電解池 技術(shù)的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

1、第2節(jié) 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 考綱要求1了解電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 高考動向本節(jié)在高考中的考點主要有：一是電解池的工作原理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化等；二是電解規(guī)律及其應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等；三是金屬腐蝕的原因和金屬的防護(hù)措施。預(yù)計將電化學(xué)、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實驗設(shè)計、化學(xué)計算等知識融合在一起進(jìn)行綜合考查，是今后高考命題的趨勢。 基礎(chǔ)知識梳理一、電解原理1電解使電源通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陽極和陰極引起氧化還原

2、反應(yīng)的過程。2電解池(也叫電解槽)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。3電解池的組成和工作原理(用石墨電極電解CuCl2溶液)陰極還原反應(yīng)Cu22e=Cu該電極上有紅色物質(zhì)生成陽極氧化反應(yīng)2Cl2e=Cl2刺激性變藍(lán)總反應(yīng)式：CuCl2CuCl2思考1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，一定會有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎？【提示】一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，因為在電解池的兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。二、電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制NaOH、H2和Cl2。2

3、電鍍(1)電極材料陽極：鍍層金屬陰極：鍍件(或待鍍金屬)(2)電解質(zhì)溶液：含含鍍層金屬離子的溶液(3)特點：陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加，電解質(zhì)溶液濃度不變。3電解精煉銅(1)電極材料陽極：粗銅(含Zn、Fe、Ni、Cu、Ag、Au)陰極：純銅(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液(3)電極反應(yīng)陽極：Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Ni2e=Ni2Cu2e=Cu2陰極：Cu22e=Cu (4)特點：陽極：質(zhì)量減少，最后陽極金屬為Ag、Au成為陽極泥。陰極：質(zhì)量增加，最后得到純銅。電解質(zhì)溶液：增加Zn2，減少Cu2(但一般變化不大)最后溶液中含有Zn2Fe2Ni2Cu2等金屬離子。4電解冶煉利用電解熔

4、融鹽的方法冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬；冶煉Na。(以電解熔融NaCl為例)電極反應(yīng)：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2Na2e=2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)2NaCl2思考2電解進(jìn)行時，溶液中的離子濃度一定會減小嗎？【提示】不一定，有的減小，用惰性電極電解CuCl2溶液時，因為Cu2、Cl均發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，最終CuCl2溶液一定變稀。還有的濃度要變大，如電解Na2SO4、NaOH等，實際消耗了水。還有的濃度不變，如恒溫下電解飽和Na2SO4溶液。三、金屬的腐蝕與防護(hù)1金屬的腐蝕金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。(1)化學(xué)腐蝕：金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

5、而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬被氧化的腐蝕。2金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法，如在船舶的外殼裝上鋅塊：鋅作原電池的負(fù)極(陽極)，鐵作為原電池的正極(陰極)。外加電源的陰極保護(hù)法，如鋼閘門被保護(hù)：陽極為惰性電極，與電源正極相連；陰極為鋼閘門與電源負(fù)極相連。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如不銹鋼。(3)加防護(hù)層，如噴油漆等。 高考高頻考點考點一原電池、電解池、電鍍池的比較類別性質(zhì)原電池電解池電鍍池定義(裝置特點)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置反應(yīng)特征自發(fā)反應(yīng)非自發(fā)反

6、應(yīng)非自發(fā)反應(yīng)裝置特征無電源，兩極材料不同有電源，兩極材料可同可不同有電源形成條件活動性不同的兩極(連接)電解質(zhì)溶液(兩極插入其中并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng)) 形成閉合回路兩電極連接電源兩電極插入電解質(zhì)溶液中形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱(電極構(gòu)成)負(fù)極：較活潑的金屬(電子流出的極) 正極：較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬(電子流入的極)陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負(fù)極相連的極名稱同電解，但是有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬直接失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子或者氧氣得電子(吸氧腐蝕)陽極：氧化

7、反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬直接失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極，陽極電源正極(同電解池)溶液中帶電粒子的移動陽離子向正極移動陰離子向負(fù)極移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動(同電解池)例1(2011·廣東理綜)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計下圖裝置，下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動

8、解析a和b不連接時，鐵與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，A項正確；a和b用導(dǎo)線連接時，組成了原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：Cu22e=Cu，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2e=Fe2，B項正確；通過以上分析可知，無論a和b是否連接，均發(fā)生反應(yīng)：FeCu2=Fe2Cu，故溶液均從藍(lán)色(Cu2的顏色)逐漸變成淺綠色(Fe2的顏色)，C項正確；a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，構(gòu)成電解池，銅片為陽極，鐵片為陰極，Cu2應(yīng)向陰極(鐵電極)移動，D項錯誤?；佑?xùn)練1下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()解析選項A，Zn應(yīng)為原電池負(fù)極，Cu為原電池正極。選項B，鹽橋兩邊的燒杯

9、中盛裝的電解質(zhì)溶液應(yīng)互換。選項C，粗銅應(yīng)連接電源正極。選項D，電解飽和NaCl溶液，Cl在陽極放電產(chǎn)生Cl2，溶液中的H在陰極獲得電子而產(chǎn)生H2，正確。答案D考點二 以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律1.電解時電極產(chǎn)物的判斷2用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律如下表所示特別提醒：(1) 若陰極為H放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極為OH放電，則陽極區(qū)c(H)增大；若陰極、陽極同時有H、OH放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。(2)當(dāng)電解過程中電解的是水和電解質(zhì)時，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的是H或OH放電，但在書寫總反應(yīng)式時要將反應(yīng)物中的H或OH均換成水，在生成物中出現(xiàn)的是堿或酸，同時使陰極、陽極反應(yīng)式得

10、失電子數(shù)目相同，將兩個電極反應(yīng)式相加，即得總反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)用惰性電極電解時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。例2Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)為： 2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是()A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C銅電極接直流電源的負(fù)極D當(dāng)有0.1mol 電子轉(zhuǎn)移時，有0.1mol Cu2O生成解析本題主要考查電化學(xué)的基礎(chǔ)知識，意在考查考生的分析推理能力和實際運用知識的能力。由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池

11、的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項錯誤；石墨作陰極，電極反應(yīng)為2H2e=H2，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應(yīng)為2Cu2OH2e=Cu2OH2O，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.05mol Cu2O生成，D選項錯誤。答案A【方法規(guī)律】電解池原理分析五步法第一步：看?？措姌O材料是惰性電極(如石墨、鉑等)，還是活潑電極(如Cu、Fe等)，惰性電極不參加陽極的氧化反應(yīng)，活潑電極參加陽極的電極反應(yīng)。第二步：離。寫出包括水在內(nèi)的所有電解質(zhì)的電離方程式。第三步：分。將離子分成陽離子組和陰離子組，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，根據(jù)得失電子能力將離子排序。第四步：寫。根據(jù)陽極發(fā)生氧化反

12、應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)書寫。第五步：析。根據(jù)電極反應(yīng)式分析電極、電解質(zhì)溶液變化并進(jìn)行有關(guān)計算?；佑?xùn)練2(2012·寧德質(zhì)檢)現(xiàn)有Cu2、Cl、Na、SO、Zn2兩兩組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解實驗。(1)以_作陽極電解_溶液時，溶液的pH有明顯升高，且溶液保持澄清。(2)以_作陽極電解_溶液時，溶液的pH有明顯下降。(3)為使電解過程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽極電解_溶液，或以_為陽極電解_ _溶液。(4)以銅為陽極電解_或_溶液，均可得到氫氧化物沉淀。解析(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。(2)電解硫酸銅

13、溶液時，陰極Cu2得電子，被還原，而陽極水(氫氧根)失電子，得到氧氣，溶液中富余H。(3)Cu做陽極，被氧化，Cu2進(jìn)入溶液中，故電解的溶液為硫酸銅溶液。以銅為陽極電解NaCl、Na2SO4時，可以得到Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cu2H2O=Cu(OH)2H2。答案(1)鉑NaCl(2)鉑CuSO4(3)CuSO4ZnZnCl2(或ZnSO4)(4)NaClNa2SO4考點三 有關(guān)電化學(xué)的計算原電池和電解池的計算包括：兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定的計算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量等。不論哪類計算，均可以概括為下列三種方法：根

14、據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計算：先寫出電極反應(yīng)式再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計算。根據(jù)關(guān)系式計算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算所需的關(guān)系式。例3如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4溶液的濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N極為_(填“正”或“負(fù)”)極；電極b

15、上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前后各溶液的酸、堿性是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_。解析c電極質(zhì)量增加說明c處有Cu析出，即c為陰極，由此可推出b為陽極(OH失電子)、a為陰極、M為負(fù)極、N為正極。丙中K2SO4溶液濃度的變化是此題計算的關(guān)鍵。電解K2SO4溶液相當(dāng)于電解水，根據(jù)溶質(zhì)守恒有：100g ×10.00%100g m(水)×10.47%，得m(水)4.5g ，即電解水0.25mol。根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系：2

16、H2O(丙)4eO2(b極)2Cu(c極)2mol 22.4L 2×64g 025mol V(O2) m(Cu)解得：V(O2)2.8Lm(Cu)16g 答案(1)正4OH4e=2H2OO2水減少的質(zhì)量：100g ×(1)4.5g 生成O2體積：××22.4L·mol12.8L16堿性增強(qiáng)，電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大酸性增強(qiáng)，陽極上OH生成O2，溶液中H濃度增大酸堿性強(qiáng)弱沒有變化，K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增大不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，乙中溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，也就變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)互動訓(xùn)練3 (2012·

17、;諸城調(diào)研)如下圖為相互串連的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：(1)電源X極為_極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為_。(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g ，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，電路中通過的電子為_mol。(3)若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c(OH)_。解析由題意得X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2甲池的陰極電極反應(yīng)：Cu22e=Cu乙池的陰極電極反應(yīng)：2H2e=H2由電子守恒得：Cu2eH2 64g 2mol 22.4

18、L 12.8g n(e) V(H2)則：n(e)0.4molV(H2)4.48L乙池發(fā)生反應(yīng)：2Cl2H2O2OHH2Cl2 2mol 22.4L n(OH) 4.48Ln(OH)0.4mol電解后所得溶液c(OH)1mol·L1答案(1)正2Cl2e=Cl2(2)4.48L0.4(3)1mol·L1考點四 金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)和類型金屬腐蝕的本質(zhì)就是金屬失去電子被氧化。金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種類型。若金屬與接觸的物質(zhì)直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕稱為化學(xué)腐蝕，此類腐蝕無電流產(chǎn)生；若合金或不純金屬接觸電解質(zhì)溶液而構(gòu)成了原電池，其中活潑的金屬作負(fù)極，

19、失去電子而被氧化的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕，此類腐蝕伴隨有電流的產(chǎn)生。電化學(xué)腐蝕的速率一般比化學(xué)腐蝕的速率快。電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，如鋼鐵的電化學(xué)腐蝕發(fā)生的反應(yīng)如表所示：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或堿性正極反應(yīng)2H2e=H2O22H2O4e=4OH負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2其他反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32.金屬腐蝕快慢的因素不純的金屬或合金，在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗。金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān)：(1)與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活潑性相差越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，金

20、屬被腐蝕的速率就越快。(2)與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān)，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般說來可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕。3金屬的防護(hù)方法(1)加防護(hù)層，如在金屬表面加上耐腐蝕的油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬。(2)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理：正極(陰極)為被保護(hù)的金屬；負(fù)極(陽極)為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬。外加電源陰極保護(hù)法電解原理：陰極為被保

21、護(hù)的金屬，陽極為惰性電極。例4(2011·浙江理綜)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2解析本題

22、考查原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕等知識。依題意，可判斷中心區(qū)a為原電池的負(fù)極，液滴邊緣O2含量較大，是原電池的正極，A中Cl在電池工作時向負(fù)極(a)移動，A選項錯誤；B項顯然正確；C中Fe失電子被氧化而被腐蝕，故C項錯誤，D中因Fe比Cu活潑，充當(dāng)負(fù)極的是Fe，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，故D錯誤。答案B互動訓(xùn)練4(2010·福建廈門質(zhì)檢)海水的進(jìn)水鋼閘門易被腐蝕，對此的下列說法不正確的是()A鋼閘門腐蝕的本質(zhì)是Fe2e=Fe2B鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學(xué)吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)是O22H2O4e=4OHC將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線相連，可防止銅閘門腐蝕D將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防

23、止鋼閘門腐蝕解析鋼閘門在腐蝕過程中鐵被氧化為Fe2，腐蝕原理為吸氧腐蝕型的電化學(xué)腐蝕，A、B項對；當(dāng)將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導(dǎo)線連接起來后就構(gòu)成了原電池，鋅塊作負(fù)極，鋼閘門作正極受到保護(hù)，C項對；若將鋼閘門與電源正極相連，則其成為陽極被加速腐蝕掉，D項錯。答案D 課堂強(qiáng)化練習(xí)1(2011·山東省菏澤市考試)關(guān)于用惰性電極電解飽和NaCl水溶液，下列敘述正確的是()A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?(2011·山

24、東省濰坊市監(jiān)測)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，用作制造整流器的材料，還可以用于制船底防污漆(殺死低級海生動物)、農(nóng)作物的殺菌劑。在實驗室里可模擬工業(yè)過程制取Cu2O，總反應(yīng)式是2CuH2O通電,Cu2OH2，其裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()A該實驗符合綠色化學(xué)的設(shè)計理念B圖中的虛線框內(nèi)需連接直流電源，且正極與石墨相連CCuO高溫加熱分解也可以得到Cu2OD上述裝置中，陽極的電極反應(yīng)式是2Cu2OH2e=Cu2OH2O3(2011·課標(biāo)大綱)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的()ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO4·5H2O4(2011·山東理綜)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用5(2011·北京東城)如圖所示裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2