2018-2019版高中化學第1章認識化學科學單元檢測試卷習題魯科版必修1

1、 第 1 章認識化學科學 單元檢測試卷 （時間：90 分鐘滿分：100 分） 一、選擇題（本題包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分） 1. 下列說法中，正確的是 （A） A. 鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在 B. 化學的特征就是認識分子 * 1 C. 在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比 D. 俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎 2. 下列說法中正確的是（C） 鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色固體產(chǎn)生過氧化鈉可 在防毒面具中做供氧劑鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的 FeCI 3 A. B. C. D.

2、A . 解析:鈉在空氣或氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉而不是白色的氧化鈉；鈉投入硫酸銅溶 液中，鈉先與水反應生成 NaOH 和 NaOH 再與 CuSO 發(fā)生復分解反應，不能置換出鹽中的 金屬；NQQ能與 CO 和 H2O 反應生成 Q，故可在缺氧環(huán)境中做供氧劑；氯氣非?；顫姡c 具有可變化合價的金屬如鐵反應時，生成高價態(tài)的金屬氯化物 FeCb。 3. 下面關于金屬鈉的描述不正確的是 （C） A. 鈉的化學性質很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在 B. 鈉是電和熱的良導體 C. 將一塊鈉放置在空氣中最終會變成 NaOH D鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，可做原子反應堆的導熱劑 解析:若將一塊鈉放置

3、在空氣中，鈉最終會變成碳酸鈉。 4. 下列物質不能使紅墨水退色的是 （C） A. 活性炭 B.過氧化鈉 C.氯化鈉溶液 D.漂白粉 解析:活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使紅墨水退色； NQ、漂白粉具有漂白性，能使 紅墨水退色；氯化鈉沒有漂白作用。 5. 下列說法中正確的是（C） 2 1 mol O 2的質量是 32 g mol-1H2的摩爾質量是 2 g1 mol H +的質量是 1 g對原子而 言，摩爾質量就是相對原子質量 A. B. C. D. 解析：摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，其單位應是 g mol-1，物質的式量（如 相對分子質量、相對原子質量、相對離子質量等 ）與物質

4、摩爾質量的區(qū)別就在于單位；物質 的量與物質的質量、摩爾質量之間的關系是 m= n M。 6. 下列敘述正確的是（D） A. Fe 分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同 B. 常溫下干燥的 CI2能用鋼瓶貯運，所以 CI2不與鐵反應 C. 氯氣具有漂白性 D. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CQ 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO 解析：鐵與氯氣反應時生成 FeCIs,與鹽酸反應時生成 FeCb 故 A 錯誤；CL 與鐵在加熱條件 、彳3 下易反應，常溫下 Cl2與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運 ，故 B 錯誤；純凈（干燥）的氯氣沒有漂 白性，故 C 錯誤；HLCO 的酸性強于 HCIO

5、, CO 通入 NaCIO 溶液中能生成 HCIO,故 D 正確。 7. 精確配制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液，下面實驗操作中正確的是 （D） A. 稱量時將 NaOH 固體直接放在托盤天平上面的紙上 B. 將稱好的 NaOH 固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C. 在燒杯中溶解 NaOH 固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中 D. 將燒杯中已冷卻的 NaOH 溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中 解析:A 錯誤，稱量 NaOH 時需放在玻璃器皿中稱量，因為 NaOH 有腐蝕性；B、C 兩項錯誤， 應先將稱量好的 NaOH 放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，不能用容量瓶溶 解；D 正確，

6、容量瓶未干燥對結果無影響。 8. 下列說法中正確的是（C） A. 在 50 mL 量筒中配制 0.100 0 mol L-1碳酸鈉溶液 B. 0.5 mol O 3與 11.2 L O 3所含的分子數(shù)一定相等 C. 分子總數(shù)為 NA 的 NO 和 CO 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為 2NA D. 常溫常壓下，22.4 L 的 NO 和 CQ 混合氣體中含有 2NA 個氧原子 解析:配制一定物質的量濃度的溶液所用的基本儀器是容量瓶， A 不正確；因為不知道 11.2 L 3 O 是否處于標準狀況下，所以無法計算其物質的量， B 不正確；NO、CO 都是一個分子中含 有兩個氧原子，C 正確；常溫常壓

7、下，氣體的摩爾體積與標準狀況下的不同，不能用 22.4-1 4 L mol-計算，D 不正確。 9當足量的 Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有 MC2型化合物生成的是(B) A. FeB.MgC.CuD.Ag 解析:Fe 與 Cl2反應生成 FeCl 3， Cu Ag 均和鹽酸不反應。 10. 下列溶液中含 C濃度最大的是(A) A.10 mL 0.1 mol L-1的氯化鋁溶液 B.30 mL 0.1 mol L-1的氯化鈣溶液 C.30 mL 0.2 mol L-1 的氯化鉀溶液 -1 D.40 mL 0.25 mol L-的氯化鈉溶液 解析：做此題的關鍵是確定溶液中氯離子的濃度，氯離

8、子的濃度分別是 A 中為 0.3 mol L-1, -1 -1 -1 B 中為 0.2 mol L , C 中為 0.2 mol L , D 中為 0.25 mol L。綜合以上可知答案選 A。 11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列敘述不正確的是 (A) A. 含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為 22.4 L B. 2 L 0.3 mol L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為 0.6 mol L-1 C. 常溫常壓下，32 g O2和 C3的混合氣體所含原子數(shù)為 22 D. 25 C、1.01 X 105 Pa 下，64 g SO 2中含有的原子數(shù)為 32 解析：由于氧氣是雙原子

9、分子，所以含有 M 個氧原子的氧氣物質的量為 0.5 mol，在標準狀 況下的體積是 11.2 L, A 不正確；2 L 0.3 mol L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為 0.6 mol L-1, 與前面的體積沒有關系， B 正確；由于 O 和 C3均是由氧原子構成的，所以 32 g O 和 C3的混 合氣體所含原子的物質的量為 2 mol，氧原子數(shù)為 2NA, C 正確；64 g SO 為 1 mol, 1 mol SO 中含有 3 mol 原子，含有的原子數(shù)為 32, D 正確。 12. 氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結 論一致且正確的是 (C)

10、 A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有 Cl2存在 B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有 HCIO 分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入 AgNO 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有 C存在 D. 加入 NaOH 溶液，氯水黃綠色消失，說明有 HCIO 分子存在 解析:A 項錯誤，使有色布條退色的是次氯酸而不是 Cl2; B 項錯誤，溶液呈黃綠色，且有刺 -1 5 激性氣味可證明有 Cl2存在；C 項正確，加入硝酸酸化的 AgNO 溶液，產(chǎn)生白色沉淀 AgCl, 說明有 Cl_存在；D 項錯誤，氯水的黃綠色是由氯分子造成的，與次氯酸無關。6 13. 實驗室里需用 480 mL 0.1

11、mol L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取 500 mL 容量瓶進行配制，以 下操作正確的是(D) A. 稱取 7.68 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 B. 稱取 12.0 g 膽磯，加入 500 mL 水 C. 稱取 8.0 g 硫酸銅，加入 500 mL 水 D. 稱取 12.5 g 膽磯配成 500 mL 溶液 解析：溶液體積為 500 mL, n(CuSO4) = 0.05 mol g,然后配成 500 mL 溶液，D 項正確。 14. 等質量的 CH 和 NH 相比較，下列結論正確的是 A. 二者的分子個數(shù)之比為 16 : 17 B. 二者的原子個數(shù)之比為 17 : 16 C. 二者的

12、氫原子個數(shù)之比為 17： 12 D. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為 16 : 17 解析樣質量時，簫哥=答鬻=掙原子個數(shù)之 比為羔卞氫原子個數(shù)之比為希舄=胃故C正確A 錯誤由B醫(yī)誤寧同溫同壓下+ :鸞: V (M Hj) 辟呂點 二、非選擇題(本題包括 6 小題，共 58 分) 15. (6 分)(1)1.5 mol H 2O 分子中所含電子數(shù)與 1.5 N個 CH 分子中所含電子數(shù)相等。 含 0.6 mol 的(NH4)2CO 固體中，. 的質量是 28g 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反應生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，貝 U C 的摩爾質量為 -1

13、 106 g mol。 解析:(1)CH 4和 H2O 都是含有 10 個電子的分子，故 1.5 mol H 2O 分子中與 1.5 mol CH 4分子 所含電子數(shù)相等，則 N(CH4) = 1.5 NAo (NH3) m(CuSO) = 8.0 g 或 m(CuSO 5HO)= 12.5 7 (2) (NH 4) 2CQ 固體中，n( )： n( ) = 2 ： 1，貝U m( ) = 0.3 mol x 60 g mol-1 = 18 go 4* 24 g (3) A+B T C+D 由質量守恒可知 16 g A 與 20 g B 完全反應生成 4.24 g C。則 M(C)=0.04m

14、M -1 =106 g mol。 16. (10 分)常溫下， A 是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體， A、B、C、D、E 都含 X 元素，其轉化關系如下圖所示。 (1) 請分別寫出 A、B C、D E 的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式 ): A.Cj; B.HClO; C.NaCl; D.HCl; E.NaCIO。 (2) 寫出下列反應的化學方程式 ： A+HO: : 門 m A+NaOH:C2+2NaOH=NaCI+NaCIO+Hi 解析:A 為黃綠色單質氣體，則為氯氣，且 B、C、D E 均含氯元素，結合框圖轉化關系，可 知 B 為 HCIO, C 為 NaCl, D 為 HC

15、l, E 為 NaCIO。 17. (10 分)某?？茖W興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成， 設計了下圖的 實驗裝置。B 中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體， E 為氧 氣收集裝置。 (1) 寫出裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式： CaCO+2HCI=CaCl2+fO+COf。 (2) 裝置 C 中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化碳中混有的水蒸氣。 (3) 寫出裝置 D 中發(fā)生反應的化學方程式： 2NQ+2CO=2NCO+Q。 8 (4) 指出裝置 E 的錯誤：導管應短進長出。 解析：(1)大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。 (2)二氧化碳中混有氯化

16、氫和水蒸 氣，裝置 B 可除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體； 裝置 C 中盛有濃硫酸，目的是除去二氧化9 碳中混有的水蒸氣。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣。 (4)E、F 裝置為排水 法收集氧氣，故裝置 E 中導管應“短進長出”。 18. (10 分)室溫下，單質 A B C 分別為銀白色固體、黃綠色氣體、無色氣體，且 A 在空氣 中燃燒會變成淡黃色固體。在合適的反應條件下，它們可以按以下流程進行反應， 且 E 溶液 是無色的。請據(jù)圖回答 10 (4) 下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響 (填“偏大” “偏小”或“無影響” )？ 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中：偏??；_

17、 容量瓶用蒸餾水檢漏或洗滌后有少量的水殘留：無影卩 _ 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌：偏小 _ (1)寫出A B、C 三種物質的化學式 (2)寫出下列反應的化學方程式 占燃 反應：H2+CI2 2HCI ； A 在空氣中燃燒：2Na+ NaO。 1 (3)實驗室中保存少量單質 A 的方法是保存在煤油中。 解析:本題的突破口為黃綠色氣體是 CI2，淡黃色固體為 NaQ,據(jù)所學知識可推知 A 為 Na, B 為 Cl2，C 為 H2，D 為 NaCI，E 為 HCI。 7 1 1 19. (10 分)用濃度為-18 moI L-的濃硫酸配制 100 mL 3.0 moI L-稀硫酸的實驗步驟如 下：

18、 計算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；稀釋；檢漏、轉移、洗滌；定 容、搖勻。 回答下列問題： (1)所需濃硫酸的體積是 16.7mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 B(用下列字母填空)。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2) 第步實驗的操作步驟是把 16.7 mL 濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢地注入水中，同時用玻璃 棒不斷攪拌。 (3) 第步實驗的操作步驟是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線 12 cm 時，改用膠頭 滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切為止。 塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉 移至試劑瓶。 :A.Na ； B.Cl 2 ； C.H 11 加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體：偏小。 _ 1 1 解析：(1)根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變，有 V濃X 18 mol L- = 0.1 L X 3.0 mol L-, 得:V濃 0.016 7 L，即為 16.7 mL。選擇量筒遵循“大而近”的原則， B 正確。 20.