水電離與溶液酸堿性輔導(dǎo)

1、水的電離和溶液的酸堿性知識點(diǎn)一水的電離1. 電離方程式水是一種的電解質(zhì)，H2O + H2。 , 簡寫為2. 水的離子積常數(shù)符號：。(2)公式：Kw =, 25 C時 Kw =。3. 影響Kw大小的因素(1) 水的電離過程是個 的過程，故溫度升高，H2O的Kw。(2) 水的離子積是水電離平衡時的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于稀的水溶液，只要 不變，Kw就不變。4. 影響水的電離平衡的因素影響水的電離的因素條件改變平衡移動方向c(OH-)c(H+)Kw加HCI向左減少增大不變NaOH( s)向左增大減小不變升溫向右增大增大增大力口 NaCO向右增大減少不變小結(jié):(1) 酸、堿均可 水的電離；(2)

2、升高溫度可 水的電離；(3)易水解的鹽均可水的電離；(4)活潑金屬(Na)可水的電離。_L5、室溫下水電離出的 C(H十)或C(OH )的計算練習(xí)1、 25 C時，水的電離達(dá)到平衡：H2O1H + + OH 一 AH >0，下列敘述正確的是(B )。A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，Kw不變C .向水中加入少量固體 CH3C00Na，平衡逆向移動，c(H +)降低D .將水加熱，Kw增大，pH不變2、 25 C時，在等體積的 pH = 0的H2SO4溶液，0.05 mol L一1的Ba(OH) 2溶液，pH=10的Na2

3、S溶液，pH = 5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是A . 1 ： 10 ： 1010 : 109B . 1 : 5 : 5X 109 : 5X 108C. 1 : 20 : 1010 : 109D. 1 ： 10 ： 104 ： 1093、 (2012 上海高考 7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是A. NaHSO溶液 B . KF溶液 C . KAI(SO" 2 溶液 D . Nal 溶液4、室溫下，水的電離達(dá)到平衡：HO、+ OH。下列敘述正確的是A. 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kv不變B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c( H

4、)增大C. 向水中加入少量 NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c (OH)降低D. 向水中加入少量 CHCOON固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH) = c( H+)5、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是10"7)0_ftc(H+)/TTK>bL_,A. 從圖中可以看出，溫度升高會促進(jìn)水的電離B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變，在水中加入適量的NH4CI固體C.D點(diǎn)的Kw大于A點(diǎn)的KwD. 在處于E點(diǎn)狀態(tài)的COCOON溶液中: c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H +)6、 (2012 廈門模 擬)已知NaHSO在水中的電離

5、方程式為： NaHS®=N<+ H+ + sO。某溫 度下，向pH= 6的蒸餾水中加入 NaHSO晶體，保持溫度不變，測得溶液的 pH為2，對于 該溶液，下列敘述中正確的是 ( )A. 水電離出來的 c(H +) = 1X 1010mol L1B. 此時水的離子積 Kv= 1 X 10 14+ 2C. c(H ) = 2 c(OH ) + c(SO4 )D. 該溫度下加入等體積 pH= 12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性7、(2012 鳳陽模擬)下列四種溶液：pH= 2的CHCOOH溶液 pH= 2的HCI溶液 pH= 12的氨水 pH= 12的NaOH溶液相同條件下

6、，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是()A. 由水電離的 C(H +):二3 =B. 將、兩種溶液混合后，若pH= 7,則消耗溶液的體積： 'C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D. 向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH: ''知識點(diǎn)二溶液的酸堿性與pH1. 溶液的酸堿性溶液的酸堿性是由溶液中c(H +)與c(OH)相對大小決定的：(1) c(H +)c(OH)，溶液呈酸性；(2) c(H +)c(OH)，溶液呈中性；(3) c(H +)c(OH)，溶液呈堿性。2. pH(1) 計算公式： pH =。(2) 適用范圍：。(3) 表示

7、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。3. pH試紙的使用方法：把一小塊 pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙 的中央，試紙變色后，與 比較來確定溶液的pH。練習(xí)1、已知在100C的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100C )，水的離子積 KW = 1冷012。下列說法正確的是A . 0.05 mol/L 的 H2SO4 溶液 pH = 1B . 0.001 mol/L 的 NaOH 溶液 pH = 11C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6, 溶液顯酸性D. 完全中和p

8、H = 3的H2SO4溶液50 mL,需要pH = 11的NaOH溶液50mL2、 某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw = 1012。該溫度下，將 pH = 4的H2SO4溶液與pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH = 7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為A . 1 : 10B. 9 : 1C. 10 : 1 D. 99 : 213、 某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)，0.01 mol 1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+) c(OH)=10卞，則該小組在該溫度下測得0.1 mol 1的NaOH溶液的pH應(yīng)為()A. 13B.12C.11D.10 4、 (2012

9、 新課標(biāo)全國卷11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為 Kw該溫度下，將濃度為 a mol L-1的一元酸HA與b mol L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依 據(jù)是()A. a=bB.混合溶液的 pH=7C.混合溶液中，c(H+)= Jkwmol L-1 D.混合溶液中，C(H+)+ C(B+)= C(OH)+ C(A-)5、 (2012 海南高考11) 25 C時，a mol L-1 一元酸HA與b mol L-1NaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是 - + - +A. a=b B . a>b C . c (A )= c(Na ) D . c (A )&

10、lt; c(Na )6、(2010全國卷1).下列敘述正確的是A. 在醋酸溶液的pH =a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH = b，則a> bB. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好無色，則此時溶液的pH V7c. 1.0 10”mol/L 鹽酸的 pH =3.0, 1.0 10$mol/L 鹽酸的 pH =8.0D.若1mLpH =1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7則NaOH溶液的pH -117、(2010 天津卷)下列液體均處于 25C，有關(guān)敘述正確的是A. 某物質(zhì)的溶液 pH < 7，則該物質(zhì)一定是 酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B. pH = 4.5的

11、番茄汁中 c(H +)是pH = 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CHCOOHf CH3COON混合溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO)8、已知在100C的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100C)，水的離子積 Kw= 1X 10 一12.下列說法正確的是()A. 0.05 mol/L 的 H2SQ溶液 pH= 1B. 0.001 mol/L 的 NaOH溶液 pH= 11C. 0.005 mol/L 的H2SQ溶液與0.01 mol/L 的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6,溶液

12、顯酸性D. 完全中和 pH= 3的H2SQ溶液50 mL,需要pH= 11的NaOH溶液50 mL9、 室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A. 0.1 mol/L 的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合B. 0.1 mol/L 的NaHCQ溶液和pH=1的鹽酸等體積混合C. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合D. pH=1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合10、室溫時，將x mL pH = a的稀NaQH溶液與y mL pH = b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A .若 x= y，且 a + b= 14,貝U pH>7B

13、.若 10x= y,且 a + b= 13,貝U pH = 7C .若 ax= by,且 a + b= 13,貝U pH = 7D .若 x= 10y,且 a + b= 14,貝U pH>711、 （ 1 ）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol L-1的下列六種溶液的 pH :溶質(zhì)CH3CQQNaNaHCQ3Na2CQ3NaClQNaCNC6H5QNapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸（或堿性較強(qiáng)的物質(zhì)）可以自發(fā)地反應(yīng)生成較 弱酸（或堿性較弱的物質(zhì)）。依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）。A . CH 3CQQH+ Na

14、 2CQ3=NaHCQ 3+CH 3CQQNaB . CH3CQQH+NaCN=CH 3CQQNa+HCNC. CQ2+H2Q+2NaCIQ=Na 2CQ3+2HCIQD. CQ2+H2Q+2C6H5QNa=Na2CQ3+2C6H5QH（2） 根據(jù)前述信息判斷，濃度均為 0.05mol L-1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 （填編號）。C6H5QH CH3CQQH HCN HCIQ H2SQ4 HClQ 4（3）根據(jù)前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式12、25 C時，電離平衡常數(shù):化學(xué)式CH3CQQHH2CQ3HClQ電離平衡常數(shù)51.8 X 10 5K1 4.3 X 107K2 5.6X 101183.0 X 10回答下列問題：(1) 物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol L 1的下列四種物質(zhì)：a. Na2CO3, b.NaCIO , c.CHsCOONa , d.NaHCO3； pH 由大到小的順序是 ;(填編號)?+A. c(H )(2) 常溫下0.1 mol L“的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是+ c (H )B c ( CH3COOH )C. c(H ) c(OH )D.體積