高一化學(xué)課件：3.1.2金屬與酸和水的反應(yīng) 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)(轉(zhuǎn)發(fā))

1、【典例【典例1 1】(2011(2011蚌埠高一檢測(cè)蚌埠高一檢測(cè)) )將適量金屬鈉投入下列溶將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是A.A.鹽酸鹽酸 B.B.飽和氫氧化鈉溶液飽和氫氧化鈉溶液C.FeClC.FeCl3 3溶液溶液 D.CuSOD.CuSO4 4溶液溶液 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答該題要注意以下三點(diǎn)：解答該題要注意以下三點(diǎn)：【自主解答】【自主解答】選選A A。鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣；。鈉與水溶液反應(yīng)均放出氫氣；A A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)為2Na2Na2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2,只有氣體無(wú)只有氣體

2、無(wú)沉淀；沉淀；B B項(xiàng)，項(xiàng)，NaOHNaOH溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧溶液是飽和溶液，投入鈉后，消耗水，析出氫氧化鈉晶體；化鈉晶體；C C項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與FeClFeCl3 3反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；D D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉還能進(jìn)一步與CuSOCuSO4 4反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。產(chǎn)生氫氧化銅沉淀。 【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】( (1)1)若忽略溫度的變化，該題若忽略溫度的變化，該題B B項(xiàng)項(xiàng)NaNa+ +的的濃度如何變化？濃度如何變化？提示：提

3、示：不變，因?yàn)槲龀鰵溲趸c后溶液仍為原溫度下的飽不變，因?yàn)槲龀鰵溲趸c后溶液仍為原溫度下的飽和溶液，故氫氧化鈉的濃度不變化，和溶液，故氫氧化鈉的濃度不變化，NaNa+ +的濃度也不變化。的濃度也不變化。(2)(2)鈉投入到硫酸銅溶液中時(shí)溶液的質(zhì)量如何變化？鈉投入到硫酸銅溶液中時(shí)溶液的質(zhì)量如何變化？提示：提示：NaNa與與CuSOCuSO4 4溶液的反應(yīng)：溶液的反應(yīng)：2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2，2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2NaNa2 2SOSO4 4，因此每有，因此每有2 mol Na(2 mol Na(即即

4、46 g)46 g)反應(yīng)，就有反應(yīng)，就有1 mol H1 mol H2 2( (即即2 g)2 g)放出和放出和1 mol Cu(OH)1 mol Cu(OH)2 2( (即即98 g)98 g)析出，故溶液的質(zhì)量減輕。析出，故溶液的質(zhì)量減輕?！咀兪接?xùn)練】將一小塊金屬鈉投入盛有【變式訓(xùn)練】將一小塊金屬鈉投入盛有5 mL5 mL飽和澄清石灰飽和澄清石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )( )A.A.有氣體產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生B.B.有沉淀產(chǎn)生有沉淀產(chǎn)生C.C.有銀白色金屬產(chǎn)生有銀白色金屬產(chǎn)生D.D.金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動(dòng)金屬鈉熔化成閃亮的小球在液面上游動(dòng)

5、【解析】【解析】選選C C。鈉投入堿溶液中實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，故。鈉投入堿溶液中實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，故A A、D D所述現(xiàn)象可以觀察到，不可能置換出鈣，所述現(xiàn)象可以觀察到，不可能置換出鈣，C C不能觀察到；不能觀察到；鈉與水反應(yīng)，消耗了飽和澄清石灰水中的水，所以有部分鈉與水反應(yīng)，消耗了飽和澄清石灰水中的水，所以有部分氫氧化鈣結(jié)晶析出，氫氧化鈣結(jié)晶析出，B B所述現(xiàn)象可以觀察到。所述現(xiàn)象可以觀察到。【典例【典例2 2】(2011(2011西城高一檢測(cè)西城高一檢測(cè)) )等體積、等物質(zhì)的量濃度等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩

6、燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5757，則甲、乙兩燒杯中，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是的反應(yīng)情況可能分別是A.A.甲、乙中都是鋁過(guò)量甲、乙中都是鋁過(guò)量B.B.甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C.C.甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D.D.甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量 【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答該題可按以下三步分析：解答該題可按以下三步分析：【自主解答】【自主解答】選選B B。因?yàn)榈攘康匿X分別與足量的鹽酸和氫氧。因?yàn)榈攘康匿X分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H H2 2的體積比為的體

7、積比為1111，足量的鋁分別與，足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生生H H2 2的體積比為的體積比為1313，而今產(chǎn)生，而今產(chǎn)生H H2 2的體積比：的體積比：所以反應(yīng)的情況為：鋁過(guò)量，鹽酸不足；鋁不足，氫氧化所以反應(yīng)的情況為：鋁過(guò)量，鹽酸不足；鋁不足，氫氧化鈉過(guò)量。鈉過(guò)量。HCl2NaOH2V(H )113VH ，【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】該題目中若甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的該題目中若甲、乙兩燒杯中產(chǎn)生的H H2 2的體積的體積均為均為22.4 L(22.4 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) )，則：，則：(1)(1

8、)兩個(gè)燒杯中兩個(gè)燒杯中AlAl均不足還是均足量？均不足還是均足量？(2)(2)鋁的質(zhì)量為多少？鋁的質(zhì)量為多少？提示：提示：(1)(1)因?yàn)殇X分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生因?yàn)殇X分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H H2 2的體積比為的體積比為1111，所以此時(shí)酸、堿均足量，鋁均不足或鋁，所以此時(shí)酸、堿均足量，鋁均不足或鋁與鹽酸恰好反應(yīng)，氫氧化鈉溶液過(guò)量。與鹽酸恰好反應(yīng)，氫氧化鈉溶液過(guò)量。(2)(2)因?yàn)殇X與酸、堿反應(yīng)時(shí)，量的關(guān)系均為因?yàn)殇X與酸、堿反應(yīng)時(shí)，量的關(guān)系均為2 mol Al2 mol Al3 mol H3 mol H2 2, ,所以鋁的質(zhì)量為所以鋁的質(zhì)量為22.4 L22.4 L2

9、2.4 L/mol22.4 L/mol2 23 327g/mol27g/mol18 g18 g。 【變式訓(xùn)練】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液【變式訓(xùn)練】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和反應(yīng)中消耗的鹽酸和NaOHNaOH物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為( )( )A.11 B.21 C.31 D.13A.11 B.21 C.31 D.13【解析】【解析】選選C C。根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與。根據(jù)鋁與鹽酸以及鋁與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：方程式：2Al+6H

10、Cl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2， 6 mol 3 mol 6 mol 3 mol2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 2 mol 3 mol 2 mol 3 mol可直接得到可直接得到答案：答案：n(HCl)n(NaOH)=31n(HCl)n(NaOH)=31?！镜淅肯铝懈黜?xiàng)正確的是【典例】下列各項(xiàng)正確的是A.A.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na+HNa+H2 2O=NaO=Na+ +OHOH- -H H2 2B.B.鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與水蒸氣的反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe3Fe4H4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 44H4H2 2C.C.鎂、鋁與沸水也不可能反應(yīng)鎂、鋁與沸水也不可能反應(yīng)D.D.鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na+Cu2Na+Cu2+2+=2Na=2Na+ +Cu+Cu高溫高溫=【思路點(diǎn)撥】【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：解答本題要注意以下三點(diǎn)：【自主解答】【自主解答】選選B B。鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)：。鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)：2Na+2H2Na+2H2 2O=O=2Na2Na+ +2OH2OH- -H H2 2，A A錯(cuò)誤；鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)：錯(cuò)誤；鐵在高溫下

12、與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe3Fe4H4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 44H4H2 2，B B正確；鎂可以與熱水反應(yīng)，正確；鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，C C錯(cuò)誤；鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化錯(cuò)誤；鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2Na+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=Cu(OH)Cu(OH)2 2+H+H2 2+2Na+2Na+ +，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。高溫高溫=【互動(dòng)探究】【互動(dòng)探究】( (1)1)在反應(yīng)在反應(yīng)2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH

13、H2 2中，水中，水作氧化劑還是還原劑？在金屬與水的反應(yīng)中金屬作氧化劑作氧化劑還是還原劑？在金屬與水的反應(yīng)中金屬作氧化劑還是還原劑？還是還原劑？(2)(2)反應(yīng)反應(yīng)3Fe3Fe4H4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 44H4H2 2與反應(yīng)與反應(yīng)FeFe3 3O O4 44H4H2 2 3Fe 3Fe4H4H2 2O O矛盾嗎？矛盾嗎？提示：提示：(1)(1)在反應(yīng)在反應(yīng)2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2中，水作氧中，水作氧化劑，在金屬與水的反應(yīng)中均是金屬失去電子，金屬作化劑，在金屬與水的反應(yīng)中均是金屬失去電子，金屬作還原劑。還原劑。(2)(2)

14、這兩個(gè)反應(yīng)不矛盾，因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件不同。這兩個(gè)反應(yīng)不矛盾，因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件不同。高溫高溫=【變式訓(xùn)練】鉀【變式訓(xùn)練】鉀(K)(K)與鈉與鈉(Na)(Na)在性質(zhì)上有很大的相似性，但在性質(zhì)上有很大的相似性，但鉀比鈉更活潑，下列說(shuō)法不正確的是鉀比鈉更活潑，下列說(shuō)法不正確的是( )( )A.A.鉀應(yīng)密閉保存鉀應(yīng)密閉保存B.B.鉀與水能發(fā)生反應(yīng)，但是不如鈉與水的反應(yīng)劇烈鉀與水能發(fā)生反應(yīng)，但是不如鈉與水的反應(yīng)劇烈C.C.鉀與水能劇烈反應(yīng)鉀與水能劇烈反應(yīng)D.D.鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不止一種鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物不止一種【解析】【解析】選選B B。鈉能與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，故鈉。鈉能與空氣

15、中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，故鈉應(yīng)密閉保存，而鉀比鈉更活潑，所以鉀也應(yīng)密閉保存，應(yīng)密閉保存，而鉀比鈉更活潑，所以鉀也應(yīng)密閉保存，A A正正確；因?yàn)殁洷肉c更活潑，所以鉀與水能發(fā)生反應(yīng)，并且比確；因?yàn)殁洷肉c更活潑，所以鉀與水能發(fā)生反應(yīng)，并且比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，鈉與氧氣反應(yīng)能生成氧化鈉、過(guò)氧鈉與水的反應(yīng)更劇烈，鈉與氧氣反應(yīng)能生成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，則鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物也很復(fù)雜，化鈉，則鉀與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物也很復(fù)雜，B B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，C C、D D正確。正確?！镜淅堪选镜淅堪?.460.46克鈉放入滴有酚酞的蒸餾水中：克鈉放入滴有酚酞的蒸餾水中：(1)(1)請(qǐng)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋現(xiàn)象的原因請(qǐng)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并

16、解釋現(xiàn)象的原因( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _( ) _(2)(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；離子方程式離子方程式_。(3)(3)如何證明反應(yīng)中生成的氣體？如何證明反應(yīng)中生成的氣體？_。(4)(4)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AlAl片，開(kāi)始片，開(kāi)始_(_(填填“是是”或或“否否”) )有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_，產(chǎn)生的氣體體積產(chǎn)生的氣體體積( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )最多為最多為_(kāi)，此時(shí)反應(yīng)掉，此時(shí)反應(yīng)掉的的AlAl為為 _mol_mol?！惧e(cuò)因剖析

17、】【錯(cuò)因剖析】【標(biāo)準(zhǔn)答案】【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)(1)浮浮 鈉的密度比水的密度小鈉的密度比水的密度小熔熔 反應(yīng)放熱，而且鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，而且鈉的熔點(diǎn)低游游 反應(yīng)時(shí)有氣體生成反應(yīng)時(shí)有氣體生成響響 反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈紅紅 生成顯堿性的物質(zhì)生成顯堿性的物質(zhì)(2)2Na+2H(2)2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 22Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2(3)(3)收集一小試管反應(yīng)中生成的氣體，點(diǎn)燃，發(fā)出輕微的爆收集一小試管反應(yīng)中生成的氣體，點(diǎn)燃，發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明該氣體是鳴聲，證明該氣體是H H2 2(4)(4)是是 2A

18、l+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 20.672 L 0.020.672 L 0.021.1.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )( )A.A.鈉熔點(diǎn)低鈉熔點(diǎn)低 B.B.鈉的密度小鈉的密度小C.C.鈉的硬度小鈉的硬度小 D.D.有強(qiáng)還原性有強(qiáng)還原性【解析】【解析】選選C C。鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上。鈉與水反應(yīng)時(shí)浮在水面上( (說(shuō)明鈉的密度小說(shuō)明鈉的密度小) )，熔化成閃亮的小球熔化成閃亮的小球( (說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低說(shuō)明反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低) )，劇烈反應(yīng)，劇烈反應(yīng)( (說(shuō)明鈉有

19、強(qiáng)還原性，較活潑說(shuō)明鈉有強(qiáng)還原性，較活潑) )。故選。故選C C。2.2.對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是( )( )A A鋁是還原劑鋁是還原劑 B B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C C該反應(yīng)說(shuō)明所有金屬都能與堿反應(yīng)該反應(yīng)說(shuō)明所有金屬都能與堿反應(yīng) D D鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣【解析】【解析】選選C C。2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2，該反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中還原劑為是氧化還原反應(yīng)，其中還原劑為AlAl；鋁能與氫氧

20、化鈉溶液；鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的特性，而不是金屬的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，這是鋁的特性，而不是金屬的共性；鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣。故選共性；鋁與堿或酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氫氣。故選C C。3.3.把下列金屬投入把下列金屬投入0.1 mol/L0.1 mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是劇烈的是( )( )A.Cu B.Fe C.Mg D.AlA.Cu B.Fe C.Mg D.Al【解析】【解析】選選C C。金屬越活潑，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)越。金屬越活潑，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)越劇烈，故選劇烈，故選C C。4.4.下列說(shuō)法正確的是下

21、列說(shuō)法正確的是( )( )A A鈉在溶液中可置換出鐵鈉在溶液中可置換出鐵B B鐵在溶液中可置換出銅鐵在溶液中可置換出銅C CFeFe不與不與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)D DFeFe比比AlAl活潑活潑【解析】【解析】選選B B。鈉在鐵鹽溶液中先與。鈉在鐵鹽溶液中先與H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2Na2Na2H2H2 2O O=2NaOH=2NaOHH H2 2，NaOHNaOH再與鐵鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能再與鐵鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能置換出鐵；鐵可置換出銅鹽溶液中的銅，如：置換出鐵；鐵可置換出銅鹽溶液中的銅，如：FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；FeFe

22、在高溫下可以與在高溫下可以與H H2 2O(g)O(g)發(fā)生反應(yīng)而生成發(fā)生反應(yīng)而生成FeFe3 3O O4 4和和H H2 2；在金屬活動(dòng)性順序表中；在金屬活動(dòng)性順序表中AlAl排在排在FeFe的前面，故的前面，故AlAl比比FeFe活潑?；顫?。5.5.在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在進(jìn)行鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列各問(wèn)題。回答下列各問(wèn)題。(1)(1)新切開(kāi)的金屬鈉表面呈新切開(kāi)的金屬鈉表面呈_色，在空氣中放置幾分色，在空氣中放置幾分鐘后會(huì)鐘后會(huì)_。(2)(2)金屬鈉塊投入水中后，觀察到金屬鈉塊投入水中后，觀察到_(_(說(shuō)明反應(yīng)放說(shuō)明反應(yīng)放熱熱) )，并，

23、并_(_(說(shuō)明鈉的密度小說(shuō)明鈉的密度小) )。(3)(3)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的聲響，說(shuō)明的聲響，說(shuō)明反應(yīng)有反應(yīng)有_生成。生成。(4)(4)如果水中事先已滴入酚酞試劑，反應(yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)槿绻惺孪纫训稳敕犹噭磻?yīng)后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明反應(yīng)生成了色，說(shuō)明反應(yīng)生成了_。【解析】【解析】(1)(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈銀白色，并很快剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈銀白色，并很快變暗，這是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層變暗，這是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致。氧化物所致。(2)(2)鈉的密度比水小，浮在水面上，與

24、水反應(yīng)，放熱，使鈉鈉的密度比水小，浮在水面上，與水反應(yīng)，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球。熔化形成銀白色小球。(3)(3)鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動(dòng)鈉球在水面上運(yùn)動(dòng)。鈉與水反應(yīng)放出氫氣，推動(dòng)鈉球在水面上運(yùn)動(dòng)。(4)(4)鈉與水反應(yīng)生成鈉與水反應(yīng)生成NaOHNaOH，使酚酞變紅。，使酚酞變紅。答案：答案：(1)(1)銀白銀白 變暗變暗(2)(2)鈉熔化成閃亮的小球鈉熔化成閃亮的小球 浮在水面上浮在水面上(3)(3)氣體氣體(4)(4)紅紅 氫氧化鈉氫氧化鈉一、選擇題一、選擇題( (本題包括本題包括5 5小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2020分分) ) 1.(20111.(2011渭南高一檢

25、測(cè)渭南高一檢測(cè)) )向一小燒杯中分別加入等體積的向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合下圖中的的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合下圖中的( )( )【解析】【解析】選選A A。鈉比煤油的密度大，比水的密度小，再結(jié)合。鈉比煤油的密度大，比水的密度小，再結(jié)合鈉與水的反應(yīng)情況，可知鈉與水的反應(yīng)情況，可知A A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.2.下列物質(zhì)中不能與下列物質(zhì)中不能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)的是溶液反應(yīng)的是( )( )A.NaA.NaB.FeB.FeC.AlC.AlD.CuSOD.CuSO

26、4 4【解析】【解析】選選B B。金屬鈉與。金屬鈉與NaOHNaOH溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和氫溶液中的水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，氫氧化氧化鈉，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鐵與氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)。鈉溶液不反應(yīng)。3.3.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是( )( )A.A.鈉是活潑的非金屬鈉是活潑的非金屬B.B.鈉與水反應(yīng)放出氧氣鈉與水反應(yīng)放出氧氣C.C.鈉與水反應(yīng)放出氫氣鈉與水反應(yīng)放出氫氣D.D.鈉不與鹽酸反應(yīng)鈉不與鹽酸反應(yīng)【解析】【解析】選選

27、C C。鈉是活潑金屬，。鈉是活潑金屬，A A錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉和氫氣，B B錯(cuò)誤、錯(cuò)誤、C C正確；鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉正確；鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，和氫氣，D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )( )A.A.鈉和冷水反應(yīng)：鈉和冷水反應(yīng)：Na+2HNa+2H2 2O NaO Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2B.B.鋅溶于稀硫酸：鋅溶于稀硫酸：Zn+2HZn+2H+ + Zn Zn2+2+H+H2 2C.C.鋁溶于氫氧化鈉溶液中：鋁溶于氫氧化鈉溶液中： 2Al+2OH2Al

28、+2OH- -+2H+2H2 2O 2AlOO 2AlO2 2- -+3H+3H2 2D.D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2HFe+2H+ + Fe Fe2+2+H+H2 2【解析】【解析】選選A A。鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為。鈉和冷水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2Na+2H2 2O O 2 2NaNa+ +2OH2OH- -H H2 2；B B、C C、D D三項(xiàng)離子方程式三項(xiàng)離子方程式原子守恒、電荷守恒，符合實(shí)際情況。原子守恒、電荷守恒，符合實(shí)際情況。=5.5.將鈉、鎂、鋁各將鈉、鎂、鋁各0.3 mol0.3 mol分別放入分別放入100 mL 1 mol/L 100 mL

29、1 mol/L 的鹽的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )( )A.123A.123B.632B.632C.311C.311D.111D.111【解析】【解析】選選C C。由。由2Na+2H2Na+2H+ + 2Na2Na+ +H+H2 2及及2Na+2H2Na+2H2 2O O 2Na2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2；Mg+2HMg+2H+ + Mg Mg2+2+H+H2 2；2Al+6H2Al+6H+ + 2Al2Al3+3+3H+3H2 2可知，鹽酸完全反應(yīng)，可知，鹽酸完全反應(yīng)，MgMg、AlAl有剩有剩余，生成余，生成0.05 mo

30、l H0.05 mol H2 2, ,但但NaNa因與水反應(yīng)也可產(chǎn)生因與水反應(yīng)也可產(chǎn)生H H2 2，其全部，其全部反應(yīng)共放出反應(yīng)共放出0.15 mol H0.15 mol H2 2。= 【方法技巧】【方法技巧】金屬與非氧化性酸反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律金屬與非氧化性酸反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律金屬與非氧化性酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與酸電離出的金屬與非氧化性酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬與酸電離出的H H+ +反應(yīng)反應(yīng)生成生成H H2 2的過(guò)程，反應(yīng)生成的的過(guò)程，反應(yīng)生成的H H2 2的量取決于金屬與酸的相對(duì)多的量取決于金屬與酸的相對(duì)多少，但是，若金屬還能與水反應(yīng)，如鈉，產(chǎn)生的少，但是，若金屬還能與水反應(yīng)，如鈉，產(chǎn)生的H H2 2的量取

31、的量取決于金屬?zèng)Q于金屬( (鈉鈉) )的多少。的多少。( (以鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)為例以鈉、鎂、鋁與酸的反應(yīng)為例) )鈉、鎂、鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系式：鈉、鎂、鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系式：1mol Na1mol Na mol H mol H2 2 1mol Mg 1mol Mg1mol H1mol H2 21mol Al1mol Al mol Hmol H2 21232(1)(1)酸足量時(shí)酸足量時(shí)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H H2 2的物的物質(zhì)的量之比為質(zhì)的量之比為123123。等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生等質(zhì)量的鈉

32、、鎂、鋁與足量酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H H2 2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量之比為量之比為 (2)(2)酸不足時(shí)酸不足時(shí)過(guò)量的金屬與等量的酸反應(yīng)時(shí)，鈉產(chǎn)生氫氣的量較多，鎂、過(guò)量的金屬與等量的酸反應(yīng)時(shí)，鈉產(chǎn)生氫氣的量較多，鎂、鋁產(chǎn)生的氫氣的量相等。鋁產(chǎn)生的氫氣的量相等。12311219二、非選擇題二、非選擇題( (本題包括本題包括3 3小題，共小題，共3030分分) )6. (86. (8分分) )某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量的能含有大量的H H+ +、K K+ +、MgMg2+2+、ClCl- -、OHOH- -、COCO3 32-2-等離子，試

33、推等離子，試推斷：斷：第一種情況：一定有第一種情況：一定有H H+ +和和 ，可能有，可能有 。第二種情況：一定有第二種情況：一定有OHOH- -和和 ，可能有，可能有 ?！窘馕觥俊窘馕觥颗c鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性溶液也可能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為酸性溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液為強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液( (含含H H+ +) )，則陰離子不可能有，則陰離子不可能有OHOH- -、COCO3 32-2-，只能有，只能有ClCl- -，陽(yáng)離子還可能有，陽(yáng)離子還可能有K K+ +、MgMg2+2+；若為強(qiáng)；若為強(qiáng)堿性溶液堿性溶液( (含含OHOH- -) )，則陽(yáng)離子不能有，則

34、陽(yáng)離子不能有H H+ +、MgMg2+2+，只能有，只能有K K+ +，陰，陰離子還可能有離子還可能有ClCl- -、 COCO3 32-2- 。答案：答案：ClCl- - K K+ +、MgMg2+2+K K+ + ClCl- -、COCO3 32-2-7.(107.(10分分) )用如圖所示的方法研究鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，用如圖所示的方法研究鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，A A表示帶孔鋁箔表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉，回答下列各問(wèn)題。包住的一小塊鈉，回答下列各問(wèn)題。(1)(1)假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始以后就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，假如在實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始以后就將鑷子松開(kāi)并拿出水面，“A”A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是表現(xiàn)出的現(xiàn)象是 。(

35、2)(2)根據(jù)預(yù)測(cè)，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的根據(jù)預(yù)測(cè)，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是離子方程式是 ，可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)，可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是 。(3)(3)若實(shí)驗(yàn)中金屬鈉為若實(shí)驗(yàn)中金屬鈉為0.1 mol0.1 mol，則收集到的氣體為，則收集到的氣體為 。A.OA.O2 2和和H H2 2的混合氣體的混合氣體B.0.05 molB.0.05 mol的的H H2 2C.C.大于大于0.05 mol0.05 mol的的H H2 2D.D.小于小于0.05 mol0.05 mol的的H H

36、2 2【解析】【解析】( (1)1)因?yàn)殁c比水的密度小，且反應(yīng)非常劇烈，同時(shí)因?yàn)殁c比水的密度小，且反應(yīng)非常劇烈，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，所以看到產(chǎn)生氫氣，所以看到“A”A”浮上水面并上下跳動(dòng)。浮上水面并上下跳動(dòng)。(2)(2)鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na2Na+ +2H2H2 2O O 2 2NaNa+ +2OH2OH- -H H2 2，檢驗(yàn)氫氧化鈉用酚酞試，檢驗(yàn)氫氧化鈉用酚酞試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。劑，現(xiàn)象為溶液變紅。(3)0.1 mol(3)0.1 mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05 mol0.05 mol

37、，生成氫氧，生成氫氧化鈉化鈉0.1 mol0.1 mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，所，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于以收集到的氣體為大于0.05 mol0.05 mol的的H H2 2。=答案：答案：(1)“A”(1)“A”浮在水面上并四處游動(dòng)浮在水面上并四處游動(dòng)(2)2Na+2H(2)2Na+2H2 2O O=2=2NaNa+ +2OH2OH- -H H2 2 酚酞試劑酚酞試劑(3)C(3)C8.(128.(12分分)()(挑戰(zhàn)能力挑戰(zhàn)能力) )某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)

38、，請(qǐng)回答下列的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。問(wèn)題。(1)A(1)A裝置的作用是裝置的作用是 ，B B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(2)D(2)D的作用是的作用是 。(3)E(3)E中的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)橹械默F(xiàn)象是黑色固體變?yōu)?，硬質(zhì)玻璃管右端，硬質(zhì)玻璃管右端有生成有生成 。(4)A(4)A、B B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃 處的酒精處的酒精( (噴噴) )燈，點(diǎn)燃燈，點(diǎn)燃E E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ?！窘馕觥俊窘馕觥? (1)B1)B中進(jìn)行的反應(yīng)是中進(jìn)行的反應(yīng)是3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H+4H2 2，故故A A為提供水蒸氣的裝置。為提供水蒸氣的裝置。(2)D(2)D的作用是除去未反應(yīng)的水蒸的作用是除去未反應(yīng)的水蒸氣，干燥氣，干燥H H2 2。 (3)E(3)E中反應(yīng)為中反應(yīng)為H H2 2+CuO Cu+H+CuO Cu+H2 2O O，故黑色粉，故黑色粉末變紅，同時(shí)硬質(zhì)玻璃管右端會(huì)有水珠生成。末變紅，同時(shí)硬質(zhì)玻璃管