《工程化學基礎》習題參考答案分析

1、第一章習題參考答案1. Ph=1 23.941 kPa; P o2=61.9705kPa2. (1) P H2=60.021kPa; P o2=14.985kPa; P N2=5.994kPa P 總=81 kPa(3) Xh2=0.741 ； Xo2=0.185 ； Xn2=0.0745. (1) FN2=75kPa； Po=75kPa(2) FN2=37.5062kPa ； Po2=112.4938kPa(3) P總=243.0632kPa6. ( 1)硫蒸氣的摩爾質(zhì)量：65.2230(2)硫蒸氣的化學式為：S2第二章習題參考答案1. .是非題：(-);1)；(3)(-)； (4)(-);

2、 (5)(-)； (6)(+ )2. 選擇題：;(d)； (3)(a);(4)(c)；oU=975kJ。3. (1) U=150kJ; (2) U=-250kJ； (3) U=450kJ; (4)4. (1)W=-3.10kJ; (2) U=37.53kJo5. (1)9.75kJ;(2) OkJ; (3)8.11 kJ; (4)0kJ o6. 可獲得肌肉活動的能量為17.86kJ7. rHmp298.15K)=-16.73kJ.mol-110. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.11. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89

3、 kJ.mol-1第三章參考習題答案1. 是非題(1)(-);(-);(+);(-);(-);9)2. .選擇題：(1)(c)K2)(b)X3)(b)g)(c)o3. 填空題:（1） rHmB 增大； rSmB 增大； rGmB 基本不變;K 0 減?。籿（正）一增大,v（逆）一增大多一些。k正k逆V正v逆K9移動方向增加總壓力不變不變T不變逆反應方向升高溫度TTTTTTT正反應方向加催化劑TTTT不變不影響平衡4. (1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.60 J/moLk。5. (1)28.62 kJ/mol0 逆向；(2)62.52kJ

4、/mol0 逆向。6. 直接計算： rGmO = -95.299 kJ/mol < 0標準嫡法計算：/ rGmO = -95.297 kJ/mol < 0 ； 正向自發(fā)進行。7. (1)有轉向溫度，高溫自發(fā)；(2)有轉向溫度，低溫自發(fā)；(3)正向自發(fā)。8. (1) K9 =3.05 X 10-21 ;(2)K9 =1.40 X 1023。9. ( rGm9 (398.15K) =42.752kJ.mol;(2) K 9 =4.06 X 10510. K 9 (298.15k) =9.54 X 10-17; K 9 (398.15k) =5.72 X 10-11 o11. rHmp2

5、98.15K)=-36.42kJ.mol-112. (1) rHm1)=580.7kJ.moM(2) rHm2)=187.2kJ.mol-1(3) rHm3)=97.06kJ.mol-1選(3)為宜，因為(3)吸熱最少，能使加熱溫度低一些。13. K9 (973k)=0.618 ; K 9 (1073k)=0.905,K9 (1173k)=1.287 ; K 9 (1273k)=1.664TTK 9 T結果表明為吸熱反應(計算出：rHm(298.15K)=33.09kJ.mol-10 )14. (1)升溫，減壓；增加H20(g)分壓，減少CO(g)、H2(g)分壓。(2)升溫、增加H20(g)

6、分壓、催化劑；升溫：K9T,k（正）T,k（逆）T。增加H2O（g）分壓：K9不變,k（正）不變,k（逆）不變。催化劑:K9不變,k（正）T , k（逆）To15. rGm9 （1573.15K） =70.77kJ.mol-1 ; K9 （1573.15k） =4.47 X10-3 因為 KB 值 小，反應慢，所以NO在大氣中含量少，污染影響小17. （ 1） H2O2減少的平均速率為0.05moLdm3.h1（2） 02增加的平均速率為0.025mol.dm3.h-119. Ea=75.40 kJ.mol-1第四章習題參考答案1. 是非題(-)；(+)；(-)；()； (5)(-)。2. 選

7、擇題：(1)(c); (2)(c) ;(3)(c); (4)(b); (5)(c)。3. 填空題:(1)無影響；(2)減??；降低；(4)降低。4. (1)(a)CO32-_HCO3-;(b)HS-_H2S;(c)H2O_H3O+;(d)HPO42-_H2PO4-;(e)NH 3_N H4+;(f) S2-_HS-(2)(a)H3PO4_H2PO4-; (b)HAc_Ac-;(c)HS-_S2-; (d)HNO2_NO2-;(e)HCIO_CIO- (f) H2CO3 HCO3-5. ( 1)濃鹽酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1(2)濃硫酸：c=

8、18,3993mol.dm-3; m(b)=500moLkg-1(3)濃硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1(4)濃氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-16. 26.67 克7. 3.75 X 10-6。8. C(Ag+)=1.56 X 10-11 mol dm3, C(Py)=0.8 mol dm3,C(Ag (Py)2+=0.1 mol dm3。10. Q=Mg+.OH-2=4.18 X 10-9> Ksp (1.8X 10-11 )；有沉淀生成。11. 先沉淀順序:當 Cl-開始時,c(B

9、r-)=3 X 10-3,c(l-)=5 XW-7>10-5, I-已沉淀完全。12. (1)pH=9.25; (2) pH=5.27;(3) pH=1.70。13. (1)逆向進行；(2)正向進行14. (1)Q=5 X 10-8 vKsp 9 =1.17X10-5,無沉淀生成。(2)cCI-=7.65 x 10-3 mol dm3 ;(3)cPb=3.25 x 10-3 mol dm-3。15. Q=8.93 x 10-14 v KspB =5.35 x 10-13,無沉淀生成。16. cF-=5.26 x 10-5Q=5.5 x 10-13 v KspO (1.46 x 10-10

10、) 無沉淀生成。17. (1)cOH-=3.98 x 10-10 mol d m-3 ,(2) cOH-=2.02 x 10-9 mol dm3 ; pH > 5.3018. (1) 1dm3(升);(2) c(Ag+)=1.32 x 10-7 mol dm3 ; c(S2Q2j=2.64 x 10-7 mol dm-3第五章習題參考答案1 .是非題：(D(-)； (2)(+)； (3)(+ ); (4)(-); (5)(-); (6)(-); (7)(+);(8)(-)； (9)(+)。2 .選擇題：(1)(c)；(2)(a); (3)(d); (4)(d); (5)(b); (6)(

11、b); (7)(b);(8)(c);(9)(c);(10)(b/c)。3 .(1) (-)AI| AI3+(c1) II Ni2+(c2) I Ni(+)(2)(-) PtI Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) II Br-(c3) ,Br2(c4)I Pt(+)(3)(-)Pt H2(p) I H+(c1) II Ag+(c2) I Ag(+)(4)(-)pt I Fe3+(c1) ,Fe2+ (c2) I MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)| pt(+)4 .(a)(-)Fe I Fe2+(1 moLdm-3) I H+ (1mol.dm-3) I H2 (1atm)

12、I pt(+)(-)Fe = Fe2+ + 2e; (+)H+ + e = H22 H+ + Fe= H2 T + Fe2+(b)(-)Pt I H2 (1atm) I H+ (1 moLdm-3) II Cr2O72(1 mol.dm-3) ,Cr3+ (1 mol.dm-3), H+ (1 moLdm-3) I Pt(+)(-)H2 = H+ + e;(+) Cr2O72-+14 H+ +6e=2Cr3+ +7H2OCr2O72- +8 H+ + 3H2= 2Cr3+ +7H2O5.(1)(-)Pt I H2(p1) H+(c1) II H2O,H+(c2) I O2(p2) I Pt(+

13、)(-)H2 =H+ + e;(+) 02 +4H+ +4e=2H2O02 +2 H2=2H2OI MnO2(s) I(2) (-)Pt I I2(s) I l-(c1) II H+(c2), Mn2+(c3)Pt(+)(-)2I- = I2 +2e;(+) Mn02 +4 H+ +2e= Mn2+ +2H2OMn02 +4 H+ + 2I- = Mn2+ +2H2O+ I26. (c)7. (d)8. (1)逆方向；(2)正方向；(3)逆方向；(4)逆方向。9. cH+=530 X 10-5, pH=4.2810. E=0.0183; K9 =0.41511. (1)(-) 2CI-=CI2

14、+2e;(十) MnO4- +8 H+ +5e= Mn2+ + 4H2O(2) K9 =1.39X1025(3) G=-207.35kJ/mol, K = K 9， K 不變。12. © (Br2/Br-) > © (Fe3+/Fe2+) > © (I2/I-)。13. (1)E=0.0693V(-)Sn I Sn 2+(0.01 Omol.dm-3 ) I Pb 2+ (1 .Omol.dm-3 )I Pb(+)(2)E=0.0195V。()Pb I Pb 2+ (0.1mol.dm-3 ) I Sn 2+ (1 .Omol.dm-3 ) I Sn

15、(+) 14.x=cH+=0.1864 mol.dm-315(1)© (Br2/Br-)=1.066V;© (Cr2O7-/Cr3+)=1.232V;正向不能自發(fā)。(2) © (CI2/CI-)=1.3582;© (MnO4-/Mn2+)=1.507V;正向不能自發(fā)。(3) ©© (F2/F-)=2.866;正向能自發(fā)。/I ICC 4 CCC/注：用Nernst方程計算出E值進行判斷。37K9 2=1.955X m373716 ArGm9 = -212.846kJ/mol,； K9 1=1.95X1037 ；18(1) 陽極：2CI

16、-=CI2+2e;陰極：Mg2+2e=Mg反應式：MgCI2(熔融)=Mg+CI2陽極：40H- = 2H2O+ O2+4e;陰極:2H+ + 2e = H2反應式：2 H20= 2H2 T + 02t(3)陽極：Cu = Cu2+ + 2e;陰極： Cu2+ + 2e = Cu反應式：Cu2+ Cu = Cu2+ + Cu第六章習題參考答案1 .是非題：(1)()；1)；3o2 .選擇題：(1)(c);(2)(a,e);(3)(b,c);(4)(a,e);(5)(b,d,e);(6)(e);(7)(b,c);(8)(c,e)o3 .填空題:填充下表/C/ C 1194s11S區(qū)344s24P

17、42p區(qū)484d105s20ds區(qū)4 6 個 p 軌道，12 個 e(2p6,3p6,12);（2）3個軌道，6個e（2p,3p,3d中各有一對,6）;（3） 15個軌道的下自旋，15個e（30個電子的一半，15）；（4）d軌道中的1個軌道, 2個e（3d中有一對,2）;755d56786s25cm(2)(a,c,), (b,d5e)金屬性降低(短周期每增加一個元素增加0.65個有效核電荷，長周期每增加一個元素增 加0.15個有效核電荷，短周期的有效核電荷數(shù)增加更快)7. BCI3-SP2雜化,平面三角形；NCI3 - SP3不等性雜化，三角錐形。8. (1) BeCI2SP雜化，直線型印=0

18、;(2) PCI3-SP3不等性雜化，三角錐形，PT0;(3) BBr3SP2雜化,平面三角形印二0;(4) CS3 sp雜化，直線型，p)=0;(5) SiH4 SP3雜化，正四面體，口=09. H2S、0F2 SP3不等性雜化,V字形，/0；PH3.SP3不等性雜化，三角錐形，嚴0；SiCI4 - SP3雜化，正四面體，”0；CHCI3 - SP3雜化，四面體，“ 0。10. (1)電離能：Li>Cs (金屬性：Cs > Li)；(2)電離能：F> Li (金屬性：Li>F)；(3)電離能：Ba > Cs (金屬性：Cs > Ba)；(4)電離能：S>Se (金屬性：Se > S) o11. ( 1 ) LiCI鍵的極性最大，BCI鍵的極性最小