2019屆沈陽市四校協(xié)作體高三聯(lián)考化學試卷

1、班 級 ：探 探姓名探 探學號 探 學號探探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探 探:2019 屆沈陽市四校協(xié)作體高三聯(lián)考II化學試卷II丨時間：60分鐘滿分：100分本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分，考生作答時，將答案答在裝 答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。:可能用到的原子量：H : 1 C: 12 0: 16 Na: 23 Cl: 35.5I:第 I 卷選擇題（共 4545 分）I:一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題5

2、分，共 45 分）:1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：:A 常溫常壓下，7.1gCl2和足量的 NaOH 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 0.2NA:B 標準狀況下，11.2L 氬氣含原子數(shù) NA；C 32gO2和。3混合氣體含氧原子數(shù) 2NA:D 18gH2O 和 18gD2O 所含電子數(shù)均為 10A訂 2、下列離子方程式書寫正確的是：+2+,A .銅和稀硫酸反應(yīng)： Cu + 2H = Cu + H2T；B .向 NaHCO3溶液中滴加少量石灰水：Ca2+ OH+ HCO3= CaCOsJ+ H2O:C. CI2和 H2O 反應(yīng)：Cl2+ H2O= 2H+ C+ CIO一；D .石灰水中通足量

3、 CO2： OH + CO2= HCO3:3、在 pH = 1 的無色透明溶液中，能大量共存的離子組為：1+ 22+2 + :A. Na I SO4MgB. SO3KNO3Cl2+ + +22C. Cr2O7K NO3Cl D. K Na CO3SO4:4、下列敘述正確的是：；A .利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液；B 硫酸、純堿、食鹽按物質(zhì)的分類分別屬于酸、堿、鹽；C 同溫、同壓、同體積的任何氣體具有相同的原子數(shù)；D .已知，H2的燃燒熱為 278kJ/mol，則表示 出燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g） + O2（g） = 2H2OQ） H = 556kJ/mol:5、從礦物學資料查得，

4、一定條件下，自然界中存在如下反應(yīng)：:14CuSO4+5FeS2+12H2。= 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4I下列說法不正確.的是：I* * *;A . CU2S 是還原產(chǎn)物iB .產(chǎn)物中的 SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物C. 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有 10mol 電子轉(zhuǎn)移:D . FeS2即作氧化劑，又作還原劑I6、對下列事實的解釋不正確 的是：I.A .在蔗糖中加入濃硫酸后有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，是由于濃硫酸具有強氧化性B .濃 HNO3在光照下變黃，說明濃HNO3不穩(wěn)定C .常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃HNO3在常溫下不反應(yīng)D .液氨能作制冷劑，是因為液氨汽化時

5、要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低7、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：1CH3COOHQ） + 2O2（g） = 2CO2（g） + 2H2O（l） H1= akJ/mol2C（s） + O2（g） = CO2（g） H2= bkJ/mol3出 9） + 1/2O2（g） = H2OQ） H3= ckJ/mol則反應(yīng)：2C（s） + 2H2（g） + O2（g） = CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為：A . H = （2c+ 2b a）kJ/molB . H = （a 2c 2b）kJ/molC.AH= （a+b+c）kJ/molD. H= （2c+2b+a）kJ/mol8、 向分別含 SO32、Fe2

6、+ Br、l各 0.1mol 的溶液中，通入標準狀況下的C,通入 C 的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是：n(SO32)0.10.0500.10.0511.2LV(Cl2)04.48L5.6L V(Cl2)9、一定量 Na2O2和 NaHCOs固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷 卻，殘留固體物質(zhì)下表中不正確的是：Na2O2/molNaHCO3/mol殘留的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2Na2CO3C21Na2O2NaOH NaHCO3D22NaOH Na2CO3第 II 卷非選擇題(共 5555 分)10、 ( 14 分)短周期主族元素 A、B、

7、C、D、E、F 六種元素，原子序數(shù)依次增大，A 和 C同主族，B 和 E 同主族，B 和 E 的原子序數(shù)和為 A 和 C 原子序數(shù)和的 2 倍，D 是地殼中含 量最多的金屬元素，回答下列問題：(以下各問題均用具體的離子符號或化學式表示)(1)_ C、D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小順序為 _。(2)_ B、E 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)_ B、C 形成的化合物 C2B2所含化學鍵類型： _。(4)_ CA 和 EF2的電子式分別為,。(5)_ F 元素在周期表中的位置： _ 。(6) E、F 最高價含氧酸的酸性： _。(7)_ E、F 形成簡單離子的還原性：。11、 (13 分)已知中學常

8、見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，A、F 為日常生活常見金屬單質(zhì)，C、D 為非金屬單質(zhì)，D 為黃綠色氣體，其余為化合物，G 常溫下為無色無味液體，回答下列問題：(1)_C、D、M 的化學式分別為 _ 、。(2)_ 寫出 A和 B 高溫條件下反應(yīng)的化學方程式 _。(3) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：MHN : _NHW : _(4)_ A 和 B 的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)， A 與其它一些金屬氧化物也能發(fā)生類似的反應(yīng)，這類反 應(yīng)在化學上被稱為_ 反應(yīng)，寫出這類反應(yīng)的兩種用途。12、( 15 分)某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag 與濃硝酸反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：(1)測定硝酸的物質(zhì)的量_1

9、反應(yīng)結(jié)束后，從下圖 B 裝置中所得 100mL 溶液中取出 25.00mL 溶液，用 0.1mol L 的 NaOH溶液滴定，消耗 NaOH 溶液的體積為 20.00mL。在 B 容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為_mol，則 Ag 與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2體積為_ mL。A(2)測定 NO 的體積1從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用用的理由是_ 。2選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO 體積的裝置，其合理的連接順序是_ (填各導管口編號)。3在測定 NO 的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應(yīng)將量筒的位置_(“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)

10、氣體成分分析若實驗測得 NO 的體積為 112.0mL (已折算到標準狀況)，則 Ag 與濃硝酸反應(yīng)的過程 中(填“有”或“沒有”)NO 產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_。13、(13 分)tC時，將 2molSO2和 1molO2通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如 下反應(yīng)：2SO2(g) + 029)= 2SO3(g) H = _ 196.6kJ/mol , 2min 時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)物 O2還剩余 0.8mol，回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始至達到化學平衡，_ 生成 SO3的平均反應(yīng)速率為,平衡時 SO2的轉(zhuǎn)化率為_ 。(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號，下同)_ 。A 容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B. SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C .容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化D .混合氣體的密度不再發(fā)生變化、E. V正(SO2)= 2V逆(O2)F. SO3的生成速率是。2消耗速率的 2 倍(3)反應(yīng)達化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高SO2轉(zhuǎn)