復旦大學2010綜合大綱

1、為檢驗考生的學識水平和能力，有助于在初試中選拔出合格的人才進入復試，特制訂藥學類專業(yè)碩士研究生入學考試藥學基礎考試大綱，作為學校命題和考 生復習的依據(jù)。藥學基礎考試要求考生具有堅實、系統(tǒng)和寬廣的專業(yè)基礎知 識和理論，達到重點院校藥學和相關專業(yè)本科生應具有的學識和水平。藥學基礎考試科目包括生物化學、無機化學、有機化學、物理化學和分析化學， 考試時間為 3 小時，滿分為 300 分，各科目分值各占 20%。考試題型：填空題、 選擇題、簡答題。一、生物化學（藥學基礎）考試綱要參考用書： 吳梧桐主編“生物化學”第 6 版 人民衛(wèi)生出版社 2007年周愛儒主編“生物化學”第 6 版 人民衛(wèi)生出版社 20

2、07年 考試綱要：1. 蛋白質的化學蛋白質的組成，氨基酸的理化性質，蛋白質的一級結構與空間構象，蛋白質結構 與功能的關系，蛋白質的理化性質。2. 核酸的化學核酸的基本結構單位，核酸的一級結構， DNA的雙螺旋結構， RNA的種類與結構， 核酸的理化性質。3. 酶學酶促反應特點及影響因素，酶的結構與功能的關系，酶的作用機理，米氏方程及 米氏常數(shù)，酶的抑制劑，寡聚酶，同工酶，誘導酶，調節(jié)酶，酶活力及比活性4. 糖代謝糖的分類及化學結構，糖的分解代謝，糖原合成與分解，糖異生，關鍵酶及生理 意義，血糖及其調節(jié)5. 生物氧化生物氧化的特點，呼吸鏈，高能磷酸鍵的形成，氧化磷酸化6. 脂類代謝脂肪的分解代謝

3、與合成代謝，脂蛋白與脂類的體內運輸，脂肪代謝調節(jié)，酮體的 生成與利用，膽固醇的代謝。7. 蛋白質的分解代謝氨基酸的一般代謝 （脫氨，轉氨，脫羧，氨的代謝，尿素生成，酮酸的代謝） 。8. 核酸代謝與蛋白質的生物合成DNA的生物合成和修復， RNA的生物合成， 蛋白質的生物合成， 中心法則， 基因的 表達調控。9. 激素與代謝調節(jié) 激素作用機理（細胞膜受體的作用機理，細胞內受體的作用機理），第二信使， 酶活性變構與調節(jié)，酶活性的化學修飾調節(jié)，酶蛋白的誘導和阻遏調節(jié)。二、無機化學（藥學基礎）考試綱要基本章節(jié)： 溶液、化學反應的方向、化學反應速率、化學平衡、酸堿平衡與沉淀 溶解平衡、氧化還原、原子結構

4、、分子結構、配位化合物、 s 區(qū)元素、 d 區(qū)、ds 區(qū)和 f 區(qū)元素、 p區(qū)元素。參考用書： 張?zhí)焖{主編無機化學第五版，人民衛(wèi)生出版社， 2007年 8 月。 題型： 填空題，選擇題。溶液 溶液濃度、稀溶液的依數(shù)性?；瘜W反應的方向 化學熱力學反應的一些基本概念?；瘜W反應速率 化學反應速率理論，影響化學反應速率的因素。 化學平衡 平衡常數(shù)，影響化學平衡的因素。酸堿平衡與沉淀溶解平衡 酸堿理論，弱酸弱堿電離平衡，緩沖溶液，溶度積原 理，難溶電解質的沉淀溶解平衡。氧化還原 氧化還原平衡，電池的電動勢和電極電勢，影響因素。原子結構 原子模型，多電子原子的結構，電子層結構與周期表，元素基本性質 的周期

5、性。分子結構 離子鍵，共價鍵的形成與特點，原子軌道雜化理論，分子的偶極距與 極性，離子極化。配位化合物 配位鍵的價鍵理論，配位平衡常數(shù)，配位平衡的移動及影響配合物 穩(wěn)定性的因素。S 區(qū)元素 堿金屬和堿土金屬的基本性質，重要化合物，離子鑒定。d 區(qū)、ds 區(qū)和 f 區(qū)元素 過渡元素的通性，鉻、錳、鐵、鉑、銅、鋅、汞的性質， 重要化合物，離子鑒定，生物毒性。p 區(qū)元素 鹵素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，鋁砷分族，相應的重要化合物， 離子鑒定，生物效應。三、有機化學（藥學基礎）考試綱要參考用書 : 有機化學，倪沛洲主編，第六版，人民衛(wèi)生出版社；基礎有機 化學（上、下冊）， 2007 年邢其毅等主編，

6、第三版，高等教育出版社； 考試綱要： 掌握必要有機化學結構和反應基礎理論（如價鍵理論、酸堿理論和雜 化軌道理論）、基本概念和基本技能；掌握各官能團特征光譜知識，熟悉不同官 能團鑒定、分離方法和技術；熟悉有機化學各官能團理化性質、及常規(guī)反應的機 理（包括人名反應）和立體化學知識；熟練運用有機化學基本理論知識進行官能 團間互換及設計合理合成路線。具體如下： 1烷烴和環(huán)烷烴及自由基取代反應 掌握：烷烴的構象及表示方法；自由基的結構和相對穩(wěn)定性；環(huán)烷烴的張力；環(huán) 己烷的構象（船式和椅式；豎鍵和橫鍵）；小環(huán)烷烴的化學特性及反應。 2立體化學 掌握：對映異構現(xiàn)象；對映異構體和非對映異構體；手性碳、手性分子

7、；旋光性 和有機化合物的比旋光；手性碳原子及其構型；外消旋體和內消旋體；立體結構 的表達法。3鹵代烴和親核取代反應 掌握：鹵代烴的親核取代反應； SN1 和 SN2反應機理，反應的立體化學； E1和 E2 反應機理，消除反應的取向；正碳離子的相對穩(wěn)定性；影響反應機理的因素。 4醇和醚 掌握：醇的制備（親核取代、硼氫化氧化、羥汞化還原）；醇的酸性、堿性和親 核性；醇的親核取代和消除反應；醇的氧化反應及鄰二醇的化學性質；醚的的制 備（ Williamson 合成法）及性質； 1, 2- 環(huán)氧化合物的開環(huán)反應；硫醇及醚的性 質。5烯烴掌握：烯烴的結構和幾何異構； 烯烴的相對穩(wěn)定性； 烯烴的親電加成反

8、應和機理； 烯烴的親電加成取向（馬氏規(guī)則）；烯烴和溴化氫的反馬氏加成；烯烴的一般氧 化反應；烯烴烯丙位的鹵代。6炔烴和共軛雙烯 掌握：炔烴的結構和加成反應；炔烴的酸性；末端炔烴的反應；共軛二烯的結構 和穩(wěn)定性；共軛二烯的親電加成反應；動力學和熱力學控制，共軛加成；Diels-Alder 反應；烯丙型鹵代烴化學行為；共振論的一般概念和共振結構的寫 法，共振結構貢獻大??；共軛效應的概念。7苯烴掌握：芳香族親電取代反應及其機理； 定位效應 （ 取代基對反應活性和對反應取向 的影響，取代基的定位效應及分類 ） ；芳香性 。8 羰基化合物（醛和酮化合物） 掌握：醛酮的親核加成反應和加成的立體化學（影響因

9、素）；羰基 a 氫的酸性和 鹵代反應、鹵仿反應；縮醛（酮）的形成和羰基保護；羥醛縮合（包括 Claisen-Schmidt, 分子內羥醛縮合反應）； Cannizzaro 反應；醛酮的還原和氧 化； Wittig 反應； Darzen反應； Benzoin 縮合； Michael 加成和 Robinson 關環(huán)； D-A反應；醛酮化合物的制備； a，b- 不飽和羰基化合物的化學反應行為。 9酚和醌掌握：酚的酸性；酚的制備； 苯酚及其衍生物的反應 （成醚反應和 Claisen 重排、 成酯反應和 Fries 重排，親電取代反應， Reimer-Tiemann 反應、Kolbe-R.Schmitt

10、 反應）；對苯醌的反應10羧酸和取代羧酸。 掌握：羧酸的結構和酸性；羧基中羥基的取代反應；羧酸 a 位的反應；脫羧和二 元羧酸熱解反應；羧酸的制備（包括： Perkin 反應、 Knoevenagel 反應）；取代 羧酸化學性質和反應（包括 Reformasky reaction ） 。11羧酸衍生物 掌握：羧酸衍生物的相互轉化和制備；羧酸衍生物的結構和活性次序及其和各種 親核試劑的作用； 羧酸衍生物的還原； 酰胺化合物的酸堿性和化學反應 （Hofmann degradation reaction ）；碳酸和原酸衍生物化學行為。12. 碳負離子的反應a- 氫的酸性、互變異構及化學反應如： Pe

11、rkin 反應；Knoevenagel 反 應，Darzen 反應及酯的縮合反應和 Claisen 縮合反應、 混合酯縮合、 Dieckemann 曼縮合反應 ）; 乙酰乙酸乙酯化學性質和應用；丙二酸二乙酯在合成上應用；烯胺 的烷化和?；磻袨楹蜋C理。13有機含氮化合物 掌握：芳香硝基化合物性質和反應；胺的結構；胺的堿性和親核性；芳香胺的親 電取代反應；芳香親核取代反應；季胺鹽和相轉移催化； 胺的制備（包括Gabriel 合成法， Mannich 反應）；季胺堿和 Hofmann消除；叔胺的氧化； 重氮化合物化 學性質和應用；重氮甲烷的性質；卡賓和苯炔的結構及化學行為。14雜環(huán)化合物 掌握：

12、芳香族雜環(huán)化合物類型；含氮雜環(huán)堿性；五元雜環(huán)的性質（呋喃、吡咯、 噻吩的性質及主要親電取代反應）；吡啶的化學性質（親電和親核性）； Skraup 喹啉合成法；含兩個氮原子六元和含兩個雜原子五元雜環(huán)化學性質 。15. 氨基酸、多肽、蛋白質和酶的化學 掌握：氨基酸的結構、酸堿性、等電點和常規(guī)反應；多肽和蛋白質的結構特點。 16糖類和核酸 掌握：單糖的還原性和變旋性；單搪的立體構型和構象；糖類的差向異構化；從 開環(huán)單糖畫出半縮醛環(huán)的構型；核酸的結構及與生命作用。17萜類和甾族化合物 掌握：萜化合物結構；甾族化合物基本骨架和分類及構型。18周環(huán)反應 掌握：周環(huán)反應類型；電環(huán)化反應及立體選擇性；環(huán)加成反

13、應。四、物理化學（藥學基礎）考試綱要參考用書 : 物理化學（第六版）， 侯新樸主編，人民衛(wèi)生出版社， 2007年。 考試綱要：1熱力學第一定律熱力學基本概念， 熱力學第一定律， 可逆過程與體積功， 焓和熱容， 熱力 學第一定律應用，熱化學基本概念，化學反應熱效應計算。2. 熱力學第二定律自發(fā)過程的特征， 熱力學第二定律， 卡諾循環(huán)， 卡諾定理，熵和熵變的計 算，熵的物理意義，熱力學第三定律及規(guī)定熵，吉布斯能和亥姆霍茲能， DG的計 算，熱力學函數(shù)間的關系，非平衡態(tài)熱力學概念，偏摩爾量與化學勢，化學勢的 標準態(tài)及其表示式。3. 化學平衡化學反應的平衡條件， 化學反應平衡常數(shù)和等溫方程， 平衡常數(shù)

14、的表示法， 平衡常數(shù)的測定和平衡轉化率的計算， 標準狀態(tài)下反應的吉布斯能變化和化合物 的標準生成吉布斯能，溫度對平衡常數(shù)的影響，壓力等因素對平衡常數(shù)的影響， 反應的耦合。4. 相平衡相律，單組分體系， 完全互溶的雙液體系， 部分互溶和完全不互溶的雙液 體系，二組分固液平衡體系，簡單三組分體系。5電化學電解質溶液的導電性質， 電解質溶液的電導， 電導測定的應用， 強電解質 溶液理論， 原電池，電動勢產(chǎn)生的機理和測定，可逆電池熱力學，電極電勢，電 極的種類，電池的類型，電池電動勢測定的應用，電極的極化和過電勢。6. 動力學反應速率的表示方法及其測定， 基元反應與反應分子數(shù)， 反應速率方程與 反應級

15、數(shù)， 簡單級數(shù)的反應， 反應級數(shù)的確定， 溫度對反應速率的影響， 典型的 復雜反應，反應機理的確定，光化反應，溶液中的反應，催化反應，碰撞理論， 過渡態(tài)理論。7表面化學表面吉布斯能和表面張力， 曲面的附加壓力和蒸氣壓， 鋪展與潤濕， 溶液 的表面吸附，不溶性表面膜，表面活性劑，氣體在固體表面上的吸附，溶液中溶 質在固體表面的吸附。8 膠體化學分散系分類及其基本特性， 溶膠的制備與凈化， 溶膠的動力性質， 溶膠的 光學性質，溶膠的電學性質，膠體的穩(wěn)定性，乳狀液、泡沫和氣溶膠。 9大分子溶液大分子結構和摩爾質量， 大分子的溶解特征和非理想性質， 大分子溶液的 滲透壓和流變性質，大分子摩爾質量測定，

16、大分子電解質，凝膠。五、分析化學（藥學基礎）考試綱要參考用書 ：分析化學 （第 6 版），主編：李發(fā)美，人民衛(wèi)生出版社， 2007年。 考試范圍 ：第一章 第七章。（第八章 第二十一章在復試階段考） 考試綱要：1緒論 熟悉：分析化學的任務和作用，分析方法的分類，分析過程和步驟。2誤差和分析數(shù)據(jù)處理掌握：準確度與精密度； 誤差與偏差；誤差的分類（系統(tǒng)誤差和偶然誤差） ； 提高分析準確度的方法。熟悉：誤差的傳遞； t 分布；平均值的精密度和置信區(qū) 間；顯著性檢驗（ t 檢驗和 F 檢驗）；可疑值的取舍（ Q檢驗法、 G檢驗法）。有 效數(shù)字的概念；運算法則及其修約規(guī)則。3滴定分析概論掌握：滴定過程及

17、其基本概念 （標準溶液和基準物質， 化學計量點， 滴定 終點，指示劑，終點誤差）；各種類型滴定的滴定曲線和指示劑的選擇；滴定分 析法的有關計算；終點誤差計算。分布系數(shù)和副反應系數(shù)。質子平衡和質子條件 式。熟悉：質量平衡；電荷平衡。4酸堿滴定法掌握：酸堿滴定法的基本原理； 水溶液中的酸堿平衡； 溶液中酸堿組分的 分布；酸堿溶液的 pH計算；酸堿指示劑。掌握：非水滴定法的基本原理；非水溶液中堿（酸）的滴定。熟悉：非水 滴定法的特點以及在分析化學中的重要性。了解：非水滴定法在藥物分析領域中 的應用。5配位滴定法掌握：配位滴定法的基本原理； 配位平衡；金屬指示劑； 滴定條件的選擇 6氧化還原滴定法掌握：氧化還原滴定法的基本原理；氧化還原反應的特點；電極電位與 離子濃度的關系（ Nernst 方程式）；條件電位及其影響因素；氧化還原反應的進 行程度和反應速度。氧化還原指示劑；各類氧化還原滴定法的特點、測定條件。 7沉淀滴定法和重量分析法掌握：沉淀滴定法的基本原理；鉻酸鉀指示劑法、吸附指示劑法和鐵銨 釩指示劑法的原理、滴定條件及適用范圍。沉淀的完全與影響因素；沉淀的純凈 度與影響因素； 晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀條件。 熟悉：沉淀的形成及其形態(tài)； 均勻沉淀及有機沉淀劑的應用；重量分析法的基本操作及計算。了解：揮發(fā)法和 萃取法。僅供個人用于學習、研究；不得用于商業(yè)用途For person