常用化學(xué)分子式

1、常用化學(xué)分子式碳酸 H 2CO3硫酸H2SO4 亞硫酸H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫H2S二、非金屬單質(zhì)氫氣H2 碳 C 氮?dú)釴2 氧氣O2 磷 P 硫 S 氯氣Cl2三、金屬單質(zhì)鈉鎂 鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇鎢汞Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg四、常見(jiàn)氧化物H2SO4 HCl 六、常見(jiàn)的鹽水 一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅H2OCOCO2P2O5Na 2ONO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化鋇氧化亞銅SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O氧化亞鐵三氧化二鐵(鐵紅)(鐵紅)四氧化三鐵三氧化二鋁三氧化鎢FeOFe2O3F

2、e3 O4Al 2O3WO 3氧化銀氧化鉛二氧化錳Ag 2OPbOMnO2氯化鉀氯化鈉(食鹽 )氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化鋇氯化鋁KClNaClMgCl 2CaCl2CuCl2ZnCl 2BaCl2AlCl 3氯化亞鐵氯化鐵氯化銀(氯化物/鹽酸鹽)FeCl2FeCl3AgCl五、常見(jiàn)的酸硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫溴化氫碳酸HBr H 2CO3HNO 3H3PO4H2SCuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO 4 FeSO4Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀碳酸鉀NaHSO4KHSO 4NaSO3 NaNO 3 KNO 3AgNO 3K2

3、CO3硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂MgNO 3Cu(NO 3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3 CaCO3 MgCO 3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁七、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 KOH Al(OH) 3氫氧化鐵氫氧化亞鐵Fe(OH) 3 Fe(OH) 2八、常見(jiàn)有機(jī)物甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH 3COOH九、常見(jiàn)結(jié)晶水合物堿式碳酸銅石膏熟石膏明礬綠礬Cu2(OH) 2CO3 藍(lán)礬CaSO4?2

4、H2O 2 碳酸鈉晶體CaSO4?H2OKAl(SO 4)2?12H2O FeSO4?7H2OCuSO4?5H 2ONa2CO3?10H2O十、常見(jiàn)化肥尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀CO(NH 2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6) 亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2

5、0(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打)(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸16.6冰醋酸)CH 3COOH( CH3COO- 醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣： NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O (為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：MgO、 P2O5、

6、 CaO、 NaOH、 Ca(OH) 2、 KClO 3、 KCl 、Na2CO3、NaCl、 無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷 硫：淡黃色 Cuz(OH) 2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕 黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO 3)等

7、堿：藍(lán)色J : Cu(OH) 2紅褐色J : Fe(OH)3白色J :其余堿。6、 ( 1)具有刺激性氣體的氣體：NH 3、 SO2、 HCl (皆為無(wú)色)(2)無(wú)色無(wú)味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO (劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的：氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO 2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)基礎(chǔ)：0:氧原子一個(gè)C:碳原子一個(gè)H:氫原子一個(gè) 舉例：C02 02是兩個(gè)氧原子，C 是一個(gè)碳。它們構(gòu)成了二氧化碳 氧化鈣-(生石灰)CaO 澄清石灰水- Ca(OH) 2的溶液氫

8、氧化鈣- Ca(OH) 2臭氧-O3沉淀： 紅褐色絮狀沉淀Fe(OH) 3淺綠色沉淀Fe（OH） 2藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH） 2白色沉淀CaCO 3, BaCO3, AgCl , BaSO 4,（其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀，CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀）,Mg（OH） 2.淡黃色沉淀（水溶液中） S微溶于水Ca（OH） 2,CaSO4初中化學(xué)方程式匯總氧氣的性質(zhì)：1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2. 鐵在氧氣中燃燒：3. 銅在空氣中受熱：4. 鋁在空氣中燃燒：5. 氫氣中空氣中燃燒：2Mg + O 2= 2MgO3Fe

9、 + 2O2 點(diǎn)燃Fe3 O42Cu + O 2 加熱2CuO4Al + 3O 2 點(diǎn)燃2Al 2O32H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 502點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃S028 . 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2 點(diǎn)燃CO29 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C0（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃2C0211 . 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點(diǎn)燃C02 + 2H2012 . 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點(diǎn)燃 2C02 + 3H20

10、（ 3）氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+ 02 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO 2 + 02T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 1）15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O2 Mn022H20+ 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20通電2H2f + O2 f17生石灰溶于水：Ca0 + H 20 = Ca（0H） 218二氧化碳可溶于水：H20 + C0 2=H 2C03三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒：2Mg + 0 2 點(diǎn)燃2Mg020鐵和硫酸銅

11、溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + Cu0 加熱Cu + H2022 . 鎂還原氧化銅：Mg + Cu0 加熱 Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)23 . 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C0224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 T25 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T（ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26煤爐的底層：C + 02 點(diǎn)燃C0227煤爐的中層：C02 + C 高溫 2C028 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2（

12、 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳） ：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO f30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 T31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳） ：CaCO3高溫CaO + CO2T33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳） ：Ca（OH）2 + CO2= CaCO3 J + H2O （4） 氧化碳的性質(zhì)：34一氧化碳還原氧化銅：35一氧化碳的可燃性： 其它反應(yīng)：CO+ CuO 加熱Cu + CO 236碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原

13、理） 五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： 38酒精在空氣中燃燒：39. 六、金屬碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：金屬（滅火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 TCH4+ 2O2 點(diǎn)燃CO2 + 2H2OC2H50H + 3O 2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2。2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O（ 1 ）金屬與氧氣反應(yīng)：40. 鎂在空氣中燃燒：41. 鐵在氧氣中燃燒：42. 銅在空氣中受熱：2Mg + O 2 點(diǎn)燃 2MgO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃Fe3O42Cu + O2 加熱 2CuO43

14、. 鋁在空氣中形成氧化膜：（ 2）金屬單質(zhì)44. 鋅和稀硫酸45. 鐵和稀硫酸46. 鎂和稀硫酸47. 鋁和稀硫酸48. 鋅和稀鹽酸49. 鐵和稀鹽酸50. 鎂和稀鹽酸 51鋁和稀鹽酸 （ 3）金屬單質(zhì)4Al + 3O 2 = 2Al 2O3 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 TFe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H 2SO4 = MgSO4+ H2T2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3 H 2 TZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 TFe + 2HCl = FeCI 2 + H2 TMg+ 2HC

15、I = MgCI 2 + H2 T2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 H2 T+ 鹽(溶液) 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： （ 4）金屬鐵的治煉原理：Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2+ Hg55. 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 T七、酸、堿、鹽1 、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）2）酸+ 金屬氧化物56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =

16、2FeCl 3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl 2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO4+ H2O2CO + O2 點(diǎn)燃2CO2（ 3）酸+ 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O

17、63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4）酸+ 鹽 另一種酸+ 另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T65 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 T 66.碳酸氫鈉與稀鹽酸 反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 T 67.硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（ 1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水768苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaO

18、H + CO2 = Na2CO3 + H2O 69 苛性鈉吸收二氧化硫氣 體 ： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70 苛 性 鈉 吸 收 三 氧 化 硫 氣 體 ： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 J + H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2 = CaSO3 J + H2O（ 2）堿+ 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（ 3）堿+ 鹽 另一種堿+ 另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（ 1 ）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì) 另一種金屬+ 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO