中和熱的 測定(公開課)ppt課件

1、實踐活動實踐活動中和熱的測定中和熱的測定1;.2什么是中和熱？什么是中和熱？定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成定義：在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H1mol H2 2O O時所釋放的熱量。時所釋放的熱量。知識準備知識準備 3實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗化學反應(yīng)的熱效應(yīng)。強酸強酸0.50mol/L HCl0.50mol/L HCl溶液，溶液，50ml50ml強堿強堿0.55mol/L NaOH0.55mol/L NaOH溶液，溶液，50mL50mL4實驗原理實驗原理 1 1、熱化學方程式、熱化學方程式HC

2、l(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJmol-1 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol b kJ由實驗可以測定出由實驗可以測定出b b值，然后便可換算出值，然后便可換算出a a值值52 2、計算公式、計算公式Q=cmt Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q =（V酸酸酸酸V堿堿堿堿）c（t2t1） 已知已知 V V酸酸=V=V堿堿=50 mL=50 mL 酸酸=堿堿=1 g/cm=1 g/cm3 3 c=4.18 J/ c=4.18 J/（gg）怎

3、樣求得呢？6Q = 0.418（t2t1） kJ 想一想：想一想：式表示的是不是該反應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？為什么？ H= 0.418 （t2t1）0.025 kJ/mol7實驗裝置實驗裝置 大燒杯（大燒杯（500mL500mL）、小燒杯（）、小燒杯（100mL100mL）、溫度計、量筒（）、溫度計、量筒（50mL50mL）兩個、泡沫塑料或紙）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。8實驗步驟實驗步驟 91 1、簡易量熱計中、簡易量熱計中 ，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？，為何要使兩杯口相

4、平？填碎紙條的作用是什么？ 102 2、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？、溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？113 3、酸、堿混合時，為何要把量筒中的、酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？ 124 4、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？ 135 5、用、用0.55mol/L0.55mol/L的的NaOHNaOH溶液進行上述實驗，濃度比溶液進行上述實驗，濃度比0.50mol/

5、L0.50mol/L的的HClHCl物質(zhì)的量濃度微大，物質(zhì)的量濃度微大，為什么？為什么？ 141 1、 鹽酸和鹽酸和NaOHNaOH溶液濃度的配制須準確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。溶液濃度的配制須準確，配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。2 2、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫、溫度計的水銀球部分要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數(shù)，以提高所測溫度的精度。度的精度。3 3、 實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。實驗操作時動作要快，以盡量減少熱量的散失。 幾點注意幾點注意 15次數(shù)次數(shù)1 12 23 3起始溫度起始溫度t t1

6、1/ /c c終止溫度終止溫度溫度差溫度差t t2 2/ /c ct2-t1/c鹽酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈉平均值平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 注意注意:定量實驗都要做二到四次定量實驗都要做二到四次,取平均值取平均值.16H =-51.832kJ/molH =-51.832kJ/mol為什么不是為什么不是-57.3kJ/mol-57.3kJ/mol17誤差分析誤差分析 1.1.量取溶液的體積有誤差。量取溶液的體積有誤差。2.2.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。 3.3

7、.溫度計的讀數(shù)有誤。溫度計的讀數(shù)有誤。4.4.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。5.5.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差?；旌纤?、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。6.6.隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。 181 1、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值有如何影響？填變大、變小或者不變。大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的

8、氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進行實驗溶液進行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用100 mL 0.50 mol/L100 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗變變 小小變變 小小變變 小小不不 變變問題探究問題探究 192 2、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和、通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：熱。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中

9、尚缺少的一種玻璃用品從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？應(yīng)如何改正？ (2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小、“無影無影響響”）。）。環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒 在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫使小燒杯口與大燒杯口相平在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫使小燒杯口與大燒杯口相平 減少熱量損失減少熱量損失 偏小偏小 20(4)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L 的鹽酸跟的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的的NaOH 溶溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，液進行反應(yīng)，與上述實驗相比， 所放出的熱量所放出的熱量 （填（填“相等相等”或或“不相不相等等”），理由是），理由是 ； 若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會若實驗操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會 （填（填“相等相等”或或“不相等不相等”），理由是），理由