河南安陽2016屆高三總復(fù)習(xí)人教版化學(xué)必修一第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用同步復(fù)習(xí)試題

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、選擇題1、以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和CO2混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB常溫常壓下，24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NAD1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法中正確的是（）常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA常溫常壓下，18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA將100mL 0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.0

2、1NA在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅A B C D3、將42g純醋酸（化學(xué)式為CH3COOH，相對分子質(zhì)量為60）溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度為（）A7.35 mol/L B8.70 mol/LC10.05 mol/L D11.40 mol/L4、濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為

3、（）A9：6：2 B9：3：1C6：3：2 D6：3：15、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8若配制該營養(yǎng)液，取428gNH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別是（）A53.5g和214g B74.5g和348gC74.5g和696g D149g和696g6、同溫同壓下兩個體積相同的容器，一個盛NH3氣體，另一個盛N2和H2的混合氣體，兩瓶氣體一定有相同的是（）A質(zhì)量 B原子總數(shù)C密度 D分子總數(shù)7、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

4、的電子數(shù)為2NAC46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子8、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（=1.84g·cm3）配制240mL1.84mol·L1的稀硫酸下列敘述正確的是（）A要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶B量取濃硫酸的體積為24 mLC將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，不斷攪拌并冷卻至室溫D先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數(shù)目為2

5、NAB常溫下，NO2與足量的水反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC1 mol 乙醇中含有的CH鍵的數(shù)目為6NAD1mol·L1的NaClO溶液中含有的ClO數(shù)目小于NA10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏低的原因是（）A未洗滌燒杯和玻璃棒B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C容量瓶未干燥D定容時俯視液面11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAB0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NAD5.

6、6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NAB室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NAC常溫常壓下，17 g甲基（14CH3）所含的電子數(shù)為9NAD將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA二、非選擇題13、實驗室用密度為1.84g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4來配制100mL 3.0mol·L1稀H2SO4溶液，請回答下列問題：（1）計算所需濃H2SO4體積為 （2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用 量筒（選填

7、5mL、10mL、20mL）（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作） （4）配制所需儀器，除量筒和膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有 （5）定容時的正確操作方法是： （6）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是 A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中 B容量瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥C定容時，俯視容量瓶的刻度線 D加水定容時，加水超過了刻度線E濃H2SO4稀釋后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容14、生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸鉀0.25174阿司匹林（C9

8、H8O4）0.17180高錳酸鉀0.25158硝酸銀0.02170請回答下列問題：（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度表示為 （寫出表達(dá)式即可，不需要化簡）（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究現(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 （3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： A用少量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶E改用膠頭滴管加水，使

9、溶液的凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處G用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： A定容時仰視容量瓶刻度線B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線15、配制480mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的

10、質(zhì)量為_。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯23次是為了_。（5）定容、搖勻。定容的具體操作是_。（6）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號）A容量瓶洗凈后未烘干；B在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C定容時俯視刻度線；D將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線16、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題:（1）寫出下列儀器的名稱： ， ，

11、（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是 （填序號）（3）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器 ，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 ；的進(jìn)水口是 （填“f”或“g”）（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol·L1NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處： ； （5）在配制過程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有 （填代號）轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水所用過的燒杯、玻棒未洗滌定容時，俯視標(biāo)線觀察定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出參考答案1.【答案】A【解析】解：A、標(biāo)況下，22.4L氫氣和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有

12、的分子總數(shù)為NA，故A正確；B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去了2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算5.6L水的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、1mol氯氣與足量的鐵反應(yīng)，氯氣不足，應(yīng)該按照氯氣的物質(zhì)的量計算，反應(yīng)1mol氯氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選A2.【答案】C【解析】解：常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；一個（OH）3膠

13、粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL 0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當(dāng)100mL 0.1mol·L1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯誤故選C3.【答案】A【解析】解：將42g純醋酸（化學(xué)式為CH3COOH，相對分子質(zhì)量為60）溶解在58g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14、15;100%=42%，形成溶液密度為1.05g/cm3，該溶液的濃度為c（CH3COOH）=mol/L=7.35mo/L，故選A4.【答案】B【解析】解：均發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl=AgCl，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3： =9：3：1，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，故選B5.【答案】C【解析】解：428gNH4Cl的物質(zhì)的量為=8mol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，則KCl的物質(zhì)的量為1mol

15、，其質(zhì)量為1mol×74.5g/mol=74.5g，K2SO4的物質(zhì)的量為4mol，其質(zhì)量為4mol×174g/mol=696g，故選C6.【答案】D【解析】解：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，NH3是4原子分子，則N2和H2都是雙原子分子，NH3分子數(shù)目與N2、H2的分子總數(shù)相等時，原子數(shù)一定相不等，N2和H2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時，即二者物質(zhì)的量之比為（172）：（2817）=15：11時，平均摩爾質(zhì)量為17g/mol，兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、密度不同，但不能確定N2和H2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol，則兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量、

16、密度不一定相等，故選：D7.【答案】B【解析】解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子，即10NA個，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，而氯氣和鎂反應(yīng)后變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個原子，故C正確；D、由于反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉反應(yīng)失去1mol電子即NA個，故D正確故選B8.【答案】A【解析】解：A用濃硫酸配制稀硫酸溶液，步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容等，

17、用到的儀器：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和容量瓶，故A正確；B質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（=1.84g·cm3）物質(zhì)的量濃度C=18.4mol/L，則配制240mL1.84mol·L1的稀硫酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故B錯誤；C濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，故C錯誤；D容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；故選：A9.【答案】B【解析】解：A、標(biāo)況下溴為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

18、B、NO2與水的反應(yīng)中，生成1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子，故當(dāng)生成0.1molNO時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故B正確；C、根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol乙醇中含5molCH鍵，即5NA個，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)無法計算，故D錯誤故選B10.【答案】A【解析】解：A、未洗滌溶解NaOH的燒杯，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故A正確；B、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫，當(dāng)溶液冷卻后，液面下降，體積偏小，濃度偏大，故B錯誤；C、定容時要加蒸餾水，所以容量瓶未干燥，對溶液的濃度無影響，故C錯誤；D、定容時俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；故選A11.【

19、答案】C【解析】解：A、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個，故C正確；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵和鹽酸反應(yīng)后失去0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤故選C12.【答案】A【解析】解：A標(biāo)況下HF為液態(tài)，22.4LHF不是1mol

20、，故A錯誤；B白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個PP共價鍵，31g白磷（分子式為P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，0.25mol白磷分子中含有1.5mol共價鍵，分子中含有PP共價鍵1.5NA，故B正確；C甲基（14CH3）中含有9個電子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有9mol電子，所含的電子數(shù)為9NA，故C正確；D將1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，則N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA，故D正確；故選A13.【答案】（1）16.3mL；（2）20mL；（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；

21、（5）向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（6）CE【解析】解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L解得V=16.3mL，故答案為：16.3mL；（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為16.3mL，故應(yīng)選用20ml的量筒，故答案為：20mL；（3）濃硫酸稀釋放熱，故稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，故答案為：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入

22、盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（5）定容的操作是向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，故答案為：向容量瓶中加蒸餾水至離刻度線12cm時，改用膠頭

23、滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（6）A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故A不選；B若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C定容時，俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故C選； D加水定容時，加水超過了刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D不選；E濃H2SO4稀釋后放熱，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并定容，冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故E選故選CE14.【答案】（1）；（2）膠頭滴管；500mL容量瓶；（3）GBCAFED；（4）AD【解析】解：（1）高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n（KMnO

24、4）=n=mol，硫酸鉀的物質(zhì)的量為n（K2SO4）=mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=mol+mol×2，所以c（K+）=，故答案為：；（2）因配制500mL溶液，則需選用500mL容量瓶，最后需膠頭滴管定容，所以所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外還需500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，

25、并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻所以正確的操作順序為：GBCAFED，故答案為：GBCAFED；（4）A定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故A正確；B最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C容量瓶在使用前剛剛配制完“鮮花保鮮劑”的溶液而未洗凈，容量瓶沾有部分溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯誤；D定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，若再用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；故答案為：AD15.【答案】（1）500

26、mL容量瓶，膠頭滴管；（2）10.0g；（3）促進(jìn)溶質(zhì)的溶解；（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；（5）向容量瓶內(nèi)加水至液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切；（6）CD；BE?！窘馕觥拷猓海?）配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，由于與480mL最接近的容量瓶的規(guī)格是500mL所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，膠頭滴管；（2）計算、稱量：500mL0.5 mol·L1的NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)= 0.5L×0.5 mol·L1=0.25 mol，則需稱量NaOH固體的質(zhì)量為m(NaOH)= 0.25 mol×40g/mol=10.0g；（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是促進(jìn)溶質(zhì)的溶解；（4