安徽省宣城市八校2015屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)

1、安徽省宣城市八校2015屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（word版） 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。 考試范圍：必修1、必修2第一章（選修3高考考試說明規(guī)定內(nèi)容）?？忌⒁馐马?xiàng)： 1答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上 所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。 2答第工卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 3答第卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答

2、題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清 晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。 4考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。 5本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括l6小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題意的）1下列化學(xué)用語正確的是 A. CO2分子的比例模型： BNH4Br

3、的電子式：C基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D基態(tài)Al原子的價(jià)電子排布圖：2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A.氫氟酸易與SiO2反應(yīng)，氫氟酸可用于刻蝕玻璃 BAl與Fe2O3會發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌 CNH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO反應(yīng)制取少量N2 DFe具有良好導(dǎo)電性，可用鐵片作電解食鹽水的陰極材料3雙氰胺(C2H4N4)是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點(diǎn) 為209.5，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A.雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 B雙氰胺分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為5：3 C雙氰胺分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

4、構(gòu) D雙氰胺中，氮、碳元素的化合價(jià)分別是-3價(jià)、+4價(jià)4化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是 A.烴與烷烴屬于工 B電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于 C離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于 D酸性氧化物與非金屬氧化物屬于工5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.向濃度均為0.1 mol·L1的KNO3和KHSO4的混合溶液中加入銅片： Cu+4H+2N=Cu2 +2NO2十+2H2O B向Na2CO3浴液中逐滴加入少量稀鹽酸：C+2 H H2O+CO2 C二氧化硫通人氯化鐵溶液中：2Fe3+ SO2+2 H2O 2Fe2+4H +S D在FeI2溶液中滴人少量溴水：2Fe2+Br2 2Fe

5、3 +2Br6含N的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N2： A1+口+口口十口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、A1(OH)3、OH。下列說法正確的是 A.反應(yīng)中的Al被還原，N是還原劑 B三種反應(yīng)物分別是Al、N和OH C若有1 mol Al參加反應(yīng)，則有0.6 mol N被還原 D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱7向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是8銨鹽受熱易分解，但硝酸銨在不同條件下分解所得產(chǎn)物不同。下列各組物質(zhì)中可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A.O2HNO3H2O B.

6、 N2+ NH3 H2OC. NH3 +HNO3 D. NH3 +NO+H29某同學(xué)欲設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究某些非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，其中能達(dá)到目的是A.測定相同濃度HX(X=F、Cl、Br、I)溶液的pH比較鹵族元素的非金屬性B將膽礬(CuSO4·5H2O)晶體放人濃硫酸中：驗(yàn)證濃硫酸的脫水性C將CO2通入水玻璃中：比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D將鐵片放入熱的濃硝酸中：驗(yàn)證鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化10.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實(shí)際上是一個(gè)個(gè)由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體。向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個(gè)不同區(qū)域中只有一個(gè)區(qū)域具有明顯的

7、丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是A.該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C區(qū)域之間C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大D各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1100 nm之間11.在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，下列實(shí)驗(yàn)步驟中合理的組合是過濾，取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀再加入過量BaCl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀A.B. C. D.12.設(shè)為阿伏加德常數(shù)

8、的值，下列說法正確的是A. 32gSO2含有2個(gè)S=O鍵B0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2C1 mol碳的同位素中含有6個(gè)中子D25 mL 16.0 mol·Ll濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)目為0. 113.如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個(gè)具有隨開隨關(guān)功能的簡易制氣裝置。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A.若隔板是銅，則該裝置可用于制備H2、CO2、Cl2等氣體B若隔板是銅，則用塊狀CaO和濃氨水可制備NH3C若隔板是鐵，則該裝置不能用制備H2D用鋅粒與稀硫酸制備H2時(shí)，有孑L隔板既可以是塑料也可以是銅隔板14.下圖是元素

9、周期表中短周期的一部分，其中X元素的簡單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽。下列說法不正確的是A.Z、W兩種元素形成的化合物分子是正四面體形結(jié)構(gòu)BZ與X、Z與Y均能形成原子晶體C原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)DZ的最高價(jià)氧化物不能溶于X的最高價(jià)含氧酸溶液15.將0.1 mol A12O3、0.1 mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5 mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Fe2O3、NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1 mol

10、、0.5 molB結(jié)合H的能力：Si> AlC.A點(diǎn)溶液呈堿性，B、C兩點(diǎn)溶液呈中性D當(dāng)n(HCl)>0.5 mol時(shí)，難溶物的量會繼續(xù)增多16.綠礬(FeSO4·7H2O)的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)至均在隔絕空氣條件下進(jìn)行，氣體1、 2、3的摩爾質(zhì)量依次增大。下列推斷合理的是A.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有、B將反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化C反應(yīng)生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)D將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度第卷（非選擇題共52分）考生注意事項(xiàng)： 請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、填空題（本

11、大題共5小題，共52分）17.（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，含水亞氯酸鈉加熱到130140即分解。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L ClO2，轉(zhuǎn)移 mo1e。(2)步驟的化學(xué)方程式為 。(3)從“亞氯酸鈉溶液”到“粗產(chǎn)品”需經(jīng)過的操作依次是 、 、 。(4)如果制備過程中使用了21.3 g NaClO3，則需要20%的H2O2溶液 g（假定實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。18.（12分）H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素。(1)S位于元素周期表第

12、周期第 族，其基態(tài)原子核外有個(gè)未成對電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“>”或“<填空：(3)由上述元素中的任意兩種元素組成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有 （任寫一種物質(zhì)的分子式）。(4)NH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是 。(5)通常情況下，N2O5為無色晶體，它與N2O5能發(fā)生反應(yīng)(類似于CO2)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。19.（11分）鐵和銅是兩種重要的金屬元素。(1)銅可溶于稀H2SO4和H2O2混合液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)等質(zhì)量的鐵和銅分別與足量的硫粉在加熱下充分反應(yīng)，消耗硫粉的質(zhì)量比為 （

13、寫最簡整數(shù)比）。(3)向含有KOH和Fe(OH)3的懸濁液中通人氯氣，可生成一種水處理劑K2FeO4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)會產(chǎn)生難溶性固體甲，其成分可能是CuS、Cu2S或Cu2O，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對其成分進(jìn)行探究。已知：Cu2O在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu；CuS和Cu2S均不溶于稀鹽酸。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可以確定固體甲中一定含有的成分及其物質(zhì)的量之比為 ；可能含有的成分是 。20.（9分）硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應(yīng)是工業(yè)上制備高純硅的第一 步。某課題組對該反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。 (1)課題組對氣體產(chǎn)物的成

14、分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO； 假設(shè)二： ，假設(shè)三： ，(2)課題組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O CO2+2HC1 +Pd（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。 為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求通人足夠長時(shí)間的N2。供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液。請你根據(jù)上述裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（解答時(shí)要求指明C、D中所選試劑的名稱）： 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程） 實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 (3)有人認(rèn)為，氣體產(chǎn)物的成分

15、與兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比有關(guān)。為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，反應(yīng)物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是 。(4)資料表明，炭粉過量時(shí)會生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為21（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。21.（10分）某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干種組成，為探究其組成，某化學(xué)小組取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)信息如下： (1)實(shí)驗(yàn)一中，濾渣2的成分是 （填化學(xué)式），判斷依據(jù)是 。(2)混合物中是否含有SiO2？ （填“是”或“否”），判斷依據(jù)是 。(3)實(shí)驗(yàn)二中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 、 。(4

16、)原混合物中各組分的物質(zhì)的量之比為 。參考答案題號12345678910111213141516選項(xiàng)CCDDCCACCDDBDCAB1 C 解析：碳原子半徑大于氧原子半徑，A錯(cuò)誤。NH4Br的電子式應(yīng)為， B錯(cuò)誤?；鶓B(tài)Al原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)為，D錯(cuò)誤。2C 解析用NH3與灼熱的CuO反應(yīng)制取少量N2，利用的是NH3的還原性，而不是堿性，故C錯(cuò)誤。其他選項(xiàng)都正確。3D 解析由分子結(jié)構(gòu)簡式知分子中只含極性鍵，不含非極性鍵，A錯(cuò)誤。雙氰胺分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為31，B錯(cuò)誤。雙氰胺中氫原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。根據(jù)化合價(jià)的含義可知D正確。4D 解析 烷烴是烴中的一大類，烴與烷烴屬于包含關(guān)系，

17、A正確。電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，前者在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電而后者不能，二者屬于并列關(guān)系，B正確。部分離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也有部分氧化還原反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，二者屬于交叉關(guān)系，C正確。大部分非金屬氧化物屬于酸性氧化物，部分酸性氧化物是金屬氧化物，所以二者屬于交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。5C 解析濃度均為0.1mol·L-1的KNO3和KHSO4的混合溶液相當(dāng)于稀硝酸的溶液，與銅發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，A錯(cuò)誤。向Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸不會生成二氧化碳，應(yīng)為CO32+H+=HCO3，故B錯(cuò)誤。I的還原性強(qiáng)于Fe2+，在FeI2溶液

18、中滴入少量溴水時(shí)，先被氧化的應(yīng)為I，故正確寫法應(yīng)為Br2+2I= 2Br+I2，D錯(cuò)誤。6 C 解析反應(yīng)為10Al+18H2O+6NO =10Al(OH)3+3N2+6OH-。Al是還原劑被氧化， NO3是氧化劑被還原，A錯(cuò)誤。反應(yīng)物中不可能含有OH，否則電荷不守恒，B錯(cuò)誤。 由于有OH生成，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。7A 解析 反應(yīng)可分兩個(gè)階段：起始階段，Ba(OH)2不足，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為23時(shí)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值；此后再加入Ba(OH)2，則Al(OH)

19、3溶解，但BaSO4的物質(zhì)的量則增加，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，當(dāng)二者的物質(zhì)的量之比為12時(shí)沉淀的物質(zhì)的量反而減小。據(jù)此可知A項(xiàng)圖像正確。8C 解析 選項(xiàng)A：NH4NO3O2+HNO3+H2O中，化合價(jià)只有升高沒有降低，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)D：觀察反應(yīng)物NH4NO3，其化學(xué)式中N原子數(shù)小于O原子數(shù)，如果生成物是NH3+NO+H2，無論如何配平，N原子數(shù)總是大于O原子數(shù)，所以該方程式不能配平，實(shí)際上不能發(fā)生，即D錯(cuò)誤；本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)B，表面上看可以發(fā)生，但實(shí)際上由于銨根中的N由3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸根中的氮由+5價(jià)降低到0價(jià)，變價(jià)的

20、兩種氮原子的物質(zhì)的量之比為53，因此3價(jià)的氮原子不可能剩余，即不可能有NH3產(chǎn)生（但+5價(jià)的氮原子有可能剩余，所以可能有HNO3生成，即NH4NO3N2+HNO3+H2O有可能發(fā)生），故B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。9C 解析元素的非金屬性與其氣態(tài)氫化物水溶液的酸堿性無關(guān)，A錯(cuò)誤。將膽礬晶體放入濃硫酸中，固體變白，可證明濃硫酸的吸水性，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的原理，可知C項(xiàng)正確。鐵只有在冷的濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。10D 解析 AgCl屬于難溶物，靜置后A、B、C三個(gè)區(qū)域中，A區(qū)域應(yīng)為溶液，C區(qū)域?yàn)槌恋?，只有B區(qū)域?qū)儆谀z體。

21、膠體中分散質(zhì)粒子（即題中所述“集合體”）的大小介于1100nm之間，單個(gè)的AgCl直徑都相等，故只有D選項(xiàng)正確。11D 解析檢驗(yàn)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物Cl，需要用硝酸酸化的硝酸銀溶液與待檢測的溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；而溶液中的硫酸根離子也可與銀離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故首先要排除硫酸根離子的干擾，而且除去硫酸根離子時(shí)，不能引入氯離子。12B 解析：32g SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)SO2中含有2個(gè)S=O鍵，故32g SO2含有NA個(gè)S=O鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol碳的同位素中含6NA個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)目不等于6NA，C錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度降低，變?yōu)橄←}酸，生成的Cl2少于0.1mo

22、l，D錯(cuò)誤。13D 解析：使用該裝置制備氣體，隔板上必須放置塊狀固體且不能加熱。制備氯氣無論用二氧化錳、高錳酸鉀還是漂白粉等都是粉末狀固體，故A錯(cuò)誤。CaO雖然是塊狀固體，但與水反應(yīng)迅速，一旦接觸反應(yīng)立即完成，起不到隨開隨關(guān)的作用，故B錯(cuò)誤。若隔板是鐵，則可以用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備H2，C錯(cuò)誤。用鋅與稀硫酸制氫氣時(shí)，可以用塑料隔板也可以用銅隔板，若用銅隔板，不影響氫氣的制備，還可形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確。14C 解析四種元素X、Y、Z、W分別為氮、氧、硅、氯。SiCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確。硅與氮可形成Si3N4，硅與氧可形成二氧化硅，它們都是原子晶體，B項(xiàng)正確。同周期主

23、族元素，從左到右元素原子半徑依次減小；同主族元素，從上到下元素原子半徑依次增大，r(X)>r(Y)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硅不能溶于硝酸中，故D項(xiàng)正確。15A 解析觀察圖像可知，Al2O3、SiO2、Fe2O3、NaOH充分混合后有0.1molNaOH剩余。根據(jù)A點(diǎn)的縱坐標(biāo)可知Fe2O3為0.1mol。由于Al2O3、SiO2均為0.1mol，與NaOH反應(yīng)生成0.2molNaAlO2、0.1molNa2SiO3，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，A正確。根據(jù)H2O+AlO2+H+=Al(OH)3可知0.2AlO2與0.2molHCl恰好生成0.2mol Al(OH)3沉淀，

24、根據(jù)SiO32+2H+=H2SiO3可知0.1mol SiO32與0.2mol HCl恰好生成0.1molH2SiO3沉淀，結(jié)合圖像可知AB段、BC段對應(yīng)的沉淀分別是Al(OH)3和H2SiO3，從而說明AlO2結(jié)合H+的能力大于SiO32，B項(xiàng)錯(cuò)誤。A點(diǎn)溶液中含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，B點(diǎn)溶液中含有Na2SiO3和NaCl，C點(diǎn)溶液中只有NaCl，根據(jù)水解知識可知C項(xiàng)錯(cuò)誤。C點(diǎn)AlO2、SiO32恰好完全沉淀，再通入HCl，F(xiàn)e2O3、Al(OH)3會溶解，所以沉淀的量會減少，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16B 解析FeSO4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔

25、絕空氣時(shí)煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)有、，A錯(cuò)誤。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，反應(yīng)生成的氣體NO，NO與O2混合生成紅棕色的NO2，B正確。反應(yīng)生成的FeCO3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故C錯(cuò)誤。根據(jù)綠礬組成知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(FeSO4·7H2O)Fe2O3+SO3+SO2+14H2O，氣體1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。氣體1和3冷卻至室溫所得溶液是硫酸溶液，其組成為n(H2O)n(H2SO4)=131，能計(jì)算溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度缺少溶液密度，D錯(cuò)誤。17 （10分） （1）2Cl

26、O3+SO2=2ClO2+SO42（2分） 1.0（1分） （2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分） （3）蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結(jié)晶 過濾（每空1分，共3分） （4）17.0（2分） 解析：完成的離子方程式需運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，完成則僅需電子守恒和元素守恒。亞氯酸鈉易分解，所以不能直接蒸干溶液，而需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾即可得到粗產(chǎn)品。由上述方程式得到：2NaClO32ClO2H2O2，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出需約17.0g 20%的H2O2溶液。18 （12分） （1）三 A 2 1s22s22p63s1（各1分，共4分） （2

27、） （各1分，共4分） （3）H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任選其一（1分） （4）NH3分子間能形成分子間氫鍵（1分） （5）（2分） 解析：（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為Ne3s23p4，3p軌道上有2個(gè)電子未成對。 （2）C、N、O位于同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大， 其原子半徑逐漸減小。但N原子具有半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大于O。O的非金屬性強(qiáng)于S，所以H2S不如H2O穩(wěn)定。酸性H2SO4小于HClO4。 （3）符合要求的分子除H2O2、N2H4外，還可以是碳原子數(shù)大于或等于2的烴。 （4）NH3能形成分子間氫鍵，使分

28、子間作用力增大，易液化。 （5）模仿二氧化碳的反應(yīng)可知，該反應(yīng)中生成NaNO3和O2。19 （11分） （1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）167（2分） （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分） （4）n(Cu2O)n(CuS)=21（4分） Cu2S（1分） 解析：（1）略。（2）鐵、銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Fe+SFeS、2Cu+SCu2S。據(jù)此，假定鐵、銅的質(zhì)量均為m，可求得消耗S的質(zhì)量分別為32m/56、32m/128，二者之比為167。 （3）根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可完成方程式。 （4）首

29、先根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做判斷：由濾液呈藍(lán)色可知，固體甲中一定含有Cu2O，則固體乙中一定含有Cu。煅燒CuS的反應(yīng)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2，該反應(yīng)固體質(zhì)量減少；煅燒Cu2S的反應(yīng)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒Cu時(shí)固體質(zhì)量肯定會增加。由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以固體乙中一定含有Cu和CuS，但是否含有Cu2S無法確定，可假設(shè)其有。設(shè)固體甲中Cu2O、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，則固體乙中含有Cu、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根據(jù)銅元素守恒可得：80(0.5x+y+2z)=m。兩式聯(lián)立得：x=2y，即Cu2O、CuS的物質(zhì)的量之比為21。20 （9分） （1）假設(shè)二：氣體產(chǎn)物只有CO2（1分） 假設(shè)三：氣體產(chǎn)物既有CO又有CO2（1分） （2）實(shí)驗(yàn)步驟：在C中加入澄清石灰水，D中加入PdCl2溶液，通入足夠長時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精噴燈，觀察C、D中變化（2分）實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若C中澄清石灰水不變渾濁，D中產(chǎn)生黑色沉淀，則假設(shè)