中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料

1、中考化學總復(fù)習知識點總結(jié)最全的資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ）4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學變化中是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學

2、性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：。2是單質(zhì)，CO2是化合物10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子 14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值甘"饞口小反談星子二壬田質(zhì)曼（工&某原子的相對原子質(zhì)里=一個碳原子實際質(zhì)量的1/12（千克）（單位為1”,省略不寫） 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核16、17、15、相對分子質(zhì)量：

3、化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團原子的結(jié)擷、質(zhì)子（+）原子核 出=/ nA 原子 I甲于（。） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一核外電子（一）/得e得e原子、離子的關(guān)系：陰離子工 ）原子工 ）陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)豐核外電子數(shù)18、四種化學反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相

4、互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型）三者的關(guān)系:緩慢氧化會引起自 燃，兩者都是氧化反 應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)（不屬于化學的基本反應(yīng)類型 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 =MnOH2O + O2 T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量

5、總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是 溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多 少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H_+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-

6、H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + OH -NaOH=Na + + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K+ NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3.10H2O> CuSO4 .5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的

7、水分而變潮的現(xiàn)象風化是化學變化風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，p潮解是物理變化能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點?；局R、理論：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （一氧化

8、氮）、NO2 （二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO 4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、ZZLZZZI HCO 3-（碳酸氫根）、HSO 4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、十 所.的申苻數(shù) H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、InH4+（鏤根或鏤離子卜K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe

9、2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本 P80一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為5、化學式和化合價：（1）化學式的意義：宏觀意義：0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為 0）微觀意義:a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成;a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;讀：直接讀其元素名稱 （稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）量的意義:a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)

10、比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的:直接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)多原子構(gòu)成分子的單質(zhì): 如：每個氧氣分子是由 雙原子分子單質(zhì)化學式:a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He M（氣）Ne 送氣）Ar等 其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O6 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2（氫氣）讀：氣體單質(zhì)在其元素 （液態(tài)山名稱后加多個“氣”多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩

11、種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO（高鎰酸鉀）、KMnO （鎰酸鉀）MgSO（硫酸鎂）、CaCO （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角6、課本P73.要記彳i這27種元素及符號和名稱金屬兀系原子的最外層電子數(shù)4,易失電子，化學性質(zhì)

12、活 潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子，化”3 潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性 質(zhì)穩(wěn)定。核外電子排布：1-20 號兀素 （要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8個（最外層為第一層不超過先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。8的酸堿度的表示方法一一PH值2 T）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子0112345111168911(01112113141

13、*7酸性增強中性堿性增強說明：（1） PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。9、金屬活動性順序表:（2） PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿 性就越弱，越接近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt ；金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。單質(zhì) 化合物（3）鉀、鈣、鈉三種金屬

14、比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：/宏觀組成J表示方法兀素符號質(zhì)子（+）微觀構(gòu)成物質(zhì)核外電子（一）原子表布方法中子（0）L 相對質(zhì)量一相對原子質(zhì)量由原子構(gòu)成分子，表示方法化學式相對質(zhì)量一相對分子質(zhì)量帶電的原子或原子團表布方法離子符號相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)量和混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)分類（單質(zhì)飛p右4rI稀有氣體C無機化合物氧化物 酸純凈物11、化學符號的意義及書寫化合物'有機化合物（1）化學符號的意義b:a.元素符號：表示一種元素； 表示該元素的一個原子。.化學式：本知識點的第 5點第（1）小點.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。化合價符號：表

15、示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號：原子 如：3S只表示3個硫原子化學式：分子 如：5CO只表示5個二氧化碳分子、離子符號：離子如：4Mc2+只表示4個鎂離子M氫原子:-H如：二氧化碳分子：CO2 +如：鈣離子：Ca如正二價的鎂元素：Mg（2）化學符號的書寫b用. 同種元素組成的純凈物一.主 -具有相同核電荷一不同種元素組1匕系數(shù)的一類原子化合物一成的純凈物:a.原子的表示方法：用元素符號表示.分子的表示方法：用化學式表示.離子的表示方法：用離子符號表示.化合價的表示方法：用化合價符號表

16、示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。如：兩個氧原子：20（而不是02, O是分子）；7個二氧化碳分子：7CO;兩個鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系:13、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度 、 不飽和溶液< 工飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置固（+固）固+液簡易裝置15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q）二氧化碳（CO）藥品雙氧水（H0）和二氧化鎰（MnO 固 +液石灰白（大理后）

17、（CaCQ和稀鹽酸（HCl）固 +液反應(yīng) 原理2H2Q= 2H2O+O TCaC(3+2HCl=CaCl2+H2O +C0儀器14的B或C如14的B或C檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復(fù)燃， 是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大）瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗滿（蛇）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿，否則沒 滿用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放正放江后 事項檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要 插入液圓卜

18、；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物埋性質(zhì)（通常狀況卜）化學性質(zhì)用途點燃C + Q=CO（發(fā)出白光，放出熱量）氧氣 (Q )S + O2 =SQ （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O具 有助燃性，體，不易溶于 水，密度比空氣4P + 5O2 = 2P 2Q (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2Q) b-»1略大3Fe + 2O 2 = Fe 3。（劇烈燃燒， 火星四射，放出大量的熱，生成黑色 固體）但小具宿可 燃性，不能 燃燒。）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放 出熱量無色無味的氣1、用火火二氧化碳（CO）體，密度

19、大于空 氣，能溶于水， 固體的CO叫“干冰”。CO + H 2O =H2CO (酸性)(HaCO = H 2O + CO2T)(不穩(wěn)定)CO+ Ca(OH)2=CaC引 +HO鑒別 CO)CO +2NaOH=N2CO + H 2O（旅用其不可 燃燒，也/、支 持燃燒的性 質(zhì)）2、制飲料、化 月驕口純堿解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得 之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn CuO FeO、C FeS （硫化亞鐵）藍色：Cu（OH）2、含C溶液、紅色：Cu （亮紅色）、Fe

20、Q （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：含F(xiàn)e3+的溶液（黃色）綠色：含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)無色氣體：N、C CO Q、H、CH有色氣體：NO (紅棕色)有刺激性氣味的氣體：NH(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO AgCl (就這兩種物質(zhì))藍色沉淀：Cu(OH)、CuCO紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉 淀，再變成Fe(OH)紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體(CO)放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反

21、應(yīng)生成鹽和水：CO + 2NaOH = NaCO+ H 2O (HCO + 2NaOH = NaCO + 2H QSO + 2KOH = K2SO + H2OHSO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = NaSO + H2OHSO + 2NaOH = NaSO + 2H2O酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)CO + H20 = H2CO SO 2 + H2O = H2SOSQ + H2O = H2SO N 205 + H 2O = 2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反

22、應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + HQCu(OH) + 2HCl = CuCl 2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + HQCa(OH) + 2HCl = CaCI 2 + 2H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則 不能發(fā)生此反應(yīng))K 2O + H2O = 2KOH Na 2O +HO = 2NaOHBaO + H 2O = Ba(OH) CaO + H 2O = Ca(OH)不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH2| '= MgO + H2O Cu(O用 2 = CuO + H2O2Fe(OH) = F

23、e 2Q + 3H 2O 2Al(oH) 3 = Al 2O + 3H 2O二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。(一)、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI固體、堿石灰、無水CuSQ并且可以檢驗 雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍色、生石灰等除COM用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CQ、NaOlB液、KOHS液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgNO§液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCD、石灰水、NaOH§?KOH除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效 成份反應(yīng)，或者生成新的雜

24、質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO H還原CuO FeQ 之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如：CO S® NQ的性質(zhì)實驗時，在 通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CQ自燃燒掉； S® NO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHC沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHC中洗； H、堿用水沖洗，再涂上硼酸；田、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去

25、，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl, 鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCb固體、堿石灰（主要成份是NaO悌DCa。、 生石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣， 有則顏色由白色一藍色）等除HCl氣體的試劑：AgNO§液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石 灰水、NaOH§液（或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl

26、氣體反應(yīng)（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO勺驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO勺混 合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色 Cu俊成紅色，且 澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合 氣體通入盛有無水CuSO中?，F(xiàn)象：黑色Cu彼成紅色， 且無水CuS談藍色。3、有CO的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾（六）、自設(shè)計實驗1、試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論將蠟燭點燃

27、，在火焰上方燒杯內(nèi)壁后小證明蠟燭罩一個干燥潔凈的燒杯水珠生成有氫兀素在蠟燭火焰上方罩一個澄清石灰水受證明蠟燭蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁2、試設(shè)計一個實驗來證明CO具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具證明CO1r有階梯的架上，把階梯下層具后不支此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和（如圖），點燃蠟滅，上層的密度比空燭，再沿燒杯壁傾后滅。氣大的性倒CO質(zhì)三、解計算題：計算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分數(shù)（元素和溶質(zhì)）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=Si x 100%（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算

28、某元素質(zhì)量分數(shù)= 某元素相對原子質(zhì)量 X原子個數(shù)X 100%化合物的相對分子質(zhì)量（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算化合物的質(zhì)量分數(shù)=化合物質(zhì)量X 100%混合物質(zhì)量（四）、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算元素質(zhì)量 混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分數(shù)X 100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù) X該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化 學方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解答。初中化學基礎(chǔ)知識提綱一、應(yīng)掌握的知識點1分

29、子是保持 化學性質(zhì)的最小微粒。原子是 化學變化中的最小微粒。2 元素是具有相同 核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3 分子和原子的主要區(qū)別是 在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4 元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的 最外層電子數(shù)。5 在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7 鎂離子和鎂原子具有相同的 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8 地殼中含量最多的元素是 氧元素。最多的金屬元素是 鋁元素。9 決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10 .空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11 .石油、煤、天然氣都是 混合物。12 .溶液都是 混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水

30、 等。13 .氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是 氧元素的化合物。14 .化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15 .燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì) 等都是化學變化。16 .化學反應(yīng)的基本類型是 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。17 .金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au18 .具有還原性的物質(zhì)是 H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是 C、H2。屬于化合物的是 CO。19 .燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。20 .在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是 原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的

31、種類和分子的種類 。21 . 2H2表示兩個氫分子：2H表示兩個氫原子：2H+表示兩個氫離子。22 .溶液都是 均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì) 相同。溶液不一定是無色的。23 .溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。24 .酸的 pH<7 ;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；堿的 pH>7 ;如：NaOH、Ca （OH） 2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl25 .某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +12 2 82 ,該原子中的質(zhì)子數(shù)為12,核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,最外層電子數(shù)為2,該原子在化學反應(yīng)中 易備電子，成為陽離子。

32、26 .可燃物燃燒的兩個條件是（1）可感物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27 .構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 分子、原子、離子。28 .酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO 3。29 .堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca （OH）等。30 .化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋼鎂碗,三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫 都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31 .空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32 .氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物 對空氣沒有污染。33 .空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氫氫，占至%,其次是氧氣,占21%。34 .可以

33、使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。35 .氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重,不易溶于水,液態(tài)氧和固態(tài)氧均為 淡藍色。36 .硫在氧氣中燃燒發(fā)出 藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍色火焰。37 .鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，生成黑色固體 。在做此實驗時，應(yīng)預(yù)先在瓶底放水或細砂，原因是 防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38 .磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的皿。煙是固體。39 .鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40 .實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化鎰（黑）的混合物；（2）高鎰酸鉀：其中在反應(yīng)中二氧化鎰做 催化劑。41 .水是由氫元素和氧元素 組成的純凈物。4

34、2 .氫氣的用途有 （1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。43 .實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44 .實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45 .在天然物質(zhì)中，硬度最大的是 金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。46 .所學物質(zhì)中為黑色的是 木炭C,氧化銅CuO,二氧化鎰 MnO2,四氧化三鐵Fe3O4。47 .用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48 .二氧化碳能滅火，是因為 在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49 .向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO 3。50 .煤氣中毒實際上就是 一氧化

35、碳CO中毒。51 .為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加 稀鹽酸。52 .假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。53 .天然氣、沼氣的主要成分是 CH4o54 .甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55 .酸可以使紫色石蕊試劑變成 紅色；不能使無色酚酰變色。56 .堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚配變成紅色。57 .濃硫酸敞口放置質(zhì)量會 以因為濃硫酸具有 吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少為濃鹽酸 具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會 址，因為氫氧化鈉 易吸收空氣中的水分而潮 解,而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58 .用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐

36、漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59 .不能用NaOH干燥的是SO/ COg、HCl。60 .硫酸銅晶體的俗稱是 麗晟膽磯一。固體二氧化碳的俗稱是 干冰。氫氧化鈉的俗稱是 燒堿、火堿、 苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是 熟石灰、-j云灰61 .五種白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO 3、Mg (OH) 2 ；一種藍色沉淀是Cu (OH) 2; 一種紅褐色沉淀是Fe (OH) 3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4o62 .可以用酒精燈直接加熱的儀器是 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63 .可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。

37、64 .用滴管往試管中滴加液體時，滴管 不應(yīng)伸入試管中。65 . CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66 .收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用 量直；溶解較多固體時應(yīng)用 燒坯；取用粉末狀固 體藥品一般使用苞匿；取用塊狀藥品應(yīng)使用 豆。加熱時常用酒精燈。67 .氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是 向下排空氣法和排水法。二氧化碳 的收集方法是向上排空氣法。68 .做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應(yīng)先 通氫氣，后加熱,原因是排凈試管中的空氣，防 止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停£疝氫氣，原因是防止灼熱的銅再次 被氧化。69 .酒精燈火焰溫度

38、最高的是為魚。70 .最簡單的有機物是甲烷。71 .氧氣的驗滿方法是 帶火星的木條在集氣瓶口復(fù)燃 。二氧化碳的驗滿方法是 燃著木條在集氣瓶口熄 乂。72 .能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋼BaCl 2溶液。73 .能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是一瓶試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是 篤久；可用作人工降雨的是 干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣眩，筵溶于水。77、二氧化碳是一種 無色無味的氣體、比空氣 重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和

39、溶液到飽和溶液的方法是 降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑 。80、溶解度是指在一定 溫度下.某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的 質(zhì)量。81、20c時，食鹽的溶解度為 36克。就是說在20c時，100克水中最多可以溶解食鹽 36克。82、影響固體溶解度的因素是 溫區(qū)。影響氣體溶解度的因素是 溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應(yīng)將 濃硫酸慢慢注入水中.并不停攪拌?；A(chǔ)知識第一部分元素化合物知識(一)三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣

40、、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較：1)物理性質(zhì)：三大氣 體顏色"氣味i狀態(tài);密度;溶解性H2無色無味i 氣體»比空氣i_ i溶于水!O2無色無味1氣體j比空氣溶于水CO2 ii無色無味氣體!比空氣, 溶于水2）化學性質(zhì)H21可燃性i還原性1H2+ O2 -點燃.H H2+ CuO 上1I11:1O2!；與金屬！與非金屬;_,1, _ .與化合物I iMg+ O 2點燃:Fe+ O211C+ O2點燃1S+ O2 點燃；i P+ O2點燃 1CH4+ O2點燃11C C2H 5OH+ O 2 點燃1111 CO+ O2-點燃11；：i ”CO 211: ;!;與水

41、與石灰水與碳CO2+ H2O = J:CO2+ Ca(OH) 2 =CO2+ C高溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較：氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒 供給呼吸 用于煉鋼滅滅作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用（二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1.物理性質(zhì)：顏色! 氣味 1 狀態(tài) i 密度 1 溶解性空一空一空 匕】匕一匕 t t t !.川*-體體體氣一氣-氣色一色一色無無一無2.化學性質(zhì)（可燃性）：11;:j可燃性H2、CO、CH4的檢驗H2H2+ O2j點燃后，在火焰上方胃T冷的小燒杯，燒杯內(nèi)iCO 1 1C

42、O+ O2點燃i壁沒有,該氣體是;在火焰上!方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水!|變,該氣體是 ；另一氣體就1 是。i1：iCH 41: : CH4+ O2點燃（三）具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質(zhì)：1111>顏色氣味i狀態(tài)i密度1 -1;1: 溶解性H2無色無味;氣體；比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣_溶于水!金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的 不同。| c :金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性 | j質(zhì)，但化學性質(zhì)。（填：相同、不同）j2.化學性質(zhì):1111i:可燃，i生還原性H21 : :H2+ 02點燃!H2+ CuO

43、上COC0+ 02點燃C0+ CuOC+ Cu0 _ 高溫一C C+ 02 點燃（四）碳酸鈣：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣）1 .物理性質(zhì)：白色、固體、難溶于水2 .化學性質(zhì)：受熱會分解： CaCO3 JEL ；可溶于鹽酸： CaCO3+ HCl =（五）鐵：1 .物理性質(zhì)：銀白色（有時黑色）、固體、質(zhì)軟2 .化學性質(zhì)：生銹：Fe+O2+H 20f（主要成分）；防銹的方法有 o鐵與氧氣燃燒:Fe+02 鐵與酸：Fe+ HCl=Fe+H2S04='置換反應(yīng)。Fe的化合價變化：價價鐵與硫酸銅：Fe+CuS04=3.鐵的合金：生鐵與鋼組成（含碳量）0 小 小 好純鐵鋼度性 - 硬韌匕匕

44、 目性生鐵練習：1 .長期存放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上常附著一層白膜，其名稱是,形成過程的化學方程式是;要除去這層白膜，可向瓶中加少量 （填名稱）溶解，反應(yīng)的 化學方程式是。2 .要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名稱），如果有 產(chǎn)生（填現(xiàn)象），就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其,反應(yīng)的化學方程式3 .右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可將混合氣體先通過 ，再通過 ,（填A(yù)、B） 即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體應(yīng)從 通入（填a、b）。澄 清 石 灰 水4 .為了測定水煤氣的組成，用右圖 A、B、 將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn) A中質(zhì)量增加，

45、 變紅，C中出現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應(yīng)是：（填 A、B、C）水煤氣一 一 一；A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有 C裝置連接后,B澄清石灰水C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有 5 .寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:CO中混有少量 CO2： ; FeSO4 (CuSO4): ; NaCl (Na2CO3): Fe 粉(Fe2O3): 第二部分化學基本概念和基本原理物質(zhì)組成的;例1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 構(gòu)成的；氯化鈉是由等。如銅是由 構(gòu)成的。構(gòu)成的；甲烷是由例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是;保持鐵的化學性質(zhì)的粒子是;水電解過程中的最小粒子是;水電解產(chǎn)物中的粒子是例3下列敘述錯誤

46、的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構(gòu)成的；C 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的;D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。（二）原子的構(gòu)成r質(zhì)子：質(zhì)子數(shù)i中子：中子數(shù)丁.最外層電子數(shù)決定了在原子中：核電荷數(shù)在陽離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)決定了元素的,決定了原子的J-元素的；相對原子質(zhì)量心在陰離子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù);電子數(shù)。邛日離子：Na+、Mg離子42+、Al3+I 陰離子：Cl-、O2-、S2-、<NH4+、帶電的原子團qSO42-、CO32-、NO3-、OH）例4用化學符號表示：1個氫原子4個硫酸根離子, 2個氧分子,3個俊根離子,3個亞

47、鐵離子,2個碳酸分子（三）物質(zhì)的分類'金屬：Mg、Al、Zn、Fe質(zhì)稀有氣體： 非金屬：He、 Ne、 Ar 固態(tài)非金屬：氣態(tài)非金屬：C、S、PH2、O2、N2一般由構(gòu)成f純凈物氧化物（無機物非金屬氧化物：CO2、H2O金“氧化物：Na2O、Fe203rHCl、H2SO4、H2CO3其它無機物NaOHCa(OH) 2KCl、(NH 4)2SO4多數(shù)由有機物：CH 4、C2H5OH混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液構(gòu)成構(gòu)成例5下列既不是有機物，也不是無機物的是A. CO2B. CC. H2CO3D. CH4例6用“單質(zhì)化合物氧化物有機物非金屬混合物”的序號填

48、寫：氧氣屬于 水屬于;氯酸鉀屬于 ;硫酸屬于 ;二氧化碳屬于 酒精屬于 ;食醋屬于 。（四）化學用語1、元素符號及其化合價:元素及其化合價:一價 K、Na、*Cl、H、Ag ；!二、三 Fe,二、四 C, *三、五 N ；;二彳*0、Ca、Ba、Mg、Zn ；,*二、四、六 S都齊全；;三Al ,四Si,五價P;ICu、Hg二價最常見。 注,上述帶”-*號的為負價;常見原子團及其化合價物質(zhì)名稱1苧式及原了團的化合價H2SO4H2CO3硝酸-1HNO3(j雙氧在i鈉:-1；NaOHI氯化： ?。?1NH4CI帶點元素的化合! !價2、化學式及其名稱：1）單質(zhì)的化學式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：

49、 Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、。2、Cl2、N22）化合物的化學式：氧化物：MgO、Na?。、Fe2O3 （某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：IK2S、NOH、NH4Cl；| Na2CO3、Ab2（SO4）3> NH4NO3例7寫出下列個物質(zhì)的化學式： 氯化鐵,硫化鈉 ,氧化鐵 ,氯化俊 ,氫氧化鈣 碳酸鈉,硫酸鋁,硫酸亞鐵,硫酸俊 3、化學方程式及其書寫與配平：寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟配：化學計量數(shù)（配平）注：反應(yīng)條件、J、T請配平，最小公倍數(shù)法例AI +Fe3O4高溫Fe +Al 2O3奇數(shù)配偶法例FeS2 +O2 -點燃Fe2O3 +SO2觀察法例Fe2O3+

50、 CO高溫Fe +CO22）化學方程式的配平方法例8寫出下列反應(yīng)的化學方程式:電解水：實驗室用雙氧水制取氧氣：;實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：;鐵與鹽酸反應(yīng)： ;鋁與硫酸反應(yīng)： ;實驗室用大理石與鹽酸制取二氧化碳： ;二氧化碳使石灰水變渾濁：;宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應(yīng)：高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： （五）化學反應(yīng)類型1、化學反應(yīng)基本類型：（四大基本類型）1）化合反應(yīng)：A+B+ - Cj2Mg+O 2 J2L 2MgO如|cO2+H2O=H2CO3有參加時，化合價改變NCO+O22CO22）分解反應(yīng)：A-B+C-12H2O2H2T +O2f如, CaC03 =S* CaO

51、+CO 2 T有 生成時，化合價改變2KMnO 4 , 2K2MnO 4+MnO 2+O2 T3）置換反應(yīng)：A+BC-B+ACH2+CuO 二 Cu+H2O （或 C+CuO） I如以n+H 2SO4=ZnSO4+H 2 T （金屬與酸）化合價 變Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（金屬與鹽）4）復(fù)分解反應(yīng)（第 8章學習。AB+CD-BD+AC如 2NaOH+CuSO 4=Cu（OH）2 J +Na2SO4）5）例外的反應(yīng)：CO+CuO , CU+CO2（CO與金屬氧化物的反應(yīng)）CH4+2O2 3- 2H2O+CO2 （有機物燃燒的反應(yīng)）2、氧化還原反應(yīng)：有得、失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；是還原劑，具有還原性；失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；是氧化劑，具有氧