氧化還原反應(yīng)說課稿

1、學習必備歡迎下載氧化還原反應(yīng)（第一課時）說課稿今天我給大家說課的內(nèi)容是人教版必修1 第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 。下面我將從教材、學生、教法、教學過程及板書計劃五個方面對這節(jié)課進行具體分析和闡述一、說教材1教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修 1 中要求在初中化學的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認識后再要求學生深

2、入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學處于第二階段，既復(fù)習了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。2教學目標根據(jù)課程標準的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：2.1知識技能目標:初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2.2過程方法目標：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升

3、降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。2.3情感態(tài)度目標：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。3教學重難點氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學生的抽象思維方法具有重要意義，因此認識氧化還原反應(yīng)的過程和方法是本節(jié)課的重點，又因為從形象思維向

4、抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以這一過程和方法也是本節(jié)課的難點。二、說學情學生知識狀況：初中已學習電子得失、化合價等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，學習必備歡迎下載但不系統(tǒng)。學生能力情況：學生通過初中一年的化學學習，已具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式，不能主動參與到知識獲得的過程中。三、說教學方法為了突破重難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，才能深刻地體驗知識的形成和發(fā)展的過程。所以我采用“問題解決法

5、”教學，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的認識引向深入。三、說教學過程： 問題一 我們在初中學過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學生的已有知識，為下面的學習作好鋪墊。學生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。我接著提問： 問題二 屬于四種基本反應(yīng)類型中哪一類反應(yīng)？學生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學反應(yīng)，問題也油然而生：

6、那它屬于哪一種化學反應(yīng)呢？我順勢提問： 問題三 我們在初中還學過哪些化學類型，其分類標準是什么？你能舉出一些例子嗎？學生能夠回憶出初中學過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的例子，如：C O2 CO2，CuO H2 Cu H2O等。但初中學習時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所以我接著讓學生討論： 問題四 以 CuO H2 CuH2O為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？學生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當?shù)?，也不能反映該類反?yīng)本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態(tài)度來學習。通過這個

7、問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習了初中知識，又將學生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學習既源于初中，又高于初中。氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認識和理解，其跨度較大，學生較難接受，須架好“橋梁”讓學生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。 問題五 標出 CuO H2 Cu H2O各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？學生通過練習、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價

8、升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是學習必備歡迎下載還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。這也是氧化還原反應(yīng)的特征。緊接著讓學生分析： 問題六 ，沒有得氧失氧， 是否是氧化還原反應(yīng)？從分析中學生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴展了其內(nèi)涵。氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過程，也是教和學的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學的難點。我緊接著設(shè)問： 問題七 是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的

9、實質(zhì)是什么？在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，復(fù)習和加深學生對化合價本質(zhì)的認識，弄清化合價的數(shù)值和正負跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應(yīng)、 氯氣和氫氣的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。 直接引入 氧化還原反應(yīng)的表示方法為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念。分析：失 2X e-2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br 2得 2X e-還原劑氧化劑失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移失

10、e得 e（ 1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。 在線上要標明 “失去” 或“得到”電子總數(shù)， 化合價的升降以及該元素 “被氧化”或“被還原” 。（ 2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。2e-2NaBr +Cl2 = 2NaCl+Br2至此，本節(jié)課的教學任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，我將提出最后一個問題：學習必備歡迎下載 問題八 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)

11、系？這時可讓學生完成書上的習題或自己舉例找規(guī)律總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。總結(jié)： 到目前為止 ，我們對氧化還原反應(yīng)已經(jīng)有了深刻的認識。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。四、說學法指導(dǎo)回顧本節(jié)課的教學， 我通過環(huán)環(huán)相扣的八個問題把整個課堂串聯(lián)起來， 學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法，其主體性得到了充分的體現(xiàn)，充分貫徹了新課程的“一切為了學生發(fā)展”的理念。五、說板書計劃第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、化學反應(yīng)的類型1基本反應(yīng)類型2氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1.