2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)08《非金屬及其化合物》（含答案）

1、2022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)08非金屬及其化合物一 、單選題根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）AA BB CC DD向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?再向溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況,則下列敘述不正確的是()A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入CCl4充分振蕩,靜置、分液,下層溶液呈紫紅色下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否

2、褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br如圖是某元素的價(jià)類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強(qiáng)堿，通常條件下Z是無(wú)色液體，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AA作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低CC一般用排水法收集DDE的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D已知酸性：H2CO3>HClO>HCO，下列有關(guān)敘述中正確的是()向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO向K

3、I和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OA B C D科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示:容器中進(jìn)行的反應(yīng)為Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);容器中進(jìn)行的反應(yīng)為SiHCl3+H2Si(純)+3HCl。下列說(shuō)法中正確的是()A.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用B.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3C.反應(yīng)

4、和中HCl均作氧化劑D.反應(yīng)和均屬于可逆反應(yīng)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()A若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B儀器D可以起到防倒吸的作用C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3

5、、NO2、CO2 DNO、CO2、N2NO2、SO2、CO都是大氣污染物。下列說(shuō)法正確的是()ANO2、SO2是酸性氧化物BNO2、SO2可以回收，分別作為制備硝酸、硫酸的原料氣，CO可回收作為燃料氣C三者均可以用其組成元素的單質(zhì)化合而成D三種污染性氣體都可以用堿液吸收現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g,為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下方案,其中明顯不合理的是()A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mLB.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為b gC

6、.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c gD.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃硫酸的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管、盛有堿石灰的干燥管,測(cè)定干燥管增重d g下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)類比正確的是()A已知FeSFeS，則CuSCuSBFe能與CuSO4溶液反應(yīng)，可知Al與CuSO4溶液也能反應(yīng)CCaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應(yīng)也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2過(guò)量時(shí)沉淀不溶解的是()Ba(OH)2

7、溶液Ba(NO3)2溶液BaCl2溶液 Ba(ClO)2溶液A B C D下列離子方程式正確的是()AFeO與稀硝酸反應(yīng)：2HFeO=Fe2H2OB向碳酸氫銨溶液中滴加少量的澄清石灰水：NHHCO2OHCa2=CaCO3NH3·H2OH2OC氨水中加入NH4HCO3：NH3·H2OHCO=CONHH2ODHNO3與氨水反應(yīng)：HOH=H2O海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A中可采用蒸餾法B中可通過(guò)電解飽和氯化鎂溶液制金屬鎂C中提取溴涉及氧化還原反應(yīng)D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等下列除雜方法正確的是()ASiO2中含Al2

8、O3雜質(zhì)，可以加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去BCO2中含有CO雜質(zhì)，可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱CCO2中含有HCl雜質(zhì)，可以通過(guò)盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶DNa2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可以通入足量的CO2，然后過(guò)濾關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下：則下列說(shuō)法不正確的是()A路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)可生成NO2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是 （ ）A證明非金屬性Cl>C>Si B “噴泉”實(shí)驗(yàn)C制取并收集干燥純凈的NH3 D探究SO2的還原性和漂白性某化

9、學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()AE處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)BF處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)CE處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl22Br=2ClBr2DG裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OHCl2=ClOClH2O一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少收集到的氣體在相同狀況下體積相同A只有 B C D含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，

10、某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和SD圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO42022年高考化學(xué)一輪考點(diǎn)跟蹤練習(xí)08非金屬及其化合物（含答案）答案解析一 、單選題答案為：A；解析：A. 0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH大于1，說(shuō)明醋酸不能完全電離，存在電離平衡，可證明乙酸是弱酸，A正確；B滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，若溶液中含SO32-，則H+、NO3-、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原

11、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此不能證明該溶液中一定有SO42-，B錯(cuò)誤；C向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，氯水中含有的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氣體為CO2，C錯(cuò)誤；DSO2能與品紅溶液結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，其漂白是結(jié)合漂白，而氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO的漂白是氧化漂白，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。答案為：B；解析：還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮->Fe2+>Br-,向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+,即I-已全部被氧化,溶液中一定不存在I-,A項(xiàng)正確;Fe2+可能全部被氧化,也可能是部分被氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)橹徽f(shuō)明溶液變?yōu)榧t色,因此Br-可能被

12、氧化,C項(xiàng)正確;根據(jù)選項(xiàng)A的分析以及碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑,CCl4的密度大于水的密度,故下層溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。答案為：D；解析：A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層可能是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。答案為：B；解析：由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強(qiáng)堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，C為N2；氮?dú)庋趸癁镹O，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y

13、為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項(xiàng)正確；B. B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點(diǎn)異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點(diǎn)最高，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項(xiàng)正確；D. NO與O2反應(yīng)生成NO2，顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗(yàn)NO，故D項(xiàng)正確。故選B。答案為：A解析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，故錯(cuò)誤；Fe3只能把I氧化為碘單質(zhì)，上層的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液有淡黃色溴化銀沉淀生成，故正

14、確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl22I=2ClI2，故錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其反應(yīng)的離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，故正確。答案為：A；解析：從反應(yīng)流程容易看出,HCl可循環(huán)使用,A項(xiàng)正確;Si為固體,SiHCl3為液體,應(yīng)該用過(guò)濾法分離兩者,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中HCl作氧化劑,反應(yīng)中HCl為氧化產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)和都不是可逆反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：B；解析：A項(xiàng)，KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色；B項(xiàng)，儀器D體積較大，能防止生成的氣體溶于水而引起的倒吸；C項(xiàng)，左側(cè)裝置生成的NH

15、3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱堿，即使通入過(guò)量NH3也不會(huì)溶解；D項(xiàng)，常溫下Cu和濃硫酸不反應(yīng)。答案為：B；解析：因是無(wú)色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯(cuò)誤；100 mL氣體甲經(jīng)過(guò)濃H2SO4后剩余80 mL說(shuō)明含有NH3被吸收，又經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)的處理得酸性溶液且通過(guò)足量Na2O2后顯紅棕色，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。答案為：B；解析：NO2與水反應(yīng)除生成HNO3外，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，A錯(cuò)；氮?dú)馀c氧氣化合先生成NO，不能直接生成NO2，C錯(cuò)；CO與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)。答案為：D；解析：混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)

16、生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒以及消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的量計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A項(xiàng)正確;H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過(guò)濾,稱量其質(zhì)量,得出BaSO4的物質(zhì)的量為b233mol,再根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b233mol,再結(jié)合混合物樣品質(zhì)量為ag,列出方程組,進(jìn)而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量cg為BaSO4的質(zhì)量,根據(jù)硫原

17、子守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量,從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C項(xiàng)正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),Na2SO3轉(zhuǎn)化為SO2氣體,通過(guò)測(cè)定SO2的質(zhì)量來(lái)計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量,從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),但與足量稀鹽酸充分反應(yīng)會(huì)引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測(cè)量不準(zhǔn)確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為：B；解析：Cu與S化合生成Cu2S，A錯(cuò)誤；Fe能與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，Al比Fe活潑，故Al與CuSO4溶液也能發(fā)生置換反應(yīng)，B正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，則CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成CaSO4，生成的氣體是NO而不是SO2，C錯(cuò)誤；I還原性較強(qiáng)，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D錯(cuò)

18、誤。答案為：C；解析：向Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯(cuò)誤；向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO3SO22H2O=2NO3SO4H、Ba2SO=BaSO4，正確；BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 發(fā)生反應(yīng)：ClOSO2H2O=ClSO2H、Ba2SO=BaSO4，正確。答案為：C；解析：HNO3能氧化Fe2，A錯(cuò)誤；因HCO是大量的，故OH不與NH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NH3·H2O是弱堿，應(yīng)寫分子式，D錯(cuò)誤。答案為：B；解析：蒸餾法是得到淡水的一種常見方法，A正確；電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂，B錯(cuò)誤；發(fā)生的反應(yīng)為Cl22Br=2ClBr2，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氯堿工業(yè)即電解飽和食鹽水，可得到NaOH、Cl2、H2，D正確。答案為：B；解析：A項(xiàng)，SiO2、Al2O3均與NaOH溶液反應(yīng)；C項(xiàng)，應(yīng)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，D項(xiàng)，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3。答案為：D；解析：氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2轉(zhuǎn)化為NO2，即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。答