《KS5U發(fā)布》河南省洛陽市汝陽縣2020-2021學年高二上學期聯(lián)考試題 化學 Word版含答案bychun

1、化學試題(考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 o16 n14 na23 mg24 s32 k39 cr52 ag108一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意)1.據(jù)報道，加拿大科學家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說法正確的是a.使用該催化劑，能減小水分解反應(yīng)的焓變b.該催化劑的使用可提高水的分解率c.金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率d.該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑2.下列物質(zhì)屬

2、于強電解質(zhì)的是a.kal(so4)2·12h2o b.hf c.漂白粉 d.液氨3.關(guān)于ph的測定，下列說法正確的是a.ph試紙在使用前應(yīng)用蒸餾水潤濕 b.用廣泛ph試紙測得某鹽酸的ph2.3c.利用酸堿指示劑可以測溶液的ph d.ph計是一種精確測量溶液ph的儀器4.下列實驗事實或數(shù)據(jù)可以說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是a.次氯酸具有漂白性 b.0.001 mol·l1的hclo溶液的ph5.6c.用hclo溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗 d.溫度為25時，次氯酸的水溶液的ph<75.對于可逆反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)、化學

3、反應(yīng)速率和化學平衡常數(shù)都變化的是a.增大壓強 b.升高溫度 c.使用催化劑 d.多充入o26.用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考圖甲、乙所示儀器，判斷下表中正確的選項是7.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)2h2o22h2oo2。若h2o2溶液的濃度由2.0 mol·l1降到1.0 mol·l1需10s，那么h2o2濃度由1.0 mol·l1降到0.5 mol·l1所需的反應(yīng)時間為a.5s b.大于5s c.小于5s d.無法判斷8.下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性和進行方向的說法正確的是a.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生b.定溫度下，反應(yīng)

4、mg(l)cl2(g)mgcl2(l)的h<0，s<0c.由ghts可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行d.只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程9.一定條件下：2no2(g)n2o4(g) h<0。在測定no2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中，測定結(jié)果誤差最小的是a.溫度0、壓強50kpa b.溫度130、壓強300kpac.溫度25、壓強100kpa d.溫度130、壓強50kpa10.鈀的配合物離子pdcl42可催化合成h2o2，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是a.pdcl2o22是反應(yīng)中間體b.催化合成h2o2總反應(yīng)為h2o2h2o2c.反應(yīng)過程中pd的成鍵數(shù)目保

5、持不變d.存在反應(yīng)pdo22clpdcl2o2211.反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)k1，反應(yīng)hi(g)h2(g)i2(g)的平衡常數(shù)k2，則k1，k2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)a.k12k2 b.k1k2 c.k1 d.k1k212.在一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，2min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol d，并測得c的濃度為0.2 mol·l1。則下列判斷正確的是a.x2 b.2min內(nèi)a的反應(yīng)速率為0.6 mol·l1

6、3;min1c.b的轉(zhuǎn)化率為40% d.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)13.某溫度下，相同體積、相同ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是a.ii為鹽酸稀釋時的ph變化曲線 b.a點的kw比c點的kw大c.b點酸的濃度大于a點酸的濃度 d.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強14.25時，將pha的氫氧化鈉溶液與phb的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為a.1014a2b b.10ab14 c.10a2b d.10a2b1415.將固體nh4br置于2l的密閉容器中，在恒溫的條件下發(fā)生如下反應(yīng)

7、：nh4br(s)nh3(g)hbr(g)，2hbr(g)h2(g)br2(g)。2min時測得h2的濃度為1 mol·l1，hbr的濃度為8 mol·l1，則上述反應(yīng)中02 min內(nèi)生成nh3的速率為a.0.5 mol·l1·min1 b.2 mol·l1·min1 c.2.5 mol·l1·min1 d.5 mol·l1·min116.現(xiàn)有四種溶液：ph2的ch3cooh溶液；ph2的鹽酸；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。常溫下，下列有關(guān)上述溶液的判斷不正確的是a.由水電離出的c(h

8、)：b.若將、等體積混合，則所得溶液的ph>7c.等體積的、分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最多d.將溶液稀釋100倍后，溶液的ph：>>>17.已知反應(yīng)：a(g)b(g)c(g)d(g)，在一定壓強下，按x(a的物質(zhì)的量始終為l mol)向密閉容器中充入a氣體與b氣體。圖甲表示平衡時，a氣體的體積分數(shù)(v%)與溫度(t)、x的關(guān)系。圖乙表示x2時，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。則下列說法正確的是a.圖甲中，x2<1b.圖乙中，a線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)c.由圖乙可知，t1時，k1，b的轉(zhuǎn)化率約為33.3%d.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應(yīng)，達到平衡時，裝置內(nèi)的

9、氣體壓強將減小二、非選擇題(本題包含5個小題，共49分)18.(9分)磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請回答下列問題：(1)次磷酸(h3po2)是一種精細化工產(chǎn)品。向10 ml 0.02 mol·l1 h3po2溶液中加入20 ml等物質(zhì)的量濃度的naoh溶液后，所得的溶液中只有h2po2、oh兩種陰離子，則h3po2是 (填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。(2)已知25時k(h3po2)1×102，該h3po2溶液的ph為 。(3)亞磷酸(h3po3)是二元中強酸，25時亞磷酸的電離常數(shù)k15.0

10、15;102、k22.6×103。電離常數(shù)k只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，k值 (填“增大”或“減小”)。試從電離平衡移動的角度解釋k1、k2數(shù)據(jù)的差異： 。(4)25時，已知hf的電離常數(shù)k3.6×104；h3po4的電離常數(shù)k17.5×103，k26.2×108，k34.4×1013。則足量naf溶液和h3po4溶液反應(yīng)的離子方程式為 。19.(11分)某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學反應(yīng)速率的影響”。(1)該實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)向酸性kmno4溶液中加入一定量的h2c2o4溶液，當溶

11、液中的kmno4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(h2c2o4)：n(kmno4) 。(3)為探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響，該小組設(shè)計了如下實驗方案：表中x ml，理由是 。(4)已知50時，濃度c(h2c2o4)隨反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中畫出25時c(h2c2o4)隨t的變化曲線示意圖。20.(10分)已知某燒堿樣品中含有nacl雜質(zhì)，為測定該樣品中naoh的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：稱量1.00 g樣品溶于水，配成250 ml溶液；用堿式滴定管準確量取25.00 ml所配溶液于

12、錐形瓶中，滴加23滴 作為指示劑；用0.1000 mol·l1的標準鹽酸滴定并重復(fù)三次，每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題：(1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒 。(2)實驗步驟中，橫線上填的指示劑是 。(3)判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。(4)若出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 (填序號)。a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內(nèi)溶液濺出c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)f.酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為 。21.(

13、11分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。i.已知i可以催化二氧化硫在水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3so2(g)2h2o(l)2h2so4(aq)s(s) h<0。催化原理分為兩步，第一步反應(yīng)為吸熱的慢反應(yīng)：so24i4h2h2os2i2，第二步反應(yīng)為放熱的快反應(yīng)：2h2oi2 2i。(1)請補充第二步反應(yīng)。(2)能正確表示i催化so2歧化反應(yīng)原理的能量變化示意圖為 。ii.工業(yè)制硫酸，在接觸室發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)。在1 l的恒容密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2，在不同溫度下測得c(so3)與時間的關(guān)系如下圖所示：(3)能證明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀

14、態(tài)的是 。c(so2)：c(o2)：c(so3)2：1：2單位時間內(nèi)生成n mol so3的同時消耗n mol so2反應(yīng)速率2v(so3)正v(o2)逆溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化(4)反應(yīng)開始到10 min時so2的平均反應(yīng)速率v(so2) mol/(l·min)。t2時反應(yīng)so3(g)so2(g)o2(g)的平衡常數(shù)k 。22.(8分)乙烯(c2h4)是重要的化工原料，乙炔(c2h2)選擇性加氫合成乙烯是科學家當前關(guān)注的熱點。(1)70時，反應(yīng)c2h2(g)h2(g)c2h4(g) h174 kj·mol1在剛性容器中達到平衡。下列說法正確的是 (填標號)。a.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中c2h4的百分含量b.投料時增大的值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k不變c.通入一定量he，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間d.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，k減小測得在某催化劑上生成乙烯的