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文檔簡介
1、華南師大附中2016屆高三化學考前熱身試題7. 早在古代,我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如,晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著抱樸子一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS,下列關于這句話的說法正確的是 A. 這個過程只涉及物理變化 B. 這個過程是可逆反應 C. 這個過程發(fā)生了復分解反應 D. “丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO28. 某含碳、氫、氧三種元素的有機物的蒸氣密度是相同條件下CO2的2倍,含氧量為36.4%。該有機物中氧原子只以“”結構存在的同分異構體的數目有A2種 B4種C6種 D8種9. 設NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A.
2、標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒,生成二氧化碳分子數為8NAB. 20g重水中含有的電子數為10NAC. 常溫下,5.6g鐵與足量的鹽酸反應,失去的電子數為0.3NAD. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含NH4+數為0.1NA10. A、B、C、D、E為周期表前20號主族元素,原子半徑依次減小,其中A和E同族,A、B原子最外層電子數之比為1:4,A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價鍵的強氧化性化合物,A與C、B與E原子的電子層數都相差2。下列說法正確的是A. D是非金屬性最強的元素B. B的單質有多種同分異構體,其中一種是自然界中最堅硬的物質C. B的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化
3、物D. A與C只能夠形成兩種化合物11. 下列實驗設計的步驟及現象均正確的是 # _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a實驗目的# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a實驗步驟及現象# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aA# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a證明氯水有酸性# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aB# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a檢驗某紅棕色氣體是否溴蒸
4、汽# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aC# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a證明酸性條件,H2O2氧化性比I2強# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, aD# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a提純含有少量乙酸的乙酸乙酯# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a# _: W8 g. B" g$ a2 i6 j, a12下列實驗過程中產
5、生的現象與對應的圖形相符合的是A. CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液 B. CO2通入澄清石灰水中C. H2S氣體通入氯水中 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中13下列對如圖兩燒杯溶液分析一定正確的是A甲、乙兩燒杯中水電離出OH-濃度:甲<乙B. 分別稀釋相同倍數,溶液pH變化:甲=乙C. 相同條件,AgCl(s)在甲中溶解度大于在乙中D向乙燒杯加入10.0mL 0.1mol/L NaOH溶液后存在:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)26. (14分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、極易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。實驗室
6、用下圖所示裝置制備氨基甲酸銨,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中,當懸浮物較多時,停止制備。(1)結合上述實驗裝置,寫出制備氨基甲酸銨的化學方程式 。該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。(3)從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是 。(4)氨基甲酸銨極易水解,產物是碳酸氫銨和一種弱堿,請寫出其水解反應方程式 。(5)某實驗小組通過上述實驗裝置進行實驗,得到了一份只含有少量碳酸銨雜質的氨基甲酸銨固體產品。為驗證氨基甲酸銨的水解產物有HCO3,該實驗小組計劃用上述樣品進行實驗。請補充以下實驗設計方案:取少量固體
7、樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解,得到無色溶 液, 。(限選試劑:蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液。)取上述氨基甲酸銨樣品3.91 g,用足量氯化鋇溶液充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為 。已知:Mr(NH2COONH4)=78,Mr(NH4HCO3) =79,Mr(BaCO3)=197,Mr(NH4)2CO3=9627(14分)K2SO4是無氯優(yōu)質鉀肥,Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:(1) 反應I通入足量空氣的目的是 。 (2) 寫出反應II
8、的離子方程式 ,該反應需控制在60-70之間的原因是 。(3)幾種鹽的溶解度見上左圖。反應中,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后,進行_、 、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。(4)反應的化學方程式為 。(5)上右圖為煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。該曲線中A段所表示物質的化學式為 。已知B階段產物為Mn3O4,當煅燒溫度為1000時得到的產物再冷卻到400過程中,測得產物的總錳含量會減小。試分析產物總錳含量減小的原因 。28.(15分)甲醇是一種重要的工業(yè)原料,利用甲醇可以制氫氣。.甲醇與水蒸氣反應可以直接制得氫氣。已知 CH3OH(g)+H2
9、O(g)CO2(g)+3H2(g)H>0一定條件下,向體積為2L的恒容器密閉容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),實驗測得,反應共吸收的能量和甲醇的體積分數隨時間變化的曲線圖像如下圖。(1) 從反應開始至平衡,H2的平均反應速率為 。(2) 該條件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的H= ,該反應的平衡常數為 。(3) B點時水的體積分數_C點(填“>”、“=”或“<”)。(4) 在D點時,將容器的體積壓縮為原來的一半,同時再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)平衡_移
10、動(填“往左”、“往右”或“不”)。.將甲醇燃料電池高溫電解等物質的量的H2O-CO2混合氣體可以間接制備H2。其基本原理如圖所示。(5) 甲醇燃料電池以酸性溶液為電解質,寫出電池負極的電極反應式 。(6) 電解池中發(fā)生的總反應方程式為 。當質子交換膜中通過的H+數目為4.816×1023時,理論上電解池中產生的H2為 L(標準狀況)。38. 化學選修5:有機化學基礎(15分)葛根大豆苷元(F)用于治療高血壓引起的頭疼、突發(fā)性耳聾等癥,其合成路線如下:(1) 化合物B中的含氧官能團有 (填官能團名稱)。 (2) 已知X為,寫出該反應的化學方程式 。 (3) 已知D
11、與DMF(二甲基甲酰胺,結構簡式為)在POCl3(三氯氧磷)的催化下反應生成E,同時還生成H2O和另一種有機物,寫出該有機物的分子式_。(4) E的分子式為_,由E生成F的反應類型為。 (5) B的芳香同分異構體中苯環(huán)上有三個取代基,并且既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應的有_種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為6:2:1:1的為_。(寫出其中一種的結構簡式)(6) 根據已有知識并結合相關信息,寫出以和(CH3CO)2O為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下: H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH華南師大附中2016屆高三化學考前熱身試題參考
12、答案:選擇題7.D 8.C 9.B 10.A 11.D 12.B 13.C26.(14分)(1)2NH3 +CO2 = NH2COONH4 (2分)放熱(1分)(2) 通過觀察氣泡,調節(jié)NH3與CO2的通入比例(2分) 過濾(2分)(3) NH2COONH4 + H2O = NH4HCO3 + NH3·H2O(2分)(5) (3分)加入過量的BaCl2溶液,靜置,取上層清液于另一試管,向試管中繼續(xù)加入少量澄清石灰水。溶液變渾濁,說明氨基甲酸銨水解產物有碳酸氫根。0.800或80.0%(有效數字沒有考慮不扣分)(2分)27. (14分,每空2分)(1)保證二氧化硫在溶液中充分被氧化為硫酸鈣(2)CaSO4 + NH3 + HCO3- = CaCO3 + NH4+ + SO42- 加快反應速率同時防止銨鹽分解(3)蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾 (4)MnO2 + SO2 = MnSO4 (5)MnSO4 部分又被氧化成或,造成總錳含量減少28. (15分,除(3)為1分外其余空每空2分)(1)0.03mol/(L·
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