氫氧化鈉變質(zhì)試題匯總

1、1. （ 12 分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)：【提出問(wèn)題】 久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：【實(shí)驗(yàn)與探究】（ 1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒(méi)有氣則證明猜想成立。泡產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生。則證明猜想或成立。此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)

2、提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過(guò)濾，然后向?yàn)V液中滴加無(wú)色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過(guò)查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填 “酸” 或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是。(3) 實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開(kāi)討論， 又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案， 通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)證明猜想或成立。實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、 干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n 克，若猜想成立， 則 m與 n 的關(guān)系式為（用含

3、m和 n 的等式或不等式表示，下同）；若猜想成立，則m與 n 的關(guān)系式又為?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是( 用化學(xué)方程式表示)?！静孪肱c假設(shè)】猜想： NaOH和 Na2CO3【實(shí)驗(yàn)與探究】1.實(shí)驗(yàn)操作步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋驟(1分)白色沉淀（ 1 分）BaCl 2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl（2 分）2. 堿 滴加過(guò)量的氯化鋇溶液3.n=197m/106(或 n=1.86m 或 m=106n/197 或 m=0.54n)0<n< 197m/106(或 0<n<1.86m)【反思與交流】CO2+2NaOH= Na2 CO3+H22. （ 2013

4、.荊州市） 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)常取用 NaOH 溶液，當(dāng)多次揭開(kāi)其瓶蓋后，同學(xué)們猜想該試劑可能部分變質(zhì)了，若這種猜想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是正確的，請(qǐng)完成下列各題：(1) NaOH 溶液變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2) 下面是小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證過(guò)程，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和你的理解填寫(xiě)下列空白處：實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式得出的結(jié)論 用試管取待測(cè)液少 溶液中含量，向其中滴加稍過(guò)產(chǎn)生白色沉淀2量的溶液BaCO 3CO3將上述反應(yīng)后的混合溶液中含 OH物靜置后， 再向上層清液溶液呈紅色中加入溶液。(3) 若將中加入的溶液換成某鹽溶液，會(huì)產(chǎn)生與中不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也可得出中相同的結(jié)論。寫(xiě)出一種符合條件的鹽的化學(xué)式，

5、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（ 1） CO2 + 2NaOH Na 2CO3 + H 2O（2）BaCl 2Na 2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 + 2NaCl 無(wú)色酚酞（3）CuSO42NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO43. （ 2013.樂(lè)山市）（ 7 分）小明和他的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)上一次實(shí)驗(yàn)后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。 他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?！咎岢鰡?wèn)題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】 該氫氧化鈉溶液沒(méi)有變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】操作現(xiàn)象結(jié)論

6、化學(xué)方程式取少量溶液于試管中，滴加（ 1）無(wú)色酚酞變紅無(wú)色酚酞溶液（ 2） 取少量溶液于試管中，滴加有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸【討論】小明同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)（1）（ 2）可推斷，猜想正確。而小張則認(rèn)為猜想也可能正確，理由是。于是小王又設(shè)計(jì)了如下補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl 2 溶液至。靜置，分層。（2）取上層清液，向其中加入CuSO4 溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)， 化學(xué)方程式：。反之則說(shuō)明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)?！痉此肌吭摎溲趸c溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學(xué)方程式表示）：?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 （ 1）溶液顯堿性（ 2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉）N

7、a2CO3 2HCl 2NaCl H 2O CO2【討論 】 碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅（其他說(shuō)法合理也給分）不再產(chǎn)生沉淀CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu(OH) 2【反思 】2NaOH CO2 Na2CO3 H2O4. （ 2013.鞍山市）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小剛和小強(qiáng)意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：小剛： 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)。小

8、強(qiáng)： 取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是：理由是。請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論【交流反思】 在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫(xiě)出濃硫酸需要密封保存的原因。【實(shí)驗(yàn)探究】小剛；若氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成碳酸鈉，取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，溶液也會(huì)變紅色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入有白色沉淀生成。該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變適量的氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象。質(zhì)（或取少量

9、樣品于試管中，滴入適量的稀鹽（有氣泡產(chǎn)生）酸，觀察現(xiàn)象。 ）6.（株洲）化學(xué)老師謝××交給某研究性學(xué)習(xí)小組一個(gè)任務(wù)：測(cè)定實(shí)驗(yàn)室里一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：【提出問(wèn)題】猜想 I ：沒(méi)變質(zhì)，全部是NaOH；猜想含有 Na2CO3：猜想：完全變質(zhì)，全部是Na2CO3?！静殚嗁Y料】已知反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3部分鹽溶液在常溫下的pH 如下：II ：部分變質(zhì)，既含有NaOH又鹽溶液NaCINa2CO3BaCl2pH等于7大于7等于7【設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你與他們一起共同完成，并回答所給問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

10、稱取上述氫氧化鈉固體樣品8 0g 溶于 50ml，水配成溶液，向產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明久置固體中，一定含有(1)(填化學(xué)式 )。溶液中滴加氯化鋇溶液至過(guò)量，充分反應(yīng)后，靜置。用玻璃棒蘸取少量中充分反應(yīng)pH=11說(shuō)明久置固體中，還一定含有后的上層清液滴在一小塊pH 試紙(2)(填化學(xué)式 ) 。上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，測(cè)出pH上述步驟中，所用稱量?jī)x器的名稱是（ 3），滴加過(guò)量BaCl2 溶液的目的是（ 4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明上述猜想中（ 5)是正確的。【拓展】該小組同學(xué)為測(cè)定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將上述白色沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥，稱得其質(zhì)量為20g，則原試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(6)(假

11、定試劑中無(wú)其它雜質(zhì))。【反思】久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(7)(用化學(xué)方程式表示) 。（1）Na2CO3,(2)NaOH,(3)天平，（4）除去 Na2CO3(5)猜想，（ 6）86.5%，（ 7） 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O5. （ 2013.達(dá)州市）（ 8 分）同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)Ca(OH) 2 的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，對(duì)Ca(OH) 2 溶液和 Na2 CO3溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。請(qǐng)你一同探究并回答下列問(wèn)題：【提出問(wèn)題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性?！静殚嗁Y料】： Ca(NO3)2 溶液呈中性。 Ca(NO 32233 +2NaNO3)+Na CO = CaCO【猜想假

12、設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為： 只含有 NaOH ；乙同學(xué)認(rèn)為： 只含有 NaOHCa(OH) 2；丙同學(xué)認(rèn)為：含有 NaOHCa(OH) 2Na2CO3；你認(rèn)為可能含有?！痉治鲇懻摗浚憾⊥瑢W(xué)認(rèn)為同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】：請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證你的猜想是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中猜想正確甲同學(xué)也針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中滴加少量的無(wú)明顯現(xiàn)象猜想正確稀鹽酸你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確（填正確或不正確） ，理由是?！痉此纪卣埂浚涸诜治龌瘜W(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮【分析討論】：丙Ca(OH)

13、2【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】 ：實(shí)驗(yàn)步驟取濾液于試管中加入足量 Ca(NO 3)2 溶液或氯化鈣。與 Na2CO3 不能共存。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液變?yōu)榧t色猜想正確溶液，再滴加無(wú)色酚酞試液不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒(méi)有反應(yīng)完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應(yīng)，也就不可能產(chǎn)生氣泡?！痉此纪卣埂浚悍磻?yīng)物是否過(guò)量或不足。6.氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1) 粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl 2、 CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。提供的試劑： Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl

14、2 溶液、 Ba(NO 3) 2 溶液、飽和 NaCl 溶液。欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、 CaCl 2、 Na 2SO4，從提供的試劑中選出a 所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH 溶液、；在濾液中加鹽酸的作用是；(2) 用提純的 NaCl 配制 200g0.9 的生理鹽水，需要NaCl 的質(zhì)量為g。配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是。 (任寫(xiě)一個(gè) )(6 分)(1) BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液除去過(guò)量的NaOH 和 Na 2CO3(2)1 8燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(答出前三種即可)稱量 NaCl 的操作

15、錯(cuò)誤，如左盤(pán)放了紙片，右盤(pán)未放紙片；用量筒量取水時(shí)錯(cuò)誤，如取水時(shí)仰視讀數(shù)、燒杯中有水等；氯化鈉中混有雜質(zhì)(其它答案合理也可)6. （宜昌）在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究?！局R(shí)回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)， 我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng)；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)?！就诰?qū)嵸|(zhì)】圖 26-1 是 HCl 和 NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)+，現(xiàn) HCl 在水中會(huì)解離出 H 和 Cl， NaOH在水中會(huì)解離出 Na和 OH以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是(填離子

16、符號(hào) ) 。圖 26-2 是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程圖 26-1示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為+2H +OH H O我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體 生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！緦?shí)踐運(yùn)用】通過(guò)上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中+不能大量共存，我還H和OH圖 26-2發(fā)現(xiàn)在溶液中和(填離子符號(hào)，下同 ) 也不能大量共存。利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過(guò)濾， 得到一種無(wú)色溶液。 經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)

17、論）【知識(shí)升華】對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是?！局R(shí)回放】H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3) 2 BaSO4 +2HNO3或 K2CO3+Ba(NO3) 2 BaCO3+2KNO32+2+2 H O+CO或+2【挖掘?qū)嵸|(zhì)】 Ba和 NO或 Ba 和2NO ； 2H +CO2H +CO H CO， H CO33322323232+22+2+2+H2O+CO2 【實(shí)踐運(yùn)用】 Ba 和 SO4或 Ba和 CO3或 H和 CO3； H、 Na 、K 和 NO3溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現(xiàn)白色2+沉