初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律-知識(shí)點(diǎn)-習(xí)題與答案

1、1第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔儭?、化學(xué)反響前后 1一定不變 宏觀：反響物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原那么：以客觀事實(shí)為

2、依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 3、含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義： 說明反響物、生成物、反響條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反響物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè) 個(gè)水分子對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型 1、四種根

3、本反響類型 化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響 分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響 置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響 復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響 2、氧化復(fù)原反響 氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響 復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)常見復(fù)原劑：H2、C、CO 3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響 第四章 化學(xué)方程式一：質(zhì)量守恒定律1：概念 。2：反響前后各物質(zhì)質(zhì)量相等的原因：在一切化學(xué)變化中，反響前后原子的種類沒有 ，原子的數(shù)目沒有 ，原子的質(zhì)量也沒有

4、，所以，化學(xué)反響前后各物質(zhì)的 必然相等。二：化學(xué)方程式1：化學(xué)方程式： 2：化學(xué)方程式可說明 反響物和生成物各是什么；符合質(zhì)量守恒定律；反響物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反響物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關(guān)系。A B C D都可說明3：化學(xué)方程式中符號(hào)的含義：“+ ，“= ，“ ，“ ，“ 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反響中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反響，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。5：寫出以下反響的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反響：鋁和稀硫酸

5、反響：鋅和稀硫酸反響：鐵和稀硫酸反響鎂和稀鹽酸反響： 鋁和稀鹽酸反響：鋅和稀鹽酸反響： 鐵和稀鹽酸反響：加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：加熱高錳酸鉀：三：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1：在反響“C + O2點(diǎn)燃CO2 中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44 是指每反響 12份質(zhì)量的碳，同時(shí)就有 份質(zhì)量的氧氣參加反響，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。2：用28克鐵跟足量的稀鹽酸反響，可制得氫氣-多少g？ 第四章測(cè)試題一、選擇題1、化學(xué)反響前后必定發(fā)生改變的是 A、元素種類 B、原子數(shù)目 C、分子種類 D、物質(zhì)的質(zhì)量總和2、以下說法不符合質(zhì)量守恒定律的是 A、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加

6、了B、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了C、2 g氫氣與 8 g氧氣反響生成了 10 g水 D、8g氫氣與8g氧氣反響生成了9g水3、對(duì)化學(xué)變化前后描述正確的選項(xiàng)是 A、是分子運(yùn)動(dòng)的過程 B、是分子重新組合的過程C、是元素種類變化的過程 D、是原子重新組合的過程4、根據(jù)質(zhì)量守衡定律判斷，2AB2 + B2 = 2M，M 的化學(xué)式是 A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB35、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 A、a與 b之和等于 c B、反響前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變C、反響前后分子總數(shù)不變 D、反響前后硫元素和氧元素不

7、變6、書寫鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式時(shí)不需要用到的條件符號(hào)是 A、“ + B、 “ = C、“ D、 “ 7、用足量的氫氣在加熱條件下復(fù)原氧化銅，當(dāng)完全反響后測(cè)得生成銅的質(zhì)量為64克，那么消耗掉氫氣的質(zhì)量 A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、無法確定8、取 M 克的CuO ，與氫氣完全反響后得到 n 克的Cu ，同時(shí)用去 W 克的氫氣，那么 Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量是 A、16n/M-n B、16M/(M-n) C、2n/W D、n-M/16M9、將 13克某金屬 R放人足量的鹽酸中，使其充分反響，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，那么R的相對(duì)原子質(zhì)量為 A、13 B、26 C、

8、52 D、6510、某純潔物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，以下關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的選項(xiàng)是 A一定含有碳、氫、氧三種元素 B一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素11、以下反響中，不屬于置換反響的是A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反響中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 X 的化學(xué)式為 A

9、、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反響完畢后，天平的指針 A、仍然留在原來的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊點(diǎn)燃14、以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 2Fe2O3C、2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 C、CuO + H2 Cu H2 O15、某二價(jià)金屬 2 g與適量的稀 H2SO4完全反響后得到 10 g硫酸鹽，

10、那么該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 A、 65 B、56 C、24 D、2316、以下物質(zhì)在一定條件下都會(huì)分解，生成氧氣，假設(shè)相同質(zhì)量的以下物質(zhì)完全分解，生成O2的質(zhì)量最多的是 A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO317、在反響 A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 與足量的AB2 反響生成 5 克AB，那么A2與AB2 的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：118、agKClO3和bg二氧化錳混合加熱，完全反響后，可得到cgKCl，那么反響中得到氧氣的質(zhì)量為 A(a+b-c)gBb-cg C(a+b+c)gDa-cg19、以下圖橫坐標(biāo)x表示

11、Mg、Fe 的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示生成 H2 的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的Mg、Fe 分別與足量的鹽酸反響的圖像是 20、化學(xué)反響 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反響生成16克C，D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A、B的相對(duì)分子質(zhì)量是80 B、A的相對(duì)分子質(zhì)量是28C、14克A參加反響可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相對(duì)分子質(zhì)量最大二、填空題21、在一切化學(xué)反響里，由于反響前后，_種類沒有改變，_的數(shù)目沒有增減，_的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的_必然相等。22、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原那么：一是_；二是_23、設(shè)R表示某元素，且在下面

12、反響中R元素化合價(jià)不變：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，那么x = _； y =_； z =_。24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生H2最多的是_。填金屬的化學(xué)式25、在以下的化學(xué)方程式中：A、 4P + 5O2 =2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 C、S + O2點(diǎn)燃SO2 B、 D、2H2O 點(diǎn)燃 2H2 + O2 E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2(1) 未配平的是_； 2反響條件寫錯(cuò)的是_；(3) 未注明反響條件的是_ ； (4) 箭頭使用不當(dāng)?shù)氖莀；(5) 化學(xué)式寫錯(cuò)的是_。三、實(shí)驗(yàn)題26、無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點(diǎn)燃的硫放人B中，那么燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅，那么生成A和E。1由此可推斷填化學(xué)式：A是： B是： C 是： D 是： 2寫出以下化學(xué)方程式：A B + C_C + CuO A + E_四、計(jì)算題27、用氫氣復(fù)原24克的氧化銅；可得到純銅多少克？28、實(shí)驗(yàn)室需要 O2 38.4克，如果用加熱KClO3 的方法來制取，那么需要完全分解KClO3 的質(zhì)量是多少克？同時(shí)生成KCl 的質(zhì)量是多少？第四章 復(fù)習(xí)檢測(cè)試題一、選擇題1234