高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題

1、.2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題這篇2019年高二化學(xué)寒假作業(yè)試卷練習(xí)題是查字典化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助!一.選擇題此題包括8小題，每題2分，共16分1.以下物質(zhì)分類(lèi)正確的選項(xiàng)是 A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2.以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的選項(xiàng)是 A.過(guò)氧化鈉的電子式：B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035 BrC.硫離子的構(gòu)造示意圖：D.間二甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：3.水溶液中能大量共存的一組離子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.

2、Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： Ne3s23p4; 1s22s22p63s23p3;1s22s22p5。那么以下有關(guān)比較中正確的選項(xiàng)是 A.最高正化合價(jià)： B.第一電離能：C.電負(fù)性： D.原子半徑：5.以下物質(zhì)的分子中既有鍵又有鍵的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A. B. C. D.6.R、X、Y、和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2，且X2+與單質(zhì)R不反響;X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z,這四種離子被復(fù)原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性

3、大小順序?yàn)?A.R2+X2+Z2+Y2+ B. X2+R2+Y2+Z2+C. Y2+Z2+R2+X2+ D. Z2+X2+R2+Y2+7.以下關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的選項(xiàng)是 A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等8.25的氨水密度為0.91gcm-3,5的氨水密度為0.98gcm-3.假設(shè)將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 A.等于15 B.大于15 C.小于15 D.無(wú)法估算二.選擇題此題包括11小題，每題3分，共33分9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說(shuō)法正確的

4、選項(xiàng)是 A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB.1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.在過(guò)氧化鈉與水的反響中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA10.以下指定反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是 A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H+NO3-=Cu2+NO2+H2OB.NH42FeSO42溶液與過(guò)量NaOH溶液反響制FeOH2：Fe2+2OH-=FeOH2C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制AlOH3：CO

5、2+AlO2-+2H2O=AlOH3+HCO3-11.將0.195g鋅粉參加到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反響，那么復(fù)原產(chǎn)物可能是 A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+12.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性，因這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如下圖，那么該晶體的化學(xué)式為 A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有一樣的電子層構(gòu)造，

6、W與X同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.原子半徑大小順序：rWrYrXB.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型一樣C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C.物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ415.氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生

7、反響的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2 = d Fe3+ e Br2+ f Cl-以下選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反響實(shí)際的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 416.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，參加過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀;過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至

8、少存在5種離子B.Cl-一定存在，且cCl 0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在17.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.75mol，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A.生成40.0LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol18.：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)nKOH=amol時(shí)，以

9、下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.假設(shè)某溫度下，反響后 =11，那么溶液中 =12B.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolC.改變溫度，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：12amol56amolD.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為17amol19.如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中2個(gè)最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為 A. B.C. D.第II卷非選擇題，51分20.5分在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中1CO32-的價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型為2以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體構(gòu)造的非

10、極性分子是 。3以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型構(gòu)造的極性分子是 。4以極性鍵相結(jié)合，具有V型構(gòu)造的極性分子是 。5以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是 。21.6分完成以下反響的離子方程式：1向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀：2向明礬溶液中逐滴參加BaOH 溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)：3向CaHC032溶液中參加過(guò)量的NaOH溶液：22.8分二氧化硒SeO2是一種氧化劑，其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。完成以下填空：1Se和濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的

11、量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反響方程式2：Se+2H2SO4濃 = 2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4濃、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是3回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目4實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2019 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6分用9mol/L的濃硫酸稀釋成

12、 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，答復(fù)以下問(wèn)題：1配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E.將濃硫酸沿?zé)跐u漸注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm2假如實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸密度為1.8gcm-3 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250

13、mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL。3由于錯(cuò)誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是_填寫(xiě)序號(hào)。A.使用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干D.定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用24.6分X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1Y基態(tài)原子的電子排布式是 。2R2+的水

14、合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是 。3Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是 。4將R單質(zhì)的粉末參加X(jué)H3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍(lán)色，該反響的離子方程式是 。25.12分氮化硼B(yǎng)N晶體有多種構(gòu)造。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀構(gòu)造，可作高溫光滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體構(gòu)造如右圖所示。1關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 填序號(hào)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵d.兩種晶體均為分子晶體2六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其構(gòu)造與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是 。3立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是 。4NH4BF4氟硼酸銨是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。26.8分將0.08mol KMnO4固體質(zhì)量為12.64g加熱一段時(shí)間后，搜集到a molO2;向反響