二輪4物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

1、專題二基本理論第4講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律主干知識·數(shù)碼記憶一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012·天津高考)U和 U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素( )(2)(2012·天津高考)短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)。( )(3)(2012· 安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵( ) (4)(2012·海南高考)NH4Br的電子式： Br ( )(5)(2012·全國高考)單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵。( )(6)(過氧化鈣(CaO2)的電子式()二、必備知識掌握牢1原子或離子

2、中各微粒間的數(shù)量關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)。(2)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶正電荷數(shù)。(4)質(zhì)子數(shù)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。 2元素、核素、同位素之間的關(guān)系(1)同種元素的質(zhì)子數(shù)：核素1核素2核素n。(2)同種元素的中子數(shù)：核素1核素2核素n。 3化學(xué)鍵與物質(zhì)類型關(guān)系(1)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵；共價化合物中一定不含離子鍵。(2)金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價化合物，如銨鹽。(3)分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存

3、在化學(xué)鍵。(4)化學(xué)鍵分為離子鍵和共價鍵，不僅對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有影響，有些情況下對物理性質(zhì)也有影響，如熔點、硬度、溶解性等。三、常考題型要明了考查10電子微粒典例考查學(xué)生對同位素的理解演練1考查原子結(jié)構(gòu)的特殊性演練2典例A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：AC=DE；BC=2D。請回答：(1)C的電子式是_。(2)分別寫出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(3)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式_。(4)除A、B外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子_。10電子粒子的記憶方法：以Ne為中心進行記憶Ne,演練1(2013·上海

4、高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh 元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 演練2（雙選）(2013·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z組成的鹽中只含離子鍵CX和Z可以組成原子個數(shù)比分別為11和21，常溫下為

5、液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種1(2015·上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量2932(2014·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH 和NH3.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)

6、分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。4. (2015·北京理綜，9)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀

7、態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程一、小試能力知多少(判斷正誤)(1)(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，原子半徑：AsClP。( )(2)(2011·山東高考)元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價。( )(3)(2012·山東高考)第A族金屬元素是同周期元素中金屬性最強的元素。( )(4)(2013·重慶高考)堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOH( )二、必備知識掌握牢1明確原子結(jié)構(gòu)中的四個數(shù)量關(guān)系(1)電子層數(shù)周期序數(shù)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)(3)最外層電子數(shù)主族序數(shù)(4)主族元素的最高正價主族序數(shù)(O、F除外) 最低負(fù)價主族

8、序數(shù)82掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較的常見方法(1)金屬性強弱的比較。根據(jù)元素在周期表或金屬活動性順序中的位置。根據(jù)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。根據(jù)原電池的正、負(fù)極。根據(jù)金屬與H2O(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。 (2)非金屬性強弱的比較。依據(jù)非金屬之間的置換反應(yīng)。如2F22H2O =4HFO2，則非金屬性FO。依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易(或生成氫化物的穩(wěn)定性)，如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，則非金屬性：FClBrI。依據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱，如酸性H2SiO3H3PO4H2SO4，則非金屬性SiPS。3會比較五種情況下粒子半徑的大小(

9、1)同周期元素的原子或最高價陽離子半徑或簡單陰離子半徑從左至右逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如NaMgAlSi；NaMg2Al3；N3>O2>F。(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大， 如Li<Na<K；Li<Na<K；FClBr。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2FNaMg2Al3。(4)核電荷數(shù)相同(即同種元素)的粒子，電子數(shù)越多，半徑越大，如 Fe3Fe2；ClCl。(5)電子層數(shù)和所帶電荷都不同的，可選相近的離子參照比較，如：比較Al3與S2的半徑大小，可選 O2為參照，可知：Al3O2、O2<S2，故Al

10、3S2。三、?？碱}型要明了考查元素周期表的結(jié)構(gòu)典例考查元素周期律演練1考查元素推斷及元素周期律演練2典例(2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性關(guān)于元素周期表“細(xì)部特征”的五大經(jīng)驗規(guī)律1同周期相鄰兩主族元素原子序數(shù)差值通常情況為1，但是同周期第A、A兩主族較復(fù)雜，序數(shù)差為 三種情況。2同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差值第A、A兩

11、主族同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)差等于 周期元素種數(shù)，第A族及以后各主族原子序數(shù)(包括零族)差等于 周期元素種數(shù)。 3零族元素原子序數(shù)的應(yīng)用各周期零族元素原子序數(shù)分別為 、 、 、 、 、 ，并推測第7周期的稀有氣體元素原子序數(shù)為 。記住這些數(shù)據(jù)對推斷已知原子序數(shù)的某些元素在元素周期表中的位置幫助很大。4元素原子序數(shù)的奇偶性與族序數(shù)奇偶性的關(guān)系原子序數(shù)為奇數(shù)，元素原子最外層電子數(shù)目也為奇數(shù)，且處于奇數(shù)族(族除外)；反之，原子序數(shù)為偶數(shù)，元素原子最外層電子數(shù)目也為偶數(shù)，且處于偶數(shù)族(族、零族除外)。 5對角線“法則”ABCD元素之間位置關(guān)系如圖所示。若如B、C右上左下對角線關(guān)系，則元素性質(zhì)相差很

12、大；若如A、D左上右下對角線關(guān)系，則元素性質(zhì)相近或相似。演練1(雙選)(2012·廣東高考)下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A原子半徑：ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)演練2隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學(xué)式表示，下同）_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_。（3）任選上

13、述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R離子濃度由大到小的順序是：_。寫出m點反應(yīng)的而離子方程式_ _。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。題組一“位構(gòu)性”推斷 1.(2015·全國卷，12)W

14、、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：W>X B陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中2.(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A原子半徑：As>Cl>P B熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>Cl D酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO43(2015·全國卷，9)原子序數(shù)

15、依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A元素的非金屬性次序為c>b>aBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、64幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(×1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負(fù)價132下列說法正確的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵BX、

16、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)CQ2比R3更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強題組二元素推斷的綜合應(yīng)用5已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與C同主族，A與B、A與E形成共價化合物，A與B形成的最簡單化合物的水溶液呈堿性，E的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，D是同周期中簡單離子半徑最小的元素。(1)五種元素中，E在元素周期表中的位置是_，畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_。(3)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)已知

17、X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYZX、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)YZ的離子方程式為_；若W是強堿，且Y是白色難溶固體，則反應(yīng)YZ的離子方程式為_。X、Y、Z是均含有同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)ZY的離子方程式為_。元素周期表能夠反映原子的位置和結(jié)構(gòu)，在元素推斷中如果已知元素在周期表中的位置，就可以快速確定元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。但在實際考查中往往不是呈現(xiàn)完整的元素周期表，而是呈現(xiàn)某一片段，這就要求根據(jù)呈現(xiàn)的片段結(jié)構(gòu)中提供的信息來推斷元素。 典題（雙選）(2

18、013·濰坊模擬)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強 針對訓(xùn)練1(雙選)(2013·廣東高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A非金屬性：Z<T<XBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q2(2013&

19、#183;福建高考)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A原子半徑Z<MBY的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱CX的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族【高考集錦】1.（2015北京 7）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4 B.非金屬性：ClBrC. 堿性：NaOHMg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 2.（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子 數(shù)的三倍，下列說法不

20、正確的是A原子半徑:W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z C最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>ZD 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等3.（2015海南2）下列離子中半徑最大的是A.NaBMg2CO2 D F4.（2015海南12）abcd為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是Ad元素的非金屬性最強B它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D bcd

21、與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵5.（2015重慶2）下列說法正確的是AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO46.（2015廣東23）甲庚等元素在元素周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧

22、化物可用于制造光導(dǎo)纖維YZXW7.（2015山東8）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是A 原子半徑：X<Y<ZB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC Z、W均可與Mg形成離子化合物D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W8.（2015新課標(biāo) 9）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A.元素的非金屬性次序為c>b>aB.a和其他3種元素均能形成共價化合

23、物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、69.（2015新課標(biāo) 12）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：W>X B陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<Z DX與Y不能存在于同一離子化合物中10.(2015浙江9)右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核 電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化

24、物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性1金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti中均含有22個中子B.Ti和Ti核外均有4個電子層C分別由Ti和Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D.Ti和Ti的性質(zhì)完全相同2(雙選)(2013·浙江高考改編)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，

25、其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電CW得電子能力比Q弱DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體3(2012·大綱版全國卷)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價硫離子的半徑，X元素為()AAlBP CAr DK4(2013·天津高考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()AA族與A族元素間可形成共價化合物或離子化合物B第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到7C同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大D同周期金屬元素的

26、化合價越高，其原子失電子能力越強5在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是()A甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙C最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：甲<丙D元素丁與乙形成的化合物中可能含有離子鍵6.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()A化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 B對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC

27、對應(yīng)簡單離子半徑：XW DY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)7.(2015·上海市高三4月二模)X、Y、M2、N2均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是N2>Y、Y>X、Y>M2，下列比較正確的是()A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小B原子序數(shù)：N>M>X>YCM2、N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等D堿性：M(OH)2>YOH8X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為141，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是()AX離子半徑小于Y離子半徑BX單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物CY的氫化

28、物的穩(wěn)定性比同族元素的高DX、Y形成的化合物屬于共價化合物 9已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表，下列說法中不正確的是 ()元素性質(zhì)元素編號原子半徑(nm)0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合價無515713最低負(fù)化合價23無31無無A的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>C的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏D陰離子的還原性大于，最高價氧化物的水化物的堿性小于10（雙選）(2013·江蘇高考改編)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比

29、Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 11.有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：有關(guān)信息X元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nmY所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Z原子半徑為0.102 nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰D最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于水，且能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣

30、中易被腐蝕或損壞請回答下列問題：(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)_。保存EY2溶液時，需向溶液中加入少量E單質(zhì)EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒(3)將Z單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物和等物質(zhì)的量的Y單質(zhì)同時通入足量的水中，充分反應(yīng)后的溶液中滴入品紅溶液，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。12A、B、C、D、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，均小于54；常溫下A2B呈液態(tài)；高純C單質(zhì)是

31、良好的半導(dǎo)體材料；D、X、Y原子最外層電子數(shù)均為7；過渡元素Z與B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2B3常用作紅色油漆和涂料。請按要求回答下列問題：(1)將D2的水溶液加入淺綠色的ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)學(xué)生甲認(rèn)為X2和Y2都可能將Z2氧化為Z3，他推理的依據(jù)是_。(3)學(xué)生乙認(rèn)為X2和Y2都不能將Z2氧化為Z3；學(xué)生丙認(rèn)為X2能將Z2氧化為Z3，但Y2不能。學(xué)生乙、丙推理的依據(jù)是_。(4)A與B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。W的電子式為_。如果配制W溶液的水中含有Z3，會消弱W的消毒殺菌能力，甚至?xí)耆⒕饔谩Ｔ囉没瘜W(xué)方程式表示其原因：_。(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素C同主族；常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會生