溶液和膠體分散系講解

1、4 化學的定義與研究對象 教學目的與教學內容 要求與考核一、化學的定義與研究對象化學是在原子和分子層次上研究物質的組成、 結構、性質及其變化規(guī)律的學科.2 .有竟對象鳥向客：對象:原子、分子、晶體、各種天然與人工合成 大分子.向客：組成、結構、物理與化學性質、制備方 法與工藝；物質各種聚集狀態(tài)（包括晶體、非 晶體、流體、等離子體、納米態(tài)）下的性質、 功能與應用.3.化號的今文（二版）號科：Z無機化學有機化學小分析化學應用化4r O學物理化學交叉邊緣學科結構化學I高分子化學（燃料化學 環(huán)境化學 材料化學 生物化學 放射化學 地質化學 計算化學 食品化學 納米化學 生物無機化學 生物有機化學I化學

2、生物學等.4.什么叫普通化號；普通化學并非是化學的一個傳統(tǒng)分支, 也非是一門新興的交叉學科，而是一門介 紹整個化學領域內的基礎知識、簡明地闡 述化學學科的一般原理，是高等農業(yè)院校 必不可夕的一門去岫備三是培養(yǎng)全面發(fā)展 的現(xiàn)代農業(yè)工程和生物技術人員知識結構 和能力的重要組成部分，在化學和農業(yè)科 學之間起著橋梁的作用.|目的在孑7與(1)使學生通過本課程的學習，在中學 化學的基礎上，對物質的組成、結構、性 質及變化規(guī)律有一個比較系統(tǒng)、全面和深 入的認識.(2)學會用化學觀點、方法來考察、分 析和解決實際問題，培養(yǎng)提高我們的化學 素質，為后續(xù)的化學系列課程打下良好的 基礎。因此，普通化學可被看作化學

3、的導 言.向M牛雷，決集飛二、教學目的與教學內容 使同學具有必備的近代化學泉，以福、泉 彳和例和基*秋健, 了解這些理卷加例和弒it在農業(yè)科學和生物科學等領域的實際的點用； 培養(yǎng)高素質人才.使同學成為題制而完、 基修禮實、有仆初創(chuàng)新能力的高素質人才.2.默號溝客,物質的存在狀態(tài) 化學熱力學,L基本知識和理論化學動力學化學平衡一電離、沉淀、氧化還原、絡合平衡電化學物質結構2 .單質、化合物的基本性質3 .膠體化學MB三、教學基本要求:1 .理解和掌握化學反應動力學、熱力學基礎, 溶液中離子平衡及相關化學學科最基礎概念;2 . 了解物質狀態(tài)，深刻理解和掌握原子、分 子的結構和性能，絡合物的結構和性

4、能，膠 體的一般概念和金屬元素、非金屬元素的一 般知識；3 .掌握定量的數(shù)據(jù)處理，并能做簡章化號什10犯、教學方法教學方法：號導式敷格了解大學的教學方法與中學的差別.在授課時，由于內容豐富而涉及面廣，時 間短，授課進度快，授課要求突 出而非面面俱到.往往根據(jù)需要假疊和舒箱 內容.I大號學可的特點; 由于教學學時少，教學內容多，教學速度快. 很難在課堂上掌握全部知識； 教師與同學接觸機會少，注重自學； 注意獲取知識的能力培養(yǎng)，掌握獲取知識的 方法比獲取知識更重要，但必要的加例積素也 是必不可少的.因此，在學習中要重點抓好以 下幾個環(huán)節(jié)：1.課前預習：根據(jù)教學進度表，在課前學習相 關授課內容，做到

5、心中有數(shù)。122作好筆記：記錄老師所講課程內容的綱目、補 充的材料、提出的問題、自己沒有理解的問題。3 .課后復習整理筆記，有的放矢的參考和查閱 參考書，解決課堂未理解的問題，將有關的計算公 式和概念制成表格或卡片，以便陵時閱讀和記憶.4 .及時完成作業(yè)：做作業(yè)解D我是鞏固和加深 理解化學理論的具體實踐；重點是掌握解題的技巧.5 .要勤奮好學，不恥下問。五、教學過程的注意事項1 .錦程美林：本課程授課時數(shù)為64學時，實驗課另設為實驗化學 (108學時，其中普化實驗29學時-8個實驗).考試為 期中和期末考試(閉卷).鼻我應依=考微應依x80%+4時鼠楂1 X20%【才欽應修尸期中(20%40%

6、)+期末(80% 60%)2 . «««/要完整地修完課程，要認真完成作業(yè)和及時提交作 業(yè)本.作業(yè)的件閔信果是平時成績的考核依據(jù).3 .錦£紀律不能遲到早退，不能無辜曠課，超過三次 不計成績。嚴禁在課堂上喧嘩和閱讀其它書 刊.絕對不能利用其他通訊設備。4 信&&技加強師生間的雙向溝通，對課程、教學方 法等有何要求和意見，可向學習委員或班長 反映，或直接找老師5 .值日要排主要是教室的衛(wèi)生-擦黑板、收發(fā)作業(yè)。寄語UrA 最大的敵人是戰(zhàn)勝自己堅持到最后才是勝利參考書1、普通化學，趙士鐸主編，中國農業(yè)大學出版社2、普通化學，北京農業(yè)大學主編，中

7、國農業(yè)出版社3、普通化學學習指導，張金桐主編，中國農業(yè)出版社第一章氣體、溶液和膠體§ 1.1§ 1.2§ 1.3§ 1.4§ 1.5 聯(lián)體§ 1.6 本今&港*多我酷§ 1.7 索而活嘏物質句扎蝕決171、理想氣體狀態(tài)方程與Dalton分壓定律2、稀溶液的依裁假3、膠體的結構、性質習感;涉及氣體物質的物理量，7 P. V的計 算;依數(shù)性的計算、膠團結構的書寫、膠 粒的電性。§ L1氣體 1、氣體的去彳猗征： (1)無限膨脹性：所謂無限膨脹性就是， 不管容器的形狀大小如何， 即使極少量的氣體也能夠均 勻地充滿

8、整個容器.(2 )無限摻混性：無限摻混性是指不論幾種氣體都可以依照任何 比例混合成均勻的混溶體(起化學變化者除外).2、理馥氣體次態(tài)方程理想氣體：是一種人為假設的氣體模型.是將氣 體的分子假設為一個幾何點，只有位置而無體積, 并且氣體分子之間沒有相互作用力.理想氣體(Ideal Gas)實際氣體 I(Real Gas) 120高溫低壓下氣體的小匕T之間的關系.即：PVnRT (1-1)此式稱為理想氣體狀態(tài)方程.P:氣體壓強，單位用kPa(或Pa).V:氣體體積，單位取dm4或寫為L, Z)it:氣體物質的量mol.I:絕對溫度，單位是K,它與tC的關系為:-T (K) =273.15+trR:

9、理想氣市祿在STP下:p=101.325kPa, T=273.15K=L0 mol時，Vn=22.414dm30 Vz 10L325Kfax22.414dm323nTl.Omol x273.15K=8.314 kPadmKmol-1=8.314 J. moP1 K1表11 K的單位及值PVnTR卜atmdm'molK0.08206atm-dm3- K”moHmmll gcm5molK6.236 x104inmIlg-cnr'-Kd-mold1國際 1單位i制Pam3molK8.314Pa-m3* K"inol”kPadm'molK8.314kPa-dm'

10、;*1 kPa-dm3=J23一 1適用范圍:對于低4和逐It停電的高溫時的多數(shù)氣體可 以用這個方程來描寫，可以描寫單純一種氣體或混合氣體的整體行為.PV=nRT而高壓和低溫的氣體以及同其液體或固體共 存的氣體不遵守理想氣體方程.運用理想氣體狀態(tài)方程可以解決許多與氣體有 關的問題.根據(jù)式(1-1),在已知三個變量的條 件下可以求算第四個物理量，還可以求得氣體的相 對分子質量和密度.【例1.1某氣體在293 K和99.7 kPa時，占有體 積0.19dn】3,質量為0.132 g,求該氣體的相對分子 量（摩爾質量），并指出它可能是何種氣體.【解】由理想氣體狀態(tài)方用VRT,n=m/MPVPV=RT

11、0.132gx8.314kP& dm3 moi l K ,x293K99.7kPaxO.19dm3«17g-mol所以，氣體的相對分子質量為17,表明該氣體可能是NHj.獎【例1.2】NH式g)在67G 106.64kPa下密度為多少？ 【解】：密團，=/(g) /V (dm，)=/ pM/RTjpV=nRT 得： n/Vp/RTp = pM / RT已知NH, M=17.0gmol T=273+67 , P=IO6.64kPap=pM/RT(106.64kPa)(17,0g < niol 1)=(8.314kPa dm"K，moL)(340K)-J=0>

12、;64Ig-dm1.1.2 Dalton分壓定律分壓：在一定溫度下，各組分氣體草松占疆易混合人 體粕同體耙耐所呈現(xiàn)的壓力叫做該組分氣體的分壓.1801 年英國化學家道爾頓(Dalton)通過實驗發(fā)現(xiàn)，A -豕工點干 人體離合曲的總不等于"中*低合氣體合注這 就是Dalton分壓定律.用數(shù)學式表示為：二%+%+小+二工七式中，P是混合氣體的總壓力，Ppp2、P3良氣體1，2, 3,. 的分域。根據(jù)狀態(tài)方程式有pV=nRT piV=njRT兩式相除得："="'=PL與 p nn27式中，為混合氣體總物質的量，即, =% +%+3+=Zj，為某組分氣體物質的量.

13、將7稱為摩爾分數(shù)，用X, 表示.故有 =1所以，某一組分氣體的分壓和該氣體組分的摩爾 分數(shù)成正比。= ",=%(L2)n注意：氣體的分壓只與它的摩爾分數(shù)和混合 氣體的總壓力有關，而不涉及它的體積。28應用:根據(jù)道爾頓分壓定律，可以計算規(guī)合人體的總人 力，也可以根據(jù)總壓力計算俶今人體的今人力。適用范圍：Dalton分壓定律可適用于任何混合氣體，包括與固、液共存的蒸氣.對于表面上的至人 部今，道爾領今不復律也適用.例如，用排水集氣法收集氣體，所收集的氣體 含有水蒸氣，因此容器內的壓力是氣體分壓與水的 飽和蒸氣壓之和：收集氣體的分壓為:P氣=% _ 水 29鹽酸氫氣和水蒸汽 P總，%+P水

14、 p%P總水三三三三一一水 2()Cwicop =s【例13一容器中有4.4gCO2, 14gN2J12.88O2,氣 體的總壓為202.6 kPa,求各組分的分壓?！窘狻壳酪?分出定律p,=3片P總:4.4gr = (hlmol (Nj > =TTT =44g . moL*28& - m(>l1 馬。§ = 0.4"印1 s . 0. l/no/+0.5/wo/+0.4mo/ = I mo I32g mor1像由道爾頓分壓定律Pi =ap總Pt得:PiCOQAmol * 202.6Aa = 20.26/cPa nwlx2O2.6kPa = 10L3A

15、7V/ I mo I0.4“ x 202.6A7V/ = 81.U4A/ZEI一311.1.3氣體分子的速度和能量麥克斯韋(J.C.MaxweU ).奧地利的玻爾茲曼 (L.Boitzmann )的基本假設：氣體分子本身的大小比起它們之間的距離要小 得多，以致于可以略去分子本身的體積.同時因為 分子間的距離甚大，分子之間相互作用力也可以忽 略不計.氣體的壓力表現(xiàn)為無休止運動的今&程校 零者厘忖所纏加的力，它與分子的量以及分子的平 均速度有關；麥克斯韋-玻爾茲曼分布定律：分子總體的速 度分布遵守統(tǒng)計規(guī)律，即在溫度一定時這種分布狀 況不隨時間而改變.32縱坐標:（某一能量間隔內氣體分子分數(shù)

16、）橫坐標： E（以氣體分子的 運動能量）麥克斯韋氣體分子能量分布曲線1.2液M征：|液體沒有固定的外形和顯著的膨脹性, 但有著確定的體積；一定的洗劭物和松規(guī)包、索面構力和熔*點；壓縮系數(shù)也比較??；液體的粘度比氣體時要大.液態(tài)物質的 性質介于氣態(tài)物質和固態(tài)物質之間.1.2.1氣體的液化和氣化氣體轉變成液體的過程叫做氣體的液化.氣體的 液化的方式是心收.i.液體的蒸發(fā)液體升高溫度可以變成氣體，這個過程叫液體 的氣化二液體氣化的主要方式有差友和辭降 液體變成蒸氣或氣體的豆程就向做液賴""原理：液體分子具有足夠的動能和朝向液體外運動 時，可以克服鄰近分子間的吸引力，離開液面變?yōu)?蒸

17、氣分子.所以蒸發(fā)指的是液體表面的氣化現(xiàn)象.36蒸氣壓當蒸發(fā)速率與冷凝速率相等時，液體中和蒸氣中 的分子數(shù)都不再改變，體系達到了一種平衡狀態(tài). 液面上的蒸氣分子不再增多，達到飽和，這時蒸氣 所產(chǎn)生的壓強叫做他*人聲，簡稱荽氣人.液體的飽和蒸氣壓的特性：蒸氣壓的大小僅與液體的本質和溫度有關. 溫度:升高溫度;則液體中動能大的分子數(shù)目增 多，逸出液面的分子數(shù)目也相應增多，因而蒸氣 壓提高；反之，若降低溫度則蒸氣壓降低.37與液體的數(shù)量以及液面上空間的體積無關蒸氣壓是物質的一種性質，只要溫度一定，蒸氣壓就是一個固定的值.vaporize液體的氣化熱或蒸發(fā)熱-摩爾蒸發(fā)熱:使液體在恒 溫恒壓下氣化或蒸發(fā)所

18、必須吸收的熱量，稱為液體 的氣化熱或蒸發(fā)熱.在一定溫度、壓力下Imol液體 的蒸發(fā)熱叫做摩爾蒸發(fā)熱，以A、11PHm表示.例如水 的蒸發(fā)熱H2O(n=H2O(/>) AvapHm = 44.01 kJ mol-12 .波體的評孱交沸騰與沸點停息：當蒸氣壓與外界大氣壓相等時，氣化在整 個液體中進行，這一過程叫沸騰.誦黛”漏晨蓼不裝崔S 謊；/裝爰反復裝底£： 面的氣化.；薜點：在沸騰時液體保持著一定的溫度，這個溫 度叫沸點，縮寫為b.p.曲首麻鬲畝親開水展藏外界壓強升高，液體的沸點也升高；外界壓強降 低，液體的沸點也降低。當外界壓強為101.3 kPa時, 液體的沸點被稱為正冷那

19、A.例如：水的正常沸點是1000C(373.15K),而在邦3 kPa時沸點為98.6 (371.75 K), 106.3 kPa時沸點變 成 101.4 (374.55K ).應用：減壓蒸儲一沸點降低在減壓或在真空中，使那些在正常沸點下會分解或 被空氣氧化，以及那些正常沸點很高的物質在較低的溫 度下沸騰.;高壓滅菌一沸點升高為了提高液體的沸點可以使用加壓的方法，常用的 ：高壓釜和高壓鍋，高壓滅菌都是利用此原理.溫度超過沸點尚沒有沸騰的液體叫垃懸度體.旅 ;石或帶有棱角的碎瓷片1.2.2相平衡U相：在體系內部物理性質和化學性質完全均勻的 部分特點：相與相之間在指定的條件下存在著明顯： 的分界面

20、.在界面上，從宏觀的角度來看，性質的: 改變是飛躍式的.：氣體：體系內不論 有多少種氣 體都只有一 相(氣相)液體：則視其互溶 程度通常可以是一相、 兩相或三相共存.一杯 水是一相（液相），一 杯兩種互不相溶的液體 如油和水是兩相.體：一般有一種固體便有一相.將鐵粉和破磺粉忍合起 來,混合得非常均勻仍舊是兩 相.因為在普通顯微鏡下完全 能看出鐵粉和破磺粉的分界面I油和水氣體溶孑水杉氏的淮發(fā)未逸氣一和.相變：當物質從一相轉變成另一相時稱為相變.相平衡：如果保持外界條件不變時，相變維持一種平衡狀 態(tài)，即稱為相平衡.液體的沸騰就是維持一定溫度和壓力時， 氣液兩相間的相平衡.悻衡條件兩相達成相十衡時它

21、們的蒸氣壓必須相等.I一種物質分散在另一種物質中所構成的體系.被分散的物 質稱為今囊度，包含分散質的物質即連續(xù)的部分叫個*州。一般按照分散質分散狀態(tài)及其大小可將分散系分為三類：表1-4分散系按分散質粒子的大小分類1類型粗分散系膠體分散系分子分散系顆粒>100，100-1nm< 1 nm1 _大小高分子溶液溶膠溶液I1L分子的大聚 集體大分子小分子 聚集體分子、離子、 原子1主委不穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定最穩(wěn)定多相單相多相單相鬻不能透過注 紙和半透膜， 不擴散能透過注紙 過半透膜,不能透能透過半透膜 透明1實例泥漿上*Fe(OH)涔膠NaCI溶液、糖水1145§1.4定義，物質廷今&

22、amp;,麻，六宮&伏龍今哀于另一種 物質中構氏的衲勺而叉稔Jt的卓依體云意&溶液。3 淮布：在溶液中通常把含量多的組分叫舊制組成 溶質：含量少的組分叫溶質.氣體溶液：O2溶于N2中的氣體溶液分類固體溶液：5%的金屬Ni溶于Cu中所鑄成的媒幣液體溶液：氣體或固體溶于液體中所形成的溶液上462.以物質的量表示溶質含量的濃度L4.1溶液的濃度的表示法氣定義：溶液的濃度是指一定量溶劑(A)中所含溶質 (B)的量或一定量的溶液中所含溶質的量.常用的濃度表示方法有幾種：1 .質今飛：溶液中某一組分的質量與溶液總質量之比mR , m：溶液的質量<0B= %m mn：溶質的質量注：“為

23、溶質的質量，SI單位為jig、mg、kg等；，為溶液的質量，SI單位為g、kg;常用的是百分比濃度47(1)量濃度-體積摩爾濃度：是指單位體積溶液中 所含溶質的量，用符號c表示，即_ 72BR為溶質的量，單位為mol;，為溶液的C = 歹" 體積，單位為dm'則濃度的單位為 mo卜dm.(2)質量摩爾濃度：是指每kg溶劑中所含溶質的量,常用如表示：h =與5 Ah為溶質的量，單位為mol; 溶劑的質量，單位為 kge所以質量摩爾濃度的單位為molkf.(3)摩爾分數(shù).溶液中某一組分物質的量與全部是，液的物質的量之比稱為該物質的摩爾分數(shù)，用工來表 示.“R = ； “A =、為

24、溶劑的量，單位為mol;，3為溶質的量，單位為moL用質庫爾讀點和庫上 f薇表示溶液的濃度時, 與體積無關，故它們不隨溫度而改變.研究溶液性 質時與溫度無關，所以常用質量摩爾濃度和摩爾分 數(shù).注：各種濃度之間可以換算。1.4.2稀溶液的依數(shù)性溶液有兩類不同的性質：由溶質的本質決定的性質：溶液的顏色、 導電性、酸堿性等；由溶質的勒皮質支出決定的性質：溶液的 英抬注下件,停點價名.麻點體假和沐遺人; 而且溶液越稀，這種性質表現(xiàn)得越有規(guī)律.因 而把這些性質叫做稀溶液的儂裁收.當溶質是電解質或非電解質的濃溶液時， 就不遵守上述依數(shù)性規(guī)律.所以依數(shù)性規(guī)律 是卓尋女的球電解質稀溶液的共性。L*"

25、的蒙氣丞千忤o oO O O O O,000'0、鼻 oo.純容劑中落解任何 一種難揮發(fā)的非電解 質溶質時，溶液的蒸 氣壓總是低于同溫度 下純溶劑的蒸氣壓. 這種現(xiàn)象稱為溶液的 條人4千 原因：難揮發(fā)的非電解質溶質溶入溶劑后，溶劑的部分表面 被溶質所占據(jù)，單位面積上溶劑的分子數(shù)減少了，使單位時 間內從溶液表面逸出液面的溶劑分子數(shù)比純溶劑減少.當達 到平衡時，溶液液面上單位體積內氣態(tài)分子數(shù)目比純溶劑少. 因此難揮發(fā)物質溶液的蒸氣壓必然低于純溶劑的蒸氣壓.51拉烏爾定律: 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓等于他停鈿他芟氣盛與修制唐爾今幺的乘 套” (1886年法國化學家拉烏爾(E

26、Raoult)=P*Xa式中：為溶液的蒸氣壓；p*為純溶劑的飽和蒸氣 壓，心為溶劑的摩爾分數(shù).V j + 4 = 1、h=當Xr = 0，x、= 1,即0 =p*只要箝jO, x A< 1則”"*；p=p*X =p*(ixB)=p*-p*xB乂 p«p=MM=P*Xb拉烏爾定律:，在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降 ”和溶質的摩爾分數(shù)成正比”.注意：拉烏爾定律只適用于非電解質 的稀溶液，對于稀溶液，溶質很少，即/心xB =-a+b a由溶液的質量摩爾濃度的定義可知:100也尸100 =-T7 Ma100*%4100 也 w 4M/4=P*/ = 人仇=區(qū),瓦55拉烏爾定

27、律：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質稀 溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量摩爾濃度成正比.即溶液的蒸汽壓下降只與溶液的質量摩爾濃度成正比，與溶質的本性無關.2.溶液的沸點升高液體的沸點：液體的蒸氣壓等于外界壓強（101325Kpa）時的平衡溫度.難揮發(fā)溶質的稀溶液，沸點比純溶劑高.因：溶液蒸氣壓下降統(tǒng)漆劑水的蒸 氣壓曲我線。*、分別為純溶劑的沸點和溶液的沸點，則沸 點升高為A。人£尸7；-。*>0睚>。*實驗表明：ATb8 Ap8bB：.A7；=Ab1(1-3)難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點升高與溶液的質 量摩爾濃度成正比.討卷，(l)*b:溶劑摩爾沸點升高常數(shù)，單位為KkgmolT;

28、(2)八只取決于溶劑本身的性質，而與溶質無關，不同 溶劑的心值不同利用測定已知溶液的沸點，可以求出不同溶劑的心仍)1.6】已知純苯的7；東為353.25K,將2.67g蒸(CI0H8)溶 于100g基中，測得該溶液的沸點升高了0.531 K,試 求笨的冬»【解】茶的摩爾質量為128gmoriATb-rb-rb*-0.531K根據(jù) AT； = KMbu =弛隼x l()00g/k i12昵mol xl0(.0.53k=KhxlOOOg/ki128g. mol xlOQ得仆=2.55 K«kg*morj3.修收的收©點*他溶液的凝固點：溶液的液相與溶劑固相兩相平衡時

29、的溫度，此時溶液的蒸氣壓與溶劑固體的蒸氣壓相等水在0時水 *冰，兩相共存,固液兩相的蒸汽壓相等加入得度后（蒸汽壓下降）溶液=冰（蒸汽壓不變）固液不能同時共存冰向水轉化0C已不是溶液的凝固點維持固液兩相同時共存的條件:固液兩相的蒸汽壓 相等方法：降低溫度ATf=rf*-rf>o rj*例如，1.l34mol/kg的鹿糖溶液的械固點為211C,而他水的凝固點為0C.實驗證明，在稀溶液中凝固點的降低值也只與溶 質的質量摩爾濃度成正比.即：A7>Kfg人：溶劑的摩爾凝固點下降常數(shù)如:質量摩爾溶度表1-5夕幾種溶劑的勺和叫值卜沸點J/K甌 /K-kg-mor1凝固點 r*/K/K-kg-ni

30、ol*1i水373.1503122731.86幽苯353.15253278.55.12副乙酸390.93.07289.63.9()1四家化碳349.75.03250.229.8163【例1.7】為防止水箱結冰，可加入甘油以降低其凝固點，如 需使凝固點降低到270.00K(3.15 C),在100 g水中應 加入甘油多少g?(已知水的修=1.X6 Kkgmoi,甘 油的摩爾質量為M = 92 g mol -1)【解】rr - rf* - Tr - 273.15K - 270.00K - 3.15 K a 3.15K根據(jù)"fKr也得："臉斬SP 1.69mol kgJ =/&g

31、t;. xx«k = 1.69molkg 1 x? = 0.169moB 11lOOOg/kg故100 g水中應加入的甘油質量為：/nB=AfXwB=92 gmor0.169 mol =15-55 g【例1.8】變將0.749且谷氨酸溶于50.0閆水中，測得凝固點為 272.96 K,計算谷氨酸的摩爾質量.【解】設谷氨酸的摩爾質量為M.A 7；= 7* - Tr =273.15K272.96K=0.188K.乙=9 x 1000= 一 , " x 1000m 4m 4根據(jù) AT； = Kfb/AT =Kf xiOOO m tin n- a fmRAf = -xl000=-x

32、l000 bltmA A77m4. i 0.749gxl000= L86K kg mor1 x0.188Kx50.0g= 14867應用:(1)根據(jù)溶液的沸點升高和凝固點降低，可以測定 物質的摩爾質量.植物的抗旱性和抗寒性冷浴一冰鹽混合物：30 g食鹽+和70 g冰22P氯化鈣+冰t55P69(3)致冷劑防凍液：甘油或乙二醇防凍劑，積雪處理“"黑感、aCI674、稀溶液的滲透壓(1)滲透現(xiàn)象水分子通過半透膜從純水進入溶液或從稀溶液 進入較濃溶液的現(xiàn)象稱為你比.滲透現(xiàn)象 產(chǎn)生的原 因：-i三 三三三溶液（2）產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必 須具備兩個條件：一是要有半透膜，二是半透膜兩側存在 溶液濃度差

33、;滲透方向是溶劑由稀 溶液向濃溶液滲透圖滲透現(xiàn)象 滲透壓:為阻止?jié)B透 進行而施于溶液液面上 的額外壓力,（察于平 衡時玻璃管內液面高度 所產(chǎn)生的靜水壓力）4）滲透壓力與濃度、溫度的關系1886年，荷蘭理論化學家Van，t Hoff歸納出滲透 壓力與濃度、溫度之間的關系.V=bRT 或 =C"Rr 討論：為滲透壓kPa;(1-5)c8為溶液的溶質量濃度moMIm，；R為氣體常數(shù)8.314 kPa dm'KT molt；T為絕對溫度273.15+tc K.=3在一定溫度下，稀溶液的滲透壓與溶液的量濃 度成正比而與溶質的本性無關.通過測定溶液的滲透壓，可以計算溶質的摩爾質 量.n=

34、c小timc_ /m JbV I> -H V V MVmRT Mn =B nv注：測定如蛋白質等生物大分子的相對分子質量，比凝固點下降法靈敏71【例1.9】由實驗測得人體血液的凝固點降低值AT：/ 是0.56K,求在體溫37c時的滲透壓.（已知小 = 1.86 K kg mol -1）【解】根據(jù)A.b» =0.56KKfL86K -kg-molr=0-30molkg 1當溶液很稀時，有C"汕H根據(jù)n = c/T/=0.30 mol kg 1 X8.314 kPa dmmol K 1X (273+37) K =776 kPa72【例1.10】某蛋白質飽和水溶液，每升含蛋

35、白質5.18g, 在7 = 298.15 K時測得其滲透壓為0.413 kPa,求此 蛋白質的摩爾質量.【解】根據(jù)=c碑7分=黑MVmv nv5.18gx8.314kPa dm3moix29815K0.413k Pax 1dm'= 3109Qg mor173(5)滲透壓力的意義滲透現(xiàn)象植物吸收水分和養(yǎng)料也是通過滲透作用濃肥燒死苗 鹽堿地反滲透技術一反滲透技術就是在濃溶液一方施 加比其滲透壓還要大的壓力，迫使溶液中的溶劑分 子向反方向移動，從而達到濃縮溶液的目的.例如 速溶咖啡和速溶奶粉的制造.滲透作用還可用于海 水、咸水的淡化，工業(yè)廢水處理及濃縮溶液等.741.4.3強電解質溶液的依數(shù)

36、性1 mulNa。溶于1 kg水中，根據(jù)A77=燈M 凝固點降低A.計算=1.86 K,實際測定AT嘎澗=3.50KAT放測/ 2誤差原因：離子之間互相牽制形成離子氛，使得 離子不能表現(xiàn)為獨立離子的行為（見第五章的電解 質理論）。75上膠體膠體寫星命活動、天體現(xiàn)象、氣象、土壤等都有著 密切的關系：動植物體液、氣溶膠、土壤、巖層.親液 組成：親液膠體的膠體粒子本身是單個有機分子.膠 件 特性：膠體粒子與介質之間有親和性體：單相的熱力學穩(wěn)定體系：蛋白質溶液疏液 組成：是由許多小的無機原子、分子或原子團聚合膠體特點：膠體粒子同介質之間沒有親和性多相體系 Au溶膠、Fe（OHh溶膠76膠體是一個高度分

37、散的體系，具有很大的界 面即表面.因而膠體的許多性質都與此有關.1.5.1表面積和表面能裊面收：一個物體粒子所具有的表面積比表由：表面積除以體積.單位體積物質的表面積 當作衡量表面大小的標準.即：cs6cm2_° V1cm3為比表面，是指體積為Icm,物質的比表面積.S為表面積;V為體積.CS8cllQ T=r = 8cm0 v1cm377Mm3物質分散質成個邊長為/cm的立方體，每個,汽；立方體的表面積=6。體積=尸. = FT = 7cmIcm"物質分散質成個半徑為rem的小球，每個小球 的表面積=Anr2.體積=Tzr3 .3比表面為50=-(4"2)3=-

38、 cm(-/)r31cm的物質全分成膠體大小時，比表面6 x 106日】“.國面具有某些批珠的性質.膠體是一個高度分散的體系，特點:具有很大的比表面,79表面粒子比內部粒子具有 更高的能量！表面粒子具有 能量稱為表面 能.體系的比表面越大，表面能也越大.由于膠 體是一個高度分散的體系，有很大的比表面， 故相應地具有很高的表面能791.5.2吸附作用成小表面積 降低能量的途徑將其它物質吸附聚集在膠體固體顆粒 的表面上以緩和內部分子的吸引力吸附：一種或幾種分子聚集在界面上并使其在界面 上的濃度與相內濃度不一樣的現(xiàn)象-一活性炭表面 上品紅喉府質：在吸附過程中，被吸附的物質（如品紅）以毋劑：能使吸附質

39、在其表面上聚集的物質（活性炭:喉檢： 分子吸附離子吸附。離子選擇性吸附:吸附劑從溶液中選擇吸附某種離'第AgNO3過量(1)分子吸附對非電解質的吸附為分子吸附.吸附規(guī)律：放熱過程.極性吸附劑易于吸附溶液中極性校大的組分, 非極性吸附劑易于吸附非極性的組分.活性炭一 有色物質(2)離子吸附.對強電解質溶液中的離子的吸附是離子吸附.離子選擇吸附 離子交換吸附規(guī)律:一固體吸附劑優(yōu)先吸附與其僖*“粒物 近 的離子Agl溶膠形成 AgNO?+ KIAgl + kNO3離子交換吸附Al5+>Ca2+>K+；PO/>C2O/>F；次柒規(guī)#:離子電荷多 時，交換能力大.電荷 相

40、同的離子，交換能力 又隨著水化半徑的增大 而減弱.對陽離子的交 換能力大致有下列順序:實際應用去離子水的制備HO- H° HO #HOho, HO-5 礴c HOHO 2 H0. HOMO- H0" HO- H0HOho HOho,去離子水C§+>Rb+>K+>Na+>H+>Li+(1)溶膠的光學性質Tyndall 現(xiàn)象1869年，英國物理學家Tyndall發(fā)現(xiàn)：在 暗室中讓一束會聚的光通過溶蕨，在與光束垂 直的方向上可以看到一個圓錐形光柱，這種現(xiàn) 象就稱為Tyndall現(xiàn)象 原因：溶膠的分散質粒子的直徑在l100nm之間， 小于可見

41、光的波長(400760 nm),因此當光通過溶膠時發(fā)生明顯的散射作用，產(chǎn)生Tyndall現(xiàn)象(2)溶膠的動力學性質Brown運動溶膠的分散質粒子在分散劑中不停地做不規(guī)則 的折線運動，這種運動稱為Brown運動.(3)溶膠 的電學性質1.它泳在電場作用下 ,膠粒質點在 分散劑中的定 向移動稱為電 泳.電極電極902電滲用下翁髓廨筱t蹩子在電場作膠粒帶電的原因(1)酷機的述胖唳膠核的比表面很大，很 容易吸附溶液中的離子.實驗表明，與膠粒具有 相同組成的離子優(yōu)先被吸附.(2)毆我表而今&的解離：膠粒與溶液中的分 散劑接觸時，表面分子發(fā)生解離，有一種離子進入 溶液，而使膠粒帶電.例如，硅皎溶膠的膠粒是由 很多xSiO2 jH2O分子組成的，表面上的H2SiO3分 子在水分子作用下發(fā)生解離：也 SiQ = "SQ+/T154膠團結構Agl溶膠的膠團結構示黃圖:膠核/付