【大綱版創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第2節(jié) 二氧化硫 環(huán)境保護練習 新人教版

1、第六章氧族元素及環(huán)境保護第二節(jié) 二氧化硫 環(huán)境保護 1(2009·廣東，8)廣州于2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有()在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾 A B C D解析：本題主要考查考生對一些常見的社會活動對環(huán)境產(chǎn)

2、生影響的評價能力。核電站使用的是核材料而不是化石類燃料，故可減少污染物如SO2等的排放，有利于改善環(huán)境質(zhì)量，正確，則可排除D選項；地鐵的運營可減少使用汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，正確，則排除B、C選項(常用塑料如聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等由于難以降解，它們的大量使用會嚴重污染環(huán)境；直接填埋生活垃圾會造成土壤與水質(zhì)污染)。答案：A2(2010·模擬題)2008年11月10日中國新聞網(wǎng)報道，俄羅斯“獵豹”號(Nerpa)核潛艇在8日試航時發(fā)生事故，至少有20人死于氟利昂中毒。下列關于幾種常見物質(zhì)對人類主要“功與過”的分析正確的是()A二氧化碳光合作用的原料大量排放導致酸

3、雨B氟利昂致冷劑向空氣中大量排放導致臭氧層空洞C二氧化硫工業(yè)制硫酸大量排放導致光化學煙霧D氮的氧化物工業(yè)制氨氣大量排放導致溫室效應解析：向空氣中大量排放二氧化碳是導致溫室效應的主要原因，A錯；氟利昂曾用作冰箱的致冷劑，大量排放氟利昂會破壞臭氧層，B項正確；二氧化硫的大量排放，是產(chǎn)生酸雨的主要原因，C錯；向空氣中大量排放氮的氧化物會導致光化學煙霧。答案：B3(2010·模擬題)環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質(zhì)量信息，這些污染物是 ()A稀有氣體、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧B二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧C三氧化硫、氮氫化物、

4、一氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧解析：A項、稀有氣體肯定不屬于污染物；B項中CO2不屬于污染物、C項中氮氫化物、三氧化硫均不是常見的污染物。答案：D4(2010·長春市五校聯(lián)考題)AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是()N2SiCuCH4H2SA只有 B只有 C只有 D全部SiO2SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；CuCuOCuCl2Cu(OH)2CuO；CH4CO2Na2CO3H2CO3CO2；H2SSO2SO3H2SO4SO2。答案：D5(2010·

5、;南京一中期中考題)今有分別含HSO3、S2、SO32、HS的四種溶液，向每種溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸、幾滴酸性高錳酸鉀溶液，其離子數(shù)目都減少的是 ()A B只有 C只有 D解析：HSO3能分別與NaOH、HCl、KMnO4(aq)反應，生成SO32、SO2、SO42；S2不與NaOH反應；SO32不與NaOH反應；HS均能反應，生成S2、H2S、S。答案：A6(廣東深圳調(diào)研一)標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，正確的是 ()Aab段反應是：SO22H2S=3S2H2OB亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸C原H2S溶液的

6、物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1Db點對應的溶液導電性最強解析：本題考查SO2的性質(zhì)，H2S具有還原性，SO2具有氧化性，二者發(fā)生反應：2H2SSO2=2H2O3S，A對；a處為H2S溶液，d處為H2SO3溶液，可以判斷亞硫酸酸性比氫硫酸強，B錯；根據(jù)2H2SSO2=2H2O3S，由于通入112 mL SO2時pH7，則n(SO2)2n(SO2)2×0.01 mol，故c(H2S)0.1 mol/L，C錯；b點pH7，為純水，導電性最弱，D錯。答案：A7(2010·模擬題)下列說法正確的是 ()正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放

7、標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生損害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚A B C D解析：正常雨水的pH小于7，但大于5.6，酸雨的pH小于5.6，不正確；嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準可減少大氣污染物的排放，正確；使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品，在食品中會殘留較高濃度的二氧化硫?qū)θ梭w健康產(chǎn)生損害，故也正確；有機氯對人體確實有害，也正確；食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水長期排向水庫會使水庫的水體變質(zhì)，使水體富營養(yǎng)化，使魚類缺氧而死亡，不正確。答案：C8(20

8、10·濟南外國語學校期中考題)向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是()A若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2解析：使品紅溶液褪色的物質(zhì)有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，A錯；臭氧能氧化酚酞，B正確；硫化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，使溶液紅色褪去，C錯；二氧化硫不能使石蕊試液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應，降低溶液酸性，D錯。答案：B9(2010·模擬題)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3

9、晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2B沾有KMnO4溶液的濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2有漂白性C濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析：A項，SO2不能氧化I，說明SO2的氧化性比I2的弱，A項正確；B項，SO2使KMnO4(aq)褪色，表現(xiàn)出了SO2的還原性，B項不正確；C項，SO2只能使石蕊變紅，但不能使其褪色，C項不正確；D項，NaOH可吸收SO2，正確。答案：AD10(2010·改編題)科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(COS)。

10、已知能發(fā)生下列反應：COSCOS,2COSSO22CO23S。(已知CO的結(jié)構式為C,O，有兩個共價鍵和一個配位鍵)下列說法不正確的是()ACO、CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構B原子半徑：S>C>OCCH3COSH和CH3CSOH是同一種物質(zhì)DSO2氣體中混有的少量SO3可通過盛有飽和NaHSO3(aq)或濃H2SO4的洗氣瓶除去解析：選項C中CH3COSH是CH3COOH分子中羥基中的O被S取代的產(chǎn)物，而CH3CSOH是CH3COOH分子中羰基中的O被S取代的產(chǎn)物，很顯然兩者是不同的物質(zhì)，屬于同分異構體。答案：C11(2010·模擬題)硫酸銅在加熱條件

11、下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應的硫酸銅的物質(zhì)的量的關系。實驗測得數(shù)據(jù)和有關結(jié)果如下：準確稱得無水硫酸銅2.4 g；測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112 mL；干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28 g；實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液(不含其他溶質(zhì))。試回答：(1)裝置B的作用是_，發(fā)生的化學方程式_。(2)裝置C的作用是_，干燥管收集到的物質(zhì)是_。(3)裝置E和F的作用是_。(4)實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質(zhì)是_，有_mol。據(jù)此計算出SO2為_mol，SO3為_mo

12、l。(5)CuSO4分解反應方程式為_。解析：實驗目的是測定n(CuSO4)與n(CuO)、n(SO2)、n(SO3)、n(O2)之間的關系；實驗原理是3CuSO43CuO2SO2SO3O2，利用A作發(fā)生裝置，B是將SO3轉(zhuǎn)化成SO2，發(fā)生反應SO32HSO3=SO422SO2H2O；C是吸收混合氣體中的H2O(g)；D是吸收混合氣體中的SO2；E和F確定n(O2)。結(jié)合題干已知條件可以求得：n(CuSO4)0.015 mol、n(SO2總)0.02 mol、n(O2)0.005 mol。根據(jù)CuSO4分解反應中電子轉(zhuǎn)移守恒可知0.015 mol CuSO4分解得到的SO2為0.01 mol，

13、同時得到SO3為0.005 mol。答案：(1)吸收生成的SO3氣體SO32NaHSO3=Na2SO4H2O2SO2(2)干燥SO2和O2(3)由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O2的體積(4)O20.0050.010.005(5)3CuSO43CuO2SO2O2SO312(2010·紹興一中期中考題)“活動與探究”是新課標中探究性學習的方式之一。下面是某學習小組對硫及其化合物的性質(zhì)探究。請你回答其中的問題。(1)硫溶解性探究：取綠豆粒大小的硫，輕輕地放入一支試管(該試管編號為1)中，然后在試管1中加入4 mL無水乙醇，振蕩，靜置一段時間；將試管1內(nèi)的上層“乙醇”傾倒到另外

14、一支試管(編號為2)中約一半(2 mL左右)，然后在試管2中加入2 mL蒸餾水，注意與試管1內(nèi)的“乙醇”比較。可以觀察到試管2內(nèi)的溶液中有渾濁產(chǎn)生。該渾濁的成分是_，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：_。(2)硫氧化性探究：取一藥匙還原性鐵粉和一藥匙硫粉，放在石棉網(wǎng)上，用藥匙攪拌，使鐵粉與硫粉混合均勻；將石棉網(wǎng)放在三腳架上，用酒精燈火焰加熱鋪有鐵硫混合物的石棉網(wǎng)，可以觀察到石棉網(wǎng)上的鐵硫混合物逐漸紅熱，紅熱位置逐漸蔓延，最后生成黑色的物質(zhì)；取該黑色物質(zhì)，放入試管中，然后在試管中滴入1 mL稀鹽酸，可以觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，且聞到一股強烈的臭雞蛋氣味；在上述反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液為無色，由此

15、推測中的黑色物質(zhì)是_。(3)SO2的漂白性探究；在如圖所示的石棉網(wǎng)上堆放少許硫粉，點燃，可以觀察到硫燃燒，然后用洗耳球抽取球形U形管中的氣體，可以觀察到球形U形管內(nèi)的品紅溶液，微熱U形管，溶液變?yōu)椤?4)SO2氧化性實驗探究：按照(3)中裝置，重新?lián)Q一支球形U形管，在其中加入少許FeS，滴加幾滴稀鹽酸，在石棉網(wǎng)上硫燃燒的同時，捏癟洗耳球，吸取球形U形管中的氣體，可以觀察到球形U形管左側(cè)管內(nèi)壁有黃色物質(zhì)附著。則生成該黃色物質(zhì)的化學方程式是：_。解析：(1)硫微溶于乙醇，難溶于水，向硫的乙醇飽和溶液中加入水，由于水與乙醇互溶，“消耗”了部分乙醇，故硫析出而出現(xiàn)渾濁。(2)從加入KSCN溶液后，溶液

16、為無色可以推斷溶液中無Fe3+，故硫與鐵發(fā)生氧化還原反應生成的是FeS，而不是Fe2S3。(3)二氧化硫可以使品紅溶液褪色，生成的是不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱后分解，二氧化硫釋放出來，品紅溶液又變?yōu)榧t色。(4)硫燃燒產(chǎn)生二氧化硫：S+O2 SO2；FeS與鹽酸反應產(chǎn)生硫化氫：FeS+2HCl=H2S+FeCl2；二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫：2H2SSO2=3S2H2O。答案：(1)硫(或“S”)硫在水中不溶解，在乙醇中微溶，在溶有硫的乙醇中加入水，部分硫析出，形成渾濁(2)FeS(3)褪色紅色(4)2H2SSO2=3S2H2O13(2010·模擬題)已知A、B、C是中學化學的

17、常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：ABC(1)若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍首”。則X的化學式為_。(2)若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成；C能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則A與C在濃硫酸和加熱條件下反應的化學方程式為_。(3)若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為_。(4)若A、C為無色溶液。B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應為黃色，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離

18、子的化學式為_。(5)若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構式為_。解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁禍首”可以判斷，結(jié)合A是一種淡黃色固體，可以推知A、B、C、X分別是S、SO2、SO3、O2。(2)由題給信息可知，A、B、C分別是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH，所以A與C反應的方程式為：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O。(3)焰色反應為黃色，說明A、B、C中均含鈉元素，B俗稱小蘇打，故B是NaHCO3，C是NaCl，A是碳酸鈉，X為HCl，則電解NaCl溶液的離子方程式為：2Cl2H2OH2Cl22OH。(4)由B的狀態(tài)及用途可

19、知B是Al(OH)3，結(jié)合X的焰色反應為黃色，可推知A、C、X分別為AlCl3、NaAlO2或NaAl(OH)4和NaOH。(5)“X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)”，所以是炭。A、B、C分別是CuO或Fe2O3、二氧化碳和一氧化碳。答案：(1)O2(2)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O(3)2Cl2H2OH2Cl22OH(4)AlO2或Al(OH)4(5)C O O14(2010·煙臺市開發(fā)區(qū)一中期中考題)在下圖所示轉(zhuǎn)化關系中，已知：B、F均是淡黃色固體；I、D為氣態(tài)單質(zhì)，A、B為固態(tài)單質(zhì)；F、G、H的相對分子質(zhì)量分別比C、D、E的相對分子質(zhì)量大16。(1)寫出下列

20、物質(zhì)的化學式：A_，B_，D_，K_。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：F_，G_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)變的化學方程式：CIF_，F(xiàn)E_。解析：由B、F為淡黃色固體入手，B為S，F(xiàn)為Na2O2，F(xiàn)、G、H的相對分子質(zhì)量分別比C、D、E的相對分子質(zhì)量大16，則I單質(zhì)為O2，其余物質(zhì)可推知如下圖所示。答案：(1)NaSH2H2SO4(2)Na······2NaH····H(3)2Na2OO22Na2O2Na2O2SO2=Na2SO415(2010·模擬題)國家環(huán)?？偩帧?006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，

21、減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。請回答下列問題：(1)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因_。(2)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術的優(yōu)點是_。(3)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為：SO2+2CO=2CO2+Sx、CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+Sx。其中COS分子的空間構型為。(4)生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4+2O2=NO3-+2H+H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的