金屬性質(zhì)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)計(jì)算專(zhuān)練(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二講 金屬性質(zhì)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)計(jì)算專(zhuān)練1. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A都是銀白色的固體 B有導(dǎo)電性 C能和稀硫酸反應(yīng) D通常狀況下能與氧氣反應(yīng)2. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒(méi)有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A甲>丙>乙 B丙>甲>乙 C乙>甲>丙 D甲>乙>丙 3. 新買(mǎi)的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水，凡是水浸到的地方都會(huì)變黑，這現(xiàn)象說(shuō)明該水中含有（ ） A鉀元素 B鈉元素 C鈣元素 D鐵元素4在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說(shuō)法不正

2、確的是： （ ）A、若反應(yīng)完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無(wú)Cu2+,可能有Fe2+B、若反應(yīng)完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒(méi)有Cu2+和Fe2+C、若反應(yīng)完成后鎂無(wú)剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應(yīng)完成后鎂無(wú)剩余，溶液中若無(wú)Cu2+，一定有Mg2+而無(wú)Fe2+5、人類(lèi)使用金屬的歷史從早到晚的順序是()A.FeCuAl B. CuFeAlC. CuAlFeD. AlCuFe6.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2F

3、e+3CO2 7. 不能由金屬和稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO48、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物9、下列關(guān)于合金的敘述，：合金中至少含有金屬；合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬；合金一定為混合物；合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A、B、C、D、10、下列物質(zhì)不屬于合金的是（） A、鐵銹B、不銹鋼C、青銅D、焊錫11、廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機(jī)部件浸入足量稀鹽酸中充分

4、反應(yīng)后，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是（ ） ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al12鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉13.若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu14某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下，熔點(diǎn)：某合金為2500，鐵為1535；密度：某合金為3

5、.00g/cm3, 鐵為7.86 g/cm3；硬度（以金剛石硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為7.4，鐵為4.5；導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為2.3，鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為該合金適合用作（ ）A導(dǎo)線 B保險(xiǎn)絲 C飛機(jī)外殼 D炊具15等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ） AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質(zhì)量MNC相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND產(chǎn)生H2的速率NM16、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用

6、銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。17、用如圖所示裝

7、置試驗(yàn)一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說(shuō)明有 生成，B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，說(shuō)明有 生成。（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，一氧化碳具有 性，在我們學(xué)過(guò)的物質(zhì)中，具有這種性質(zhì)的還有 和 ，因此，他們?cè)诠I(yè)上常用來(lái) 。（4）在C處放置燃著的酒精燈，目的是 。（5）. 如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時(shí)間，觀察到鐵絲表面有_生成，試管內(nèi)水面將_，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是_。18、為了測(cè)定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品跟稀鹽酸反應(yīng)。三次實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)所取合金樣品的質(zhì)量/g所取稀鹽酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)量/

8、g110.040.00.1210.050.00.1320.036.50.1(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，當(dāng)銅鋅合金中的鋅與稀鹽酸中的HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，合金樣品的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量之比為 。(2)計(jì)算該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19A、B、C、D、E、F、G是常見(jiàn)物質(zhì)，B是一種氣體單質(zhì)，E是紅色的固體單質(zhì)，D是淺綠色溶液，G是藍(lán)色溶液，它們可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：EàF:_ _； AàC:_ _。(3)F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)_置換反應(yīng)（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。20.某同

9、學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)_（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。21.同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快。說(shuō)明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有影響。小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345金屬狀態(tài)絲狀粉末狀絲狀絲狀絲狀稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%55101015溶液溫度/反應(yīng)前20202035丟失數(shù)據(jù)反應(yīng)后3435355055金屬消失的時(shí)間/s500501255030分