鹽類水解第一課時

1、選修4第三章·第三節(jié)鹽類水解第一課時教學(xué)設(shè)計 臺山一中 李柏榮一、 設(shè)計理念課堂教學(xué)的核心是對學(xué)生思維能力的培養(yǎng)和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)，課堂上要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，力求把研究性學(xué)習(xí)方式貫徹到課堂教學(xué)中。二、教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律，掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。2、培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能和分析問題，解決問題的能力，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用。3、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。4、創(chuàng)設(shè)寬松學(xué)習(xí)氛圍，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。過程與方法1、通過對鹽溶液酸堿性的化學(xué)實驗探究的過程，進(jìn)一步理解實驗探究的意義；學(xué)習(xí)科學(xué)

2、探究的基本方法，提高學(xué)生科學(xué)探究的能力。2、通過對鹽溶液酸堿性及其形成原因的探究學(xué)習(xí)過程，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力， 能對結(jié)果進(jìn)行評價和反思，進(jìn)一步提高自己學(xué)習(xí)化學(xué)能力。情感、態(tài)度與價值觀通過鹽類水解的相關(guān)知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析實驗的技能，認(rèn)識鹽的水溶液在化學(xué)中重要應(yīng)用，體會化學(xué)知識在人類生產(chǎn)，生活中的應(yīng)用。三、教材分析和教學(xué)重點、難點本節(jié)課是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)第一課時，本節(jié)教材涉及的知識面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的離子反應(yīng)、 電解質(zhì)的電離、 水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用，通過本節(jié)的教學(xué)可以加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解

3、，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對前面所學(xué)知識的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關(guān)知識，比如：明礬的凈水原理、氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點和難點。教學(xué)重點：鹽類的水解的實質(zhì)和規(guī)律。教學(xué)難點：鹽類的水解的實質(zhì)、鹽類的水解方程式的書寫和分析。四、教法與學(xué)法教學(xué)方法 設(shè)疑、復(fù)習(xí)引入發(fā)現(xiàn)問題探究原因總結(jié)規(guī)律運用知識 （啟發(fā)討論） （ 實驗探究 ） （總結(jié)評價 、反思）教學(xué)手段：學(xué)生分組實驗、多媒體教學(xué)課件。教具準(zhǔn)備 多媒體、玻璃棒、pH試紙、表面皿、CH3

4、COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3溶液.五、教學(xué)過程（公開課）六、板書設(shè)計：§3.3 鹽類的水解一、 鹽類水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。 2、實質(zhì): 破壞水的電離平衡. 3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸 + 堿 鹽 + 水4、條件：鹽中必須有弱根鹽必須溶于水5、規(guī)律： 有弱才水解；無弱不水解； 誰弱誰水解；誰強(qiáng)顯誰性。七、教學(xué)反思   高二化學(xué)§3-3鹽類水解課堂練習(xí)課題引入演示實驗: NaHCO3溶液+Al2(SO4)3 溶

5、液 請同學(xué)們觀察實驗現(xiàn)象，思考反應(yīng)原理。復(fù)習(xí)提問1、如何判斷溶液的酸堿性2、如何測定溶液的酸堿性？【活動與探究】P54檢測下列溶液的酸堿性 , 填寫下表：被測物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液Na2SO4溶液CH3COONa溶液(NH4)2SO4溶液探究問題1 試用歸納法找出鹽的組成（分類）與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。鹽溶液組成分類酸堿性NaCl溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液探究問題2 按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 設(shè)想1：往水中加CH3COONa,對水的電離平

6、衡有何影響?填空：水中c(H+) , 平衡向 移動, c(OH-) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性.設(shè)想2：往水中加NH4Cl,對水的電離平衡有何影響?填空：水中c(OH-) , 平衡向 移動, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性. 設(shè)想3：如何解釋NaCl溶液呈中性？探究問題3結(jié)合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？練習(xí)1、向水中加入下列哪些物質(zhì)，可使水的電離平衡發(fā)生移動？怎樣移動？哪些屬于鹽的水解？A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH2、下列溶液pH小于7的是A、 KBr B、 CuSO4

7、C、NaF D、Ba（NO3）23、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A 、K2CO3 B、NaHSO4 C、 Na2S D、FeCl34、下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A 、NH4+ B、SO42- C 、Al3+ D 、F-5、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：A 、NH4+ 、H + 、OH-、Cl- B、Cl-、 NH4+ 、H + 、OH-C 、H +、Cl-、NH4+ 、OH - D、Cl- 、NH4+ 、OH- 、H +6、書寫下列物質(zhì)水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 【能力提高】1、若某鹽溶液呈中性，能否判斷該鹽未發(fā)生水解反應(yīng)？該鹽可能是什么鹽？為什么？（結(jié)合CH3COONH4為例思考）2、酸