高考化學沖刺?？嫉碾x子方程式及書寫規(guī)范

1、.2019年高考化學沖刺?？嫉碾x子方程式及書寫標準一.高考化學中的離子方程式歸納如下：1-5為堿溶液中通入酸性氣體;6-12為鹽溶液中通入酸性氣體;16-20為亞鐵鹽溶液與鹵素的反響;23-25為鹽溶液與單質(zhì)的反響;27-31為硝酸參與的氧化復原反響;34-51均為鹽溶液與堿液的反響;52-60均為鹽溶液與酸液的反響等。練好這些化學方程式和離子方程式的書寫，可以說再解此類題所向披靡。1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2Na2CO3+ H2O2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧

2、化硫： NaOH +SO2NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CaOH2+ 2CO2CaHCO325、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CONH42 CO3+ H2O6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2NaHCO38、在醋酸鉛PbAc2溶液中通入H2S氣體：PbAc2+H2SPbS+2HAc9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2

3、H Cl11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2SO43+ H2S2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯氣通入水中：Cl2+H2OHCl+HClO14、氟氣通入水中：2F2+2H2O4HF+O215、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反響：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br21

4、8、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I220、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、鈉與水反響：2Na+2H2O2NaOH +H222、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2Na AlOH4+3H223、氯化鐵溶液中參加鐵粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl224、FeCl3溶液與Cu反響：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl225、硫氫化鈉溶液與碘反響：NaHS+I2S+ HI+NaI26、過氧化鈉和水反響：2Na2O2

5、+2H2O4NaOH+O227、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3濃CuNO32+ 2NO2+ 2H2O二.離子反響常見類型：1、復分解型離子反響：例：Ag+Cl-AgCl 2H+CO32- CO2+H2O2、置換反響型：例：Zn+2H+Zn2+H2 Cl2+2I-2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2OCH3COOH+0H-4、復雜的氧化復原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反響等。三、離子方程式書寫規(guī)那么：1、只能將強電解質(zhì)指溶于水中的強電解質(zhì)寫出離子形式，其它包括難溶強電解質(zhì)一律寫

6、成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)、哪些強電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的根底和關鍵。2、不在水溶液中反響的離子反響，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反響，濃H2SO4與相應固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反響，以及CaOH2與NH4Cl制取NH3的反響。3、堿性氧化物雖然是強電解質(zhì)，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反響：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反響，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-CO32-+H2O不能寫成：H+OH-H2O5、書寫氧化復原反響的離子方程式時，首先寫好參加反響的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物，再用觀察配平并補齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，因反響前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2+Cl2Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中部