第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)教材知識層面1原子的構(gòu)成2原子中的等量關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)(2)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般不變。(3)常見的重要核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子高考考查層面命題點(diǎn)1原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系典題示例1.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.I的中子數(shù)為78B.I的原子核外電子數(shù)

2、為54C.I與I互為同素異形體D.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同解析：選C中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1315378，A正確；I的原子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)53154，B正確；I與I都是原子，二者互為同位素，C錯(cuò)誤；同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。2(2015·天津模擬)下列說法中，正確的是()A18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為8B16O2和18O2的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同CHO與HO質(zhì)子數(shù)不同DH2和D2屬于同位素解析：選B18O原子核內(nèi)的中子數(shù)為18810，A不正確；元素的性質(zhì)主要取決于元素原子的核外電子數(shù)，16O2和18O2都是由氧原子組成，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；HO與HO質(zhì)子數(shù)都為10，C不正確；H2

3、和D2屬于單質(zhì)，同位素的對象是原子，D不正確。方法技巧原子、離子、中子的數(shù)量關(guān)系粒子關(guān)系原子X質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)陽離子Xn核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)n陰離子Xn核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)n命題點(diǎn)2元素、核素、同位素的辨析1元素、核素、同位素之間的關(guān)系2同位素的“六同三不同”3. 抓住描述對象突破“四同”判斷(1)同位素原子，如H、H；(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分異構(gòu)體化合物，如正戊烷、新戊烷。典題示例1(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是(

4、)A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對分子質(zhì)量相同解析：選C同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。2(2015·?？谀M)金屬鈦對人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是()A.Ti和Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素C.Ti和Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D.Ti和Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素解析：選BA項(xiàng)二者質(zhì)量數(shù)不同，C項(xiàng)中子數(shù)不同，屬于不同核素，D項(xiàng)質(zhì)子數(shù)相同，互稱同位素?？键c(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1下列關(guān)于原子結(jié)

5、構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析：選A同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na、Mg2、O2核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；A族(用X表示)與A族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對共用電子對，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對共用電子，加上未成

6、鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；Ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為482028，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。2某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析：選AX原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)g·mol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。3我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同

7、位素B.Sm與Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62解析：選ASm與Sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以Sm和Sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以Sm和Sm的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，Sm和Sm的中子數(shù)分別為82和88，D錯(cuò)誤。4隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是()AN中含有36個(gè)電子BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、

8、14C互為同位素DH2與H3屬于同素異形體解析：選D每個(gè)氮原子有7個(gè)電子，則N中的電子數(shù)為7×5134，A錯(cuò)誤；O2與O4是氧元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；同位素的研究對象是原子，核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子，C60是一種單質(zhì)，C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二 原子核外電子排布教材知識層面1核外電子排布規(guī)律2原子結(jié)構(gòu)示意圖高考考查層面命題點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)及其應(yīng)用118號元素原子結(jié)構(gòu)的特征1原子核中無中子的原子：H。2最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na。3最外層有2個(gè)電子的元素：Be、Mg、He。4最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。5最外層電子數(shù)是次外層電

9、子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。6電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。7電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。8次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。9內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。10電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。11最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。12最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子有O。典題示例1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對B2對C3對 D.4對解析：選B前10號元素核外電子層數(shù)之比與最外層電子

10、數(shù)之比：12與12為H和Be；21與21為C和He；22與22無合適的元素。2A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的元素符號依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×816，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，所以D原子的核電荷數(shù)是(28)×220，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，可以判斷出B為

11、氯元素，C為鉀元素。答案：SClKCa命題點(diǎn)210電子、18電子微粒及應(yīng)用典題示例1下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A BC D.解析：選B組質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10；組質(zhì)子數(shù)依次為16、11、12，電子數(shù)依次為18、10、10；組質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10。2用A、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_，含有

12、的化學(xué)鍵是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是_，其電離方程式為_。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共價(jià)鍵(3)F22F22H2O=4HFO2(4)HHH2SHHS，HSHS2(5)H2O2或PH3(6)C2H6方法技巧尋找10電子微粒和18電子微粒的思維方法(1)10電子微粒：(2)18電子微粒：考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種元素，已知X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素的原

13、子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9；Y和Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列說法不正確的是()A元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個(gè)電子B元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個(gè)電子C元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y、Z組成的化合物屬于離子化合物解析：選D由“X和Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知X和Y的最外層都是8電子，推知X為A族元素、Y為A族元素；又因“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9”，故Y為氯、Z為氧、X為鉀。水分子中含有10個(gè)電子，氯化氫分子中含有18個(gè)電子，K2O中的鉀離子、氧離子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯、氧組成的

14、化合物為共價(jià)化合物。2已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A的化學(xué)式_，A和B反應(yīng)生成C、D的離子方程式為_。(2)如果A、C均是18e粒子，B、D均是10e粒子，寫出C的電子式：_。答案：(1)NH(或HF)NHOH=NH3H2O(或HFOH=FH2O)(2)2或H考點(diǎn)三 化學(xué)鍵教材知識層面1概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成。3離子鍵和共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互

15、作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合4離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物 化學(xué)鍵類型 一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 只含有共價(jià)鍵 構(gòu)成粒子 陰、陽離子 原子 易形成化合物的元素 一般由第A族(H除外)、第A族活潑金屬與第A族、第A族活潑非金屬形成 一般由非金屬 元素形成(銨鹽除外) 5化學(xué)鍵的表示方法電子式(1)概念：在元素符號周圍用“&#

16、183;”或“×”來代表原子的最外層電子的式子。(2)電子式的書寫：高考考查層面命題點(diǎn)1有關(guān)化學(xué)鍵的辨析(1)化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。(2)物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。(3)由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。(4)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如氯化銨等。典題示例1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2) 非金屬元素組成的化合物中只含共

17、價(jià)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)原子最外層只有一個(gè)電子的元素跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物()(6)離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電()解析：(1)形成離子鍵的陰、陽離子間既存在靜電吸引力，又存在靜電排斥力；(2)如NH4Cl中存在離子鍵；(3)如AlCl3中形成的為共價(jià)鍵；(4)H與Cl形成共價(jià)鍵；(5)在水溶液中能導(dǎo)電的化合物不一定是離子化合物，如氯化氫；(6)離子化合物在固態(tài)下都不能導(dǎo)電。答案：(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)×命題點(diǎn)2化學(xué)鍵與

18、物質(zhì)類型之間的關(guān)系1化學(xué)鍵的存在2化學(xué)鍵與物質(zhì)的類別除稀有氣體內(nèi)部無化學(xué)鍵外，其他物質(zhì)內(nèi)部都存在化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)的類別之間的關(guān)系可概括為：(1)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是同種非金屬元素形成的單質(zhì)，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子組成，如H2O2、C2H4等。(4)只含離子鍵的物質(zhì)主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性

19、共價(jià)鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3等。3離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl。典題示例1(201

20、5·太原模擬)下列說法中正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵解析：選B化合物中含有共價(jià)鍵，還可能含有離子鍵，若含離子鍵則為離子化合物，若不含離子鍵，則為共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤，B正確；共價(jià)分子可以為單質(zhì)，也可以為化合物，C錯(cuò)誤；通常情況下非金屬原子間形成共價(jià)鍵，但有些金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤。2下列物質(zhì)中含有相同的化學(xué)鍵類型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、

21、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：選CA項(xiàng)，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價(jià)鍵，NaOH既有離子鍵又有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價(jià)鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項(xiàng)，Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價(jià)鍵。命題點(diǎn)3電子式的書寫電子式書寫的“六”注意(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：NN，應(yīng)寫為NN。(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如NaCl：Na；HF：H，應(yīng)寫為NaCl ：Na；HF：H。(3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對，如N2的電子式為NN，不能寫成NN，也不能寫成或 。(4)不考慮

22、原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO。(5)不考慮原子最外層有幾個(gè)電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)，如CH的電子式為而非。(6)不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是一起寫。如CaBr2的電子式為Ca2。典題示例1寫出下列物質(zhì)的電子式。(1)Cl：_；Na：_；OH：_；NH： _。(2)MgCl2：_；Na2O2：_；N2：_；CO2：_。答案：(1) NaH(2)Mg2Na2NaNNC2. 用電子式表示離子化合物的形成過程。(1)Na2S：_；(2)CaCl2：_；(3)CH4：_；(4)CO2：_。答案：(1)(2)(3) 4H(4) 2 C 考點(diǎn)達(dá)標(biāo)層面1下列有關(guān)說法

23、正確的是()A該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物CNa2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價(jià)化合物D共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的解析：選DNH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；共價(jià)化合物最少含有兩種不同的非金屬元素，非金屬原子是通過共用電子對形成共價(jià)化合物的，D對。2原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W

24、與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_，其中含有的化學(xué)鍵是_。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)：_。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填寫化學(xué)式)：_，生成物屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫出下列物質(zhì)的電子式XW3：_，Y2Z：_。解析：由共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分別在A族、A族和A族，由原子序數(shù)X<Y<Z<W和離子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。(1

25、)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。(3)NH3是堿性氣體，H2S、HCl均為酸性氣體，因此NH3可與H2S、HCl都反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽，銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(4)XW3為NCl3，其電子式為：，Y2Z為Na2S，其電子式為Na2Na。答案：(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2)HClO4(3)NH3離子(4) Na2Na以“元素推斷”為載體串聯(lián)原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵知識高考載體(2014·大綱卷T27)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在

26、周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。知識串聯(lián)設(shè)計(jì)(1)試推斷A、B、D、E、F五種元素分別為(寫出元素符號)A：_，B：_，D：_，E：_，F(xiàn)：_。(2)A元素有三種常見的同位素，分別寫出其符號_，它們之間的化學(xué)性質(zhì)相同嗎？_。(3)F元素一種核素表示為F，其質(zhì)量數(shù)是_，中子數(shù)是_。(4)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。(5)D與A形成的化合物的化學(xué)式為_，其中含有的化學(xué)鍵類型為_；D與E形成的化合物的化學(xué)式并注明所含的化學(xué)鍵類型為_。(6)寫出D與E形成化合物的電子式_，其陰、陽離子個(gè)數(shù)比是

27、_。答案：(1)HCONaCl(2)H、H、H相同(3)3720(4)(5)H2O、H2O2共價(jià)鍵Na2O(離子鍵)、Na2O2(離子鍵、共價(jià)鍵)(6)Na2Na、Na2Na12121. (2013·上海高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成 233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()ATh元素的質(zhì)量數(shù)是232BTh元素的相對原子質(zhì)量是231C232Th轉(zhuǎn)換成 233U是化學(xué)變化D230Th和 232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選DTh有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯(cuò)誤；不知 230Th與 232Th的豐度，無法確定Th的相對

28、原子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；化學(xué)變化過程中原子種類不變，而 232Th轉(zhuǎn)化為 233U原子種類發(fā)生變化，C錯(cuò)誤； 230Th與232Th互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)相同，D正確。2下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中正確的是()A兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做共價(jià)鍵B陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵D大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵解析：選D共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項(xiàng)不正確；離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子

29、同樣可以形成銨鹽。3某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說法正確的是()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnDX原子的質(zhì)量約為 g解析：選D中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為ba，A錯(cuò)誤；該離子含有的電子數(shù)為an，B錯(cuò)誤；原子變成離子時(shí)，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯(cuò)誤；D正確。 4下列表達(dá)正確的是()AHClO的電子式為HBH2S的電子式可表示為HHC用電子式表示Na2O的形成過程為2Na 2Na2DMgCl2的電子式為Mg2解析：選DHClO的電子式應(yīng)為H，A錯(cuò)；H2S為共價(jià)化合物，電子式應(yīng)為HH，B錯(cuò)；C中兩個(gè)鈉離子不能合

30、并，正確的表達(dá)方法為Na NaNa2Na，C錯(cuò)。5下列說法正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素解析：選D化學(xué)中的粒子可以是分子、原子、離子，也可以是質(zhì)子、中子、電子等，HF和H2O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等，但它們是分子而不是原子。Na、Mg2核外電子排布相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻有很大差異。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子核外的最外層電子數(shù)，與質(zhì)量數(shù)無關(guān)。A、B、C都不正確。核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以正確的說法為D。6(2015·

31、西安模擬)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水解析：選DSO2、HCl不含有離子鍵，所以不會有離子鍵的破壞過程，A、C錯(cuò)誤；燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子，沒有共價(jià)鍵的破壞過程，B錯(cuò)誤；硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞，同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞。7(2015·海淀模擬)短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有

32、的性質(zhì)是()A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng) D.和氯氣反應(yīng)解析：選CY原子M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)8，X元素的次外層電子數(shù)為b，最外層電子數(shù)為a，則b2，a6。即X為氧元素，Y為硅元素，二者形成的化合物為SiO2，它能和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2。8. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關(guān)敘述正確的是()A若XY2是共價(jià)化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水D若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY2不可溶于強(qiáng)堿溶液解析：選B如NO2是

33、短周期元素形成的XY2型的共價(jià)化合物，原子序數(shù)相差1，A錯(cuò)誤；短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數(shù)相差8，則X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，B正確；離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數(shù)相差5，但MgCl2能溶于水，C錯(cuò)誤；若X與Y的原子序數(shù)相差6，則形成的共價(jià)化合物XY2為SiO2，能溶于強(qiáng)堿溶液。9(2015·威海質(zhì)檢)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A元素A、C的

34、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：選BA原子內(nèi)層電子數(shù)為1時(shí)，即A為H元素時(shí)(C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12264，確定A為C(碳)，則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。10(2015·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層

35、的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物BX、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種解析：選D由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍的Z為氧元素；與氧形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。N、O可形成化合物N2On或NOn/2 ，根據(jù)Y和Z的質(zhì)量比為78，解得n2，為NO，A項(xiàng)正確；H、N、O組成的鹽有NH4NO3、NH4NO2等，既含離子鍵又含

36、共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；H、O兩元素可形成H2O、H2O2兩種液態(tài)化合物，C項(xiàng)正確；H、N、O組成的10電子微粒有多種，如NH、NH3、H2O、H3O、OH等，D項(xiàng)不正確。11(2015·寧波模擬)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方

37、程式_(分解反應(yīng))。(3)如圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。解析：根據(jù)Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，則Y是O元素；M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，則M是S元素，N為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S元素，N為Cl元素，根據(jù)化合物XN在常溫下為氣體，推斷X為H，根據(jù)N、Z、X的半徑逐漸減小，推斷Z為Na

38、元素。答案：(1)Na(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O22SO3(4)NaOHNaClO(或NaHS)12X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價(jià)是7價(jià)?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(3)元素Z能與氫元素形成一價(jià)陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是_，與該離子電子總數(shù)相等的Z與氫形成的微粒是_。(4)ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

39、(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，說明X共有3個(gè)電子層，且M層上有6個(gè)電子，即，為硫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，說明Y只有2個(gè)電子層，且最外層有4個(gè)電子，Y為碳元素；Z的氫化物水溶液顯堿性，中學(xué)階段要求掌握的堿性氣體只有NH3，因此Z為氮元素；W的最高正價(jià)為7，而F元素?zé)o正價(jià)，因此W為氯元素。(2)碳的放射性同位素6C可用于考古。(3)氮元素與氫元素形成1價(jià)陰離子，由于氮元素顯3價(jià)，氫顯1價(jià)，因此該陰離子

40、為NH，其電子總數(shù)是10，與該離子電子總數(shù)相等的還有NH3、NH。(4)NCl3與H2O反應(yīng)生成物中有堿，只能是NH3·H2O，N為3價(jià)，Cl為1價(jià)，酸應(yīng)為HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，H2CO3為弱酸。答案：(1)(2) 6C(3)10NH、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3·H2O(5)H2CO313(2015·衡水模擬)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z