人教版選修3第二章第三節(jié)分子的性質第2課時ppt課件

1、 選修三第二章第三節(jié)分子的性質選修三第二章第三節(jié)分子的性質課題課題3 3 分子的性質分子的性質第第2 2課時課時 范德華力和氫鍵范德華力和氫鍵思索：為什么冰會浮思索：為什么冰會浮在水面上？在水面上？ 雪花為什么是雪花為什么是六角形？六角形？思索思索:為什么為什么CO2氣體在一定條件下可以凝結成固態(tài)氣體在一定條件下可以凝結成固態(tài)?且在凝結過程中且在凝結過程中,氣體分子間間隔不斷減少氣體分子間間隔不斷減少,分子由不分子由不規(guī)那么運動的混亂形狀變成有規(guī)那么陳列的形狀規(guī)那么運動的混亂形狀變成有規(guī)那么陳列的形狀?學習目的：學習目的： 1.了解范德華力的概念，掌握范德華力的了解范德華力的概念，掌握范德華力

2、的變化規(guī)律及范德華力對物質性質的影響。變化規(guī)律及范德華力對物質性質的影響。2.了解氫鍵的概念，氫鍵的構成條件及氫了解氫鍵的概念，氫鍵的構成條件及氫鍵對物質性質的影響。鍵對物質性質的影響。重難點：重難點： 范德華力和氫鍵對物質熔、沸點的影響范德華力和氫鍵對物質熔、沸點的影響規(guī)律。規(guī)律。自學內容：自學內容：P47-49P47-49頁內容頁內容自學方法：自學方法：1 1、閱讀自學內容，了解什么是范德華力和氫、閱讀自學內容，了解什么是范德華力和氫鍵？鍵？思索：思索：1 1范德華力屬于化學鍵嗎？范德華力屬于化學鍵嗎？2 2液態(tài)的水加熱變成水蒸氣，化學鍵破液態(tài)的水加熱變成水蒸氣，化學鍵破壞了嗎？壞了嗎？3

3、 3范德華力存在于哪些物質中？范德華力存在于哪些物質中？2 2、范德華力和氫鍵影響物質的哪些物理性、范德華力和氫鍵影響物質的哪些物理性質？試舉例闡明。質？試舉例闡明。二、范德華力即分子間作用力及氫鍵對物二、范德華力即分子間作用力及氫鍵對物質性質的影響質性質的影響1. 范德華力范德華力1定義：把分子聚集在一同的作用力，又定義：把分子聚集在一同的作用力，又稱范德華力。其本質是分子間的電性引力。稱范德華力。其本質是分子間的電性引力。2存在：分子間作用力主要存在于由分子存在：分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸

4、、氫化物、有機物等。體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等。分子分子HCl HBr HI范 德 華 力范 德 華 力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.7請分析下表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？請分析下表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？3特點：特點： 范德華力很弱，約比化學鍵能小范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級。數(shù)量級。 留意留意 ：分子間作用力的范圍很小普通是：分子間作用力的范圍很小普通是300500pm,只需分子間的間隔很小時才有。只需分子間的間隔很小時才有。 范德華力無方向性和飽和性。范德華力無方向性和飽和性。 4 4影響范

5、德華力大小的要素影響范德華力大小的要素構造構造 的分子，相對分子質量越的分子，相對分子質量越 ，范德華力，范德華力越越 ，熔、沸越，熔、沸越 。 單質單質相對分子質量相對分子質量 熔點熔點/ 沸點沸點/ F2 38 -219.6 -188.1Cl2 71 -101.0 -34.6Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子分子HCl HBr HI 相對分子質量相對分子質量365 81128 范德華力范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00 熔點熔點/-114.8-98.5-50.8 沸點沸點/-84.9 -67-35.4 類似類似大大大大請分析下

6、表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？請分析下表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？高高結構式結構式化學式化學式相對分子質量相對分子質量沸點沸點/（1）CH3OH（甲醇）（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）（丙醇） C3H6O6097四鹵化碳的四鹵化碳的熔沸點與相熔沸點與相對原子質量對原子質量的關系的關系分子分子相對分相對分子質量子質量分子的分子的極性極性熔點熔點/沸點沸點/CO28極性極性-205.05-191.49N228非極性非極性-210.00-195.81 相對分子質量相對分子質量 或或 時，分子的極性越時，分子的極性越 ，范德

7、華力越范德華力越 ，熔、沸越，熔、沸越 。 一樣一樣相近相近大大大大請分析下表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？請分析下表中數(shù)據(jù)，能得出什么結論？高高3特點：特點： 范德華力很弱，約比化學鍵能小范德華力很弱，約比化學鍵能小1-2數(shù)量級。數(shù)量級。 留意留意 ：分子間作用力的范圍很小普通是：分子間作用力的范圍很小普通是300500pm,只需分子間的間隔很小時才有。只需分子間的間隔很小時才有。 范德華力無方向性和飽和性。范德華力無方向性和飽和性。構造構造 類似類似 的分子，相對分子質量越的分子，相對分子質量越 大大 ，范德華力越范德華力越 大大 ，熔、沸越，熔、沸越 高高 。 相對分子質量相對分子質量 一樣一

8、樣 或或 相近相近 時，分子的極時，分子的極性越性越 大大 ，范德華力越，范德華力越 大大 ，熔、沸越，熔、沸越 高高 。 一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由曾氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由曾經(jīng)與電負性很強的原子構成共經(jīng)與電負性很強的原子構成共 價鍵的氫原子與價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力。另一分子中電負性很強的原子之間的作用力。2 2、 氫鍵氫鍵1 1概念概念例如：例如： 在在HF中中 F 的電負性相當大的電負性相當大, 電子對劇烈電子對劇烈地偏向地偏向 F, 而而 H 幾乎成了質子幾乎成了質子(H+), 這種這種 H 與另與另

9、一個一個HF分子中電負性相當大、分子中電負性相當大、r 小的小的F相互接相互接近時近時, 產生一種特殊的分子間力產生一種特殊的分子間力 氫鍵氫鍵. 氫鍵可以表示為氫鍵可以表示為 ,如如: FHFH 氫鍵介于范德華力和化學鍵之間氫鍵介于范德華力和化學鍵之間, ,是一種較弱是一種較弱的作用力。的作用力。FH-FOH- ONH- N氫鍵鍵能氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.8察看下表，他能得出什么結論？察看下表，他能得出什么結論？2氫鍵構成的兩個條件氫鍵構成的兩個條件:

10、與電負性大且與電負性大且 r 小的原子小的原子(F, O, N)相連的相連的 H ; 在附近有電負性大在附近有電負性大, r 小的原子小的原子(F, O, N). A H B甲原子甲原子乙原子乙原子氫鍵氫鍵A、 B為為電負性較電負性較強，有孤強，有孤對電子的對電子的原子原子甲醇甲醇3氫鍵的存在氫鍵的存在分子間氫鍵分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于曾經(jīng)與氫鍵普遍存在于曾經(jīng)與N、O、F構成共價構成共價鍵的氫原子與另外的鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。原子之間。如：HF、H2O、NH3 相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間相互之間 分子內氫鍵分子內氫鍵 某些物質在分子內也可構成氫鍵，例

11、如當苯某些物質在分子內也可構成氫鍵，例如當苯酚在鄰位上有酚在鄰位上有CHO、COOH、OH和和NO2時，可構成分子內的氫鍵，組成時，可構成分子內的氫鍵，組成“螯合環(huán)的特殊螯合環(huán)的特殊構造構造. (2) (2)分子內氫鍵：分子內氫鍵： 例例 (1)分子間氫鍵：分子間氫鍵： 氫鍵強弱與氫鍵強弱與X和和Y的吸引電子的才干有關，的吸引電子的才干有關，即與即與X和和Y的電負性有關的電負性有關.它們的吸引電子才干越它們的吸引電子才干越強強(即電負性越大即電負性越大)，那么氫鍵越強，如，那么氫鍵越強，如F原子得原子得電子才干最強，因此電子才干最強，因此F-HF是最強的氫鍵是最強的氫鍵; 原子原子吸引電子才干

12、不同，所以氫鍵強弱變化順序為：吸引電子才干不同，所以氫鍵強弱變化順序為： F-HF O-HO O-HN N-HN C原子吸引電子才干較弱，普通不構成氫鍵。原子吸引電子才干較弱，普通不構成氫鍵。4氫鍵強弱氫鍵強弱5氫鍵對物質物理性質的影響：氫鍵對物質物理性質的影響：對沸點和熔點的影響對沸點和熔點的影響 分子間氫鍵使物質熔、沸點升高。而分子內氫鍵使分子間氫鍵使物質熔、沸點升高。而分子內氫鍵使物質的沸點和熔點降低。物質的沸點和熔點降低。對溶解度的影響對溶解度的影響 溶劑和溶質之間存在氫鍵，溶解性好。而當溶溶劑和溶質之間存在氫鍵，溶解性好。而當溶質與溶劑之間不能構成氫鍵恰好相反。像溶質分子質與溶劑之間

13、不能構成氫鍵恰好相反。像溶質分子不能與水分子構成氫鍵，在水中溶解度就比較小。不能與水分子構成氫鍵，在水中溶解度就比較小。 如如NH3 NH3 極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶就是它們與水構成了分子間氫鍵的緣等能與水混溶就是它們與水構成了分子間氫鍵的緣由。由。 在水蒸氣中水幾乎以單個的H2O分子方式存在;在液態(tài)水中,經(jīng)常是幾個水分子經(jīng)過氫鍵結合起來,構成(H2O)n;在固態(tài)水(冰)中,水分子大范圍地以氫鍵相互結合,構成相當疏松的晶體,從而在構造中有許多空隙,呵斥體積膨脹,密度減小,因此冰能浮于水上。討論討論:假設水分子間沒有氫鍵存在假設水分子間沒有

14、氫鍵存在,地地球上將會是什么容顏球上將會是什么容顏?小結：小結： 定義定義范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵作用微粒作用微粒分子間普分子間普遍存在的遍存在的作用力作用力曾經(jīng)與電負性很強曾經(jīng)與電負性很強的原子構成共價鍵的原子構成共價鍵的氫原子與另一分的氫原子與另一分子中電負性很強的子中電負性很強的原子之間的作用力原子之間的作用力原子之間經(jīng)原子之間經(jīng)過共用電子過共用電子對構成的化對構成的化學鍵學鍵相鄰原子之間相鄰原子之間分子間或分子內氫原子分子間或分子內氫原子與電負性很強的與電負性很強的F、O、N之間之間分子之間分子之間強弱強弱弱弱較強較強很強很強對物質性對物質性質的影響質的影響范德華力越范德華力越大，物質熔大，物質熔沸點越高沸點越高對某些物質對某些物質(如水、氨如水、氨氣氣)的溶解性、熔沸點的溶解性、熔沸點都產生影響都產生影響物質的穩(wěn)定性物質的穩(wěn)定性04廣東以下關于氫鍵的說法中正確的選項是廣東以下關于氫鍵的說法中正確的選項是( )A