高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題二化學(xué)計(jì)量課件新人教版

1、專題二 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.化學(xué)計(jì)量：(1)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；(2)了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；(3)能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.了解溶液的含義；了解溶解度、飽和溶液的概念。3.能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液?？键c(diǎn)一 洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用考點(diǎn)二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制考點(diǎn)三 以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算考點(diǎn)四 溶解度及其曲線考點(diǎn)五“物質(zhì)的量”在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用一、抓“兩看”，突破

2、“狀態(tài)、狀況”陷阱一看“氣體”是否處于“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如ccl4、h2o、br2、so3、hf、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)?？键c(diǎn)一洞悉陷阱設(shè)置，突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2.24 l co2中含有的原子數(shù)為0.3na( )(2)常溫下，11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na( )(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19na( )(4)常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na( )(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9d)(5

3、)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l hf含有的hf分子數(shù)為0.1na( )二、排“干擾”，突破“質(zhì)量、狀況”陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)常溫常壓下，3.2 g o2所含的原子數(shù)為0.2na( )(2)標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下，18 g h2o所含的氧原子數(shù)目為na( )(3)常溫常壓下，92 g no2和n2o4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6na( ) 三、記“組成”，突破“物質(zhì)組成”陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)在常溫常壓下，32 g 18o2中含有2na個(gè)氧原子( )(2)17 g oh與17 g oh所含電子數(shù)均為10

4、na( )(3)相同質(zhì)量的n2o4與no2中所含原子數(shù)目相同( )(4)m g co與n2的混合氣體中所含分子數(shù)目為 na( )(5)4.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3na( )(6)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4na( ) 四、審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如ph1的h2so4溶液c(h)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，

5、錯(cuò)誤的劃“”。(1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中含有的nh 的數(shù)目為0.3na( )(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的nacl和kcl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2na( )(3)0.1 moll1的nahso4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2na( )(4)25 時(shí)，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2na( )五、記“隱含反應(yīng)”，突破“粒子組成、電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱在“na”應(yīng)用中，常涉及到以下可逆反應(yīng)： 題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)2 mol so2和1 mol o2在一定條件下充分

6、反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2na( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l no2氣體中所含分子數(shù)目為na( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的nh3分子數(shù)為na( )(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na( ) 六、“分類”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱1.同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如：(1)cl2和fe、cu等反應(yīng)，cl2只作氧化劑，而cl2和naoh反應(yīng)，cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)na2o2與co2或h2o反應(yīng)，na2o2既作氧化劑，又作還原劑，而na2o2與so2反 應(yīng)，na2o2只作氧化劑。2.量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)

7、不同。如：fe和hno3反應(yīng)，fe不足，生成fe3，fe過量，生成fe2。3.氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：cu和cl2反應(yīng)生成cucl2，而cu和s反應(yīng)生成cu2s。4.注意氧化還原的順序。如：向fei2溶液中通入cl2，首先氧化i，再氧化fe2。題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3na( )(2)0.1 mol zn與含0.1 mol hcl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na( )(3)1 mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na(

8、 )(4)1 mol na2o2與足量co2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na( )(5)向fei2溶液中通入適量cl2，當(dāng)有1 mol fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為na( )(6)1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na( )題組七2015年“na”應(yīng)用高考試題匯編7.(2015全國(guó)卷，8)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()a.18 g d2o和18 g h2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab.2 l 0.5 moll1亞硫酸溶液中含有的h離子數(shù)為2nac.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.密閉容器中2 mol no與1 mol o2充分

9、反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2na解析a項(xiàng)，d2o和h2o的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但d2o、h2o的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g d2o和h2o的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，n(h2so3)2 l0.5 moll11 mol，但h2so3是弱酸，部分電離，所以h數(shù)目小于2na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2na2o22h2o=4naoho2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na，正確；d項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2noo2=2no2，生成2 mol no2，常溫下no2和n2o4之間存在平衡2no2 n2o4，所以分子數(shù)小于2na，錯(cuò)

10、誤。答案c8.(2015全國(guó)卷，10)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10nab.1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco 和co 的離子數(shù)之和為0.1nac.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na解析a項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11na，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 l 0.1 moll1的nahco3溶液中hco 、co 和h2co3粒子數(shù)之和為0.1na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此

11、23 g na即1 mol na充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na，正確；d項(xiàng)，235 g核素 u即1 mol u，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9na，錯(cuò)誤。答案c9.(2015廣東理綜，10)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()a.23 g na 與足量h2o反應(yīng)完全后可生成na個(gè)h2分子b.1 mol cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成na個(gè)so3分子c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l n2和h2混合氣中含na個(gè)原子d.3 mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個(gè)電子解析a項(xiàng)，23 g na即1 mol na可失去1 mol e，與足量的h2o反應(yīng)生成0.5na個(gè)h2分子，錯(cuò)誤；b項(xiàng)

12、，1 mol cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成na個(gè)so2分子，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，n2和h2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 l n2和h2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2na個(gè)原子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，3 mol fe生成1 mol fe3o4，根據(jù)fe3o4中3個(gè)fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8na個(gè)e，正確。答案d10.(2015四川理綜，5)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()a.2.0 g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為nab.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l co2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5

13、nad.50 ml 12 moll1鹽酸與足量mno2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na解析a項(xiàng)，h218o和d2o的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 g h218o與d2o的混合物中所含中子數(shù)為na，正確；b項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.6na，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l co2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)co2和na2o2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25na，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和mno2反應(yīng)，故50 ml

14、12 moll1的鹽酸與足量的mno2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3na，錯(cuò)誤。答案a考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2.實(shí)驗(yàn)步驟要理清如：配制500 ml 0.1 moll1 na2co3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_，實(shí)驗(yàn)時(shí)操作的先后順序?yàn)開(填編號(hào))。5.33.儀器使用要明了(1)容量瓶使用的第一步操作是“查漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配

15、制480 ml溶液，應(yīng)選用500 ml容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。(2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口，如圖所示。附容量瓶的查漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。4.誤差分析點(diǎn)點(diǎn)清進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是c ，根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”填空：

16、(1)砝碼生銹： 。(2)定容時(shí)，溶液溫度高： 。(3)用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)： 。(4)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。偏高偏高偏高偏高(5)稱量時(shí)物碼顛倒且使用游碼： 。(6)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。(7)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過長(zhǎng)： 。(8)用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)： 。(9)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出： 。(10)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。(11)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。(12)容量瓶?jī)?nèi)有少量水： 。偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低無(wú)影響題組集訓(xùn)題組一儀器的正確使用及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。(1) 配制一定物質(zhì)的量濃度

17、的nano3溶液( )(2015重慶理綜，4b)(2)稱取2.0 g naoh固體，可先在托盤上各放一張濾張，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加naoh固體( )(2015福建理綜，8a)(3 ) 配制0.10 moll1 naoh溶液( )(2015安徽理綜，8a)(4) 配制一定濃度的nacl溶液( )(2015四川理綜，3a)(5)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12a)(6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12d)(7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高( )(2014大綱全國(guó)卷

18、，6c)(8)配制0.100 0 moll1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(2013福建理綜，10c)(9)用固體nacl配制0.5 moll1的溶液，所用的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(2013山東理綜，11c)2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是()解析a項(xiàng)，托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；c項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。答案b3.(1)配制濃度為2 moll1的naoh溶液100

19、ml，用托盤天平稱取naoh固體時(shí)，天平讀數(shù)將_(填寫字母)。a.等于8.0 g b.等于8.00 gc.大于8.0 g d.等于0.2 g解析稱量naoh固體時(shí)需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于8.0 g燒杯質(zhì)量。c(2)某實(shí)驗(yàn)中需2 moll1的na2co3溶液950 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為_，稱取na2co3的質(zhì)量為_。解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 moll1的na2co3溶液1 000 ml，所需na2co3的質(zhì)量為1 l2 moll1106 gmol1212.0 g。1 000 ml212.0 g題組二誤差分析4.下列操作會(huì)使配制的bacl2溶液濃度偏低的是_(填字

20、母)。a.配制1 l 0.1 moll1的bacl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，將bacl2放在右盤上進(jìn)行稱量b.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水c.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d.整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩解析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c ，分析錯(cuò)誤操作對(duì)n、v的影響。答案ac考點(diǎn)三以“物質(zhì)的量”為核心的計(jì)算1.明確一個(gè)中心必須以“物質(zhì)的量”為中心“見量化摩，遇問設(shè)摩”。2.用好一個(gè)定律阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見比例”，可用vnvm及mv等公式推導(dǎo)出：(1)同溫同壓時(shí)：v1v2n1n2n1n2；12m1m2；同質(zhì)量時(shí)：v1v2m2m1。知識(shí)精講(2)同溫

21、同體積時(shí)：p1p2n1n2n1n2；同質(zhì)量時(shí)：p1p2m2m1。(3)同溫同壓同體積時(shí)：m1m2m1m2。3.注意三個(gè)守恒4.熟記兩個(gè)公式(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水中溶解某氣體v l，所得溶液的密度為 gcm3，氣體的摩爾質(zhì)量為m gmol1，則c moll1(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c (c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/moll1，為溶液的密度/gcm3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/gmol1)。 5.掌握兩條規(guī)律(1)稀釋定律如用v1、v2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，有c1v1c2v2。如用m1、m2

22、、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有m1w1m2w2。(2)混合規(guī)律同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。題組集訓(xùn)題組一阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用1.同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是()a.xy等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比b.xy等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比c.xy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比d.yx等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析a項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量

23、相等，即 ，推出xym甲m乙，故正確；b項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為11，而x與y不一定相等，故不正確；c項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲p乙n1n2 m乙m甲yx，故正確。答案b2.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是()a.物質(zhì)的量：甲乙b.氣體體積：甲乙c.摩爾體積：甲乙d.相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙解析同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù) 知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說(shuō)明甲的摩爾質(zhì)量大于乙。a項(xiàng)，根據(jù)n 知，相

24、同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)v vm知，相同溫度、壓強(qiáng)、質(zhì)量時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲乙，則氣體體積甲乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量甲乙，故d正確。答案d題組二電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用3.把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()a.0.1(b2a) moll1b.10(2ab) moll1c.10(ba) mo

25、ll1d.10(b2a) moll1解析根據(jù)題意，500 ml溶液分成5等份，每份為100 ml。每份中n(ba2)a mol，n(cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(k)(b2a)mol，則c(k) 10(b2a) moll1。答案d4.把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()答案d題組三有關(guān)濃度的換算5.相對(duì)分子質(zhì)量為m的氣態(tài)化合物v l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)

26、的量濃度為c moll1，密度為 gcm3。則下列說(shuō)法不正確的是()答案c6.體積為v、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為m的溶質(zhì)m g。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中正確的是()答案a題組四溶液稀釋規(guī)律的應(yīng)用7.取100 ml 0.3 moll1的硫酸溶液和300 ml 0.25 moll1的硫酸溶液加水稀釋至500 ml，該混合溶液中h的物質(zhì)的量濃度是()a.0.21 moll1 b.0.42 moll1c.0.56 moll1 d.0.26 moll1解析根據(jù)題意可知，容量瓶中h2so4溶液的h濃度關(guān)系如下：c3v3c1v1c2v2，可得n(h)(0

27、.1 l0.3 moll10.3 l0.25 moll1)20.21 mol，所以c(h) 0.42 moll1。答案b8.實(shí)驗(yàn)室常用98%(1.84 gml1)的濃h2so4配制14的稀h2so4，此稀h2so4的密度為1.23 gml1，其物質(zhì)的量濃度為()a.4.6 moll1 b.5.7 moll1c.3.88 moll1 d.18.4 moll1解析實(shí)驗(yàn)室配制14溶液的含義是指取1體積的濃硫酸與4體積的水混合。求算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w%(1 ml1.84 gml198%)/(1 ml1.84 gml14 ml1 gml1)100%30.9%，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為c(h2so4

28、)(1 000 ml1.23 gml130.9%)/(98 gmol11 l)3.88 moll1，故選c。答案c掌握項(xiàng)技能掌握項(xiàng)技能1.用98%的濃h2so4配制100 ml 14的稀h2so4：用量筒量取80 ml的水注入200 ml的燒杯，然后再用另一只量筒量取20 ml的濃h2so4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。2.配制100 g 20%的nacl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0 g nacl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 ml的燒杯中，再用量筒量取80 ml的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。1.溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水

29、)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)s 100 g影響溶解度大小的因素考點(diǎn)四溶解度及其曲線(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。(2)外因溶劑的影響：如nacl易溶于水，不易溶于汽油；溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如ca(oh)2；溫度對(duì)nacl的溶解度影響不大。 2.溶解度的表示方法及應(yīng)用(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度()0102030405060708090100溶解度(g)13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246

30、(2)溶解度曲線3.溶解度曲線的含義(1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。(2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。(3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。(4)多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，有的變化不大(如nacl)，少數(shù)隨溫度升高而降低如ca(oh)2。(5)判斷結(jié)晶的方法溶解度受溫度影響較小的(如nacl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從fecl3溶液中結(jié)晶出fecl36h2o晶體，應(yīng)在hcl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(6)判斷多溶質(zhì)溶液的提純

31、方法(設(shè)a為nacl型溶質(zhì)，b為kno3型溶質(zhì))a溶液中(含少量b雜質(zhì))提取a答案蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶，趁熱過濾。b溶液中(含少量a雜質(zhì))提取b答案蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。題組集訓(xùn)題組一溶解度的基本應(yīng)用1.(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，11)溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a.溴酸銀的溶解是放熱過程b.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快c.60 時(shí)溴酸銀的ksp約等于6104d.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純解析a項(xiàng)，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此agbro3的溶解是吸熱過程；b項(xiàng)，由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此agbro

32、3的溶解速度加快；c項(xiàng)，由溶解度曲線可知，60 時(shí)，agbro3的溶解度約為0.6 g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025 moll1，agbro3的kspc(ag)c(bro )0.0250.0256104；d項(xiàng)，若kno3中含有少量agbro3，可通過蒸發(fā)濃縮得到kno3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得kno3晶體，而agbro3留在母液中。答案a2.右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題。(1)碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的ph_7(填“”、“7。(2)40 時(shí)，碳酸鈉的溶解度為_ g。解析根據(jù)溶解度曲線，40 時(shí)na2co3的溶解度為50 g。(3)大于30 時(shí)，碳酸鈉的溶解度_氯化鈉

33、的溶解度(填“”、“(4)40 時(shí)，碳酸鈉和氯化鈉均形成飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。解析由于na2co3的溶解度受溫度的影響很大，而nacl的溶解度受溫度的影響較小，所以40 的na2co3、nacl的飽和溶液，當(dāng)溫度降低到20 時(shí)，析出的主要物質(zhì)是na2co3。na2co3(5)為檢驗(yàn)(4)中析出的物質(zhì)，取少量樣品于試管中加入足量的稀_(填化學(xué)式)溶液，完全溶解，并有氣體產(chǎn)生，再加入幾滴_(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。解析用稀hno3檢驗(yàn)na2co3，用agno3溶液檢驗(yàn)nacl。hno3agno33.2015江蘇，18(3)如圖可以看出，從mnso4

34、和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_。解析由圖可知，要從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，溫度應(yīng)大于60 ，其原因是此時(shí)mgso46h2o的溶解度大于mnso4h2o的溶解度，有利于mnso4h2o晶體析出，mgso46h2o不易析出。答案高于60 題組二溶解度在“化工流程”題中的應(yīng)用4.某研究小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用鹵塊制備少量mg(clo3)26h2o，其流程如圖1所示：圖1已知：鹵塊主要成分為mgcl26h2o，含有mgso4、fecl2等雜質(zhì)。四種化合物的溶解度(s)隨溫度(t)的變化曲線如圖2所示。圖2形成氫氧化物沉淀時(shí)，不同離子

35、對(duì)應(yīng)溶液的ph如下：fe2開始沉淀的ph為5.8，完全沉淀的ph為8.8；fe3開始沉淀的ph為1.1，完全沉淀的ph為3.2；mg2開始沉淀的ph為8.2，完全沉淀的ph為11?？蛇x用的試劑：h2o2、稀硫酸、kmno4溶液、mgcl2溶液、mgo。(1)步驟x包含的操作為_、_、_、過濾洗滌并干燥。解析過濾所得的濾液中含有nacl、mgcl2、naclo3等雜質(zhì)，根據(jù)圖2所示的物質(zhì)溶解度大小，由溶液獲得晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，其濾液為mg(clo3)2溶液，然后再將濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶得到mg(clo3)26h2o，最后過濾洗滌該晶體，干燥得到純凈的mg(clo3)26h2o。答案蒸發(fā)

36、結(jié)晶趁熱過濾冷卻結(jié)晶(2)加入bacl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實(shí)驗(yàn)步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟：_；_。解析加入bacl2溶液后除去so 雜質(zhì)，關(guān)鍵是除去fe2，由于fe2完全沉淀時(shí)mg2也部分沉淀，所以需用h2o2將fe2氧化為fe3，然后用mgo調(diào)節(jié)溶液ph為3.28.2，此條件下fe3完全沉淀，mg2未沉淀，從而除去fe2雜質(zhì)。答案向溶液中加入稍過量雙氧水，充分反應(yīng)向溶液中加入氧化鎂調(diào)節(jié)ph為3.28.2(3)加入naclo3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析mgcl2與飽和naclo3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成mg(clo3)2和nacl，由于nacl的溶解度小于naclo3

37、的，則n a c l 以 晶 體 形 式 析 出 ， 其 反 應(yīng) 方 程 式 為 m g c l22naclo3=mg(clo3)22nacl。mgcl22naclo3=mg(clo3)22nacl(4)將mg(clo3)2加入到含有kscn的feso4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。解析clo 具有氧化性，可以將fe2氧化為fe3，其離子方程式為clo 6fe26h=6fe3cl3h2o。1.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中計(jì)算的步驟寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式求：對(duì)比例式求算 2.化學(xué)計(jì)算中常用方法(1)守恒法守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(某原子、離子或原子團(tuán)不變；溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡(jiǎn)化過程、快速解題的目的。(2)關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法對(duì)混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計(jì)算，我