高三化學(xué)試卷下冊

1、.2019高三化學(xué)試卷下冊第一卷 選擇題部分48分選擇題共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案1.我們要樹立科學(xué)開展觀，絕不能以犧牲環(huán)境為代價來開展經(jīng)濟。下面有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的選項是A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料等場所長期工作的人員，假設(shè)不采取勞動保護措施，那么容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時還可以形成酸雨C.工業(yè)廢水、生活污水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對水體造成污染D.植樹造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害2.光纖通訊是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的根本原料是A.銅 B.鋼 C.石英

2、D.鋁3.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.稀硝酸 D.硫酸銅溶液4.石灰石在自然界中儲量豐富，是工業(yè)的主要原料之一，但制取以下物質(zhì)不需要石灰石的是A.玻璃 B.陶瓷 C.水泥 D.漂白粉5.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反響后溶液的pHA.小于7 B.大于7 C.等于7 D.無法判斷6.以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確的選項是A. 氧的原子構(gòu)造示意圖： B.苯分子的比例模型：C.乙烯的最簡式: C2H4 D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:7.向明礬 KAlSO4212H2O溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時，鋁元素的存在形式是A.一

3、部分為AlOH3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分為AlOH3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C.全部為AlOH3沉淀D.幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法中正確的選項是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NAB. 1 molCO2與含2 molNaOH的溶液反響后，溶液中CO32-數(shù)為NAC.1.6 gNH2-離子中所含電子數(shù)為NAD.一定條件下，向密閉容器中參加l molN2和3 molH2，反響完畢后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA9.以下裝置或操作能到達實驗?zāi)康牡氖茿. B. C. D.10.以惰性電極電解CuSO

4、4溶液。假設(shè)陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，那么陰極上析出Cu的質(zhì)量為A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g11.以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的選項是A.對熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3B.常溫時水溶性：Na2CO3 NaHCO3C.與等量稀鹽酸反響的快慢：Na2CO3 NaHCO3D.飽和溶液吸收CO2才能：Na2CO3 NaHCO312.：Fe2O3s+Cs = CO2g+2Fes H =+234.1 kJmol-1Cs+O2g = CO2g H =-393.5 kJmol-1那么2Fes+O2g = Fe2O3

5、s的H是A.-824.4 kJmol-1 B.-627.6 kJmol-1C.-744.7 kJmol-1 D.-169.4 kJmol-113.鋼鐵發(fā)藍是指在鋼鐵的外表形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程?；瘜W(xué)方程式表示鋼鐵 發(fā)藍的變化原理，以下說法不正確的選項是 3Fe + NaNO2 + 5NaOH 3Na2FeO2 + H2O + NH3 6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O 3Na2Fe2O4 + NH3+ 7NaOH; Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O Fe3O4 + 4NaOH;A.該消費過程會產(chǎn)生污染B.反響中的氧化劑是NaNO2C.反響均是氧化復(fù)原反響D.

6、整個反響過程中每有16.8 g Fe參加反響轉(zhuǎn)移0.8 mol電子14.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A.能與Al反響生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B.存在多量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.由水電離出的cH+=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.cH+:cOH-=1:10的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32-15.從以下事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是實驗事實結(jié)論A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大周期表中A位于B的下一周期將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁H2SiO3酸性：H2CO3 H

7、2SiO3將燃燒的鎂條放人CO2中能繼續(xù)燃燒復(fù)原性：Mg C常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反響非金屬性：P N某無色溶液中參加硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液一定有SO42-A. B. C. D.全部16.氫氧化鎂是重要的綠色阻燃劑，氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，為研究不同別離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最正確消費條件，某研究小組各取等質(zhì)量的以下4組條件下制得的阻燃劑進展含鐵量的測定，實驗結(jié)果如下：精制MgOH2的條件阻燃劑鐵含量序號別離體系溫度T/參加EDTA質(zhì)量g參加保險粉質(zhì)量gWFe/10-4g1400.050.057.632400.050.106.833600

8、.050.106.834600.100.106.51假設(shè)不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最正確條件是 40 60 EDTA質(zhì)量為 0.05 g EDTA質(zhì)量為 0.10 g保險粉質(zhì)量為 0.05 g 保險粉質(zhì)量為 0.10 gA. B. C. D.福建省東山二中2019屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)答題卷第一卷 選擇題部分答案欄題號12345678910111213141516答案第二卷 非選擇題部分52分17.10分1下面af是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種儀器：a.量筒 b.容量瓶 c.試管 d.圓底燒瓶 e.溫度計 f.托天盤平其中要標(biāo)示出儀器詳細(xì)使用溫度的是不考慮溫度計 填寫編號;可

9、用作反響器并能進展加熱的是 填寫編號;2由于以下錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確操作所得數(shù)據(jù)偏小的是填寫選項;A.記錄量筒中液體的體積時，俯視液面讀數(shù)B.稱取4.2 g NaCl固體時，將砝碼放到左盤，NaCl固體放到右盤C.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶3以下有關(guān)實驗的表達中，不正確的選項是 選填字母序號。A.用酸式滴定管量得KMnO4溶液20.0 mLB.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀燒堿溶液洗滌C.用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉D.用濾紙過濾，可把溶液和膠體別分開來E.實驗時，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰F.

10、稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤G.實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并參加少量鐵粉18.10分A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反響有氣體生成 B與C反響有沉淀生成C與D反響有沉淀生成 D與E反響有沉淀生成A與E反響有氣體生成 在和的反響中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請?zhí)羁眨?在和的反響中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式分子式是 。2A是 B是 C是 D是 E是3A、D分別與E反響的離子方程式是 ;。19.8分一個完好的氧化復(fù)原反響方程

11、式可以拆成兩個半反響式：一個是氧化反響式，一個是復(fù)原反響式。如：2Fe3+ +Cu 2Fe2+ + Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反響式是：Cu-2e- Cu2+;復(fù)原反響式是：2Fe3+ + 2e- 2Fe2+1有NH4+、NO3-、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六種粒子分別屬于同一氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物。寫出并配平該反響的化學(xué)方程式 。上述反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 ，每消耗1mol 氧化劑轉(zhuǎn)移電子_ _個請將上述反響拆寫成兩個半反響式：用離子表示氧化反響式是： ;復(fù)原反響式是： 。2某個反響的半反響式：氧化反響式是：CH4 + 10OH-8e- CO32- + 7H2O復(fù)

12、原反響式是：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-那么總反響的離子方程式為_。20.12分四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為34。請答復(fù)：1化合物CA3的化學(xué)式是 。2寫出A和C的單質(zhì)化合生成CA3反響的平衡常數(shù)表達式: 。在一定條件下要使該反響平衡向右挪動，可采取的措施有 。A.縮小反響容器容積 B.增大反響容器容積C.使用適宜的催化劑 D.及時別離出生成物3由四種元

13、素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請用離子方程式表示其呈酸性的原因 ，假設(shè)用pH試紙測定0.1 molL-1的甲溶液的pH，實驗操作是。4乙和丙為含有上述四種元素的常見無機鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反響。無機鹽乙和丙中陰離子與陽離子個數(shù)比分別為11和12。那么乙和丙的化學(xué)式為乙： ;丙5寫出乙與足量燒堿溶液反響的離子方程式_ 。21.12分某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO復(fù)原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，假設(shè)溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進展了如下實驗。I.定性檢驗實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSC