2021-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期課時同步練（人教選修4）：3.2.2,,溶液酸堿性與pH（解析版）

1、2021-2021學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期課時同步練（人教選修4）：3.2.2,溶液酸堿性與ph（解析版） 1 第 第 3 3 章 水溶液中的離子平衡 3.2.2 溶液的酸堿性與 ph 1 1 回答下列問題： (1)25 時， ph 3 3 的鹽酸中由水電離出的 c c (h ) )是是 ph 5 5 的鹽酸中由水電離的c c (h ) ) 的 _ 倍。 (2)25 時，某溶液由水電離出的 c c (h ) ) 1 1 10 12 mol l l1 1 ，則該溶液的 h ph 可能為 _ 。 (3)99 時，向 ph 6 6 的蒸餾水中加入 nahso 4 4 晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph

2、2 2 。此時水的離子積 k k w w _ ，水電離出的 c c (h ) ) _ ，溶液中c c (na )_( 填" '"'或" ') ) c c (so2 2 4 4 ) ) 。 (4)25 時，將 a a mol l l1 1 的氨水與 0.01 mol l l1 1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中 c c (nh4 4 ) ) c c (cl ) ) ，則溶液顯 _( 填"酸'"堿'或"中') ) 性。 (5)25 時， ph 3 3 和 的醋酸和 ph 1 11 的 的 h n

3、aoh 溶液等體積混合后，溶液呈_( 填"酸'"中'或"堿') ) 性，溶液中 c c (na )_( 填" '"'或" ') ) c c (ch 3 3 coo ) ) 。 【 答案 】 (1)102 2 2 (2)2 或 或 12 (3)1.0 10 12 1.0 10 10 mol l l1 1 (4) 中 (5) 酸 【 解析】 】 (1)25 ， 時， ph 3 3 和 和 ph 5 5 的鹽酸中水電離出的 c c (h ) ) 的比值為 10 14103 3 10 14105

4、 5 102 2 。 (2) 水電離出的 c c (h ) )水 c c (oh ) )水 ，若為堿性溶液，則 c c (oh ) ) c c (h ) )水 k k w w 10 2 14 ， c c (oh ) ) 10 1410 12 102 2 mol l l1 1 ， ph 12 ；若為酸性溶液，則 c c (oh ) ) c c (h ) )水 10 12 mol l l1 1 ， c c (h ) ) k k w wc c ( ( oh ) ) 102 2 mol l l1 1 ， ph 2 2 。 (3)由 由 ph 6 6 的蒸餾水可知，該溫度下水電離產(chǎn)生的 c c (h )

5、 ) c c (oh ) ) 1.0 106 6 mol l l1 1 ，故此時 k k w w 1.0 10 12 。水電離產(chǎn)生的 c c (h ) ) k k w wc c ( (h h溶液 ) ) 1.0 10 10 mol l l1 1 。根據(jù)原子守恒知溶液中 c c (na ) ) c c (so2 2 4 4 ) ) 。 (4) 根據(jù)電 荷守恒可知 c c (h ) ) c c (oh ) ) ，溶液顯中性。 (5)ph 3 3 的 的 ch 3 3 h cooh 和 和 ph 1 11 的 的 h naoh 溶液等體積混合，溶液中剩余 ch 3 3 cooh 。溶液顯酸性， c

6、c (h ) c c (oh ) ) ，根據(jù)電荷守恒知 c c (na ) c c (ch 3 3 coo ) ) 。 2 2 計(jì)算 25 時下列溶液的 ph ： （1 1 ）2 ph=2 的鹽酸加水稀釋 0 100 倍， ph=_ 。 （2 2 ）l 0.001mol/l 的鹽酸， ph=_ 。 （3 3 ）l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液， ph=_ 。 （4 4 ）l 0.015mol/l 的硫酸與 l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液等體積混合，混 合溶液的ph=_ 。 （5 5 ）2 ph=2 的鹽酸和 2 ph=12 氫氧化鈉等體積混合后溶液的 ph

7、=_ 【答案】（1 1 ） 4 （2 2 ） 3 （3 3 ） 12 （4 4 ） 2 （5 5 ） 7 【解析】 25 時： k k w w = = c c (oh- - ) ) c c (h+ + )=10- - 14 ，結(jié)合 ph=- - lg c c (h+ + ) ) 計(jì)算。 3 【詳解】（1 1 ）2 ph=2 的鹽酸溶液中 c c (h+ + )=10- -2 2 mol/l ，加水稀釋 0 100 倍，溶液中c c (h+ + )=10- -4 4 mol/l ， ph=4 ； （2 2 ）l 0.001mol/l 的鹽酸溶液中 c c (h+ + )=10- -3 3 mol

8、/l ， ph=3 ； （3 3 ）l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液 c c (oh- - )=10- -2 2 mol/l ，根據(jù) k k w w = = c c (oh- - ) ) c c (h+ + )=10- - 14得溶液中 c c (h+ + )=10- - 12 mol/l ， ph=12 ； （4 4 ）l 0.015mol/l 的硫酸與 l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液等體積混合，設(shè)溶液的體積均為 1l ，所得混合溶液中的 c c (h+ + )=(0.015mol/l 1l 2 2- - 0.01mol/l 1l) 2l=10- -2

9、2 mol/l ， ph=2 ； （5 5 ）2 ph=2 的鹽酸溶液中 c c (h+ + )=10- -2 2 mol/l ，2 ph=12 氫氧化鈉中 c c (oh- - )=10- -2 2 mol/l ，等體積混合后溶液呈中性， ph=7 。 3 3 氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥?，F(xiàn)有 25 時 l 0.1 mol/l 的氨水，請回答以下問題： (1) 若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的 c c (nh 4 4+ + )_ ，溶液的ph_( 填"增大'"減小'"不變') ) 。 (2) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好

10、中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ ；所得溶液的 ph_7( 填" '、" '或"= = ') ) ，用離子方程式表示其原因 _ 。 (3) 若向氨水中加入 1 ph=1 的硫酸，且氨水 與硫酸的體積比為 1 1 ：1 1 ，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順是 _ (4) 實(shí)驗(yàn)室可用向濃氨水中加入 o cao 的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產(chǎn)生 nh 3 3 的原因： _ 【答案】 (1) 增大 減小 4 ( (2 2 )nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + =nh 4 4+ + +h 2 2 o nh 4 4+

11、+ +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ( (3 3) ) c c (h+ + ) c c (so 4 42 2- - ) c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ( (4 4 )nh 3 3 (g)+h 2 2 o(l) nh 3 3 h h 2 2 o(aq) nh 4 4+ + (aq)+ oh- - (aq) ，加入 o cao 后溫度升高，oh- - 濃度增大，平衡逆向移動， nh 3 3 逸出 【解析】 (1) 硫酸銨電離出 nh 4 4+ + 而導(dǎo)致溶液中 c c (nh 4 4+ + ) ) 增大，結(jié)合一水合氨電離平衡分析溶液中

12、 c c (oh- - ) ) ，再根據(jù)水的離子積常數(shù)及 ph 與溶液中 c c (h+ + ) )；關(guān)系分析判斷； (2) 根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱書寫離子方程式，產(chǎn)生的鹽 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 是強(qiáng)酸弱堿鹽，利用鹽的水解規(guī)律，結(jié)合溶液中 c c (oh- - ) ) 、 c c (h+ + ) )關(guān)系分析； 1 (3)ph=1 的硫酸中 c c (h+ + )=0.1 mol/l ，二者等體積混合，恰好完全反應(yīng) 生成硫酸氫銨，結(jié)合鹽的電離、銨根離子水解可知導(dǎo)致溶液呈酸性，分析比較溶液中離子濃度關(guān)系； (4) 根據(jù) o cao 與水反應(yīng)，消

13、耗溶劑，反應(yīng)放出熱量，從溫度、物質(zhì)的濃度改變分析平衡移動。 【詳解】 (1) 氨水是氨氣的水溶液，存在電離平衡： nh 3 3 h h 2 2 o o nh 4 4+ + +h+ + ，向氨水中加入 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 ，鹽電離產(chǎn)生 nh 4 4+ + ，使溶液中 c c (nh 4 4+ + ) ) 增大，對電離平衡起抑制作用，導(dǎo)致 nh 3 3 h h 2 2 o o 電離程度減小，最終達(dá)到平衡時溶液中 c c (oh- - ) ) 減小，由于溫度不變， k k w w 不變，所以溶液中 c c (h+ + ) ) 增大，由于 ph=- - lg c c (h+

14、+ ) ) ，所以 溶液 h ph 減??； (2) 向氨水中加入硫酸，二者發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 和水，反應(yīng)的離子方程式為： nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + =nh 4 4+ + +h 2 2 o o ；由于 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中 nh 4 4+ + 發(fā)生水解反應(yīng)： nh 4 4+ + +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ，破壞了水的電離平衡，最終達(dá)到平衡時溶液中c c (h+ + ) c c (oh- - ) ) 溶液顯酸性，所以溶液的 ph7 ； 5 (3) 若

15、向氨水中加入 1 ph=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為 1 1 ：1 1 ，則二者恰好發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 nh 4 4 hso 4 4 ，鹽在溶液中發(fā)生電離作用： nh 4 4 hso 4 4 =nh 4 4+ + +h+ + +so 4 42 2- - ，在溶液中 中 nh 4 4+ + 發(fā)生水解反應(yīng)： nh 4 4+ + +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ，使 c c (nh 4 4+ + ) ) 減小，小于 c c (so 4 42 2- - ) ) ；c c (h+ + ) ) 增大，大于 c c (so 4 42 2- - ) ) ；根據(jù)水的離子積常數(shù)不

16、變，可知 c c (oh- - ) ) 減小，而 c c (so 4 42 2- - ) )不變，鹽電離作用遠(yuǎn)大于水電離作用，所以 c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ) ；故溶液中各種離子濃度關(guān)系為： c c (h+ + ) c c (so 4 42 2- - ) c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ) ； (4) 氨水中存在平衡： nh 3 3 (g)+h 2 2 o(l) nh 3 3 h h 2 2 o o nh 4 4+ + +h+ + ，向其中加入 cao ，會發(fā)生反應(yīng)： cao+h 2 2 o=c a(oh) 2 2 ，消耗溶劑水，

17、使平衡逆向移動，o cao 與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使溶液溫度升高，加快 nh 3 3 h h 2 2 o o 分解放出 nh 3 3 ；且 ca(oh) 2 2 是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生 oh- - ，使溶液中 c c (oh- - ) ) 增大，也會使平衡逆向移動，導(dǎo)致 nh 3 3 逸出。 【點(diǎn)睛】本題考查了氨水的電離平衡的影響因素及鹽的水解規(guī)律的應(yīng)用。在弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，也受溫度、濃度、溶液酸堿性影響；鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，鹽的水溶液中存在的水解平衡同樣受外界條件影響，決定性因素是物質(zhì)構(gòu)成本身，化學(xué)平衡移動原 理適用于任何平衡體系中

18、的平衡，外界條件只能減弱這種改變，不能抵消這種變化趨勢。 4 4 現(xiàn)有室溫下濃度均為 1 1 103 3 mol l l1 1 的幾種溶液：鹽酸、硫酸、醋酸、氯化銨、氨水、 naoh 溶液。回答下列問題： (1) 上述 6 種溶液中，水電離出的 c c (h ) ) 最大的是 _( 填序號，下同) ) ，最小的是 _ 。 (2) 將、混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為 _ ( ( 填" '" '或 "') ) 。 6 (3) 將等體積的、混合，則溶液的 ph_7( 填" '" '或"&#

19、39;) ) ，用離子方程式說 明其原因： _ 。 (4) 向相同體積的、溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?_ ，最終產(chǎn)生 h h 2 總量的關(guān)系為 _( 用" '或"'連接) ) 。 (5) 向相同體積的、溶液中分別加入相同濃度、相同體積的 ch 3 3 a coona 溶液，充分混合后，混合液的 ph 大小關(guān)系為 _ ( ( 填" '" '或"'，下同) )。 。 (6) 若將等體積的、溶液加熱至相同溫度后，溶液的 h ph 大小關(guān)系為 _ 【答案】 (1) ( (2

20、2) ) ( (3 3) ) nh 4 4+ + h h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o o h h ( (4 4) ) ( (5 5) ) ( (6 6) ) 【解析】 (1) 酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離； (2) 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，據(jù)此分析； (3) 一水合氨為弱堿，銨鹽水溶液中存在銨根的水解； (4)； 氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；氫離子的物質(zhì)的量越多，生成的氫氣越多； (6) 升高溫度促進(jìn)一水合氨的電離，但依然不能完全 電離，且會使氨水揮發(fā)出氨氣。 【詳解】 7 (1) 鹽酸、硫酸、醋酸、 naoh 、一水合氨的電離抑制水的電離，氯化銨溶液

21、中銨根的水解促進(jìn)水的電離，所以水電離出的 c c (h ) ) 最大的是，濃度均相等，但硫酸為二元酸，所以硫酸電離出的氫離子更多，對水的電離抑制作用更大，所以水電離出的 c c (h ) ) 最小的是； (2) 醋酸為弱酸，若二者等體積混合得到的溶液溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉溶液顯堿性，所以若要二者混合液顯中性，酸要多一些，即消耗的體積 ； (3) 將等體積的、混合得到的溶液溶質(zhì)為氯化銨，銨根水解： nh 4 4+ + h h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o o h h ，會使溶液顯酸性，所以 ph7 ； (4) 因三種溶液初始濃度相同，而硫酸為二元酸，所以硫酸中氫離子濃度最大，反

22、應(yīng)速率最快，醋酸為弱酸，相同濃度下溶液中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸反應(yīng)速率最慢，所以反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)椋涣蛩釣槎?，所含氫離子的物質(zhì)的量最大，所以生成的氫氣最多，醋酸和鹽酸所含氫離子的物質(zhì)的量相同，所以產(chǎn)生的氫氣相同，最終產(chǎn)生 h h 2 總量的關(guān)系為； (5) 向相同體積的、溶液中分別加入相 同濃度、相同體積的 ch 3 3 a coona 溶液，混合后，溶液可以看成"分別向醋酸中加入等體積的氯化鈉和醋酸鈉'，由于氯化鈉溶液顯中性，而醋酸鈉溶液顯堿性，所以充分混合后，混合液的 ph 大小關(guān)系為； (6) 等體積等濃度的、溶液，由于一水合氨不完全電離，所以 p

23、h ；加熱促進(jìn)一水合氨電離，但其依然不能完全電離，所以 h ph 值依然，且由于氨水加熱后揮發(fā)出氨氣，氨水濃度減小，溶液的 h ph 大小關(guān)系為。 【點(diǎn)睛】中和同濃度的一元弱酸( ( 弱堿) ) 和強(qiáng)酸( ( 強(qiáng)堿) ) ，消耗的堿( ( 酸) ) 一樣多，若使溶液呈中性，弱酸( ( 弱堿) ) 消耗的堿( ( 酸) ) 少。 8 5 5 下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是 a a ph 7 7 的溶液呈中性 b b 中性溶液中一定有： c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 c c c(h ) ) c(oh ) ) 的溶液呈中性 d d 在 100 c c 時，純水的 ph

24、 7 7 ，因此顯酸性 【答案】c c 【解析】在 100 c c 時，純水的 ph 6 6 ，呈中性，該溫度下 ph 7 7 時溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù) h ph 大小判斷溶液酸堿性，a a 項(xiàng) 錯誤；常溫下中性溶液中 c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 ，溫度未知，中性溶液中不一定有 c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 ，b b 項(xiàng) 錯誤； c(h ) ) c(oh ) ) 的溶液呈中性，與溶液溫度高低無關(guān)，c c 項(xiàng) 正確；在 在 100 c c 時，純水的 ph 6 6 ，呈中性，d d 項(xiàng) 錯誤 。 答案為 c c 。 【點(diǎn)睛】溫度未

25、知，不能根據(jù) h ph 大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù) c(h ) ) 、 c(oh ) ) 相對大小來判斷。 6 6 一定溫度下，某溶液 ph=7 ，下列判斷一定正確的是 a a 該溶液呈中性 b b 該溶液中 c(h+ + )=c(oh- - ) ) c c 該溶液中 c(h+ + )=10- -7 7 mol/l d d 該溶液中 c(oh- - )=10- -7 7 mol/l 【答案】c c 【解析】常溫下 7 ph=7 的溶液才是中性溶液，a a 項(xiàng) 錯誤 ； 常溫下 7 ph=7 的溶液中才存在 c(h+ + )=c(oh- - ) )

26、 ，b b 項(xiàng) 錯誤 ；p ph h 是 是 h h+ + 濃度的負(fù)對數(shù)所以 7 ph=7 的溶液中一定有c(h+ + )=10- -7 7 mol/l， ，c c 項(xiàng) 正確； ； 常溫下 7 ph=7 的溶液中才存在 c(h+ + )=c(oh- - )=10- -7 7 mol/l ，d d 項(xiàng) 錯誤。答案選 c c 。 【點(diǎn)睛】7 ph=7 的溶液不一定是中性溶液， c(h+ + )=c(oh- - ) ) 一定是中性溶液； ph=7 ， 9 溶液顯中性， c(h+ + )=c(oh- - )=10- -7 7 lmol/l 只有常溫才適用。 7 7 常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是 a

27、a p p3 h=3 的鹽酸溶液 b b c c (h+ + )=5 10- -5 5 lmol/l 的溶液 c c c c (oh- - )=1 10- - 12 lmol/l 的溶液 d d l 0.1 mol/l 的鹽酸溶液 【答案】d d 【解析】常溫下，溶液中 c c (h+ + ) ) 最大，溶液的酸性越強(qiáng)。a a 項(xiàng)，3 ph=3 的鹽酸溶液中 c c (h+ + )=0.001mol/l； ；b b 項(xiàng)， 該溶液中 c c (h+ + )=5 10- -5 5 mol/l； ；c c 項(xiàng)， 該溶液中 c c (h+ + ) )k k w wc c ( ( oh ) ) 10 1

28、410 12 mol/l 0.01mol/l ；d d 項(xiàng)，l 0.1mol/l 的鹽酸溶液中c c (h+ + ) ) =0.1mol/l ；通過以上分析知， c c (h+ + ) )：d d c c a a b b ，所以酸性最強(qiáng)的是 d d 項(xiàng)。答案選 選 d d 。 8 8 對于常溫下 1 ph=1 的硝酸溶液，有關(guān)敘述： 該溶液 l 1ml 稀釋至 l 100ml 后， ph=3 向該溶液中加入等體積、3 ph=13 的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 該溶液中硝酸電離出的 c(h+ + ) ) 與水電離出的 c(h+ + ) ) 之比值為 1 1 10 12 向該溶液中加入等體積、等濃度

29、的氨水，所得溶液 ph=7 其中正確的是 a a b b c c d d 【答案】a a 【解析】1 ph=1 的硝酸溶液 c(h+ + )=0.1mol/l ； c= n/v=0.1mol/l 0.001l0.1l=0.001mol/l ， ph=3 ，正確；3 ph=13 的溶液 c(oh- - )=0.1mol/l ，等體積混合恰好完全中和，正確；硝酸電離出的 c(h+ + )=0.1mol/l ，由 kw=c(h+ + ) ) c(oh- - )=10- - 14 10 可知，水電離出的 c(h+ + )=10- - 13 mol/l ，該溶液中硝酸電離出的 c(h+ + ) ) 與水

30、電離出的c(h+ + ) ) 之比值為 1012 ，錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，錯誤 。答案選 選 a a 。 9 9 常溫下，某地土 壤的 h ph 約為 8 8 ，則土壤中的 c(oh- - ) ) 最接近于多少 mol/l a a 1 1 105 5 b b 1 1 106 6 c c 1 1 108 8 d d 1 1 109 9 【答案】b b 【解析】常溫下， k k w w =c(h+ + ) ) c(oh- - )=10- - 14 ，則 c(oh- - )=10- -6 6 mol/l ，答案為 b b 。 10 已知 90 時， k

31、w =1.0 10 12 , ,在在 90 將 9 ph=9 的 的 h naoh 溶液與 4 ph=4 的硫酸溶液混合，若所得溶液 ph=7 ，則 h naoh 溶液與硫酸溶液的體積比為 a a 1 1 ：9 9 b b 9 9 ：1 1 c c 10 ：1 1 d d 1 1 ： 10 【答案】a a 【解析】設(shè)氫氧化鈉的體積為 v v 1 1 ， 稀硫酸的體積為 v v 2 2 ，h naoh 的濃度為 c(oh )=10- -3 3 mol/l ，硫酸中 c(h )=10- -4 4 mol/l ，混合后溶液的 ph=7 ，溶液呈堿性，溶液中 中 c(oh )=10- -5 5 mol

32、/l ，（ 10- -3 3 v v1 1 - - 10- -4 4 v v2 2 ）（v v 1 1 +v 2 2 ） =10- -5 5 ，解得 v v 1 1 ：v v 2 2 =1 ：9 9 ，答案選 選 a a 。 11 把 把 1ml0.1mol l l1 1的 的 h h 2 2 so 4 4 加水稀釋制成 l 2l 溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 的 h h ，接近于 a a 1 1 104 4 mol l l1 1 b b 1 1 108 8 mol l l1 1 c c 1 1 10 11 mol l l1 1 d d 1 1 10 10 mol l l1 1 【答案】d

33、d 【解析】水中加酸或堿時，抑制水電離。當(dāng)溶液稀釋為 l 2l 時，硫酸電離產(chǎn)生的c(h ) ) 為 1 1 10- -3 3 l l 0.1mol/l2l2 2 1 1 104 4 mol l l1 1 。 c(h ) ) c(oh ) ) (1 10 11 4 4 ) ) c(oh ) ) 1 1 10 14 ，水電離產(chǎn)生的 c(oh ) =1 10 10 mol l l1 1 ，水電離產(chǎn)生的c(h )=c(oh ) ) ，所以水電離產(chǎn)生的 c(h )=1 10 10 mol l l1 1 ， 答案選 選 d d 。 【點(diǎn)睛】本題考查水的電離、物質(zhì)的量濃度計(jì)算，酸、堿抑制水的電離，注意理解

34、硫酸溶液中 水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根濃度，培養(yǎng)學(xué)生的分析問題的能力。 12 1 ph=1 的兩種溶液 a a 、b b 各 各 1ml ，分別加水稀釋到 1000ml ，分別加水稀釋到1000ml ，其 h ph 與溶液體積（v v ）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是 若 a a 4 4 ，則 a a 、b b 都是弱酸 稀釋后，a a 酸溶液的 c c （h h+ + ）比 b b 酸溶液 c c （h h+ + ）大 若 a=4 ，則 a a 是強(qiáng)酸，b b 是弱酸 a a 、b b 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 a a b b c c d d 【答案】c c 【解析】1 ph

35、=1 的兩種溶液 a a 、b b 各 各 1ml ，分 別加水稀釋到 1000ml ，分別加水稀釋到 到 1000ml ，若是強(qiáng)酸，則 b b 的 的 h ph 應(yīng)等于 4 4 ，若 a a 4 4 ，則 a a 、b b 都是弱酸，正確、錯誤；稀釋后，由圖可知，a a 溶液的 h ph 小于 b b 溶液的 ph ，故 a a 酸溶液的c c （h h+ + ）比 b b 酸溶液 c c （h h+ + ）大，正確；由于 a a 、b b 酸的強(qiáng)弱不同，電離程度不同，等 h ph 值時兩溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，錯誤 。答案選 選 c c 。 12 13 常溫下 h ph 為 為 2 2

36、的鹽酸，下列敘述正確的是 a a 將 l 10ml 該溶液稀釋至 l 100ml 后， ph=4 b b 向該溶液中加入等體積 h ph 為 為 2 12 的氨水恰好完全中和 c c 該溶液中鹽酸電離出的 c(h+ + ) ) 與水電離出的 c(h+ + ) ) 之比為 1010 ：1 1 d d 該溶液中由水電離出的 c(h+ + ) )水 c(oh- - ) )水 =1 10- - 14 【答案】c c 】 【解析】 將 將 l 10ml 該溶液稀釋至 l 100ml 后， c c (h+ + )=1 1 10- -2 2 mol/l 10ml100ml 10- -3 3 mol l l1

37、 1 ， ph=3 ，a a 項(xiàng) 錯誤； 向該溶液中加入等體積 h ph 為 為 2 12 的氨水，由于氨水部分電離，所以鹽酸完全反應(yīng)后，溶液中仍含大量的氨水，b b 項(xiàng) 錯誤；該溶液中鹽酸電離出的 c(h+ + ) ) 與水電離出的 c(h+ + ) ) 之比為 10- -2 2 ：1 10 0- - 12 1010 ：1 1 ，c c 項(xiàng) 正確；該 溶液中由水電離出的 c(h+ + ) )水 c(oh- - ) )水 =10- - 12 10- - 12 =1 10- - 24 ，d d 項(xiàng) 錯誤。 答案選 選 c c 。 14 如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知 poh= lgc(o

38、h ) ) ，下列說法正確的是 a a t t 1 1 和 和 t t 2 2 的關(guān)系是：t t 1 1 t 2 2 b b k k w w 的關(guān)系是： bca=d=e c c a a 點(diǎn)到 d d 點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn) d d t t 2 2 時：2 ph=2 的硫酸與 2 ph=12 的 的 h naoh 溶液等體積混合，溶液呈中性 【答案】c c 【解析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大， 13 根據(jù)圖片知，k k w w 中 中 a a b b ，則 t t 1 1 t t 2 2 ，a a 項(xiàng) 錯誤；相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)

39、越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù) a=e=d c c b b ，b b 項(xiàng) 錯誤；a a 點(diǎn)到 d d 點(diǎn)是等溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強(qiáng)，所以 a a 點(diǎn)到 d d 點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，c c 項(xiàng) 正確；水的離子積常數(shù)未知，無法計(jì)算 算 h naoh 中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質(zhì)的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，2 ph=2 的硫酸與 2 ph=12 的h naoh 溶液等體枳混合，溶液呈中性，d d 項(xiàng) 錯誤 。 答案選 選 c c 。 15 回答下列有關(guān)水溶液的問題: : （1 1 ）下列兩種溶 液中，室溫下由水電離生成的

40、h+ 濃度之比（: : ）是 _ 1 ph=1 的鹽酸 l 0.01 mol/l 的 的 h naoh 溶液 （2 2 ）已知水在 25 和 95 時， 水的電離平衡曲線如圖所示： 在 25 時， 水的電離平衡曲線應(yīng)為 _ （填" a 或" b ）； 95 時水的離子積 kw=_ 25 時, ,將 將 9 ph=9 的 的 a ba （ oh ） 2 2 溶液與 4 ph=4 的 的 h h 2 2 so 4 4 溶液混合, , 若所得混合溶液的ph=7 ，則 ba （ oh ） 2 2 溶液與 h h 2 2 so 4 4 溶液的體積比為 _ 曲線 b b 對應(yīng)溫度下2

41、,ph=2 的鹽酸溶液和 1 ph=11 的 氫氧化鈉溶液按體積比 1 9:1 混合, , 溶液的 ph=_ 常溫下，將一小塊金屬鈉投入 l 100ml0.15mol/l 的 的 cucl 2 2 溶液中，收集到產(chǎn)生氣 14 體的體積為 1.456l （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時溶液體積仍為 100ml ，反應(yīng)后溶液的ph=_ 【答案】 (1)1:10 ( (2 2) ) a 10- - 12 10:1 9 14 【解析】 (1) 酸溶液中水電離產(chǎn)生氫離子的濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，堿溶液中氫離子全部來自與水的電離； （2 2 ）曲線 a a 條件下， kw =c （ h+ ）c c （ oh- - ） =10 0- -7 7 10- -7 7 =10- - 14 ，曲線 b b 條件下，kw =c （h h+ + ）c c （ oh- - ） =10- -6 6 10- -6 6 =10- - 12 ，水的電離是吸熱過程，據(jù)此分析； 25 時，所得混合溶液的 ph=7 ，溶液顯中性，酸堿恰好中和，據(jù)此計(jì)算； 曲線 b b 對應(yīng)溫度下，2 ph=2 的鹽酸溶液和 1 ph=11 的氫氧化鈉溶液按體積比 9:1混合，堿過量，算出剩余氫氧根離子的濃度，再計(jì)算氫離子的濃度； 將鈉投入 cuso 4 4