2020高考一卷理綜解析

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，第15題只有一項(xiàng)符合題目要求，第68題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得0分。1.行駛中的汽車如果發(fā)生劇烈碰撞，車內(nèi)的安全氣囊會(huì)被彈出并瞬間充滿氣體。若碰撞后汽車的速度在很短時(shí)間內(nèi)減小為零，關(guān)于安全氣囊在此過(guò)程中的作用，下列說(shuō)法正確的是（）A. 增加了司機(jī)單位面積的受力大小B. 減少了碰撞前后司機(jī)動(dòng)量的變化量C. 將司機(jī)的動(dòng)能全部轉(zhuǎn)換成汽車的動(dòng)能D. 延長(zhǎng)了司機(jī)的受力時(shí)間并增大了司機(jī)的受力面積【答案】D【解析】【詳解】A因安全氣囊充氣

2、后，受力面積增大，故減小了司機(jī)單位面積的受力大小，故A錯(cuò)誤；B有無(wú)安全氣囊司機(jī)初動(dòng)量和末動(dòng)量均相同，所以動(dòng)量的改變量也相同，故B錯(cuò)誤；C因有安全氣囊的存在，司機(jī)和安全氣囊接觸后會(huì)有一部分動(dòng)能轉(zhuǎn)化為氣體的內(nèi)能，不能全部轉(zhuǎn)化成汽車的動(dòng)能，故C錯(cuò)誤；D因?yàn)榘踩珰饽页錃夂竺娣e增大，司機(jī)的受力面積也增大，在司機(jī)擠壓氣囊作用過(guò)程中由于氣囊的緩沖故增加了作用時(shí)間，故D正確。故選D。2.火星的質(zhì)量約為地球質(zhì)量的，半徑約為地球半徑的，則同一物體在火星表面與在地球表面受到的引力的比值約為（）A. 0.2B. 0.4C. 2.0D. 2.5【答案】B【解析】【詳解】設(shè)物體質(zhì)量為m，則在火星表面有在地球表面有由題意知

3、有故聯(lián)立以上公式可得故選B。3.如圖，一同學(xué)表演蕩秋千。已知秋千的兩根繩長(zhǎng)均為10 m，該同學(xué)和秋千踏板的總質(zhì)量約為50 kg。繩的質(zhì)量忽略不計(jì)，當(dāng)該同學(xué)蕩到秋千支架的正下方時(shí)，速度大小為8 m/s，此時(shí)每根繩子平均承受的拉力約為（）A. 200 NB. 400 NC. 600 ND. 800 N【答案】B【解析】【詳解】在最低點(diǎn)由知T=410N即每根繩子拉力約為410N，故選B。4.圖（a）所示電路中，K與L間接一智能電源，用以控制電容器C兩端的電壓UC。如果UC隨時(shí)間t的變化如圖（b）所示，則下列描述電阻R兩端電壓UR隨時(shí)間t變化的圖像中，正確的是（）A. B. C. D. 【答案】A【解

4、析】【詳解】根據(jù)電容器的定義式可知結(jié)合圖像可知，圖像的斜率為，則內(nèi)的電流與內(nèi)的電流關(guān)系為且兩段時(shí)間中的電流方向相反，根據(jù)歐姆定律可知兩端電壓大小關(guān)系滿足由于電流方向不同，所以電壓方向不同。故選A。5.一勻強(qiáng)磁場(chǎng)的磁感應(yīng)強(qiáng)度大小為B，方向垂直于紙面向外，其邊界如圖中虛線所示，為半圓，ac、bd與直徑ab共線，ac間的距離等于半圓的半徑。一束質(zhì)量為m、電荷量為q（q>0）的粒子，在紙面內(nèi)從c點(diǎn)垂直于ac射入磁場(chǎng)，這些粒子具有各種速率。不計(jì)粒子之間的相互作用。在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)時(shí)間最長(zhǎng)的粒子，其運(yùn)動(dòng)時(shí)間為（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】粒子在磁場(chǎng)中做勻速圓周運(yùn)動(dòng)， 可得粒子在磁

5、場(chǎng)中的周期粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間則粒子在磁場(chǎng)中運(yùn)動(dòng)的時(shí)間與速度無(wú)關(guān)，軌跡對(duì)應(yīng)的圓心角越大，運(yùn)動(dòng)時(shí)間越長(zhǎng)。采用放縮圓解決該問(wèn)題，粒子垂直ac射入磁場(chǎng)，則軌跡圓心必在ac直線上，將粒子的軌跡半徑由零逐漸放大。當(dāng)半徑和時(shí)，粒子分別從ac、bd區(qū)域射出，磁場(chǎng)中的軌跡為半圓，運(yùn)動(dòng)時(shí)間等于半個(gè)周期。當(dāng)0.5R<r<1.5R時(shí)，粒子從半圓邊界射出，逐漸將軌跡半徑從0.5R逐漸放大，粒子射出位置從半圓頂端向下移動(dòng)，軌跡圓心角從逐漸增大，當(dāng)軌跡半徑為R時(shí)，軌跡圓心角最大，然后再增大軌跡半徑，軌跡圓心角減小，因此當(dāng)軌跡半徑等于R時(shí)軌跡圓心角最大，即軌跡對(duì)應(yīng)的最大圓心角粒子運(yùn)動(dòng)最長(zhǎng)時(shí)間為,故選C。6.下

6、列核反應(yīng)方程中，X1，X2，X3，X4代表粒子的有（）A. B. C. D. 【答案】BD【解析】【詳解】粒子為氦原子核He，根據(jù)核反應(yīng)方程遵守電荷數(shù)守恒和質(zhì)量數(shù)守恒，A選項(xiàng)中的X1為He，B選項(xiàng)中的X2為He，C選項(xiàng)中的X3為中子n，D選項(xiàng)中的X4為He。故選BD。7.一物塊在高3.0 m、長(zhǎng)5.0 m的斜面頂端從靜止開始沿斜面下滑，其重力勢(shì)能和動(dòng)能隨下滑距離s的變化如圖中直線、所示，重力加速度取10 m/s2。則（）A. 物塊下滑過(guò)程中機(jī)械能不守恒B. 物塊與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)為0.5C. 物塊下滑時(shí)加速度的大小為6.0 m/s2D 當(dāng)物塊下滑2.0 m時(shí)機(jī)械能損失了12 J【答案】AB【

7、解析】【詳解】A下滑5m的過(guò)程中，重力勢(shì)能減少30J，動(dòng)能增加10J，減小的重力勢(shì)能并不等與增加的動(dòng)能，所以機(jī)械能不守恒，A正確；B斜面高3m、長(zhǎng)5m，則斜面傾角為37°。令斜面底端為零勢(shì)面，則物塊在斜面頂端時(shí)的重力勢(shì)能mgh30J可得質(zhì)量m1kg下滑5m過(guò)程中，由功能原理，機(jī)械能減少量等于克服摩擦力做的功mg·cos·s20J求得0.5B正確；C由牛頓第二定律mgsinmgcosma求得a2m/s2C錯(cuò)誤；D物塊下滑2.0m時(shí)，重力勢(shì)能減少12J，動(dòng)能增加4J，所以機(jī)械能損失了8J，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AB。8.如圖，U形光滑金屬框abcd置于水平絕緣平臺(tái)上，ab和

8、dc邊平行，和bc邊垂直。ab、dc足夠長(zhǎng)，整個(gè)金屬框電阻可忽略。一根具有一定電阻的導(dǎo)體棒MN置于金屬框上，用水平恒力F向右拉動(dòng)金屬框，運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，裝置始終處于豎直向下的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，MN與金屬框保持良好接觸，且與bc邊保持平行。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后（）A. 金屬框的速度大小趨于恒定值B. 金屬框的加速度大小趨于恒定值C. 導(dǎo)體棒所受安培力的大小趨于恒定值D. 導(dǎo)體棒到金屬框bc邊的距離趨于恒定值【答案】BC【解析】【詳解】由bc邊切割磁感線產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)，形成電流，使得導(dǎo)體棒MN受到向右的安培力，做加速運(yùn)動(dòng)，bc邊受到向左的安培力，向右做加速運(yùn)動(dòng)。當(dāng)MN運(yùn)動(dòng)時(shí)，金屬框的bc邊和導(dǎo)體棒MN一起切割磁感線，

9、設(shè)導(dǎo)體棒MN和金屬框的速度分別為、，則電路中的電動(dòng)勢(shì)電流中的電流金屬框和導(dǎo)體棒MN受到的安培力，與運(yùn)動(dòng)方向相反，與運(yùn)動(dòng)方向相同設(shè)導(dǎo)體棒MN和金屬框的質(zhì)量分別為、，則對(duì)導(dǎo)體棒MN對(duì)金屬框初始速度均為零，則a1從零開始逐漸增加，a2從開始逐漸減小。當(dāng)a1a2時(shí)，相對(duì)速度大小恒定。整個(gè)運(yùn)動(dòng)過(guò)程用速度時(shí)間圖象描述如下。綜上可得，金屬框的加速度趨于恒定值，安培力也趨于恒定值，BC選項(xiàng)正確；金屬框的速度會(huì)一直增大，導(dǎo)體棒到金屬框bc邊的距離也會(huì)一直增大，AD選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選BC。三、非選擇題：共62分，第912題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1314題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：(共47

10、分）9.某同學(xué)用伏安法測(cè)量一阻值為幾十歐姆的電阻Rx，所用電壓表的內(nèi)阻為1 k，電流表內(nèi)阻為0.5。該同學(xué)采用兩種測(cè)量方案，一種是將電壓表跨接在圖（a）所示電路的O、P兩點(diǎn)之間，另一種是跨接在O、Q兩點(diǎn)之間。測(cè)量得到如圖（b）所示的兩條UI圖線，其中U與I分別為電壓表和電流表的示數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖（b）中標(biāo)記為II的圖線是采用電壓表跨接在_（填“O、P”或“O、Q”）兩點(diǎn)的方案測(cè)量得到的。（2）根據(jù)所用實(shí)驗(yàn)器材和圖（b）可判斷，由圖線_（填“I”或“II”）得到的結(jié)果更接近待測(cè)電阻的真實(shí)值，結(jié)果為_（保留1位小數(shù)）。（3）考慮到實(shí)驗(yàn)中電表內(nèi)阻的影響，需對(duì)（2）中得到的結(jié)果進(jìn)行修正，修正

11、后待測(cè)電阻的阻值為_（保留1位小數(shù)）?！敬鸢浮?(1). 、 (2). I (3). (4). 【解析】【詳解】(1)1若將電壓表接、之間，則根據(jù)一次函數(shù)關(guān)系可知對(duì)應(yīng)斜率為。若將電壓表接在、之間，電流表分壓為根據(jù)歐姆定律變形可知解得根據(jù)一次函數(shù)可知對(duì)應(yīng)斜率為，對(duì)比圖像的斜率可知所以II圖線是采用電壓表跨接在、之間。（2）2因?yàn)榇郎y(cè)電阻為幾十歐姆的電阻，通過(guò)圖像斜率大致估算待測(cè)電阻為左右，根據(jù)說(shuō)明電流表的分壓較小，電流表的分流較大，所以電壓表應(yīng)跨接在、之間，所以選擇圖線I得到的結(jié)果較為準(zhǔn)確。3根據(jù)圖像可知4考慮電流表內(nèi)阻，則修正后的電阻為10.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證動(dòng)量定理，所用器材包括

12、：氣墊導(dǎo)軌、滑塊（上方安裝有寬度為d的遮光片）、兩個(gè)與計(jì)算機(jī)相連接的光電門、砝碼盤和砝碼等。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）開動(dòng)氣泵，調(diào)節(jié)氣墊導(dǎo)軌，輕推滑塊，當(dāng)滑塊上的遮光片經(jīng)過(guò)兩個(gè)光電門的遮光時(shí)間_時(shí)，可認(rèn)為氣墊導(dǎo)軌水平；（2）用天平測(cè)砝碼與砝碼盤的總質(zhì)量m1、滑塊（含遮光片）的質(zhì)量m2；（3）用細(xì)線跨過(guò)輕質(zhì)定滑輪將滑塊與砝碼盤連接，并讓細(xì)線水平拉動(dòng)滑塊；（4）令滑塊在砝碼和砝碼盤的拉動(dòng)下從左邊開始運(yùn)動(dòng)，和計(jì)算機(jī)連接的光電門能測(cè)量出遮光片經(jīng)過(guò)A、B兩處的光電門的遮光時(shí)間t1、t2及遮光片從A運(yùn)動(dòng)到B所用的時(shí)間t12；（5）在遮光片隨滑塊從A運(yùn)動(dòng)到B的過(guò)程中，如果將砝碼和砝碼盤所受重力視為滑塊所受拉力，拉

13、力沖量的大小I=_，滑塊動(dòng)量改變量的大小p=_；（用題中給出的物理量及重力加速度g表示）（6）某次測(cè)量得到的一組數(shù)據(jù)為：d=1.000 cm，m1=1.5010-2 kg，m2=0.400 kg，t1=3.90010-2 s，t2=1.27010-2 s，t12=1.50 s，取g=9.80 m/s2。計(jì)算可得I=_N·s，p=_ kg·m·s-1；（結(jié)果均保留3位有效數(shù)字）（7）定義，本次實(shí)驗(yàn)=_%（保留1位有效數(shù)字）。【答案】 (1). 大約相等 (2). m1gt12 (3). (4). 0.221 (5). 0.212 (6). 4【解析】【詳解】（1）1

14、當(dāng)經(jīng)過(guò)A,B兩個(gè)光電門時(shí)間相等時(shí)，速度相等，此時(shí)由于阻力很小，可以認(rèn)為導(dǎo)軌是水平的。（5）2由I=Ft，知3 由知6)4代入數(shù)值知，沖量5動(dòng)量改變量（7）611.我國(guó)自主研制了運(yùn)-20重型運(yùn)輸機(jī)。飛機(jī)獲得的升力大小F可用描寫，k為系數(shù)；v是飛機(jī)在平直跑道上的滑行速度，F(xiàn)與飛機(jī)所受重力相等時(shí)的v稱為飛機(jī)的起飛離地速度，已知飛機(jī)質(zhì)量為時(shí)，起飛離地速度為66 m/s；裝載貨物后質(zhì)量為，裝載貨物前后起飛離地時(shí)的k值可視為不變。（1）求飛機(jī)裝載貨物后的起飛離地速度；（2）若該飛機(jī)裝載貨物后，從靜止開始勻加速滑行1 521 m起飛離地，求飛機(jī)在滑行過(guò)程中加速度的大小和所用的時(shí)間?！敬鸢浮?1)；（2）2m

15、/s2，【解析】【詳解】（1）空載起飛時(shí)，升力正好等于重力：滿載起飛時(shí)，升力正好等于重力：由上兩式解得：（2）滿載貨物的飛機(jī)做初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)，所以解得：由加速的定義式變形得：解得：12.在一柱形區(qū)域內(nèi)有勻強(qiáng)電場(chǎng)，柱的橫截面積是以O(shè)為圓心，半徑為R的圓，AB為圓的直徑，如圖所示。質(zhì)量為m，電荷量為q（q>0）的帶電粒子在紙面內(nèi)自A點(diǎn)先后以不同的速度進(jìn)入電場(chǎng)，速度方向與電場(chǎng)的方向垂直。已知?jiǎng)傔M(jìn)入電場(chǎng)時(shí)速度為零的粒子，自圓周上的C點(diǎn)以速率v0穿出電場(chǎng)，AC與AB的夾角=60°。運(yùn)動(dòng)中粒子僅受電場(chǎng)力作用。（1）求電場(chǎng)強(qiáng)度的大小；（2）為使粒子穿過(guò)電場(chǎng)后的動(dòng)能增量最大，該粒子

16、進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？（3）為使粒子穿過(guò)電場(chǎng)前后動(dòng)量變化量的大小為mv0，該粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度應(yīng)為多大？【答案】(1) ；(2)；(3)0或【解析】【詳解】（1）由題意知在A點(diǎn)速度為零的粒子會(huì)沿著電場(chǎng)線方向運(yùn)動(dòng)，由于q>0，故電場(chǎng)線由A指向C，根據(jù)幾何關(guān)系可知：所以根據(jù)動(dòng)能定理有：解得：；（2）根據(jù)題意可知要使粒子動(dòng)能增量最大則沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，做AC垂線并且與圓相切，切點(diǎn)為D，即粒子要從D點(diǎn)射出時(shí)沿電場(chǎng)線方向移動(dòng)距離最多，粒子在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，根據(jù)幾何關(guān)系有而電場(chǎng)力提供加速度有聯(lián)立各式解得粒子進(jìn)入電場(chǎng)時(shí)的速度：；（3）因?yàn)榱Ｗ釉陔妶?chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)，粒子穿過(guò)電場(chǎng)前后動(dòng)量

17、變化量大小為mv0，即在電場(chǎng)方向上速度變化為v0 ，過(guò)C點(diǎn)做AC垂線會(huì)與圓周交于B點(diǎn)，故由題意可知粒子會(huì)從C點(diǎn)或B點(diǎn)射出。當(dāng)從B點(diǎn)射出時(shí)由幾何關(guān)系有電場(chǎng)力提供加速度有聯(lián)立解得；當(dāng)粒子從C點(diǎn)射出時(shí)初速度為0。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道物理題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。物理選修3-313.分子間作用力F與分子間距r的關(guān)系如圖所示，r= r1時(shí)，F(xiàn)=0。分子間勢(shì)能由r決定，規(guī)定兩分子相距無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子間的勢(shì)能為零。若一分子固定于原點(diǎn)O，另一分子從距O點(diǎn)很遠(yuǎn)處向O點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，在兩分子間距減小到r2的過(guò)程中，勢(shì)能_（填“減小“不變”或“增大”）；在間距由r2減小到r1的過(guò)

18、程中，勢(shì)能_ （填“減小”“不變”或“增大”）；在間距等于r1處，勢(shì)能_（填“大于”“等于”或“小于”）零。【答案】 (1). 減小 (2). 減小 (3). 小于【解析】【詳解】1從距點(diǎn)很遠(yuǎn)處向點(diǎn)運(yùn)動(dòng)，兩分子間距減小到的過(guò)程中，分子間體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減?。?在過(guò)程中，分子間仍然體現(xiàn)引力，引力做正功，分子勢(shì)能減??；3在間距等于之前，分子勢(shì)能一直減小，取無(wú)窮遠(yuǎn)處分子間勢(shì)能為零，則在處分子勢(shì)能小于零。14.甲、乙兩個(gè)儲(chǔ)氣罐儲(chǔ)存有同種氣體（可視為理想氣體）。甲罐的容積為V，罐中氣體的壓強(qiáng)為p；乙罐的容積為2V，罐中氣體的壓強(qiáng)為?，F(xiàn)通過(guò)連接兩罐的細(xì)管把甲罐中的部分氣體調(diào)配到乙罐中去，兩罐

19、中氣體溫度相同且在調(diào)配過(guò)程中保持不變，調(diào)配后兩罐中氣體的壓強(qiáng)相等。求調(diào)配后：（i）兩罐中氣體的壓強(qiáng)；（ii）甲罐中氣體的質(zhì)量與甲罐中原有氣體的質(zhì)量之比?！敬鸢浮浚╥）；（ii）【解析】【詳解】（i）氣體發(fā)生等溫變化，對(duì)甲乙中的氣體，可認(rèn)為甲中原氣體有體積V變成3V，乙中原氣體體積有2V變成3V，則根據(jù)玻意爾定律分別有，則則甲乙中氣體最終壓強(qiáng)（ii）若調(diào)配后將甲氣體再等溫壓縮到氣體原來(lái)的壓強(qiáng)為p，則計(jì)算可得由密度定律可得，質(zhì)量之比等于物理選修3-4 15.在下列現(xiàn)象中，可以用多普勒效應(yīng)解釋的有_。A. 雷雨天看到閃電后，稍過(guò)一會(huì)兒才能聽到雷聲B. 超聲波被血管中的血流反射后，探測(cè)器接收到的超聲波

20、頻率發(fā)生變化C. 觀察者聽到遠(yuǎn)去的列車發(fā)出的汽笛聲，音調(diào)會(huì)變低D. 同一聲源發(fā)出的聲波，在空氣和水中傳播的速度不同E. 天文學(xué)上觀察到雙星（相距較近、均繞它們連線上某點(diǎn)做圓周運(yùn)動(dòng)的兩顆恒星）光譜隨時(shí)間的周期性變化【答案】BCE【解析】【詳解】A之所以不能同時(shí)觀察到是因?yàn)槁曇舻膫鞑ニ俣缺裙獾膫鞑ニ俣嚷?，所以A錯(cuò)誤；B超聲波與血液中的血小板等細(xì)胞發(fā)生反射時(shí)，由于血小板的運(yùn)動(dòng)會(huì)使得反射聲波的頻率發(fā)生變化，B正確；C列車和人的位置相對(duì)變化了，所以聽得的聲音頻率發(fā)生了變化，所以C正確；D波動(dòng)傳播速度不一樣是由于波的頻率不一樣導(dǎo)致的， D錯(cuò)誤；E雙星在周期性運(yùn)動(dòng)時(shí)，會(huì)使得到地球的距離發(fā)生周期性變化，故接收

21、到的光頻率會(huì)發(fā)生變化，E正確。故選BCE。16.一振動(dòng)片以頻率f做簡(jiǎn)諧振動(dòng)時(shí)，固定在振動(dòng)片上的兩根細(xì)桿同步周期性地觸動(dòng)水面上a、b兩點(diǎn)，兩波源發(fā)出的波在水面上形成穩(wěn)定的干涉圖樣。c是水面上的一點(diǎn)，a、b、c間的距離均為l，如圖所示。已知除c點(diǎn)外，在ac連線上還有其他振幅極大的點(diǎn)，其中距c最近的點(diǎn)到c的距離為。求：（i）波的波長(zhǎng)；（ii）波的傳播速度?！敬鸢浮浚╥）；（ii）【解析】【詳解】（i）設(shè)與c點(diǎn)最近的振幅極大點(diǎn)為d，則根據(jù)干涉加強(qiáng)點(diǎn)距離差的關(guān)系：所以波長(zhǎng)為（ii）由于受迫振動(dòng)的頻率取決于受迫源的頻率由知，2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試 化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，

22、考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(

23、CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. CH3CH2OH能與水互溶B. NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C. 過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D. 氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳【答案】D【解析】【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說(shuō)法正確；B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過(guò)氧化滅活病毒，B說(shuō)法正確；C.過(guò)氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對(duì)分子質(zhì)量為76，C說(shuō)法正確；D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說(shuō)法不正確。綜上所述，故選D。2.紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物

24、，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 分子式為C14H14O4B. 不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C. 能夠發(fā)生水解反應(yīng)D. 能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)該有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)可以確定其分子式為C14H14O4，A敘述正確；B.該有機(jī)物的分子在有羥基，且與羥基相連的碳原子上有氫原子，故其可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，能使酸性重鉻酸鉀溶液變色，B敘述不正確；C.該有機(jī)物的分子中有酯基，故其能夠發(fā)生水解反應(yīng)，C敘述正確；D.該有機(jī)物分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，故其可以在一定的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D敘述正確。綜上所述，故選B。3.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)

25、現(xiàn)目的的是氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】ASO2和H2S都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；因此在用酸性高錳酸鉀溶液除雜質(zhì)H2S時(shí)，SO2也會(huì)被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；B氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體的同時(shí)，也會(huì)抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；C氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)： ，而銅與氮?dú)鉄o(wú)法反應(yīng)，因此可以采

26、取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；DNO2可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：，NO與NaOH溶液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：，但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會(huì)對(duì)NO的量產(chǎn)生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；答案選A。【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡(jiǎn)單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次，盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡(jiǎn)單越好。4.銠的配合物離子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. CH3COI是反應(yīng)中間體B. 甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反應(yīng)過(guò)程中Rh成鍵數(shù)目保持不變D. 存在反應(yīng)

27、CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C【解析】【分析】題干中明確指出，銠配合物充當(dāng)催化劑的作用，用于催化甲醇羰基化。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化；并且也可以觀察出，甲醇羰基化反應(yīng)所需的反應(yīng)物除甲醇外還需要CO，最終產(chǎn)物是乙酸；因此，凡是出現(xiàn)在歷程中的，既非反應(yīng)物又非產(chǎn)物的物種如CH3COI以及各種配離子等，都可視作中間物種?！驹斀狻緼通過(guò)分析可知，CH3COI屬于甲醇羰基化反應(yīng)的反應(yīng)中間體；其可與水作用，生成最終產(chǎn)物乙酸的同時(shí)，也可以生成使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I的HI，A項(xiàng)正確；B通過(guò)分析可知，甲醇羰基化反應(yīng)，反應(yīng)物為甲醇以及CO，產(chǎn)

28、物為乙酸，方程式可寫成：，B項(xiàng)正確；C通過(guò)分析可知，銠配合物在整個(gè)反應(yīng)歷程中，成鍵數(shù)目，配體種類等均發(fā)生了變化，C項(xiàng)不正確；D通過(guò)分析可知，反應(yīng)中間體CH3COI與水作用生成的HI可以使甲醇轉(zhuǎn)化為CH3I，方程式可寫成：，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于反應(yīng)機(jī)理圖的分析，最基本的是判斷反應(yīng)物，產(chǎn)物以及催化劑；一般的，催化劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的；反應(yīng)物則是通過(guò)一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)；而產(chǎn)物一般多是通過(guò)一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)。5.1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下

29、列敘述正確的是A. 的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于Y的D. Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。【詳解】A的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；BAl元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；CAl原子與P原子位于同一

30、周期，且Al原子序數(shù)大于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；DP的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；故答案：B。6.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型ZnCO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為B. 放電時(shí)，1 mol CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 molC. 充電時(shí)，電池總反應(yīng)為D. 充電時(shí)，正極溶液中OH濃度升高【答案】D【解析】【分析】由題可知，放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，即CO2發(fā)生還原反應(yīng)，故放電時(shí)

31、右側(cè)電極為正極，左側(cè)電極為負(fù)極，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)生成；充電時(shí)，右側(cè)為陽(yáng)極，H2O發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成Zn，以此分析解答?！驹斀狻緼放電時(shí)，負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，故A正確，不選；B放電時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，C元素化合價(jià)降低2，則1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故B正確，不選；C充電時(shí)，陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，負(fù)極上轉(zhuǎn)化為Zn，電池總反應(yīng)為：，故C正確，不選；D充電時(shí)，正極即為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，溶液中H+濃度增大，溶液中c(H+)c(OH-)=KW，溫度不變時(shí)，KW不變，因此溶液中OH-濃度降低，故D錯(cuò)誤，符合題意；

32、答案選D。7.以酚酞為指示劑，用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：下列敘述正確的是A. 曲線代表，曲線代表B. H2A溶液的濃度為0.2000 mol·L1C. HA的電離常數(shù)Ka=1.0×102D. 滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖像，曲線代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸減小，曲線代表的粒子的分布系數(shù)隨著NaOH的滴入逐漸增大；當(dāng)加入40mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH在中性發(fā)生突變，且曲線

33、代表的粒子達(dá)到最大值接近1；沒(méi)有加入NaOH時(shí)，pH為1，說(shuō)明H2A第一步完全電離，第二步部分電離，曲線代表(HA-)，曲線代表(A2-)，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼根據(jù)分析，曲線代表(HA-)，曲線代表(A2-)，A錯(cuò)誤；B當(dāng)加入40.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液的pH發(fā)生突變，說(shuō)明恰好完全反應(yīng)，結(jié)合分析，根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B錯(cuò)誤；C由于H2A第一步完全電離，則HA-的起始濃度為0.1000mol/L，根據(jù)圖像，當(dāng)VNaOH=0時(shí)，HA-

34、的分布系數(shù)為0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系數(shù)為0.1，則HA-的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-2，C正確；D用酚酞作指示劑，酚酞變色pH范圍為8.210，終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，溶液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，則c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是判斷H2A的電離，根據(jù)pH的突變和粒子分布分?jǐn)?shù)的變化確定H2A的電離方程式為H2A=H+A2-，HA-H+A2-。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要

35、求作答。(一)必考題：共129分。8.釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時(shí)還有_離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式_。(3)“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液可除去金屬離子K+、

36、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣的主要成分是_。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)“沉釩”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是_。【答案】 (1). 加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全） (2). Fe2+ (3). VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O (4). Mn2+ (5). Fe3+、Al3+ (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O (8). 利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)

37、NH4VO3盡可能析出完全【解析】【分析】黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4，用30%H2SO4和MnO2“酸浸氧化”時(shí)VO+和VO2+被氧化成，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成的Fe2+被氧化成Fe3+，SiO2此過(guò)程中不反應(yīng)，濾液中含有、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Mn2+、；濾液中加入NaOH調(diào)節(jié)pH=3.03.1，釩水解并沉淀為V2O5·xH2O，根據(jù)表中提供的溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，此過(guò)程中Fe3+部分轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，部分Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，濾液中含有K+、Na+、Mg2+

38、、Al3+、Fe3+、Mn2+、，濾餅中含V2O5·xH2O、Fe(OH)3、Al(OH)3，濾餅中加入NaOH使pH>13，V2O5·xH2O轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解，Al(OH)3轉(zhuǎn)化為NaAlO2，則濾渣的主要成分為Fe(OH)3；濾液中含釩酸鹽、偏鋁酸鈉，加入HCl調(diào)pH=8.5，NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；最后向?yàn)V液中加入NH4Cl“沉釩”得到NH4VO3?！驹斀狻?1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是：升高溫度，加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全），故答案為：加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，釩礦粉中的Fe3O4與硫酸反

39、應(yīng)生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水，MnO2具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則VO+和VO2+被氧化成的同時(shí)還有Fe2+被氧化，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；VO+轉(zhuǎn)化為時(shí)，釩元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，1molVO+失去2mol電子，MnO2被還原為Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降至+2價(jià)，1molMnO2得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O，故答案為：Fe2+，VO+MnO2+2H+=+Mn2+H2O；(3)根據(jù)分析，“中和沉淀”中，釩水解并沉

40、淀為V2O5·xH2O，隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、Mn2+，以及部分的Fe3+、Al3+，故答案為：Mn2+，F(xiàn)e3+、Al3+；(4)根據(jù)分析，濾渣的主要成分是Fe(OH)3，故答案為：Fe(OH)3；(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O，故答案為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O。(6)“沉釩

41、”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4Cl，其原因是：增大NH4+離子濃度，利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全，故答案為：利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全?！军c(diǎn)睛】本題以黏土釩礦制備NH4VO3的工藝流程為載體，考查流程的分析、物質(zhì)的分離和提純、反應(yīng)方程式的書寫等，解題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的流向分析每一步驟的作用和目的。9.為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中

42、，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇_作為電解質(zhì)。陽(yáng)離子u×108/(m2·s1·V1)陰離子u×108/(m2·s1·V1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl7.91K+7.628.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入_電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(

43、Fe2+)=_。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_，鐵電極的電極反應(yīng)式為_。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于_，還原性小于_。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_?！敬鸢浮?(1). 燒杯、量筒、托盤天平 (2). KCl (3). 石墨 (4). 0.09mol/L (5). Fe3+e-=Fe2+ (6). Fe-2e-=Fe2+ (7). Fe3+ (8). Fe (9). 取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化

44、反應(yīng)完成【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟選擇所用儀器；(2)(5)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)，根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱；(6)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答?！驹斀狻?1)由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解并冷卻至室溫、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，由FeSO4·7H2O固體配制0.10mol·L-1FeSO4溶液需要的儀器有藥匙、托盤天平、合適的量筒、燒杯、玻璃棒、合適的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、量筒、托盤天平。(

45、2)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng)，Ca2+能與反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇、，陽(yáng)離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率（u）應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨。(4)根據(jù)(3)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見Fe析出

46、，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L，故答案為：0.09mol/L。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3+e-=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于Fe3+，還原性小

47、于Fe，故答案為：Fe3+e-=Fe2+ ，F(xiàn)e-2e-=Fe2+ ，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e。(6)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明活化反應(yīng)完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說(shuō)明活化反應(yīng)完成?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是第(2)題鹽橋中電解質(zhì)的選擇和第(6)實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)，要充分利用題給信息和反應(yīng)的原理解答。10

48、.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJ·mol1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_。(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550時(shí)的=_，判斷的依據(jù)是_。影響的因素有_。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m% SO2

49、(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為，則SO3壓強(qiáng)為_，平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(1)0.8(1n')。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，'為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在'=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、值代入上述速率方程，得到vt曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時(shí)，v逐漸提高；t>tm后，v

50、逐漸下降。原因是_?！敬鸢浮?(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1 (2). 0.975 (3). 該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，提高。所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為5.0MPa2.5MPap的，所以p1=5.0MPa (4). 反應(yīng)物（N2和O2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng) (5). (6). (7). 升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高大于引起的降低；當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律，用已知的熱化學(xué)方程式通過(guò)一定的數(shù)學(xué)運(yùn)算，可以求出

51、目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，分析圖中數(shù)據(jù)找到所需要的數(shù)據(jù)；根據(jù)恒壓條件下總壓不變，求出各組分的分壓，進(jìn)一步可以求出平衡常數(shù)；根據(jù)題中所給的速率公式，分析溫度對(duì)速率常數(shù)及二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)一步分析對(duì)速率的影響?！驹斀狻?1)由題中信息可知：SO2(g)+O2(g)SO3(g) H= -98kJmol-1V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+ SO2(g) H2= -24kJmol-1V2O4(s)+ 2SO3(g)2VOSO4(s) H1= -399kJmol-1根據(jù)蓋斯定律可知，-´2得2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4

52、(s)，則H= H1-2H2=( -399kJmol-1)-( -24kJmol-1)´2= -351kJmol-1，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2V2O5(s)+ 2SO2(g) 2VOSO4(s)+ V2O4(s) H= -351 kJmol-1；(2) SO2(g)+O2(g)SO3(g)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以，該反應(yīng)在550、壓強(qiáng)為5.0MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的，因此，p1=5.0MPa，由圖中數(shù)據(jù)可知，=0.9

53、75。影響的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)物（N2和O2）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。(3)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100mol，則SO2、O2和N2的物質(zhì)的量分別為2m mol、m mol和q mol，2m+m+q=3m+q=100，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，則有下列關(guān)系：平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(總)= 2m(1-)+m(1-)+2mmol+q mol，則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，因此，SO3的分壓p(SO3)=，p(SO2)=，p(O2)=，在該條件下，SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 的Kp=。(4) 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高后降低。由題中信息可知

54、，v=，升高溫度，k增大使v逐漸提高，但降低使v逐漸下降。當(dāng)ttm，k增大對(duì)v提高大于引起的降低；當(dāng)ttm，k增大對(duì)v的提高小于引起的降低?！军c(diǎn)睛】本題有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算是一個(gè)難點(diǎn)，尤其題中給的都是字母型數(shù)據(jù)，這無(wú)疑增大了難度。這也是對(duì)考生的意志的考驗(yàn)，只要巧妙假設(shè)、小心求算，還是可以得到正確結(jié)果的，畢竟有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算是一種熟悉的題型。本題的另一難點(diǎn)是最后一問(wèn)，考查的是速率公式與化學(xué)平衡的綜合理解，需要明確化學(xué)反應(yīng)速率與速率常數(shù)及平衡轉(zhuǎn)化率之間的函數(shù)關(guān)系，才能作出正確的解答。所以，耐心和細(xì)心才是考好的保證。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)> I1(Na)，原因是_。I1(Be)&