高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第1單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 第1課時 化學(xué)反應(yīng)速率課件 蘇教版必修2

1、1專題專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化2第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度度3第第1課時化學(xué)反應(yīng)速率課時化學(xué)反應(yīng)速率4課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)對點練對點練課后提升課后提升速達標(biāo)速達標(biāo)5課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)探新知探新知678910111213 一、1.(1)快慢(2)反應(yīng)物濃度的減小生成物濃度的增加(3)B物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的改變量B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率平均數(shù)值化學(xué)計量數(shù)氣體溶液 2(1)反應(yīng)物的性質(zhì)(2)濃度溫度壓強催化劑增大升高增大催化劑減小減小降低(3)化學(xué)反應(yīng)速率越快加快越快不能，因為4%的H2O2濃度低，加熱時，產(chǎn)生氣泡的速率依然比較慢，

2、不宜觀察實驗現(xiàn)象兩支試管中加入幾滴FeCl3溶液是為了控制變量同時增大H2O2的分解速率，便于觀察實驗現(xiàn)象。而只在一支試管中加入FeCl3溶液，則無法得出正確的實驗結(jié)論答案與解析答案與解析1415基礎(chǔ)過關(guān)基礎(chǔ)過關(guān)對點練對點練16171819202122232425262728293031答案與解析答案與解析323334353637 7B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，故選B。 8C將鋁粉改為鋁片，反應(yīng)物之間接觸面積減小，反應(yīng)速率減?。籉e在98.3%的濃硫酸中被鈍化；溫度升高，反應(yīng)速率增大；增大水的用量不影響Na與水的反應(yīng)速率。故選C。 9CA選項不適用于反應(yīng)物為固體或純液體的反應(yīng)；

3、B選項應(yīng)為有氣體參加的反應(yīng)；D選項不是任何反應(yīng)使用催化劑都加快化學(xué)反應(yīng)速率。38 10D由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項錯誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1 NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內(nèi)，0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對H2O2分解速率影響較大，D項正確。39 11(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水做溶劑，增大了接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度(8)在人體里的生物酶起催