新人教版九年級(jí)下冊(cè)《第10章+酸和堿》2018年單元測(cè)試卷(共9頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上新人教版九年級(jí)下冊(cè)第10章 酸和堿2018年單元測(cè)試卷（23）一、選擇題1（3分）如表是部分常見(jiàn)物質(zhì)的pH，在這些物質(zhì)中，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）物質(zhì)廁所清潔劑橘汁草木灰水檸檬汁pH1.73.510.62.5A廁所清潔劑B草木灰水C檸檬汁D橘汁2（3分）下列有關(guān)熟石灰的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A熟石灰又稱為消石灰B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰的溶解度隨溫度的升高而增大D熟石灰可以用來(lái)改良酸性土壤3（3分）下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液的是（）A紫色石蕊試液B酚酞試液C碳酸鈣粉末D碳酸鉀溶液4（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的

2、是（）A滴加酚酞試液顯紅色的溶液B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D常溫下，pH7的溶液5（3分）如圖所示，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化銅、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反應(yīng)，已知X和R反應(yīng)有氣泡出現(xiàn)。則下列說(shuō)法正確的是（）AX是稀硫酸BX和Z反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象CR與E反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成DE在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y6（3分）常溫下，下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）XYZCO2Ca（OH）2溶液H2OH2Cl2CuOBa（NO3）2溶液稀硫酸Na2CO3溶液Fe2O3CO稀鹽酸ABCD7（3分）物質(zhì)的性質(zhì)不僅

3、決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：有腐蝕性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解時(shí)放出熱量；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是（）ABCD8（3分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A電解水實(shí)驗(yàn)中正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積之比為1：8B硫粉在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰C將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲上會(huì)有紅色固體生成，溶液變成無(wú)色D在氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成9（3分）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A該圖象表示

4、的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色10（3分）某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備氯化鐵的方案中，分別采用下列物品，其中能實(shí)現(xiàn)的是（）A氫氧化亞鐵和鹽酸B鐵和鹽酸C氧化亞鐵和鹽酸D氫氧化鐵和鹽酸11（3分）下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（）A用NaOH固體干燥CO2氣體B用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)C用熟石灰和純堿為原料制取NaOHD用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO312（3分）邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。以下推理正

5、確的是（）A酸堿中和反應(yīng)有水生成，有水生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物C堿的溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，能使無(wú)色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液D化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化13（3分）小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相應(yīng)結(jié)果錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)試劑現(xiàn)象和結(jié)論AZn粉有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定MgCl2BCuO粉末無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOHDCuSO4溶液

6、有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì)AABBCCDD14（3分）往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是（）Aa至b段有藍(lán)色沉淀生成Bd點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減少Dc點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類最少15（3分）向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，下列圖象與該反應(yīng)事實(shí)相符合的是（）ABCD二、填空題16（3分）向盛有10mL的NaOH溶液（其中滴有少量無(wú)色酚酞溶液）的燒杯中逐滴加入稀鹽酸用pH計(jì)（用來(lái)精確測(cè)定溶液pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：加入稀鹽酸的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14燒杯中

7、溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為 mL時(shí)，NaOH溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入稀鹽酸的體積為3mL時(shí)，溶液顯 色；當(dāng)加入稀鹽酸的體積為14mL時(shí)，溶液顯 色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=2.1時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有： 和 。17（3分）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強(qiáng)用下列方法鑒別，回答下列問(wèn)題。（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)

8、象為 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別：若pH 7，則溶液為 ；（4）他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是 。（填字母）A、鋅 B、硝酸鈉 C、石蕊試液。18（3分）某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問(wèn)題。（1）A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是 。（3）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是 （填序號(hào)）。19（3分）某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)酸、堿、鹽性質(zhì)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證和總結(jié)，如圖所示（已知：CaCl2溶液

9、呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）。（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入Ca（OH）2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）；（2）乙同學(xué)將過(guò)量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時(shí)所得溶液中含有的溶質(zhì)有 （酸堿指示劑除外）；（3）丙同學(xué)根據(jù)反應(yīng)得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)室存放堿溶液時(shí)需 ；（4）丁同學(xué)將Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無(wú)色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是 （酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是 ；為驗(yàn)證可能含有的溶質(zhì)，應(yīng)該補(bǔ)充

10、的實(shí)驗(yàn)操作是 。三、實(shí)驗(yàn)探究題20甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的明顯現(xiàn)象是 。再滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象（已知CaCl2溶液呈中性）?！居^察與討論2】乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)始沒(méi)有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對(duì)碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑。甲同學(xué)通過(guò)查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)還應(yīng) ，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生?！居^察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣

11、泡產(chǎn)生后，也將實(shí)驗(yàn)廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 ，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有 （均寫化學(xué)式）。為了處理實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對(duì)廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡?wèn)題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有 （寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)。猜想2：廢液中含有 （寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)。猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三種溶質(zhì)?！净顒?dòng)與探究】甲、乙同學(xué)為了驗(yàn)證猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色

12、石蕊試液，溶液變紅色?！窘Y(jié)論與反思】（1）猜想 （填“1”或“2”或“3”）正確。（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈 色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！颈磉_(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你認(rèn)為處理該廢液的方法是 。四、計(jì)算題21已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得的溶液為不飽和溶液。（提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）請(qǐng)計(jì)算：（1）m= g。（2）原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)。（3）若取恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？新人教版九年級(jí)下冊(cè)第10章 酸和堿2018年單元測(cè)試卷（23）參考答案一、選擇題1B；2C；3D；4D；5D；6B；7B；8B；9C；10D；11C；12D；13B；14D；15D；二、填空題1610；紅；無(wú)；NaCl；HCl；17NaOH；3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；有氣泡產(chǎn)生；2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；氫氧化鈉；AC；18鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中混有氯化氫氣體；紅棕色固體逐漸減少，溶液變成黃色；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；D；19堿性；CaCl2、HCl；密封保存；NaCl；