【名師一號】2017屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章 非金屬及其化合物 計(jì)時(shí)雙基練12 富集在海水中的元素氯 新人教版

1、計(jì)時(shí)雙基練(十二)富集在海水中的元素氯(計(jì)時(shí)：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性ABCD解析氯氣和氫氣混合在光照或點(diǎn)燃條件下才會發(fā)生爆炸，錯(cuò)誤。氫氧化鈣溶液濃度太低，吸收效果不好，應(yīng)用NaOH溶液，錯(cuò)誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸，久置氯水其實(shí)是稀鹽酸，所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，正確。除去HCl氣體中的Cl2，將氣體通入飽和

2、食鹽水不行，因?yàn)镠Cl易溶于水，錯(cuò)誤。氯氣的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正確。答案D2下列關(guān)于新制氯水的說法正確的是()A新制氯水長期放置后溶液的酸性減弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多種分子C新制氯水具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻蠬ClD向新制氯水中加入適量碳酸鈣，過濾，可以制得較大濃度的次氯酸解析A項(xiàng)，新制氯水長時(shí)間放置后會發(fā)生反應(yīng)：2HClO=2HClO2，酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，新制氯水中不會存在HCl分子，因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中會完全電離，所以不會以分子形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，新制氯水具有較強(qiáng)的殺菌消毒能力是因?yàn)槠渲泻写温人?，次氯酸具有?qiáng)

3、氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯氣溶于水會發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，加入適量碳酸鈣，碳酸鈣會和HCl反應(yīng)，使上述平衡正向移動，進(jìn)而可制得較高濃度的次氯酸，D項(xiàng)正確。答案D3(2015·鄭州二檢)向某含有SO、SiO、CO、Br、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是()A整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)B所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C溶液的顏色會發(fā)生變化D反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生解析整個(gè)過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有Cl22Br=2ClBr2，Cl2SOH2O=2ClSO2H，Cl2H2OClHClOH等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO被氧化為SO，SiO與

4、H結(jié)合生成沉淀，CO與H反應(yīng)生成CO2和H2O，Br被氧化為Br2，B、D項(xiàng)正確；Br被氧化為Br2，溶液顏色發(fā)生了變化，C項(xiàng)正確。答案A4下列關(guān)于氯氣或含氯化合物的敘述不正確的是()A過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定解析A項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故正確；B項(xiàng)，二氧化硫與次氯酸鈣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以最后生成硫酸鈣，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故正確；D項(xiàng)，次氯酸見光易分解，故正確。答案B5氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)

5、3Cl22NH3 =N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙。下列說法錯(cuò)誤的是()A白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析A項(xiàng)，反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙產(chǎn)生，故正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中Cl和N元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，故正確；D項(xiàng)，N元素化合價(jià)由3升高到0，則生成1 mol N2時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，故正確。答案B6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝

6、置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)解析A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，故正確；B項(xiàng)，應(yīng)將氣體先通入飽和食鹽水中除去HCl氣體，再通入濃硫酸除去水蒸氣，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Cl2Na2S=2NaClS可知，Cl2可以置換出S，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故正確；D項(xiàng)，Cl2能被NaOH溶液吸收，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，從而引發(fā)噴泉現(xiàn)象，故正確。答案B7(2016·成都模擬)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的

7、霧C電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8下列離子方程式正確的是()A向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L Cl2：5Cl24Fe26Br=4Fe33Br210ClB次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClOH2OSO2=HSOHClOC實(shí)驗(yàn)室制Cl2：

8、MnO22H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl22OH=ClH2OClO解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L Cl2的物質(zhì)的量為0.25 mol，氧化Fe2用去0.1 mol，剩余0.15 mol Cl2可氧化0.3 mol Br，即5Cl24Fe26Br=4Fe33Br210Cl，A項(xiàng)正確；HClO能氧化HSO，B項(xiàng)錯(cuò)；離子方程式電荷不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)Ca(OH)2應(yīng)保留化學(xué)式。答案A9將一定量的氯氣通入300 mL濃度為1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系。下列判斷不正確的是()An(Na)n(

9、Cl)可能為73Bn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1112C參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15 molD反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：0.15 mol<n<0.25 mol解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物知，鈉原子的物質(zhì)的量和氯原子的相等，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.15 mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；根據(jù)得失電子守恒知，n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1112，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍即是生成NaCl的物質(zhì)的量的范圍，0.15 mol<n<0.25 mol。答案A10(2015·南京模擬)有關(guān)海洋中部

10、分資源利用的說法不正確的是()A工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水CSO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進(jìn)行升華提純解析A項(xiàng)，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)镸gCl2受熱易發(fā)生水解，故需在HCl氣流中加熱脫水，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)IClKI=KClI2和IBrKI=KBrI2，進(jìn)而升華提純，正確。答案A二、非選擇題(本大題共3小題，共50分)11(15分)(2015·重慶卷

11、)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)儀器D的名稱是_。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_。在ClO2釋放實(shí)

12、驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。圖3解析(1)根據(jù)儀器D的形狀和結(jié)構(gòu)可知其為錐形瓶。根據(jù)“長進(jìn)短出”的原則可知應(yīng)該選裝置b。(2)滴加鹽酸速率應(yīng)該慢，這樣產(chǎn)生ClO2的速率也會慢，ClO2通過D時(shí)才能被充分吸收。(3)關(guān)閉B的活塞后，ClO2被完全吸收，而裝置F中淀粉KI溶液顏色不變，說明沒有I2單質(zhì)生成，推知裝置A中生成的Cl2被裝置C中的藥品吸收，可見裝置C的作用是吸收Cl2。(4)ClO在酸性條件下(H)反應(yīng)生成ClO2

13、，同時(shí)生成Cl、H2O，其離子反應(yīng)方程式為5ClO4H=Cl4ClO22H2O。ClO2具有強(qiáng)氧化性，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，若釋放出了ClO2，則ClO2與淀粉KI溶液反應(yīng)生成I2，F(xiàn)中會出現(xiàn)藍(lán)色，所以裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2生成。(5)根據(jù)變化曲線，穩(wěn)定劑釋放出ClO2的速率快，保鮮時(shí)間相對較短，穩(wěn)定劑釋放出ClO2的速率緩慢平穩(wěn)，保鮮時(shí)間更長，所以選穩(wěn)定劑。答案(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H5ClO=Cl4ClO22H2O驗(yàn)證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度12(15分)元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛

14、。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_ (填序號)。aCl2、Br2、I2的熔點(diǎn)bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性dHCl、HBr、HI的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是

15、_(填離子符號)。BAC反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)。解析(1)F元素的核電荷數(shù)為9，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)元素非金屬性的強(qiáng)弱可通過比較其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的氧化性得出，故本題選b、c。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，NaCl中Cl元素由1價(jià)升高為NaClO3中的5價(jià)，則必有另一元素化合價(jià)降低，結(jié)合電解規(guī)律可知化合價(jià)降低的元素為H，再根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平得：NaCl3H2O=NaClO33H2。中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO3KCl=NaClKClO3，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下氯酸鉀在水中的溶解度較小，故可得到較純凈

16、的氯酸鉀晶體。(4)由于D中氯元素的化合價(jià)為7，故D為ClO。A中氯元素的化合價(jià)為1，則A為Cl；B中氯元素的化合價(jià)為1，則B為ClO；C中氯元素的化合價(jià)為5，則C為ClO。BAC反應(yīng)的方程式為3ClO=ClO2Cl。由圖象可知：Cl的相對能量為0 kJ·mol1，ClO的相對能量為60 kJ·mol1，ClO的相對能量為63 kJ·mol1，則該反應(yīng)放出的能量為3×60 kJ·mol163 kJ·mol1117 kJ·mol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H117 kJ

17、3;mol1。答案(1)(2)b、c(3)NaClH2O=NaClO3H2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)ClO3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H117 kJ·mol113(20分)(2015·黃岡調(diào)研)查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.78 ，密度為3.119 g·cm3，微溶于水，有毒。.(1)常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_。.工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用下圖表示：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b

18、、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；取B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)_(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。(3)X試劑可以是_(填序號)，尾氣處理選用_(填序號)。aH2Ob飽和食鹽水c氫氧化鈉溶液d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇下列儀器中的_(填序號)，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為_。.該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：(5)E裝置可用來檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則