化學(xué)鍵分子間作用力第一課時

1、高 三 化 學(xué) 化學(xué)鍵和分子間作用力（9、10）核心知識梳理化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵是指 ；化學(xué)鍵包括 。2.離子鍵是指 ； 3.共價鍵是指 ；鍵長、鍵角、鍵能的比較概念意義鍵長鍵角鍵能分子極性分子非極性分子雙原子三原子（AB2）四原子(AB3)五原子(AB4)1.判斷下列說法是否正確。（1）物質(zhì)組成中一定含有化學(xué)鍵-（2）離子化合物中一定不含共價鍵-（3）共價化合物中一定不含離子鍵-（4）非極性分子中一定含非極性鍵-（5）極性分子中一定含有極性鍵-（6）含非極性鍵的化合物一定為共價化合物-（7）含陽離子的晶體一定是離子晶體-（8）原子晶體中只含共價鍵-（9）離子晶體中可能含有分子-（10）陰陽離子相

2、互作用后一定形成離子化合物-（11）含離子鍵的化合物一定是離子化合物-（12）由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物（13）全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物-（14）晶體中含陽離子一定含有陰離子-（15）晶體中含陰離子一定含有陽離子-【方法指導(dǎo)】 1、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含非極性共價鍵的物質(zhì)：是由 元素組成的 ；（2）只含有極性共價鍵的物質(zhì)：一般是由 元素組成的 ；（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)有：_等；（4）只含有離子鍵的物質(zhì)： 元素與 元素組成的化合物；（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)有：_等；（6）由離子鍵、共價鍵、配位鍵形成的化合物有： ；（7）由

3、強(qiáng)極性鍵形成但不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)有： 等；（8）只含有共價鍵但無范德華力的化合物，有 等，它們屬于 晶體；（9）無化學(xué)鍵的物質(zhì)： 等；（10）含有離子鍵的化合物一定是 化合物。2、共價鍵的極性與分子的極性間的關(guān)系（1）由非極性鍵結(jié)合而形成的分子都是 分子；（2）單原子分子：分子中 化學(xué)鍵，無極性或非極性分子之說，如： ；（3）雙原子分子：若只含有極性鍵就是 分子，若只含有非極性鍵就是 分子；（4）以極性鍵結(jié)合的多原子分子：若電荷分布均勻，即排列位置對稱，則為 分子，如： 等；若電荷分布不均勻，排列位置不對稱，則為 分子，如 等。（5）判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律若中心原子A的化合價的絕對值等

4、于該元素所在主族序數(shù)，則為非極性分子，如 等；反之，則為極性分子，如 等ABn型分子內(nèi)中心原子A若有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為 分子，若無孤對電子，則為 _分子。 3.硫化氫的分子式是“H2S”而不是“H3S”，這說明共價鍵具有 性，硫化氫分子中2個S-H鍵的夾角是92o，這說明共價鍵具有 性；甲烷、苯、乙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵長由大到小的順序是 ；H-H鍵是 （“極性”或“非極性”）鍵，H-S鍵是 （“極性”或“非極性”）鍵；非極性分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是 ，乙炔分子是又有極性鍵又有非極性鍵的 （“極性”或“非極性”）分子，在甲烷、苯、乙烯、乙炔、He、H2、H2S 、CO2、NF3、BF3

5、、P4 、CF4分子中，屬極性分子的有 ；“相似相溶”的含義是 ，S8固體溶于水還是CS2 ，為什么肥皂（C17H35COONa）可以除油污 。4.金屬鍵是指 ；金屬大多有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，原因是 ，金屬大多有良好的延展性，原因是 。根據(jù)熔點(diǎn)Al>Mg>Na>K>Na-K合金，可得出的推論是 。晶體5.固體通?？煞譃榫w和 體兩大類。原子晶體是指 ，原子晶體的重要性質(zhì)有 ，屬單質(zhì)的原子晶體有（舉例） ，屬化合物的原子晶體有（舉例） ；熔點(diǎn)金剛石>碳化硅>晶體硅，這說明 。6離子晶體是指 ，離子晶體的重要性質(zhì)有 ，7金屬晶體是指 。8.分子晶體是指 ，分子

6、晶體的重要性質(zhì)有 ，固態(tài)時屬分子晶體有（舉例） 。9請?zhí)钕卤怼＞w類型原子晶體離子晶體 分子晶體金屬晶體實(shí)例是否含單個分子何狀況下能導(dǎo)電是否電解質(zhì)可溶于何類溶劑熔化時破壞何種作用力溶于水破壞何種作用力在氯化鈉晶體中，1個Na周圍結(jié)合6個Cl，而在氯化銫晶體中，1個Na周圍結(jié)合8個Cl，這說明離子鍵既沒有 性又沒有 性，氯化鈉晶體中 （“有”或“沒有”）單個分子。氯化鈉晶體溶于水時，破壞了 ；氯化鈉晶體熔融時破壞了 。活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物是 化合物；氯化鋁熔沸點(diǎn)低且易升華，則氯化鋁是 （“離子”或“共價”）化合物。離子半徑N3->O2->F->Na+>

7、Mg2+>Al3+，規(guī)律是：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越 。熔點(diǎn)Al2O3>NaF>NaCl>NaBr，這表明影響離子晶體熔點(diǎn)的因素有 。疑難問題解析1.化學(xué)鍵的破壞一定是化學(xué)變化嗎 。2.氧原子通過哪幾種途徑電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。3.分子晶體與其它晶體比較，有哪些不同 。 4.相對分子質(zhì)量越大范德華力越大嗎 。5.MgO的熔點(diǎn)大于Al2O3這說明什么 。6. 1mol金剛石有2molC-C鍵，1molSiO2有4molSi-Si鍵，1個白磷（P4）分子有6個P-P鍵，由此可作出的歸納是 7.反應(yīng)熱=參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量生成的物質(zhì)的總能量，對嗎 ；對

8、氣體反應(yīng)，反應(yīng)熱=生成的物質(zhì)的總鍵能參加反應(yīng)的物質(zhì)的總鍵能，對嗎 ；為什么要強(qiáng)調(diào)氣體 。8.集團(tuán)陽離子和集團(tuán)陰離子中都有共價鍵，請舉例 。9. 在AXn型分子中，若A原子有未成鍵電子，則AXn可能是非極性分子嗎 。10.沸點(diǎn)HF> HI >HBr> HCl,其規(guī)律是 。11.金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性（金屬性）越強(qiáng)嗎 。12.石墨既不是原子晶體也不是分子晶體，對嗎 。訓(xùn)練題一選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是A、石墨制成金剛石B、煤加氫變成人造石油C、水變成汽油 D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體2科學(xué)家制成了一種耐高溫、高強(qiáng)度的材料氮化硅，它的化學(xué)式

9、可能是ASiN BSi3N4 C Si2N3 DSi4N33下列物質(zhì)屬于分子晶體的化合物是A 石英 B 硫磺 C 干冰 D 食鹽4下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是 A苛性鈉 B碘化氫 C硫酸 D醋酸5A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是（a-b），L層電子數(shù)是（a+b），則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以表示為A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB26下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是 AH2O的分子模型示意圖： BHCl的電子式 H+ C氯化銨的電子式 DS2的最外層電子排布式：3s23p4 7.單質(zhì)硼中每個B原子都以共價鍵與其它B原子結(jié)合形成空間網(wǎng)

10、狀結(jié)構(gòu)，以下敘述錯誤的是 A.單質(zhì)硼是原子晶體 B. .單質(zhì)硼是非極性分子 C單質(zhì)硼熔化時要破壞化學(xué)鍵 D. 單質(zhì)硼不導(dǎo)電8.短周期元素A、B形成的陰離子（短線表示共價單鍵）如圖所示，該陰離子中A、B原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說法錯誤的是A. A、B可能是同主族元素Bn=2C. 含該離子的晶體熔融時，AB鍵被破壞D. 該離子發(fā)生沉淀反應(yīng)時，AB鍵未被破壞9下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 C硫原子的最外層電子排布式22281+11D鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖10A、B都是第A族元素，由3個A原子、2個B原子組成的-n離子中，2個B原子和1個A原子都形成了

11、2個共價單鍵，還有2個A原子形成了1個共價單鍵，則n的值為 A1 B2 C3 D411在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵C分子晶體中，都存在共價鍵 D某些酸性氧化物也可能是原子晶體 12已知羰基硫（COS）與CO2的分子結(jié)構(gòu)相似，則以下說法正確的是A羰基硫是非極性分子 B羰基硫易溶于水 C羰基硫沸點(diǎn)比CO2高 D羰基硫固態(tài)時是離子晶體13(CN)2和鹵素的性質(zhì)相似,ICN與水反應(yīng)有HCN和HIO生成，則以下敘述錯誤的是A. ICN能和NaOH溶液反應(yīng)        

12、0;   B. ICN是共價化合物C. 將ICN加入到氯水中有I2生成     D. ICN可溶于苯14白磷（P4）在一定條件下可制得黑磷，黑磷具有類似石墨的結(jié)構(gòu)。以下敘述錯誤的是A黑磷和白磷是同位素 B黑磷可導(dǎo)電C黑磷難溶于水 D黑磷熔點(diǎn)比白磷高15有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高16. 已知C(s,石墨) C(s,金剛石)- 1.9KJ，且知金剛石密度更大，則 C(s,石墨)與C(s,金剛石)的比較，

13、正確的是A.等質(zhì)量時，后者能量更高更穩(wěn)定 B.等質(zhì)量時，前者在空氣中完全燃燒放熱更多 C.高溫高壓有利于前者轉(zhuǎn)化為后者 D.前者熔化只需破壞范德華力，后者則需破壞共價鍵17下列說法錯誤的是A原子晶體中只存在非極性共價鍵 B分子晶體的狀態(tài)變化，需克服分子間作用力C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性 D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電18以下有關(guān)堿金屬銫（Cs）的性質(zhì)的推斷錯誤的是A氫氧化銫是強(qiáng)堿 B單質(zhì)銫的熔點(diǎn)很高C硫酸銫溶液呈中性 D金屬銫與水反應(yīng)劇烈19下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是 A具有較高的熔點(diǎn) B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C水溶液能導(dǎo)電 D常溫下能溶于水21根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下

14、列判斷正確的是A某溶液的pH等于7，則該溶液一定呈中性B若鹽KX溶于水時溶液溫度降低，則KX一定發(fā)生了水解C常壓下，SiCl4沸點(diǎn)為57.6，則常壓下CCl4沸點(diǎn)一定低于57.6D250C時，與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粒的速率一定比鐵屑快22堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A B C D23右表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù), 則以下表達(dá)肯定正確的是共價鍵鍵能共價鍵鍵能HH436HF565CF427HS339CCl330HSe314A. H2(g)2H (g)436kJB. 鍵長越短, 共價鍵越牢固 C. 相同條件下CH3

15、F比CH3Cl更易發(fā)生水解反應(yīng) D .相同壓強(qiáng)下,H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高24下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 兩種都是極性分子 B H2O是極性分子，CH4是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D 兩種都是非極性分子25用短線“”表示共用電子對，用“”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。以下路易斯結(jié)構(gòu)式表示的分子屬極性分子的是 A B. C D 26水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮

16、小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體28以下性質(zhì)的比較，錯誤的是 A熔點(diǎn)：NaFCCl4CF4 B原子半徑：KNaClC酸性：H2SO4H4SiO4H2CO3 D密度：CCl4H2O苯31由于C60、C70已經(jīng)制得，科學(xué)家猜想可能存在C540分子。下列有關(guān)C540的說法錯誤的是 A 屬于分子晶體 B 其熔點(diǎn)比石墨高 C 與金剛石是同素異形體 D. 其摩爾質(zhì)量為6480 g/mol32最近科學(xué)家用巨型計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬后確認(rèn)，由60個N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時放出巨大的能量，下列說法錯誤的是A.N60、N2都是氮的同素異形體 B.N60的

17、相對分子質(zhì)量為840，屬于高分子化合物C.N60能溶于CCl4 D.N60變?yōu)镹2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明N2比N60更穩(wěn)定33下列含有非極性鍵的離子化合物是ANH4Cl B.H2O2 C.MgCl2 D.Na2O2 34下列離子化合物陽離子與陰離子的個數(shù)比不為1:1的是 A.CaC2 B.KO2 C. NH4H D. CaCl2二填充題35以下有關(guān)石墨用途正確的是 。a、耐高溫材料 b、電極材料 c、散熱潤滑劑 d、耐酸材料（除濃H2SO4、濃HNO3等）36.指出MgO、Al2O3的一個共同的重要用途 。37.H H（g） 2H（g）-436KJ表明 。a、H2分子比H原子穩(wěn)定 b、HH鍵的

18、鍵能是436KJ/mol c、氣態(tài)H原子生成1mol氣態(tài)H2分子時放出436KJ的熱量38寫出有10個電子的分子、原子、離子的符號 ；寫出有18個電子的分子、原子、離子的符號（如CH3F） .39CH4、BF3、CO2都是非極性分子，而NF3、H2O都是極性分子，有同學(xué)認(rèn)為，中心原子若有未成鍵電子，該分子一般是極性分子，你認(rèn)為該同學(xué)的歸納是否正確 。C2H2、C2H4、C6H6、CCl2F2中屬非極性分子的是 。40若AlCl3、AlBr3都是共價化合物，則熔點(diǎn)高的是 ；若AlCl3、AlBr3都是離子化合物，則熔點(diǎn)高的是 。人們發(fā)現(xiàn)氯化鋁的晶體是由Al2Cl6分子構(gòu)成的，則可判定AlCl3、

19、AlBr3都是 化合物。41以下性質(zhì)的比較正確的是 （填序號）。a、原子半徑Na>Cl>O>F b、半徑Na>Na+ c、半徑Cl->Cl d、半徑H->Li+>Be2+ e、半徑N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+ f、半徑S2->Cl->K+>Ca2+ g、半徑K>Ca>S>Cl h、沸點(diǎn)C3N4>金剛石>SiC>晶體硅 i、熔點(diǎn)Al2O3>NaF>NaCl>NaBr j、熔點(diǎn)NaF>CCI4>CBr4>CCl4>

20、;CF4 k、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2 l、沸點(diǎn)Li>Na>K>Rb>Cs m、熔點(diǎn)Na<Mg<Al n、酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H4SiO4 o、密度：CH3CH2Br>CH3CH2CH2Br p、沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S q、密度：Li<Na<K r、熔點(diǎn)：Na>K>鉀鈉合金 s、熱穩(wěn)定性：金剛石<石墨 42.以下敘述正確的是 （填序號）。a、B元素有+3價化合物，無B3+陽離子 b、離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，半徑越小，熔點(diǎn)越高 c、金屬

21、晶體都是導(dǎo)體 d、金屬鍵越強(qiáng)的金屬，金屬活動性越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高 e、金屬鍵強(qiáng)弱與金屬原子半徑、自由電子數(shù)有關(guān) f、共價鍵鍵能大小只能取決于鍵長 g、原子晶體都是單質(zhì) h、C600H1000是分子晶體i、共價鍵鍵能越大，原子晶體熔點(diǎn)越高 j、分子晶體都有共價鍵 k、NaCl、HCl溶于水都發(fā)生了化學(xué)鍵的破壞 l、離子晶體，原子晶體，金屬晶體的化學(xué)式都是最簡式 m、離子晶體中可以有共價鍵 n、共價化合物可以有離子鍵 o、A晶體易溶于CS2，則A一定是分子晶體 p、四種晶體只，只有分子晶體的熔沸點(diǎn)與化學(xué)鍵無關(guān) q、He、H2SO4、AlCl3、C6H12O6固態(tài)時都是分子晶體 r、原子晶體不溶于通常的

22、溶劑 s、某液體細(xì)流靠近帶靜電玻棒發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該液體分子有極性 43.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3 2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之

23、間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。44化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g)+297kJ。一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）：共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能共價鍵鍵能HH436ClCl243HCl432HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢

24、固_（填“能”或“不能”）。（2）試預(yù)測CBr鍵的鍵能范圍_ kJ/mol<CBr鍵能<_ kJ/mol。（3）由熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g)+185kJ并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_，（4）在熱化學(xué)方程式8H2(g)S8(g) 8H2S(g) +a kJ中，a= kJ(S8分子中有8 個SS鍵)。（5）利用上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_。（6）有學(xué)生總結(jié)出：一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=參加反應(yīng)的物質(zhì)能量總和生成物的能量總和。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確 。46海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非