廣東省梅州市2017屆高考化學模擬交流試卷(三)(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上廣東省梅州市2017屆高考化學模擬交流試卷（三）7有關膠體與溶液的說法正確的是（ ）A膠體粒子帶電，溶液溶質粒子不帶電 B滲析實驗可以鑒別膠體和溶液C膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩D丁達爾效應可以區(qū)分膠體和溶液8下列說法正確的是（ ）A乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應B分子中的3個碳原子不可能在同一直線上C聚氯乙烯、麥芽糖和蛋白質均屬于有機高分子化合物D等質量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗的物質的量相同9設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（ ）A0.1 mol能形成的膠體粒子數(shù)為0.1 B常溫下1 L pH=12氨水中含有數(shù)目為0.01

2、C0.1 mol完全反應時，轉移的電子數(shù)為0.4 D12克碳單質中所含的共價鍵數(shù)為2 10下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗操作A制備膠體將濃溶液滴加到熱飽和溶液中B由溶液制備無水將溶液加熱蒸干C“侯氏制堿法”過程中制取將過量通入到和食鹽的飽和溶液中D證明是弱酸將與溶液反應11下圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅。卞列說法中不正確的是（ ）A銅電極應與Y電極相連接B通過質子交換膜由左向右移動C當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16 gDM電極的反應式為：12常溫下，向20 mL 0.2 m

3、ol/L 二元酸溶液中滴加0.2 mol/L溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是（ ）A從圖像中可知為強酸B當時，溶液中各離子濃度的大小順序為C當時混合溶液的pH值大于7D當時，升高溫度，減小13短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物，其中s的水溶液俗稱水玻璃，0.1 mol/L n溶液的pH=13，m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A離子半徑大小：Y>Z>WB簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>YCW的最高價氧化物對應的水

4、化物堿性比Z的強D單質熔點：ZRX26硫酸亞鐵銨是分析化學中重要的試劑，學習小組探究其分解產物。（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產物裝置B儀器名稱是_，所放試劑是_。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知硫酸亞鐵銨的分解產物中有_。（寫化學式）（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產物中還有和。乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、_；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間后，關閉止水夾再點燃酒精燈，通入的目的是_。裝置H中有白色沉淀，則證明分解產物中有_，G中發(fā)生

5、反應的離子方程式為_。（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500 時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產物，請設計實驗證明：此固體產物不含二價鐵：_。27（14分）四氧化三錳（）在電子工業(yè)有廣泛應用。（1）金屬錳與氧氣在一定條件下反應可以制得，反應原理如圖所示。石墨為_極，該電極反應式為_。（2）的一種工業(yè)制法：在常溫下，往硫酸錳溶液中加入氨水，控制溶液的pH為10，使轉化為沉淀，過濾，在溶液催化下通入氧氣將濾渣氧化為。濾液中的濃度為_（Ksp = 1.9×1013）。濾渣轉化為的化學方程式為_。（3）加熱會同時發(fā)生如下三個反應：序號反應（KJ·mol-1）K300800a3.0

6、×1071.8×105b1.7×1072.4×105c9.89.6×104a_0（填“”、“”或“”）。已知 ，則的_。在300 條件下加熱制取并不合適，理由是：_。800 時，的平衡常數(shù)K_。28（14分）氯化亞銅（）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在。工業(yè)上用低品銅礦（主要含、等）制備的一種工藝流程如下：回答下面問題：（1）反應I中被氧化的元素有_。（填元素符號）（2）濾渣II的成分主要為，寫出除的離于方程式_。（3）寫出反應II中發(fā)生反應的離子方程式_。 （4）在進行反

7、應II時，通入的一般都要適當過量，目的是_。（5）濾餅進行醇洗的目的是_。（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_。（7）的沉淀率是指轉化為的n(+)占總的n()的百分比。在一定條件下沉淀率與沉淀前的Cl-、的物質的量之比n(): n()的關系如右圖所示。的平衡常數(shù)K = 6.5×10-2，則該條件下的最大沉淀率為_。（保留兩位小數(shù)）。35【化學-選修3：物質結構與性質】（15分）氧化鎳為綠色粉末狀固體，可用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過下列兩種方法制取，；回答下列問題：（1）

8、鎳元素在元素周期表中的位置為_，其價電子軌道表達式為_。（2）上述兩個反應涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_。其原子核外未成對電子數(shù)是_。（3）上述兩個反應生成的非金屬氧化物沸點較高的是_，其主要原因是_。（4）離子的空間構型是_，其中心原子的雜化方式為_。（5）氧化鎳晶體結構與氯化鈉相似，其晶胞結構如下圖，結構中氧離子采用面心立方最密堆積，鎳離子的堆積方式是_。（6）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因，假設某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體，其邊長是氧化鎳晶胞（如右圖）的5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為_。36【化學-選修5：有機化學基礎】（15分）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應類型為_。（2）C 分子中有2個含氧官能團，分別為_和_。（填官能團名稱）（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式_。（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為：_。（5）寫