2019學(xué)年江西省高二下期未化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年江西省高二下期未化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（_）A .氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B .有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C 一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D 飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大2.某溶液中存在 XO 3 ，且 X 為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是()A.Na +、H + 、SO 4 2 -、I -B.Na +、Ca 2+、CO 3 2 -、Al 3+C.Na +、 K +、Fe 2+ 、H +

2、D.K + 、SO 4 2 -、Cl -、CO 3 23.將 15.6g Na 2 O 2 和 5.4g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCI 氣體 6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（_）A. 反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況 ）的氣體B. 最終無沉淀生成C. 最終得到的溶液中c (NaCl )=1.5mo/LD. 最終得到的溶液中c (Na + )=c(Cl -) +c ( OH -)Pa 條件下的體積是（N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（_）4.已知 a g氣體 X 2 中含有 b 個(gè) X 原子，那

3、么 c g該氣體在 0 C1.01X10 5A.噲L_B.埠L_ C._一L5.只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是6. A B C D 甲 物質(zhì)中的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積7.將 a% 的 某 物 質(zhì) 的 水 溶 液 加 熱 蒸 發(fā) 掉m g 水 ( 溶 質(zhì) 不 揮 發(fā) 、 且 蒸 發(fā) 過 程 無 溶 質(zhì) 析出)，所得溶液體積為V L ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2 倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 M 則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.BC .20購口mol 1L2VM100K2股D.50W8.高鐵酸鉀 (K 2 FeO

4、 4 )是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl 2 、O3、CIO 2、KMnO 4 氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)上是先制得高鐵酸 鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH 至飽和就可析出高鐵酸鉀(K 2 FeO4) 濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2 Fe ( OH ) 3 +3ClO +4OH =2FeO 4 2 - +3Cl +5H 2 O干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO 4 +4Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +2Na 2 SO 4下列有關(guān)說法不正確的是(_)A 高鐵酸鉀中鐵顯+3 價(jià)B .濕法中每生成 1mol Na 2 FeO 4 轉(zhuǎn)移 3 mol

5、電子C .干法中每生成 1mol Na 2 FeO 4 轉(zhuǎn)移 4 mol 電子D. K 2 FeO 4 處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)9.氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過 40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：8 HClO 3 = 3 O 2T+ 2 Cl 2T+ 4 HClO 4 + 2 H 2 O，下列說法正確的是(_ )A .氧化性比較 HCIO 4 HClO 3B .氧化產(chǎn)物只有 HCIO 4C .氯酸分解后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6D .該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e F 表為 4 種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:D.固體的體積 溶液中溶質(zhì)的固體的密度溶液體積10.15.

6、過穗A.甲中一定有 Fe 3+B.丙中定有 Fe 3+C.乙為 AgI 沉淀D.甲一定為 FeBr 2溶液丙?。ㄡ苋菀壕叛t旬在某稀硝酸的溶液中，加入13.溶液質(zhì)量增加 3.2g ，所得溶液中A .1:1B . 2:1 C5.6gFe 2 +鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，放出NO 氣體,和 Fe 3 +物質(zhì)的量之比為（）D . 4:114.女口圖所示，63o） 圖中表示的物質(zhì)是（_ ）A. Al _ B . NaOH 容液 C3F 列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A- 2CU3CHXH十 J 乂 2CH) )CHO + 3HjOC, ClCH3CH=CHat NsOIl一夭UOCHaCK=CH

7、i + Mat L+ HtJNCK敝藏酸11.溶_ 質(zhì) HCI NaOH CH 3 COOH HNO 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) /% 36.5 40 60 63 物質(zhì)的量濃度 /molL-1 11.8 14.3 10.6 13.8這 4 種溶液中密度最小的是(_ )A . HCI_ B. NaOH_C CH 3COOH_D HNO 312.某學(xué)生鑒定甲鹽的方法和步驟如圖所示：下列結(jié)論正確的是（）乙（茨黃色沉淀）)i Jl?cl16.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3 : 2 的化合物是（）17.A 分子式為 C 4 H 10 O3 種B 4 種并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有：()

8、C 5 種D 6 種18.1mo1X 能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8LCO 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 X 的分子式是:( )A C 5 H 10 O 4B C 4 H 8 O 4C C 3 H 6 O 4D C 2 H2 O 419.下列敘述正確的是（_）A 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱 乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D 含 5 個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4 個(gè) C- C 單鍵來20.下列說法錯(cuò)誤的是 （）A 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C 2 H 6 、C 2 H 4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

9、C 乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D 乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)二、填空題21.實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶 液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：1量取 25.00mL 甲溶液,向其中緩緩滴加乙溶液 15.00mL,其收集到 CO 2 氣體 224mL（標(biāo)況）。 量取 15.00mL 乙溶液,向其中緩緩滴加甲溶液 25.00mL,其收集到 CO 2 氣體 112mL（標(biāo)況）。請(qǐng)回答:（1 ）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是（填名稱）（2 ） 甲溶液的物質(zhì)的量濃度為 _mol L -1

10、（忽略 CO 2 在溶液中的少量溶解）。（3 ）若用類似上述“互滴”的方式。 將 100 mL 3mol/L 的 NaAIO 2 溶液逐滴加入 50mL12mol/L 的 HCI 溶溶液中，充分 反應(yīng)。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 、O2將 50mL12moI/L 的 HCI 溶液逐滴加入 100 mL 3moI/L 的 NaAIO 2 溶液中，充分反 應(yīng)。兩種混合方式生成沉淀的量是否相等 _ （ “相等”“不相等”）白色粉末 A 由 NaNO 3、Na 2 SO 3 、Na 2 SO 4而成。取 A 樣品，投入 100 mL 2.2 moI/L 硫酸（過量） 分反應(yīng)。反應(yīng)后測(cè)得，反應(yīng)中產(chǎn)生的 8

11、96mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下 紅溶液褪色，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色；反應(yīng)后的溶液中只含有一種酸根陰離子，且其物質(zhì)的量濃度為 3.1 mol/LO（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL ）1反應(yīng)后溶液中酸根陰離子的化學(xué)式為 _O2原 A 樣品中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為？（要求寫出簡(jiǎn)單運(yùn)算過程）三、推斷題22. A、B、C、D 1、D 2、E、F、G H 均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問題。HNO3,（1 ） 直鏈有機(jī)化合物 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ ;（2 ）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_（無光照無催化劑 ）（3）3的反應(yīng)類型是_;三種物質(zhì)中的一種或幾種混合中，使它們?cè)诿荛]容器中充）純凈的無色氣體不能使品AHJ

12、卜厲戸升匚1針H3O116 CCjHOCI,)E(csHi6ctj|j- J一一 一=H2O(4 ) B 生成 C 的化學(xué)方程式是 _D 1 或 D 2 生成 E 的化學(xué)方程式是 _ ;(5 ) G 可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F 生成 G 的化學(xué)方程式是四、填空題23.近年來，由于石油價(jià)格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯 乙烯(PVC)和人造羊毛的合成線路。MCI甞忙B i定墓電.PVCMCNP卜- L某天然有機(jī)化合物 A 僅含 C、H、O 元素，與 A 相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:S足fitMiHCO)塔F F OH/ffT- A KitE站 L 旳 11

13、4P 林元環(huán)燦飾(1 )寫出 A、P、E、S 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A :、P：一従節(jié)忤rnL “|石i用CN OOCCHj(人適玉毛intir請(qǐng)回答下列問題:(1234合物)寫出反應(yīng)類型：寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：反應(yīng)_PVC_rD 的化學(xué)方程式，反應(yīng)，C與 D 互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _ 0種(不包括環(huán)狀化五、推斷題24.片rAd、E：S)OH刑.a第 3 題【答案】_、s： _。(2 )寫出在濃 H 2 SO4 存在并加熱的條件下，F(xiàn) 與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)寫出與 D 具有相同官能團(tuán)的 D 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案及解析第 1 題【答案】5 E.如

14、CO十CUOWW十九 屬于氧化hv陽冶故錯(cuò)誤jV.Ca (OB)躊第 2 題【答案】【解析】【解析】氛C十0X整C生既足g之認(rèn)C產(chǎn)和3孑、能夠大量共存第 7 題【答案】【解析】第 4 題【答案】【解析】述題允祐；根據(jù)貝JS據(jù)刊仏則M=2亦Jh/b廠機(jī)1該條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因iE律積為cX214X1b/2aNa,故選頃Ait臨第 5 題【答案】第 6 題【答案】【解析】廉瞬歸吹觴站的 5 鳩皿+沁試題分析：發(fā)生的2113202+ 2回匚414期1十L2AH-2HaOH+ 2HX)=2NaA10;+_21 ； (HaAlOz) =0.31001,小 很 _二 二一二 一 _ 十.11體積0. 55X

15、22. 4L=12.32L7礪削豈E. :NAOM+MCllIaCl + UjO,直10廣+IT亠Hgl (0M) iL(NaCl)含有NaAlO-jr故錯(cuò)余n (MH) =0.IJILOIJn (HaAlOz) =0加込,h、t(H2) +n (Qa) - (0. 1 + 0. 45) nol). 55*olf則取:_；舗噩霜產(chǎn)卑故錯(cuò)誤；以根瘴的芬析.C (NaCl) =0. 3no 1/200X 10-Jmol L=l. 5mol - L_故正彌j D、)n(KCl)=6.72/22.4stol=O. 3ol,I， 麗B蚊量關(guān)系,Aloid量，=O_ 3mol,tL【解析】第 11 題【答

16、案】勺+ &價(jià)-配財(cái)錯(cuò)慰烏lmolFeOi $3ikol電子# 細(xì)心趟說法正確 盧物的歴F（0H）：膠彳本第 8 題【答案】【解析】 誦矍社析：杯根據(jù)氧化劑儷世性大于氣0匱魚也簷1坐屋還原祁 血淖亙 也吃撕則恥摒抵；日、化告祚笄切曹此 喜到嚴(yán)諭疋f訛j爺I,自卩吐、HClOjJ氧 仍帥，厳錯(cuò)俁；J 假斷沁戴酸旗荃分融生鎖血1。吊皿leg根斟理ER6靈勿（ 3X32+2X71）/5aiwlY-Qg- mols薇正帝；B 根握化學(xué)反應(yīng)方程孟 掾移電再囑的量為20mol,故錯(cuò)誤。第 9 題【答案】【解析】試題分析；根據(jù)c=1000P wWI|航代入式子密13s- mol-11 B、密度為L(zhǎng)

17、43? - mol-1j C、密STDI.OGSTnol-1; D、密度為1.3&e * iol_1,凰IE曲頁C正確第 10 題【答案】SS?丁為血紅色潯淑說明丙為諮N6在釀性條件下具有強(qiáng)嚼純【解析】:hK+l,功-2 怪式啟生成2nuJF甜（一吋 生成加dll!短哄0“乍專穆I中雜質(zhì)，故說法正確Q因止性砸01尹詛衣專移電子, 總黍菌消気瞬備產(chǎn)物是血匕&S：kJ做選項(xiàng)B正第 15 題【答案】【解析】第 12 題【答案】A【解析】試題分析；愿毎有聃更應(yīng)，A1和辰冶購佩HI、唇蹌販聞共有4種故正確J B血OH與Ah HIj故錯(cuò)im J HIU氏、NaOH.冊(cè)、。販應(yīng)，故錯(cuò)咲；D、

18、山與乩HT反應(yīng)FM占Al、HI故錯(cuò)誤第 13 題【答案】【解析】J B、屬干氧化反應(yīng)故錯(cuò)誤.6 屬于消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤D、1第 14 題【答案】【解析】司餉気原干，氫原子3!厶說明不同氫J5子的個(gè)數(shù)為聾 數(shù)為 X口：y故錯(cuò)誤,職有痢不同的氫原子，故錯(cuò)誤：c.育刑不同的氫原子，故錯(cuò)誤,CK有2神不同氫原子 且療子個(gè)數(shù)為靈4=3： 2故疋禰。2z+ 3y=2為Q Q&； 0,04=3；2f故戯C正確亍5e35e30 0有3/3/則X XX(X+Y)=5.6,生成恥的嗟蚩為(5.6-3, 2Jj兩式旺立解得Ax=O. 05m.olJy=O. 04moh兩者的比值第 19 題【答案】【解析】試題

19、分折；能與金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基和接基，根據(jù)分子式應(yīng)含有輕基寫出丁烷的同分異構(gòu)體fl_,正丁烷和異丁烷兩種，訊一皿一也一匚叫、|5,因此輕基的位蚤有4種，故選CHj CH CH3項(xiàng)E正確。第 16 題【答案】【解析】n CCOa) =44.8/21 4mol=2nolt能更 屬于隔故番律(1)鹽釀彳 0.9 (3)A10-+4M-A13V2HZ0,3A1O3-+A13*+W)=411 (OH)亠 相等，C4) SO4i-j分浚臺(tái)5口1塗基生成IJWICO;聽：含亀檯故錯(cuò)誤第 17 題【答案】3日B B卿*悻得第 20 題【答案】A J3.1 mol * L-lX0.1L-2.2 mol *

20、L_1X0.1L=O.O9O mol,盧生的無直氣休為酌算物M的筆為0.040血口1據(jù)反應(yīng)2N0J-+2IT+-350:5=3S04;+20 t十恥可知血曲0：為0-060 nolo21)-+-2+350?_=330?-4-20 f 4HzO 3 mol 2 mol x 0.040 mol輕得060 mol依據(jù)弧守恒.一定還有NaiSOiO. 030 mol博心樣品中含有NaNOOCKQ viols UaiSOaO.050 iwl、NaS040.030【解析】 試題分折；(1鎂酸鈉和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為-FHClMaC 1 + HaHCO;, NaHC0+HOMaCl+ COz t +H電話掘酥滴

21、入M0:溶蔥屮聲成勺玄如果鹽酸過量，再反應(yīng)產(chǎn)生氣體 :, (4) CD加入硫酸星過量，反應(yīng)后的潯液中只含有一種酸根陰富式EEtSgfis子私0產(chǎn)；廈庭中埴加的囪廠；3.1 nol - L_lX0.1L-2.2 nol L_1X0.1L=O.Q9O nol,A 生的羌鮎體為MD,翩質(zhì)的量為u.040mol；據(jù)反應(yīng)2N0廠我茁再丈,-二時(shí)0屮+酗0 t曲團(tuán)可知陽曲。二為0.060 molo 2JIO+2r+3SO=3SOi2_-bZNlO t +H:0 3 mol 3 molKCL 040 nol解得K=000 mal依據(jù)SOM守J旦j定還有NiSOJO, 030 ncl原啟樣品中含有NaNOA040 mol. Ua-iSOsO. 050 naR血庸OQ 030【解析】 f H2C=CH-OOCCH(4) 4 CH=CHCOOCHi.【解折】昭盪聽產(chǎn)釀艇龍翻極觴辭結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式対：吒肩口HCW發(fā)生加成反應(yīng)則c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：時(shí)HC C曲C3 t據(jù)人造羊CI毛茁皓構(gòu)簡(jiǎn)式； 推出單休是CIL=CHCN.CHKHOOCCH打乙烘和E反應(yīng)生成CHWHOOCC恥發(fā)生加或反應(yīng) *根據(jù)原子守恒，則匹為乙熟苴反應(yīng)方程式為HC=CH+CHXJOOH衛(wèi)先屯HX=CH-OOCCHJ；能在 堿性條件下水解，說明是酉辭其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHKHCfWOCH、CHHC