浙江省深化課程改革協(xié)作校聯(lián)考2016屆高三化學(xué)試卷(版)

1、2015-2016學(xué)年浙江省深化課程改革協(xié)作校聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（）A人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用B意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理C用于比色分析的分光光度計(jì)可用來測(cè)定反應(yīng)速率DpH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高2采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）AMn2O7BNa2O2CAl2O3

2、DCaO3下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（）A離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體B共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物C酸性：PH7D強(qiáng)電解質(zhì)：能溶于水的化合物4下列有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（）A電子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子CC2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)D離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2，也可以表示34S25設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NAB1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NAC在298K 1.01×105pa下，22 g CO

3、2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升D常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NA6常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I、ClO、NO3、Cc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、I、SCN、SO42D由水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br7下列說法正確的是（）Ac（H+）=c（OH）的溶液一定呈中性B常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，pH=11的NaOH

4、溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）8下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（）AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)9在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的

5、溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極B鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火C“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關(guān)D“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢裝置甲：防止鐵釘生銹B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：驗(yàn)證

6、HCl氣體在水中的溶解性D裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯12有一種共價(jià)化合物M，它由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成關(guān)于M的有關(guān)說法不正確的是（）A一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子BM不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CM可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣DM中可能含有NH2官能團(tuán)13已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則W、X不可能是（） 選項(xiàng)WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeAABBCCDD14下列說法正確的是（）A在100、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol1，則H2O（g）

7、H2O（l） 的H=40.69 kJmol1B100mL pH=2的新制氯水中：N（OH）+N（ClO）+N（HClO）=0.001NAC已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)镠=（4×348+3×610+8×413）+3×436（7×348+14×413）kJmol1=384 kJmol1D常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小15下列說法不正確的是（）A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液

8、、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合BH2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值D取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全16下列說法正確的是（）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（C4H6）分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大C不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物D若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl317幾種短周期元素的

9、原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（）AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來18我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaClNaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2可以通過下列說法不正確的是（）Aa 極是電源的正極，O2在熔融鹽中從右往左遷移B陽極電極反應(yīng)式為2O

10、24e=O2C陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦DNaClNaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度19Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液B有CO2氣體放出的范圍是pH5CHCO3的電離平衡常數(shù)為1×104DpH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=920常溫下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32、Cl、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)

11、，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是（）A溶液中一定有SO，可能有K+、ClB溶液中一定不存在的只有Fe2+和CO兩種離子C溶液中一定存在Al3+、Na+D生成的甲、乙兩種氣體均無色，且均易溶于水二、非選擇題（本題有4小題）21請(qǐng)回答：（1）CO2的電子式（2）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5m

12、olL1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為22下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素根據(jù)以下信息填空：元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一其單質(zhì)為銀白色固體，是

13、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：（3）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成23已知：2H

14、2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3=c kJmol1計(jì)算甲醇蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=24As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H+10NO3=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則NO2應(yīng)該在（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液B極區(qū)電解液為溶液（填

15、化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為，電解過程中Li+向電極遷移（填“A”或“B”）利用鈷渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為25寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式26完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式Fe2+Cr2O72+=Fe3+Cr3+27水滑石是一類重要的阻燃劑某研究小組為了探究一種堿式碳酸鹽類水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為522gmol1）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：取52.2g水滑石M進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，得到4.4g氣體乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3已知：氣體甲常溫常壓下為無色

16、無味液體回答下列問題：（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式，白色沉淀2的化學(xué)式（2）在惰性氣流中加熱水滑石M至完全分解的化學(xué)方程式為，其能夠阻燃的原因是（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：28碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC），是一種無毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”（1）浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70120和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)已知：CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：283.0kJmol1，1mol H2O

17、（l）完全蒸發(fā)變成H2O（g）需吸收44kJ的熱量2CH3OH（g）+CO2 （g）CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）H=15.5kJmol1則2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）CH3OCOOCH3 （g）+H2O（l）H=該反應(yīng)在常壓和70120條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%，制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）Av正（CH3OH）=2v逆（CO2） BC

18、H3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變 D容器內(nèi)壓強(qiáng)不變某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH（g）、適量CO2和6×105 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，其變化曲線如圖1所示計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是；410h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響，請(qǐng)?jiān)趫D2的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響），TON變化的曲線示意圖（假設(shè)起始溫度

19、為T0）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是A往反應(yīng)體系中添加催化劑 B往反應(yīng)體系中添加吸水劑C從反應(yīng)體系中分離出CO2 D擴(kuò)大容器的體積29KI在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域有廣泛用途某科研小組利用碘廢棄液（主要含I2、I）制備KI，流程如下：已知：I2+2S2O32=S4O62+2I（1）加入膽礬的作用（2）為制得KI晶體粗產(chǎn)品，濾液后續(xù)操作步驟是（3）用沉淀滴定法測(cè)定樣品中KI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a稱取3.000g樣品，溶解，配制成250mL溶液b量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c用0.1000molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；

20、d重復(fù)b、c操作23次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液16.50mL配制250mL樣品溶液時(shí)，所需的儀器除燒杯、玻璃棒之外，還缺少的玻璃儀器是AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液在使用之前通常要重新標(biāo)定，原因是；本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是（填編號(hào)）該樣品中KI的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為下列因素會(huì)導(dǎo)致KI含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是A配制樣品溶液定容時(shí)仰視 B錐形瓶未干燥C滴定管未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 D滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡2015-2016學(xué)年浙江省深化課程改革協(xié)作校聯(lián)考高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（）A人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電

21、子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測(cè)儀器先后得到了應(yīng)用B意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動(dòng)原理C用于比色分析的分光光度計(jì)可用來測(cè)定反應(yīng)速率DpH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，測(cè)量精度較高【考點(diǎn)】化學(xué)史；測(cè)定溶液pH的方法【分析】A、掃描隧道顯微鏡可觀察到的粒子直徑最小，使用時(shí)間最晚；B、阿佛加德羅提出了分子的概念，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)；C、可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；D、精密pH試紙的精密度較高【解答】解：A、光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了，而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原

22、子和分子還有一段距離20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故A正確；B、意大利科學(xué)家阿佛加德羅提出了分子的概念，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)，勒夏特列總結(jié)出平衡移動(dòng)的原理，故B錯(cuò)誤；C、測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定，故C正確；D、pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測(cè)量范圍較廣，但精密pH試紙的精密度較高，故D錯(cuò)誤故選C2采用不同的分類方法，可將金屬氧化物分為不同的類別例如，從某種意義上講，可將Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是（）AMn2O7BNa2O2CAl2O3

23、DCaO【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物【解答】解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都屬于金屬氧化物，且屬于堿性氧化物A、Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水以及氧氣，不屬于堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、Al2O3屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、CaO屬于金屬氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D正確；故選D3下列有關(guān)判斷化學(xué)基本概念的依據(jù)中，一定正確的是（）A離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體

24、B共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物C酸性：PH7D強(qiáng)電解質(zhì)：能溶于水的化合物【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子晶體；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子；B、共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；C、溫度不知；D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)【解答】解：A、離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，所以離子晶體：由陰陽離子構(gòu)成的晶體，故A正確；B、共價(jià)化合物是只含有共價(jià)鍵的化合物，所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，故B錯(cuò)誤；C、溫度不知，如果100，PH7可能呈堿性，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，如硫酸鋇是

25、難溶的強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A4下列有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（）A電子式可以表示甲基，但不能表示CH3+B比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子CC2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物質(zhì)D離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2，也可以表示34S2【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合【分析】A為中性原子團(tuán)，只能表示甲基，不能表示CH3+；B四氯化碳分子中，Cl原子的相對(duì)體積大于碳原子，不能表示四氯化碳；C乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，分子式都是C2H4O2；D32S2和34S2都是硫離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖都是【解答】解：A電子式為中性原子團(tuán)，可以表示甲基，但不能表示CH3+，故A正確

26、；B可以表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中Cl原子的相對(duì)體積大于碳原子，不能用表示，故B錯(cuò)誤；C乙酸和甲酸甲酯互的分子式都是C2H4O2，故C正確；D32S2、34S2都是硫離子，核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)相同，其離子結(jié)構(gòu)示意圖都是，故D正確；故選B5設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A7.8g 苯中含有的單鍵數(shù)目為0.9NAB1 mol Cl2溶于水，與水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1 NAC在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合氣體中，所占的體積大于11.2升D常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【

27、分析】A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；D、溶液體積不明確【解答】解：A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳單鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故22g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而298K 1.01×105pa下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故0.5mol混合氣體的體積大于11.2L，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤故選C6常溫下，下列溶液中，能大量共存

28、的一組離子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I、ClO、NO3、Cc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、I、SCN、SO42D由水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】APH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B次氯酸根離子能夠氧化碘離子，二氧化碳與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸；C碘離子、硫氰根都與鐵離子反應(yīng)；D由水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子

29、，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)【解答】解：ApH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NH4+、Fe2+、SO42、Cl之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BI、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通入二氧化碳?xì)怏w后，ClO與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CI、SCN與Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D由水電離出的c（H+）=1.0×1013 molL1的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不會(huì)大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A7下列說法正確的是（）Ac（H+）

30、=c（OH）的溶液一定呈中性B常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH7D0.1 molL1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A溶液酸堿性取決于溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度大??；B稀釋后氫氧根離子濃度較小，氫離子濃度增大；C醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性；D根據(jù)硫化鈉溶液中的物料守恒判斷【解答】解；A若溶液中滿足c（OH）=c（H+），則溶液一定呈中性，故A正確；B常溫下，將pH=

31、11的氨水稀釋后，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度較小，由于水的離子積不變，溶液中氫離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸濃度大于氫氧化鈉，混合液中酸過量，則溶液pH7，故C錯(cuò)誤；D1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），故D錯(cuò)誤；故選A8下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（）AA族與A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B第三周期主族元素從左到右，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)C同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)越高D同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原

32、子失電子能力越強(qiáng)【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A、A族中含有H元素和堿金屬元素，氫元素能夠與A族元素形成共價(jià)化合物、堿金屬元素與A族元素形成離子化合物；B、應(yīng)為非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；C、同主族簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性與元素金屬性一致；D、同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，元素的化合價(jià)越高，越難失去電子【解答】解：A、A族中元素能夠與A族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與A族元素形成離子化合物，故A正確；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但如不是最高價(jià)，則對(duì)

33、應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)弱不符合該規(guī)律，故B錯(cuò)誤；C、同主族簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，氫化物穩(wěn)定性與元素金屬性一致，則該元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱，故C錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；故選A9在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是（）A圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C圖表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D圖中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化

34、學(xué)平衡狀態(tài)【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用【分析】A正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)二氧化硫的含量減小；B加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)；C增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；D曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)【解答】解：A圖中乙到達(dá)平衡時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，乙的溫度較高，故A錯(cuò)誤；B圖在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；C增大反

35、應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應(yīng)速率增大較大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，故C錯(cuò)誤；D曲線表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B10生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是（）A廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是回收其中的碳電極B鈉、鎂等金屬著火，可用CO2滅火C“雨后彩虹”和“海市蜃樓”現(xiàn)象的出現(xiàn)與膠體的性質(zhì)有關(guān)D“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理

36、；元素；膠體的重要性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)【分析】A廢舊電池中含有重金屬； B鎂能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂；C“雨后彩虹”、“海市蜃樓”與膠體有關(guān)；D“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”中的碘、氟、硒、鈣、鐵指的是元素【解答】解：A廢舊電池必須進(jìn)行集中處理的主要原因是防止污染土壤和水資源，故A錯(cuò)誤； B金屬鎂著火不能用CO2滅火，因?yàn)殒V能在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂，故B錯(cuò)誤；C“雨后彩虹”屬于光的散射，海市蜃樓是一種光學(xué)現(xiàn)象，在海面上由于太陽光的加熱使得海面上的空氣從下到上形成密度差，而太陽光在不同密度的介質(zhì)中的折射率是不同的使得光線在傳播中發(fā)生了全反射，從而形成了海

37、市蜃樓，而云屬于膠體，通過丁達(dá)爾效應(yīng)可觀察到此現(xiàn)象，故C正確；D“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”中的碘、氟、硒、鈣、鐵指的是元素，不是具體的微粒，故D錯(cuò)誤故選C11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢裝置甲：防止鐵釘生銹B裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；乙酸乙酯的制取【分析】A、電解池中，金屬電極鐵作陽極易被腐蝕；B、乙烯和乙炔具有還原性，容易被氧化；C、氯化氫在水中的溶解性決定了氣球的變化情況；D、導(dǎo)管不能插入到液面以

38、下，防止倒吸【解答】解；A、電解池中，金屬鐵作陽極，則電極本身失去電子，易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和乙炔中含有不飽和鍵，易被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C、擠壓膠頭滴管，如果氣球鼓起來，證明氯化氫易溶于水，故C正確；D、制備乙酸乙酯的收集裝置不能將導(dǎo)管插入到液面以下，否則會(huì)引起倒吸，并且不能用NaOH溶液吸收，故D錯(cuò)誤故選C12有一種共價(jià)化合物M，它由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成關(guān)于M的有關(guān)說法不正確的是（）A一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子BM不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)CM可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣DM中可能含有NH2官能團(tuán)【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【分析】M由2個(gè)

39、C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成；若不存在不飽和鍵，則n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個(gè)H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個(gè)H原子，碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉2個(gè)H，所以氫原子最多個(gè)數(shù)為：2n（C）+2+n（N）+22，即2×2+2+1+22=7，則M的化學(xué)式為HOCH2CH2NH2，若存在不飽和鍵，M的化學(xué)式可能為OHCCH2NH2，結(jié)合選項(xiàng)分析【解答】解：M由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成；若不存在不飽和鍵，則n（C）最多能結(jié)合2n（C）+2個(gè)H（烷烴），n（N）最多能結(jié)合n（N）+2個(gè)H原子，碳鏈和氮鏈連在一起，各自還要去掉2

40、個(gè)H，所以氫原子最多個(gè)數(shù)為：2n（C）+2+n（N）+22，即2×2+2+1+22=7，則M的化學(xué)式為HOCH2CH2NH2，若存在不飽和鍵，M的化學(xué)式可能為OHCCH2NH2，A由分析可知一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子，故A正確；B若存在不飽和鍵，M的化學(xué)式可能為OHCCH2NH2，M中有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CHOCH2CH2NH2中含有羥基，能與鈉反應(yīng)放出氫氣，故C正確；DM的化學(xué)式為HOCH2CH2NH2，M中可能含有NH2官能團(tuán)，故D正確故選B13已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）則W、X不可能是（） 選項(xiàng)

41、WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca（OH）2溶液DCl2FeAABBCCDD【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物【分析】X和過量W，少量W反應(yīng)生成本題物質(zhì)YZ，Y和Z又可以相互轉(zhuǎn)化，說明X若是單質(zhì)，X乙酸化合價(jià)存在變價(jià)，只能是非金屬單質(zhì)；若X是化合物，則是酸性氧化物與堿反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉(zhuǎn)化；或X為多元弱酸的鹽與酸反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷【解答】解：A、X為NaAlO2溶液，W為稀硫酸時(shí)，偏鋁酸鈉和少量硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，NaAlO2和過量硫酸反應(yīng)生成氯化鋁，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B、Fe與HNO3反應(yīng)可

42、分別生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，F(xiàn)e（NO3）2與HNO3反應(yīng)可生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e（NO3）3與Fe反應(yīng)可生成Fe（NO3）2，故B不選；C、X為氫氧化鈣，W為二氧化碳，氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉(zhuǎn)化，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；D、氯氣和鐵反應(yīng)，無論量多少，只能生成氯化鐵，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D選；故選D14下列說法正確的是（）A在100、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJmol1，則H2O（g）H2O（l） 的H=40.69 kJmol1B100mL pH=2的新制氯水中：N（O

43、H）+N（ClO）+N（HClO）=0.001NAC已知：共價(jià)鍵CCC=CCHHH鍵能/kJmol1348610413436則反應(yīng)的焓變?yōu)镠=（4×348+3×610+8×413）+3×436（7×348+14×413）kJmol1=384 kJmol1D常溫下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】AH2O（g）H2O（l） 的H應(yīng)小于0；B根據(jù)電荷守恒：N（H+）=N（OH）+N（ClO）+N（Cl

44、）分析；C甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法計(jì)算；DNH3H2O溶液中存在電離平衡，根據(jù)影響電離平衡的因素分析【解答】解：A液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol1，則H2O（g）H2O（l） 的H=40.69 kJmol1，故A錯(cuò)誤；B100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的電荷守恒：N（H+）=N（OH）+N（ClO）+N（Cl），N（H+）=0.001NA，則N（OH）+N（ClO）+N（Cl）=0.001NA，故B錯(cuò)誤；C甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無法計(jì)算，所以不能計(jì)算出反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；DNH3H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，為NH3H2ONH4+OH，加入少量NH

45、4Cl晶體，c（NH4+）濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小，故D正確故選D15下列說法不正確的是（）A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度，再將兩溶液混合BH2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快C用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，計(jì)算反應(yīng)熱，取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值D取皂化反應(yīng)后的混合液滴入熱水中，觀察現(xiàn)象，可判斷皂化反應(yīng)是否完全【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A控制其他量相同，只控制溫度不同；B酶的催化活性會(huì)受到溫度的影響；C用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)

46、定反應(yīng)熱注意保溫；D油脂不溶于水【解答】解：A探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，控制其他量相同，只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故A正確；B過氧化氫酶的催化活性會(huì)受到溫度的影響，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，失去催化效力，故B錯(cuò)誤；C用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱，使用碎泡沫隔熱保溫、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌、量取達(dá)到的最高溫度，可起到保溫作用，計(jì)算反應(yīng)熱，取23 次的實(shí)驗(yàn)平均值，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，故C正確；D高級(jí)脂肪酸鈉可溶于水，若有不溶物說明反應(yīng)不完全，故D正確；故選B16下列說法正確的是（）A葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解B等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（C4H6）分別在空氣中充

47、分燃燒，所耗用氧氣的量依次增大C不用任何試劑和儀器可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物D若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】A葡萄糖為單糖，不能水解；B設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的有機(jī)物消耗的氧氣，比值越大，消耗氧氣越多；C四種有機(jī)物的氣味不同；D甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴【解答】解：A葡萄糖為最簡(jiǎn)單的糖，不能發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；B等質(zhì)量的有機(jī)物消耗的氧氣，比值越大，消耗氧氣越多，等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯（C4H6）分別充分燃燒，比值分別為4、2、1.5，則所耗用氧氣的量依次減少，故B錯(cuò)誤；C乙醇

48、、乙酸、乙酸乙酯、苯四種有機(jī)物的氣味各不相同，不用任何試劑和儀器可鑒別，故C正確；D甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴，故D錯(cuò)誤故選C17幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、32下列敘述正確的是（）AX、Y元素的金屬性XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】本題利用原子半徑的周期性變化規(guī)律以及元素化合價(jià)的周期性變化規(guī)律來解題，

49、綜合考察了非金屬性以及金屬性的強(qiáng)弱判斷【解答】解：A、根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，故A錯(cuò)；B、根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大，化合價(jià)不同，且W只有負(fù)價(jià)，則其可能是O，Z是N，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B錯(cuò)；C、據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C錯(cuò)；D、一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D對(duì)；故選：D18我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaClNaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧

50、膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2可以通過下列說法不正確的是（）Aa 極是電源的正極，O2在熔融鹽中從右往左遷移B陽極電極反應(yīng)式為2O24e=O2C陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦DNaClNaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池【分析】A連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動(dòng)；B陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成鈦的物質(zhì)的量；DNaClNaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失【解答】解：A連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極

51、移動(dòng)，所以a是正極、b是負(fù)極，O2在熔融鹽中從右往左遷移，故A正確；B陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O24e=O2，故B正確；C溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，則無法計(jì)算生成鈦的物質(zhì)的量，如果是在標(biāo)況下，則生成氣體物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，生成n（Ti）=0.2mol，故C錯(cuò)誤；DNaClNaF融鹽溫度較高，它們能降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失，故D正確；故選C19Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多種，常溫下，這些微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A

52、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，得到NaHCO3溶液B有CO2氣體放出的范圍是pH5CHCO3的電離平衡常數(shù)為1×104DpH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后pH=9【考點(diǎn)】鹽類水解的原理【分析】A、酚酞顯示紅色的范圍是pH介于810之間，小于8時(shí)，顯示無色；B、根據(jù)圖示信息確定有CO2氣體放出的范圍；C、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)K=，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計(jì)算；D、碳酸鈉加水稀釋，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，氫氧根離子濃度在減小的同時(shí)還會(huì)有增加的趨勢(shì)【解答】解：A、根據(jù)酚酞顯示紅色的范圍是pH介于810之間，小于8時(shí)，顯示無色結(jié)合圖中的信息知道

53、：在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐漸滴加鹽酸至溶液恰好變?yōu)闊o色，故A正確；B、根據(jù)圖示信息確定有CO2氣體放出的范圍是pH8，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)K=，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)知道pH=10的時(shí)候，碳酸根離子和碳酸氫根離子的濃度相等，電離平衡常數(shù)是1×1010，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加水稀釋，會(huì)促進(jìn)碳酸根離子的水解，氫氧根離子濃度在減小的同時(shí)還會(huì)有增加的趨勢(shì)，pH=11的Na2CO3溶液稀釋到體積為原來的100倍后，pH大于9，故D錯(cuò)誤故選A20常溫下，某溶液A中可能含有NH、K+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、CO、SO32、Cl、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是