黃岡中學(xué)高一金屬和化合物

1、黃岡中學(xué)高一（下）周末考試化學(xué)試題命題人：訚喜平 時(shí)間：2015.3.14（下午3:054:45可能用到的相對(duì)原子量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 S 16 Cl 35.5第I卷 （選擇題，共48分）（本卷包括16選擇題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種原子某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)AB C D2下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序

2、數(shù)，其中M為37的是（ ）3下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A所有主族元素正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)BVII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱CIA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布D前三周期元素中共有非金屬元素12種4 X元素的化合價(jià)為m價(jià)，Y元素的化合價(jià)為n價(jià)，那么X和Y組成的化合物的一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（ ）A一定是m個(gè) B一定是n個(gè)C一定是（m+n）個(gè) D可能是（m+n）個(gè)5下列遞變規(guī)律正確的是（ ） AO、S、Na、K的原子半徑依次增大BNa、Mg、Al、Si的還原性逐漸增強(qiáng) CHF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)DKOH、Ca

3、(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)6下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（ ）甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙多A全部可以 B僅可以 C僅可以 D可以7已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質(zhì)的還原性 ABDC8短周期

4、元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序數(shù)為，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（ ）m6 m4 m4 m2 m8 m14 m12A B C D9如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A原子半徑由大到小排列順序X>Y>ZBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W10R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，、均為正整數(shù)。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A若M(OH)n+1為強(qiáng)堿，則R(OH)n

5、也為強(qiáng)堿B若HnJOm為強(qiáng)酸，則G是位于A以后的活潑非金屬元素C若T的最低化合價(jià)為3，則J的最高正化合價(jià)為6D若M的最高正化合價(jià)為+4，則五種元素都是非金屬元素11幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）元素代號(hào)XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42A等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多BY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)CZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性D在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其它原子易形成共價(jià)鍵而不易形成離子鍵12根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期

6、表判斷，下列敘述不正確的是（ ）A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等13下列化合物中陽(yáng)離子半徑和陰離子半徑之比最大的是A、LiI B、NaBr C、KCl D、CsF14硼有兩種同位素和，硼的近似相對(duì)原子質(zhì)量是10.8，則對(duì)硼元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A、20% B、略大于20% C、略小于20% D、80%15同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 （

7、）A16 B26 C36 D4616陰離子X(jué)n含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則WgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A BC D第II卷 （非選擇題，共52分）17（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物

8、和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。17（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（鈉） （各1分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共價(jià) （2分）（4）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O （4分）18（12分）A、B、C、D、E分別代表五種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都有是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是： 。18（12分）（1）S2-，HCl，Cl-，H2S，F(xiàn)2 ；（2）S2-

9、+2H+=H2S19（9分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號(hào)：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi) _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。+97219（第1小題每空1分，第2、3小題每空2分）（1）A：N；B：S；C：F。 （2） ；H2SO4.(3)堿20（11分）某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時(shí)自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)對(duì)應(yīng))實(shí)驗(yàn)方案1用砂紙打磨后的

10、鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞2鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)3鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)4鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： （1）實(shí)驗(yàn)的目的 。 （2）實(shí)驗(yàn)儀器： 試管夾鑷子小刀玻璃片砂紙等 （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：與實(shí)驗(yàn)方案15對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為 （填：字母編號(hào)）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（A）為： 。 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。20（1）探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律（2）試

11、管；酒精燈；膠頭滴管（3）E、A、C、B、D 鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（4）同周期元素從左到右金屬性減弱。解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄康谌芷谠亟饘傩缘淖兓?guī)律。實(shí)驗(yàn)方案是通過(guò)比較Na、Mg、Al與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行探究三種元素的金屬性強(qiáng)弱，從而歸納出第三周期元素的金屬性的變化規(guī)律。21（18分）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。 原子半徑(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)21571532313回答下列問(wèn)題：（1）的元素符號(hào)是 ，的元素名稱是

12、 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是： ； 屬 化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示） 。（4）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式： 。21（18分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）HNa + O（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、離子（2分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （3

13、分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O （3分）22（10分） A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。11.5g A單質(zhì)恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出D的元素符號(hào) ，D的元素周期表位置： E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式 。（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（3）若

14、構(gòu)成F元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為35，寫出其原子符號(hào) ，它原子核內(nèi)的中子數(shù)是 。（4）A與F、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次 為： 、 。 23（10分）某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算：(1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12，求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少? 23(1)24 (2)23mol51（1）在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。ABCD（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)。（a）A（b）B（c）C（d）D（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期

15、元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】（1）右表中 NaCl（2）b（3） 右表中 鎂 b、c51（05上海）（A）（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分

16、界線。（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可反氫元素放在周期表中的_族。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_。52（05上海） ABCD（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是

17、_。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】（A）（1）右表中 （2）IVA（3） 下表中NaCl 氯 H2S + Cl2 2HCl + S （

18、B）（1）b（2）H （3） 右表中 鎂 b、c21（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號(hào)_，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_ _；(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_ _21（第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；

19、（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH23（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；(2)A、B形成的化合物的電子式_ _；(3)C的元素符號(hào)_，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式_ _；(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式_ _22（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第A族。四（共2小題，共

20、19分）24（第1題、第3小題第一空每空1分，其余每空2分）（1）氮；二，第A族；（2）NH3 ；（3）S，SO3。 （4）KOH21（共5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號(hào)元素處于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _個(gè)電子層，最外層有_ _個(gè)電子；它是_ _（填金屬或非金屬）元素。21七；第A族；7；6；金屬18下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： (填具體元素符號(hào)，下同)。 (2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_。

21、(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_。 (4)用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”、“非極性”下同）鍵形成的。18(1)Ar (2) HClO4 (3) Al Al2O3 + 2OH = 2AlO2+ H2O(4) 離子(5) 略  極性17（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價(jià)是5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。 Z的元素符號(hào)是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖中 。 W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于

22、燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O1217：（1）Se （2）SiO22NaOHNa2SiO3H2O （3）編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式1還原性H2SeO3Br2H2OH2SeO42HBr2酸性H2SeO32NaOHNa2SeO32H2O解析：根據(jù)提供信息，W為Si，X為P，Y為S，Z為Se。（1）Se位于元素周期表第四周期A族。（2）SiO2能與燒堿反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。（3

23、）根據(jù)H2SO3的性質(zhì)類推H2SeO3的性質(zhì)。17（9分）A、B、C、D、E屬于短周期主族元素。其中A元素的原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；D元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n；E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且在周期表中與D元素相鄰； A、B、C三種元素可組成化合物X，C、E可組成化合物Y。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：A ，D ；（2）AE所形成的簡(jiǎn)單離子中，與Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是 （用離子符號(hào)表示）；（3）化合物Y與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）A和C可在一定條件下相互作用可生成一種

24、用于航天員在太空艙中的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；C、D組成的化合物Z的化學(xué)式為 ，Z在信息技術(shù)上的一種重要用途是 。 17（1）Na、Si（2）Na+、Al3+、O2（3）Al2O32OH2AlO2H2O （或Al2O32OH3H2O2Al(OH)4）（4）2NaO2Na2O2；SiO2，光導(dǎo)纖維（或制作光纜）解析：根據(jù)短周期中A原子半徑最大，B原子半徑最小，則A為Na，B為H。D原子的L層電子數(shù)為m+n，則m+n8。C原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，則n2，m6，從而可以推斷C為O，D為Si。又E原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且與D元素相鄰，則E為Al。X為NaOH，

25、Y為Al2O3。3下列說(shuō)法正確的是 ( )ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BMg(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族2、（02上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A 離子晶體中，一定存在離子鍵 B 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C 金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D 稀有氣體的原子能形成分子晶體13、（05北京）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)8第三周期