課時(shí)2 有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念及計(jì)算

1、課時(shí)2有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念及計(jì)算【課時(shí)導(dǎo)航】課時(shí)2 有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念及計(jì)算(本課時(shí)對應(yīng)學(xué)生用書第510頁)【課時(shí)導(dǎo)航】復(fù)習(xí)目標(biāo)1. 理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。2. 理解阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3. 理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4. 掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。知識網(wǎng)絡(luò)問題思考問題1物質(zhì)的質(zhì)量、微粒的個數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積、物質(zhì)的量之間換算的核心是什么?問題2將40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即為1 mol

2、83;L-1NaOH溶液嗎?【自主學(xué)習(xí)】 考點(diǎn)1物質(zhì)的量【基礎(chǔ)梳理】1. 物質(zhì)的量：是國際單位制中的七個基本物理量之一，符號為。物質(zhì)的量用來表示一定數(shù)目微粒的集合體，單位是(mol)。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。 2. 物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系： ；如果不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目，即=。 3. 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為，計(jì)算公式為。當(dāng)質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的?！九e題說法】例題1(2015·南通期中)有下列物質(zhì)：8.5 g NH3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2、

3、4 時(shí)10 mL H2O、0.2 mol H3PO4，按所含分子數(shù)由多到少的順序排列正確的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，物質(zhì)的量分別為0.5 mol、1 mol、0.56 mol、0.2 mol，所以分子數(shù)由多到少的順序正確的是C。變式1(2015·海南高考)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A. 等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共有電子對數(shù)C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)【答案】BD【解析】H2O中的中子數(shù)為8，D2O中的中子數(shù)為10，則

4、等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不同，A錯；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，由n=可知，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個數(shù)相同，1個C2H4分子共用6對電子，1個C3H6分子共用9對電子，因此可以發(fā)現(xiàn)規(guī)律：1個CH2平均共用3對電子，含CH2的個數(shù)相同則共有電子對數(shù)相同，B正確；同溫、同壓、同體積，由n=可知，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N的質(zhì)子數(shù)不同，則CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，C錯；鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e、Al元素的化合價(jià)均由0升高為+3價(jià)，則等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，D正確。以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)換關(guān)系 考點(diǎn)2阿伏加德羅常數(shù)【基礎(chǔ)梳理】中所含有的碳原子數(shù)即為阿

5、伏加德羅常數(shù)(近似值為)，即1 mol 微粒集合體所含有的微粒數(shù)為個，符號為，單位為。1 mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同?！九e題說法】例題2(2016·揚(yáng)州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 3.1 g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數(shù)目為0.1NAB. 0.1 mol丙烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 mol的氯氣全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】3.1g白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的物質(zhì)的量為0.1mol，A正確；0.1mol丙烯醛中含有

6、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵共0.2mol，B錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為非氣態(tài)，C錯誤；氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol氯氣全部溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1mol，D錯誤?！绢}組訓(xùn)練】1. (2015·南通一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAB. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1NAC. 5.6 g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5NA【答案】D【解析】溴苯中不含碳碳雙鍵，苯環(huán)中的

7、碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，A錯誤；醋酸能發(fā)生微弱電離，且題目未給出溶液體積，B錯誤；鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)在0.2NA0.3NA，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，故分子數(shù)為0.5NA，D正確。 2. (2015·南京、鹽城一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有己烷分子的數(shù)目為NAB. 28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAC. 71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD. 25 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目

8、為NA【答案】C【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣體，A錯誤；28 g乙烯中含有1 mol碳碳雙鍵，但在28 g丙烯中碳碳雙鍵少于1 mol，B錯誤；71 g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有1 mol Na+，C正確；H2O2和H2O中都含有O原子，故25 g 68%的H2O2水溶液中含有的O原子數(shù)多于1 mol，D錯誤。3. (2015·無錫一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NAB. 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC. 常溫常壓下，4.0 g CH4中

9、含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAD. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，A錯誤；電解精煉銅的開始階段，陽極上是比銅活潑的Fe、Zn等先失電子，B錯誤；4.0 g甲烷的物質(zhì)的量為0.25 mol，每個甲烷分子中含有4個CH鍵，C正確；由于Al3+能水解，故當(dāng)溶液中Al3+有NA個時(shí)，Cl-總數(shù)多于3NA，D錯誤。4. (2015·蘇州一模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有的原子總數(shù)為5NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.5NAC. 常溫

10、常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】常溫常壓下，16 g甲烷為1 mol，含有5 mol原子，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇不是氣體，B錯誤；常溫常壓下，22.4 L混合氣體的物質(zhì)的量小于1 mol，C錯誤；Cl2與NaOH反應(yīng)是歧化反應(yīng)，故0.1 mol Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，D錯誤。5. (2015·常州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2

11、分子數(shù)為0.3NAB. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子C. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水中含有NA個NH3分子【答案】C【解析】在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故0.2 mol Fe生成的H2分子數(shù)約為0.27NA，A錯誤；6.8 g KHSO4的物質(zhì)的量為0.05 mol，在熔融狀態(tài)下，KHSO4電離生成K+和HS，故得到的陽離子為0.05NA，B錯誤；C項(xiàng)中的反應(yīng)，根據(jù)生成了2HNO3，結(jié)合N原子守恒可知，反應(yīng)中有5

12、 mol N原子被氧化，3 mol N原子被還原，故當(dāng)有4 mol N2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，D錯誤。有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例命題角度舉例解法1. 已知m，求微粒個數(shù)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA()18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(×)先求出物質(zhì)的量，再求微粒個數(shù)；對實(shí)驗(yàn)式相同的物質(zhì)，按照一種物質(zhì)計(jì)算即可2. 已知n，求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N

13、A()在鐵與硫的反應(yīng)中，1 mol鐵失去的電子數(shù)為3×6.02×1023(×)1 mol鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(×)1 mol氯氣與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(×)要注意特殊物質(zhì)，如用過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子；鐵與硫、碘單質(zhì)、非氧化性酸反應(yīng)，1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子；1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol電子；1 mol氯氣與水反應(yīng)(可逆反應(yīng))轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA3. 已知分子數(shù)求原子數(shù)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA()1 mol氦氣含有

14、的氦原子數(shù)為2NA(×)注意分子自身的特點(diǎn)，每個NO2、CO2都含有2個氧原子；稀有氣體(單原子)、臭氧(O3)、白磷(P4)4. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體或標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣體的計(jì)算常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NA(×)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子(×)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 辛烷中含有0.1NA個分子(×)氣體若是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積不能用22.4 L·mol-1計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙醇、硫

15、酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫、碳原子數(shù)超過4的烴(新戊烷除外)等5. 未告知溶液的體積求微粒數(shù)在pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023(×)0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA(×)體積未知無法求算6. 弱電解質(zhì)電離、鹽類水解2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA(×)1 L 1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO-數(shù)目為NA(×)用含0.1 mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe

16、(OH)3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA(×)弱電解質(zhì)不能完全電離；弱酸陰離子、弱堿陽離子水解損失；多個微粒聚集在一起形成一個膠粒7. 已知反應(yīng)物的n，求生成物的分子數(shù)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(×)密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NA(×)要考慮生成物是否還會轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)(如2NO2N2O4)；考慮反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)8. 已知n，求物質(zhì)中含有的微粒數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)0.1 mol Na2O2或CaC2中含陰離子數(shù)是2NA(×)1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA(&#

17、215;)0.1 mol O3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA(×)1 mol白磷中含有的PP鍵數(shù)目為4NA(×)1 mol甲烷中含有的CH鍵數(shù)目為4NA()1 mol Na2O2、CaC2中含、分別是1 mol；苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol白磷中含有的PP鍵數(shù)目為6NA，特殊結(jié)構(gòu)特殊記憶9. 整體和局部1 L 0.1 mol·L-1K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.1NA(×)1 L 0.1 mol·L-1H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA(×)弄清1

18、 mol物質(zhì)中含有的微粒數(shù)；看溶劑中是否還含有所求的原子10. 反應(yīng)不完全50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(×)含2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度會變稀，反應(yīng)進(jìn)行不到底 考點(diǎn)3氣體摩爾體積【基礎(chǔ)梳理】1. 氣體摩爾體積：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號為Vm，公式為Vm=，單位為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為，這個體積叫做標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 2. 阿伏加德羅定律【舉題說法】例題3同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由1

19、4N、O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A. 所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B. 含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C. 含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D. 含有相同數(shù)目的中子、原子和分子【答案】D【解析】同溫同壓下，14N18O、13C18O等體積，二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等，二者摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量不相等，14N18O、13C18O分子都是雙原子分子，中子數(shù)都是17，二者含有的原子數(shù)和中子數(shù)相等，14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14，中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則二者所含電子數(shù)不相同，綜上分析可知，A、B、C錯誤，D正確。變式2(2015

20、3;啟東模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說法正確的是()A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y的體積之比為baB. 同溫同壓下，氣體X和氣體Y的密度之比為 baC. 25 時(shí)，1 g氣體X和1 g氣體Y的原子數(shù)之比為baD. 等物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為ba【答案】A【解析】a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)M=可知，二者的摩爾質(zhì)量之比為ab。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量時(shí)，其體積之比為其摩爾質(zhì)量的反比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為ba，A正確；同溫同壓下，兩氣體的密度

21、之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則二者的密度之比=ab，B錯；不能確定每個X、Y分子含有的原子數(shù)目，無法計(jì)算原子數(shù)目之比，C錯；根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)，其質(zhì)量之比=摩爾質(zhì)量之比=ab，D錯。阿伏加德羅定律的推論同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比：V1V2=n1n2=N1N2同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比：m1m2=M1M2同質(zhì)量的氣體體積之比與摩爾質(zhì)量之比成反比：V1V2=M2M1氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1M2=12在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質(zhì)量：M=22.4×同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1p2=n1n2 考點(diǎn)4溶液的物

22、質(zhì)的量濃度與一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【基礎(chǔ)梳理】1. 溶液的物質(zhì)的量濃度(1) 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為，表達(dá)式：cB=，單位：。 (2) 物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)有兩個公式：cB=，c=。(3) 濃溶液稀釋時(shí)，c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。(4) 有關(guān)溶液的物質(zhì)的量濃度的注意事項(xiàng)單位體積指的是的體積，既不是溶劑的體積，也不能簡單地看成是溶質(zhì)與溶劑的體積加和。 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。固體或氣體溶于水后，溶液的體積會發(fā)生變化，即所得溶液的體積并不等于溶劑水的體積。2. 一定物質(zhì)的量

23、濃度溶液的配制(1) 計(jì)算：若用固體配制，計(jì)算所需固體的質(zhì)量；若用液體配制，計(jì)算所需液體的體積。(2) 稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量或用滴定管(或)等量器量取一定體積的液體。(3) 溶解：將稱量好的固體或量取的液體放入燒杯中，加適量水溶解，并用攪拌。(4) 轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中。 (5) 洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 (6) 定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水至距離刻度線cm時(shí)，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 (7) 裝瓶：裝入試劑瓶貼上標(biāo)簽。微課1有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

24、(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算可運(yùn)用公式：n=、c=或應(yīng)用“倍數(shù)”算出1 L溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2) c、w、之間的計(jì)算關(guān)系：c=。(3) 已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、水的體積和溶液的密度，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應(yīng)先運(yùn)用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運(yùn)用V=求出溶液的體積。(溶液的體積不等于溶劑的體積加氣體的體積)(4) 計(jì)算溶液中的離子濃度：需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式算出離子的物質(zhì)的量濃度。(5) 溶液稀釋的計(jì)算：可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式(c1·V1=c2·V2)或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式(V1·1·

25、w1=V2·2·w2=c1·V1·M=c2·V2·M)計(jì)算有關(guān)的量。(6) 同種溶質(zhì)(或含同種離子)的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶液(或該離子)的總物質(zhì)的量不變列式計(jì)算。稀釋(或混合)前后溶液與水(或另一種濃度的溶液)的質(zhì)量可相加，但是體積一般不可以相加，而應(yīng)運(yùn)用V(后)=算出最后總體積。只有稀溶液稀釋(或相互混合)且題中未給出稀釋(或混合)后溶液的密度時(shí)，才可忽略稀釋(或混合)后的體積變化。(7) 進(jìn)行溶解度計(jì)算時(shí)，一般是圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點(diǎn)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w

26、=×100%=×100%w=×100%(飽和溶液，S代表溶質(zhì)的溶解度)有關(guān)溶解度的計(jì)算：S=×100(飽和溶液，一定溫度下)S=(w代表飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))【舉題說法】例題4下列操作能達(dá)到目的的是()A. 將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1 NaCl溶液B. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1鹽酸C. 將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1D. 將78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到物質(zhì)的量濃度為1

27、mol·L-1的溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)、B項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，得到溶液的濃度為2 mol·L-1。變式3(2015·啟東月考)實(shí)驗(yàn)室配制460 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，現(xiàn)有下列儀器A. 燒杯B. 100 mL量筒C. 100 mL容量瓶D. 藥匙E. 玻璃棒F. 托盤天平(1) 配制時(shí)，必須使用的儀器有(填字母)，還缺少的儀器是。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是，。(2) 應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為，若加蒸餾水不慎超過刻

28、度線，處理的方法是。(3) 若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是(填字母)。A. 溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容B. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D. 容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理E. 稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，與另一150 mL 0.200 mol·L-1 Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的體積變化可忽略)?！敬鸢浮?1) ADEF500 mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進(jìn)溶解引流(2) 14.3 g重新配制(3) ACE(4) 0.1

29、75 mol·L-1【解析】(1) 實(shí)驗(yàn)室配制460 mL 0.100 mol·L-1Na2CO3溶液，稱量時(shí)需要藥匙、天平，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500 mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等操作；溶解時(shí)玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流。(2) n(Na2CO3)=0.100 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(Na2CO3·10H2O)=0.05 mol×286 g·mol-1=14.3 g；若加蒸餾水不慎超過刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制。(3) 溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶

30、解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高，A正確；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對濃度無影響，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低，B錯；定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高，C正確；容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以容量瓶是否干燥對濃度無影響，D錯；稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，碳酸鈉的含量增大，濃度偏高，E正確。(4) 若取50.0 mL上述已配好的溶液，與另一150 mL 0.200 mol·L-1Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1=0.175 mol

31、83;L-1。1. 配制溶液時(shí)的誤差分析：根據(jù)cB=，在配制一定濃度溶液時(shí)，若因操作上的錯誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小或V值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，反之偏大。具體如下：可能引起誤差的一些操作因變量cBnB(或mB)V稱量藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼偏小偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)時(shí)時(shí)間過長偏小偏小用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH)偏小偏小量取用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)偏小偏小量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水偏小偏小溶解轉(zhuǎn)移洗滌轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒偏小偏小洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容

32、量瓶中偏小偏大定容定容時(shí)，加水超過刻度線時(shí)用滴管吸出偏小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水偏大偏小定容時(shí)，俯視刻度線偏小偏大2. 實(shí)驗(yàn)時(shí)的俯視與仰視(1)量筒操作 結(jié)果：仰視，所量取液體溶質(zhì)體積偏大；俯視，所量取液體溶質(zhì)體積偏小。(2)容量瓶操作 結(jié)果：仰視，所配溶液體積偏大，濃度偏?。桓┮?，所配溶液體積偏小，濃度偏大?！倦S堂檢測】1. 下列說法正確的是()A. 1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子B. CO2的摩爾質(zhì)量為44 gC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4 LD. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同【答案】D【解析】物質(zhì)的組成可以是分

33、子、原子、離子，1 mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，A錯；摩爾質(zhì)量是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g·mol-1，B錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L，C錯；依據(jù)阿伏加德羅定律分析判斷，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同，D正確。2. (2015·鎮(zhèn)江一模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB. 常溫下，2.24 L Cl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NAC. 7.8 g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NAD. 80 時(shí)，

34、1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA【答案】C【解析】甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，故1 mol 分子中含有3NA個CH鍵，A錯誤；常溫下，2.24 L氯氣的物質(zhì)的量小于0.1 mol，B錯誤；Na2S和Na2O2的相對分子質(zhì)量都是78，且含有的陰離子分別是S2-和，C正確；80 時(shí)，水的離子積常數(shù)未知，無法求出溶液中的c(OH-)，D錯誤。3. (2015·鹽城期中)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是()A. 0.2 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S總物質(zhì)的量為0.6 molB. 50 mL 2 mol·L-1

35、NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L-1D. 10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm3)與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的物質(zhì)的量濃度相同【答案】D【解析】溶液的體積未知，無法計(jì)算Na+和S的總物質(zhì)的量，A錯；2 mol·L-1 NaCl溶液和0.5 mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度分別是2 mol·L-1、1 mol·L-1，B錯；

36、22.4 L氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的物質(zhì)的量是1 mol，溶液的體積不等于1 L，C錯；D正確。4. (2015·南通期中)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體A(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L-1 B. mol·L-1C. mol·L-1 D. mol·L-1【答案】B【解析】氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的質(zhì)量=g，溶液體積=L，c=mol·L-1?！締栴}思考和基礎(chǔ)梳理答案】【參考答案】問題思考問題1各種物理量之間換算的核心是物

37、質(zhì)的量，先根據(jù)一種物理量計(jì)算出物質(zhì)的量，然后根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算出其他物理量。問題2不是，因?yàn)?0 g NaOH溶于1 L水所得溶液的體積并不是1 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度也就不是1 mol·L-1?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)11. n摩爾2. n=相等3. g·mol-1M=相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量考點(diǎn)20.012 kg 12C6.02×10236.02×1023NAmol-1考點(diǎn)31. L·mol-122.4 L2.分子考點(diǎn)41. (1) 物質(zhì)的量cBmol·L-1(2) (4) 溶液2. (2) 量筒(3) 玻璃棒(4) 室溫容量瓶(5) 2

38、3(6) 12膠頭滴管相切趁熱打鐵，事半功倍。請老師布置同學(xué)們完成配套檢測與評估中的練習(xí)第34頁?！菊n后檢測】課時(shí)2有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念及計(jì)算1. (2015·啟東模擬)下列說法正確的是()A. HNO3的摩爾質(zhì)量為63B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位C. 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個原子D. 64 g SO2中含有1 mol O22. (2015·揚(yáng)州期末)下列溶液中N的物質(zhì)的量濃度最大的是()A. 500 mL 1 mol·L-1 KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液C. 100 mL 0.

39、5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液3. (2015·海南高考改編)下列指定微粒的數(shù)目相等的是()A. 等物質(zhì)的量的水和重水含有的中子數(shù)B. 等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C. 同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D. 等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4. (2015·南通模擬)下列溶液與20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中N物質(zhì)的量濃度相等的是()A. 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B. 5 mL 0.

40、8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液5. (2015·四川高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 2.0 g O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB. 常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6. (2015·新課標(biāo)卷)NA代表

41、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 60 g丙醇中共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HC和C數(shù)之和為0.1NAC. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD. 235 g核素 U發(fā)生裂變反應(yīng)Un Sr+Xe+1n，凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為10NA7. (2015·廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 23 g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子B. 1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA

42、個原子D. 3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子8. (2015·南京、淮安三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC. 28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NAD. 1 mol C中含有的電子數(shù)目為11NA9. (2015·南通、揚(yáng)州、泰州三模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況

43、下，2.24 L CCl4分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為 0.4NAC. 25 時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子10. (2015·蘇錫常鎮(zhèn)三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 14 g聚丙烯中含CH鍵總數(shù)目為2NAB. 1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NAD. 常溫常壓下，200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA11. (2015·連云港、宿遷、徐州三模)

44、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 常溫下，0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含有Na+和CH3COO-的總數(shù)為0.2NAB. 常溫下，將0.1 mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC. 2 g NO2和 44 g N2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NA D. 0.1 mol 甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA12. (2015·鹽城三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 1 mol二甲醚中含有CO鍵的數(shù)目為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為2NAC. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的

45、HCOOH水溶液中含有氧原子的總數(shù)目為2NAD. 在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA13. (2015·南京、鹽城、徐州二模)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB. 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NAD. 電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA14. (2015·鎮(zhèn)江模擬)為了配制100 mL 1 mol·L-1的Na

46、OH溶液，其中有下列幾個操作：NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量選剛用蒸餾水洗凈未干燥的100 mL容量瓶進(jìn)行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中操作錯誤的是()A. B. C. D. 15. (2015·無錫期中)實(shí)驗(yàn)室需配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，以下操作正確的是()A. 稱取10.0 g NaOH，加入500 mL水B. 稱取10.0 g NaOH，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制C. 稱取9.6 g NaOH，選

47、取480 mL容量瓶進(jìn)行配制D. 稱取9.6 g NaOH，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制16. 已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0 、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. L B. L C. L D. L17. (2015·鹽城時(shí)楊中學(xué)、建湖中學(xué)聯(lián)考)配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列情況中溶液的濃度偏小的是()A. 溶解后，溶液未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中B. 膠頭滴管滴加蒸餾水時(shí)，不小心把少量的蒸餾水滴到容量瓶外C. 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D. 定容時(shí)，俯視刻度線18. (2015&

48、#183;宿遷三校聯(lián)考)把a(bǔ) L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把N轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl2。則原溶液中N的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-119. (2015·揚(yáng)州模擬)(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有下列物質(zhì)：4 g H2，33.6 L CH4，1 mol H2O，3.01×1023個O2 。其中含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最少的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是。(填序號)(2)含0.4 mol Al3+的A

49、l2(SO4)3中所含的S的物質(zhì)的量是。(3)若1 g H2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含a的代數(shù)式可表示為。20. (2015·鹽城模擬)將密度為1.84 g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1、密度為1.20 g·cm-3的稀硫酸。試計(jì)算：(1)所需濃硫酸的體積。(2)稀釋時(shí)所需水的體積。【課后檢測答案】課時(shí)2有關(guān)物質(zhì)的量的基本概念及計(jì)算1. B【解析】HNO3的摩爾質(zhì)量為63 g·mol-1，A錯；B正確；只有單原子分子符合，別的都不符合，C錯；SO2中不含O2，D錯。2.

50、B【解析】1 mol·L-1 KNO3溶液中c(N)= 1 mol·L-1； 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中c(N)=2×1 mol·L-1=2 mol·L-1；0.5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液中c(N)=2×0.5 mol·L-1=1 mol·L-1；0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中c(N)=3×0.5 mol·L-1=1 .5 mol·L-1，因此溶液中N的物質(zhì)的量濃度最大的是500 mL 1 mol·L

51、-1 Ba(NO3)2溶液，B正確。3. B【解析】H2O中子數(shù)為8，D2O中子數(shù)為10，則等物質(zhì)的量的水和重水含有的中子數(shù)不同，A錯；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，等質(zhì)量時(shí)含CH2的個數(shù)相同，1個C2H4分子共用6對電子，1個C3H6分子共用9對電子，可以發(fā)現(xiàn)1個CH2平均共用3對電子，含CH2的個數(shù)相同則共用電子對數(shù)相同，B正確；同溫、同壓、同體積，氣體的物質(zhì)的量相同，C、N含有的質(zhì)子數(shù)不同，則CO、NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，C錯； 1 mol Fe、Cu分別與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為3 mol、2 mol，D錯。4. D【解析】20 mL 1 mol·L-1 NaNO3溶

52、液中N物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1，D正確。5. A【解析】O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1，故2.0 g O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol O與D2O中均含10 mol中子，故0.1 mol O與D2O混合物中含1 mol中子，A正確；4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol乙醛中含6 mol 鍵，故0.1 mol乙醛中含0.6 mol 鍵，B錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25 mol，而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1 mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，0.25 mol二氧化碳

53、反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25 mol電子，C錯；二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，一旦濃鹽酸變稀，反應(yīng)即停止，4 mol HCl反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而50 mL 12 mol·L-1鹽酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，這0.6 mol鹽酸不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.3 mol，D錯。6. C【解析】60 g丙醇為1 mol，丙醇中含7個CH鍵、2個CC鍵、1個CO鍵和1個OH鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯；1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HC和C數(shù)之和為0.1NA，B錯；23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確； UnSrXe+1n，凈

54、產(chǎn)生的中子數(shù)為10-1=9個，則235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子n)數(shù)為9NA，D錯。7. D【解析】23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成0.5NA個H2分子，A錯；Cu和熱濃硫酸反應(yīng)不能生成SO3，B錯；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含2NA個原子，C錯；D正確。8. C【解析】A項(xiàng)未指明溶液的體積，無法判斷離子數(shù)目，錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為非氣體，不適用氣體摩爾體積，B項(xiàng)錯誤；聚乙烯最簡式為CH2，28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)正確；1 mol C中含有的電子數(shù)目為10NA，D項(xiàng)錯誤。9. D【解析】6.4 g O2和O3的混合氣體中含有O原

55、子數(shù)為0.4NA，A項(xiàng)錯誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能用氣體摩爾體積來計(jì)算，B項(xiàng)錯誤；由于沒有指明溶液的體積，故無法求出OH-的數(shù)目，C項(xiàng)錯誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，故16.8 g Fe(0.3 mol)參與反應(yīng)時(shí)失去0.8NA個電子，D項(xiàng)正確。10. A【解析】聚丙烯中CH鍵的數(shù)目等于H原子數(shù)，聚丙烯的最簡式為CH2，故14 g聚丙烯中含有2 mol H原子，A項(xiàng)正確；1 mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)后生成了1 mol Fe3+，轉(zhuǎn)移了3 mol電子，B項(xiàng)錯誤；乙醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯誤；200 g 17% H2O2溶液中，只H2O2中就含有2 mol O原子，而溶液中的H2O中也含有O原子，D項(xiàng)錯誤。11. C【解析】因?yàn)槿芤旱捏w積未知，故無法求得Na+和CH3COO-的總數(shù)，A項(xiàng)錯誤；常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，B項(xiàng)錯誤；N2O4可看作是由2個NO2組成，故46 g混合氣體中含有1 m