溶解度曲線中考試題解析.

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載 熱點新題 溶解度曲線中考試題解析【知識點的認識】所謂固體溶解度曲線如圖所示：就是用縱坐標表示溶解度（用字母S 表示，單位為克/g ），橫坐標表示溫度（用字母t表示， 單位為），根據(jù)物質(zhì)在不同溫度時的溶解度不同，畫出的物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解。具體如下：1. 點，溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度。即曲線上的任意一點都對應(yīng)有相應(yīng)的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據(jù)已知的溫度可以查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度； (2) 根據(jù)物

2、質(zhì)的溶解度也可以查出它所對應(yīng)的溫度；(3) 可以判斷或比較相同溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。?。2. 線，溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應(yīng)用 : (1) 根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。一般規(guī)律是： 大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀； 只有少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。(2) 根據(jù)溶解度曲線， 判斷或比較某一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大

3、小。(3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結(jié)晶還是降溫結(jié)晶）；并且，還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3. 面，對于曲線下部面積上的任何點， 依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液；曲線上部面積上的點， 依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。 如果要使不飽和溶液( 曲線下部的一點) 變成對應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種: 第一種方法是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4. 交點， 兩優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度是相同的；并且，

4、此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的。【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對固體溶解度曲線及其使用的理解和掌握情況，以及對固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等。并且，經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、 “溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算”、“物質(zhì)的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來考查。凸顯了命題的能力立意。由于這類題目的信息量大，涉及的知識點多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點，并且還是中考化學(xué)的熱點。題型有選擇題、填空題

5、。中考重點是考查學(xué)生閱讀、 分析實驗、 問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度曲線及其使用等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等。特別是， 對查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對物質(zhì)溶解度的影響， 判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考查，是近幾年中考的重中之重。一、溶解度的意義例 1 （2011·嘉興） 將 a、b 兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn) a 溶液有晶體析出，b 溶液沒有明顯現(xiàn)象。再向b 溶液加入少許b 晶體，晶體消失。則圖1

6、中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（）解析：由題意知a 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，而 b 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖像只有選項C。答案： C點評：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關(guān)鍵。二、判斷或比較溶解度的大小220112abca的溶解度曲線相交于P 點。據(jù)圖回答：c優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 1）P 點的含義是。（ 2） t 1時30g a 物質(zhì)加入到50g 水中不斷攪拌，能形成80g 溶液嗎？（填“能”或“不能”）。（3）t 2時， a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_（填物質(zhì)序號）。解析：（ 1）在溶解度曲線上兩線相交的點表示：在該溫度下

7、兩種物質(zhì)的溶解度相同。（2）t 時 a 物質(zhì)的溶解度為 20 克，即 t1時 100 克水中達到飽和狀態(tài)時最多能溶解a 物1質(zhì)的質(zhì)量為 20 克，在 50 克水中最多能溶解10 克，所以只能形成60 克溶液。（ 3）在 t 2線與溶解度曲線的交點越靠上的物質(zhì)的溶解度越大。所以應(yīng)是：cba 。答案：（ 1）在 t 1時， ac 的溶解度相等（ 2）不能（ 3） cba點評：本題考查了有關(guān)溶解度的一些問題，要理解溶解度的概念，清楚交點的意義。三、判斷晶體的析出例 3 （ 2011·河北） 根據(jù)圖 3 所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B. 甲

8、物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C. 將t 2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t 1時都會析出晶體D.t2時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)解析： A 中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B 中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后，還是不飽和溶液；C 因為甲乙兩物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度后都會有晶體析出；D 中t 2時兩物質(zhì)的溶解度相同，所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)，但是題中并沒有說等質(zhì)量的飽和溶液，所以錯了。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載答案： C點評：該題是一個傳統(tǒng)題，歷年來考的形式基本相同。

9、例 4 （ 2011·江蘇省南通市）固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4 所示。下列說法錯誤的是()A. 物質(zhì) W能溶解在水和乙醇中B.t 1時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC.t 2時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D. 將 t 1時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t 2有晶體析出解析： A 選項中物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中是正確的；B 選項中 t 1時，物質(zhì)w 在水中的溶解度為m g 是正確的； C 選項中 t 2時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交，說明 t 2時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同是正確的；D選項根據(jù)溶解度曲線的特點，物質(zhì) W隨著溫度的

10、升高溶解度增大，將 t 1時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t 2時飽和溶液變成不飽和溶液，沒有晶體析出。答案： D點評：本題主要考查溶解度和溶解度曲線的相關(guān)知識， 本題的亮點是一種物質(zhì)溶解在不同的溶劑中，解答本題要明確溶解度概念的“四要素”和溶解度曲線的意義。四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例 5 （ 2011 ·鹽城） 如圖 5 為 A、 B、 C三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（）A.t 1時，三種物質(zhì)中B 的溶解度最大優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載B.t 2時，取三種物質(zhì)各a g 分別放入 100g 水中充分溶解，只有 C 物質(zhì)能形成飽和溶液C. 將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的

11、飽和溶液分別由21t 降溫到t ，A 溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D. 可用增加溶劑的方法使接近飽和的B 溶液變?yōu)轱柡腿芤航馕觯簭娜芙舛惹€上可以1時三種物質(zhì)的溶解度2tBA C； t 時三種物質(zhì)的溶解度只有 C的溶解度小于 ag 所以只有 C物質(zhì)能形成飽和溶液； 從溶解度曲線上可以看出由t 2降溫到 t 1時， A 物質(zhì)的溶解度變化最大，所以等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t 2降溫到 t 1， A 溶液中析出的晶體質(zhì)量最大；使接近飽和的B 溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎眉尤肴苜|(zhì) B，蒸發(fā)溶劑和降低溫度的方法。答案： D點評：本題結(jié)合溶解度曲線考查溶解度、飽和溶液、 結(jié)晶和飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)

12、化。 解答此類題目的關(guān)鍵是結(jié)合溶解度曲線認真分析，牢固掌握溶解度的四個方面，深入理解結(jié)晶的定義和結(jié)晶出的質(zhì)量與單位飽和溶液質(zhì)量的關(guān)系，特別注意C 類物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液時應(yīng)該采用升高溫度。五、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算例 6 （ 2011·河南省） 如圖 6 是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A. 甲的溶解度人干乙的溶解度B. t 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C. 升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10 時，分別用100g 水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量解析 : 溶解度隨溫度的變化而變化，所以說溶解度時，必須限定溫

13、度，所以A 不對；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以 C不對； 10時， 甲的溶解度比乙小，分別用 100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量應(yīng)小于乙的質(zhì)量。答案： B點評：考查了溶解度曲線和溶液的分類、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等問題。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載例 7 （2011 ·江蘇泰州） 如圖 7 是 A、B 兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.A 的溶解度都大于 B 的溶解度B.t 1時，用等量水分別制成的A、 B 飽和溶液中，A 的質(zhì)量比B 大C.t 2時， A、 B 兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D.A、B 兩種飽和溶液都從t 3降溫到t 2，析出的晶體一定等量解析

14、：由溶解度曲線可知，t 2時， A、B 兩物質(zhì)的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，故 C 正確； t 1時， A 的溶解度小于 B 的溶解度，用等量水分別制成的 A、 B 飽和溶液中， A 的質(zhì)量比 B 小，故 A、 B 錯誤； A 的溶解度比 B 受溫度影響大，所以等質(zhì)量的 A、B 兩種飽和溶液從 t 3降溫到 t 2，析出晶體的量 A 一定大于B，故 D 錯誤。答案： C點評： 本題考查溶解度曲線的意義。圖中所示的溫度，溶解度曲線的趨勢、交點是解題的關(guān)鍵。【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技