人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點課件

1、人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識及計算化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識及計算2.平衡的標(biāo)志問題平衡的標(biāo)志問題3.等效平衡問題等效平衡問題4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題5.化學(xué)平衡移動問題化學(xué)平衡移動問題6. 化學(xué)平衡的圖像問題化學(xué)平衡的圖像問題7.化學(xué)平衡的計算問題化學(xué)平衡的計算問題人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點 升高升高溫度溫度, , v增大增大; ;反之則相反。反之則相反。 ( (對氣體對氣體) )增加壓強增加壓強, , v增大增大.反之則相反

2、。反之則相反。 增大增大氣體或溶液濃度氣體或溶液濃度, ,v增大增大,反之則相反。反之則相反。 ( (固體或純液體除外固體或純液體除外) ) 加催化劑加催化劑, ,v增大增大。1.1.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率( (v):):1 1、是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時、是用來衡量化學(xué)反應(yīng)行快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2 2、表示方法：、表示方法：v(A)=(A)=c c(A)/(A)/t t ( (練習(xí)練習(xí)) )3 3、單位：、單位：mol/(Lmol/

3、(Ls)s)或或mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Lh)h)4 4、用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量數(shù)之比。、用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計量數(shù)之比。5 5、影響因素：、影響因素：溫度溫度: :壓強壓強: :濃度濃度: :催化劑催化劑: : 人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)A+3B 2C+DA+3B 2C+D在一分鐘內(nèi)在一分鐘內(nèi)A A的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度由由2mol/L2mol/L降為降為1mol/L1mol/L，試分別求此一分鐘內(nèi)，試分別求此一分鐘內(nèi)A A和和C C的反的反應(yīng)速率。應(yīng)速率。 解解: v(A)=(

4、A)=c c(A)/(A)/t t =(2-1)mol/L =(2-1)mol/L1min=1mol/(L1min=1mol/(Lmin)min) v(A):(A):v(C)=1:2(C)=1:2 v(C)= (C)= 2mol/(L2mol/(Lmin)min)2 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（氫氣生成速率加大的是（ ）。）。 A A、對該反應(yīng)體系加熱、對該反應(yīng)體系加熱 B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%濃硫酸濃硫酸 C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4 D D、不用鐵片，改

5、用鐵粉、不用鐵片，改用鐵粉B B人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點注意注意“真真”變變和和“假假”變變”:若體系的若體系的壓強變化而使壓強變化而使反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化濃度發(fā)生變化即即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 如：如： 2SO2+O2 2SO3A.恒壓恒壓時充入時充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積的物質(zhì)的量不變，體積V變大，變大，濃度降低相當(dāng)于濃度降低相當(dāng)于“減壓減壓”，反應(yīng)速率降低；，反應(yīng)速率降低；B.恒容恒容時充入時充入He：由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強不變相當(dāng)由于反應(yīng)物生成物濃度不變，體系壓強不變相當(dāng)于

6、于“假假”變。變。人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷( (化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志) )：以以mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)為例為例速率關(guān)系：速率關(guān)系：V V正正V V逆逆各物質(zhì)的各物質(zhì)的百分含量百分含量( (物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) )保保持不變：持不變：混合氣體的混合氣體的總物質(zhì)的量、總壓強、總體積總物質(zhì)的量、總壓強、總體積不隨時間的改變而改變不隨時間的改變而改變（不一定）（不一定）各物質(zhì)的各物質(zhì)的濃度濃度不隨時間的改變而改變不隨

7、時間的改變而改變混合混合氣體平均相對分子質(zhì)量氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間的改變而改變不隨時間的改變而改變（不一定）（不一定）混合氣體的混合氣體的密度密度不隨時間的改變而改變不隨時間的改變而改變（不一定）（不一定）反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色顏色不隨時間的改變而改變不隨時間的改變而改變直接因素直接因素：間接因素間接因素：2 2、化學(xué)平衡的標(biāo)志、化學(xué)平衡的標(biāo)志( (特征特征) )人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點例、可逆反應(yīng)例、可逆反應(yīng)2NO2NO2 2 2NO2NOOO2 2在恒定容積密閉容器中反在恒定容積密閉容器中反 應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)

8、志是：A A單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成nmolOnmolO2 2的同時生成的同時生成2nmolNO2nmolNO2 2。B B 反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而變化C C用用NONO2 2、NONO、OO2 2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 2：2 2：1 1。D D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)?；旌蠚怏w的顏色不再改變的狀態(tài)。E E混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。F F混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。2.2.

9、化學(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志ABDEF人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1、等效平衡、等效平衡 ( (恒溫、恒容或恒溫、恒壓恒溫、恒容或恒溫、恒壓) )，對同一可逆，對同一可逆反應(yīng)，只是起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而反應(yīng)，只是起始時加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達達到化學(xué)平衡時，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)到化學(xué)平衡時，任何相同組分的體積分?jǐn)?shù)( (或物質(zhì)的或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)) )均相同均相同，這樣的平衡互稱為等效平衡。，這樣的平衡互稱為等效平衡。等效等效平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)平衡的建立與途徑無關(guān)，與外界條件和物質(zhì)用量有關(guān)。（1 1）什么是等效平衡：）什么是等

10、效平衡：（2 2）判斷等效平衡的方法：注意外界條件）判斷等效平衡的方法：注意外界條件使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。3 3、等效平衡問題、等效平衡問題人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1.恒溫、恒容下的等效平衡問題對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)對于對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)判斷方法判斷方法: 使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成同一反將各種情況

11、變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量是否對應(yīng)相等。是否對應(yīng)相等。對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)對于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)判斷方法： 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量比的量比是否相等。是否相等。人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點2.恒溫、恒壓下的等效平衡問題判斷方法:使用使用極限轉(zhuǎn)化法極限轉(zhuǎn)化法將各種情況變換成將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有同一反應(yīng)物或生成物，然后觀

12、察有關(guān)物質(zhì)的關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比是否相等。是否相等。人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點等效平衡小結(jié)等效平衡小結(jié)條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(氣體總體積改變氣體總體積改變) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時質(zhì)表示時量相同量相同 兩次平衡時各組分百分量、兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同均相同 恒溫恒容恒溫恒容(氣體總體積不變氣體總體積不變) 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時質(zhì)表示時等比例等比例 兩次平衡時各組分百分量相兩次平衡時各組分百分量相同，同，n、c同比例變化同比例變化 恒溫恒壓恒溫恒壓 投料換算成相同物投料換算成相同物質(zhì)表示時質(zhì)

13、表示時等比例等比例 兩次平衡時各組分百分量、兩次平衡時各組分百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化 等效平衡問題等效平衡問題人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1（05江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生江蘇）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充，若反應(yīng)開始時充入入2 mol A和和2 mol B，達平衡后，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于的體積分?jǐn)?shù)大于a %的是的是 A2 mo

14、l C B2 mol A、1 mol B和和1 mol He（不參加反應(yīng)）（不參加反應(yīng)） C1 mol B和和1 mol C D2 mol A、3 mol B和和3 mol CAB人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點2.在一個固定體積的密閉容器中，加入在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和和1molB，發(fā)生反應(yīng)：，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣氣) + B(氣氣) 3C(氣氣) + D(氣氣) 達到平衡時，達到平衡時，C的濃度為的濃度為Wmol/L，若維持容器體積，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，平衡后，C的

15、濃度仍為的濃度仍為Wmol/L的是（的是（ ） A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molDD人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點4.化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題化學(xué)平衡在不同條件下的比較問題 同一可逆反應(yīng)在不同條件下同一可逆反應(yīng)在不同條件下,達到平衡時的比較達到平衡時的比較,其方法常常要用到等效思維其方法常常要用到等效思維,等效假設(shè)等效假設(shè).也就是建立一也就是建立一個可比的虛擬等效個可比的虛擬等效,然后去比較兩平衡的關(guān)系然后去比較兩平衡的關(guān)系.1.有體積相同的容器甲和乙

16、有體積相同的容器甲和乙,在甲充入在甲充入1mol O2、2mol SO2,在乙充入在乙充入2mol SO3。密封后都加熱至相同溫度，。密封后都加熱至相同溫度，達平衡后，下列說法正確的是（達平衡后，下列說法正確的是（ ）。）。 A甲中有甲中有2mol SO3，乙中有，乙中有2mol SO2和和1mol O2 B甲中甲中SO2轉(zhuǎn)化率與乙中轉(zhuǎn)化率與乙中SO3轉(zhuǎn)化率一定相等轉(zhuǎn)化率一定相等 C甲、乙中平衡混合氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同甲、乙中平衡混合氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強相等甲、乙兩容器內(nèi)氣體壓強相等人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識

17、點3.有兩只密閉容器有兩只密閉容器A和和B，A能保持恒壓，能保持恒壓，B能保持恒容。能保持恒容。起始時向容積相等的起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為中分別通入體積比為2 1的的等量的等量的SO2和和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3，并達到平衡。則（填，并達到平衡。則（填、=、；左、；左、右；增大、減小、不變）。右；增大、減小、不變）。達到平衡所需要的時間：達到平衡所需要的時間：t(A) t(B)，SO2的的轉(zhuǎn)化率：轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B)起始時兩容器中的反應(yīng)速率：起始時兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：

18、v(A) v(B)。達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的達到平衡時，在兩容器中分別通入等量的AV氣。氣。A中的化學(xué)平衡向中的化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)中的化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率 。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡時，應(yīng)氣體，再次達到平衡時，A容器中容器中SO2的百分含的百分含量量 ，B容器中容器中SO2的百分含量的百分含量 。人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點4.化學(xué)平衡移動問題化學(xué)平衡移動問題化學(xué)反應(yīng)的特點化學(xué)反應(yīng)的特點: 1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 2.反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)

19、 3.氣態(tài)物質(zhì)的計量數(shù)氣態(tài)物質(zhì)的計量數(shù) 4.反應(yīng)熱反應(yīng)熱外界條件改變外界條件改變濃度、壓強、溫度濃度、壓強、溫度等等物理量改變：物理量改變：1.速率速率2.濃度濃度3.百分含量百分含量4.轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率5.壓強壓強6.相對平均分子質(zhì)量等相對平均分子質(zhì)量等結(jié)論結(jié)論:1、外界條件對化學(xué)平衡的影響是、外界條件對化學(xué)平衡的影響是通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對大小通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對大小來來實現(xiàn)的。實現(xiàn)的。2、化學(xué)平衡移動的方向取決于、化學(xué)平衡移動的方向取決于v正、正、 v逆的相對大小。逆的相對大小。(1) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向正正反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。(2) v正正

20、= v逆逆 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不不移動。移動。(3) v正正v逆逆 化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向逆逆反應(yīng)方向移動。反應(yīng)方向移動。3、化學(xué)平衡不移動并不說明、化學(xué)平衡不移動并不說明v正、正、 v逆逆 大小沒有改變大小沒有改變?nèi)私贪婊瘜W(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點1在10和4105Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g) + eE(g)建立平衡后，維持溫度不變，逐步增大體系的壓強，在不同壓強下該反應(yīng)建立平衡后，物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強的過程中無其它副反應(yīng)發(fā)生)：(1)壓強從4105 Pa增加到6105 Pa時平衡應(yīng)向 反應(yīng)方向移動(填“正”或 “逆”)，理由是 。并且a d+e(填).(2

21、)壓強從1106 Pa 增加到2106 Pa時，平衡向 反應(yīng)方向移動(填“正”或 “逆”)理由是 。并且a d(填).壓強(Pa) 4105 610511062106D的濃度(mol/L) 0.085 0.1260.2000.440人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點2在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2

22、HBr D6NO4NH3 5N23H2O3（04廣東）在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反廣東）在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定，達平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的量的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) A、不變、不變 B、增大、增大 C、減小、減小 D、無法判斷、無法判斷若改成恒壓若改成恒壓,又是那個答案又是那個答案 .CCC人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點4.某溫度下，反應(yīng)某溫度下，反應(yīng)H2(g)I I2(g) 2HI I(

23、g)在密閉容器中達到平在密閉容器中達到平衡，縮小容器體積，增大壓強，則（）衡，縮小容器體積，增大壓強，則（） A正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大B平衡正向移動平衡正向移動 C容器內(nèi)氣體顏色加深容器內(nèi)氣體顏色加深 D容器內(nèi)容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5.在在CH3COOH HCH3COO的電離平衡中，要使電離的電離平衡中，要使電離平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（）平衡向右移動，應(yīng)采取的措施是（） A加加H2SO4B加鹽酸加鹽酸 C加水加水D加加NaOHACCD人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點5.5.化學(xué)平衡圖象題總匯化學(xué)平衡圖象題總匯 一、圖象題的一般解題思路一、圖象題的一般

24、解題思路 這類題目是討論自變量這類題目是討論自變量x x（如時間、溫度、壓強（如時間、溫度、壓強等）與函數(shù)值等）與函數(shù)值y y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運用數(shù)學(xué)方化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。法解決此類題目。 1 1. .分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。分析縱橫坐標(biāo)及曲線表示的意義。 2 2. .分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標(biāo)的關(guān)系。 3 3. .分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。 4 4. .有兩個以上變量時，

25、分別討論兩個變量的關(guān)系，此時有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關(guān)系，此時確定其他量為恒量。確定其他量為恒量。人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點圖象題的類型（1 1）1物質(zhì)的量(或濃度)-時間圖象 例例1.1.某溫度下，在體積為某溫度下，在體積為5 5的的容器中，容器中，, , ,三種物質(zhì)物質(zhì)三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1 1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2s2s內(nèi)用的濃度變化和用的濃內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 圖圖1 A1 A、B B、C C三種三種

26、物質(zhì)的物質(zhì)的量隨物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖時間變化的關(guān)系圖2 2 3 30.08mol/(0.08mol/(s)s) 0.12mol/(0.12mol/(s)s)人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點圖象題的類型（2 2）2.速率時間圖象例例2.2.把除去氧化膜的鎂條投入把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖如圖2 2所示，其中所示，其中t t1 1t t2 2速率變速率變化的主要原因是化的主要原因是_；t t1 1t t2 2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_。答案反應(yīng)是放熱反

27、應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。圖圖2 2 氫氣發(fā)生速氫氣發(fā)生速率變化曲線率變化曲線人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點例例3.3.某溫度下，在密閉容器里某溫度下，在密閉容器里SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3三種氣態(tài)物質(zhì)建三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO2SO3 3 （正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3 3所示。所示

28、。加催化劑對速率影響的圖象是( )升溫對速率影響的圖象是( )增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是( )增大O O2 2的濃度對速率影響的圖象是（ ）D DC CA AB B人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點圖象題的類型（3 3）3.速率壓強(或溫度)圖象 例4.符合圖象4的反應(yīng)為( )。 、N2 2O3 3(g) NO2 2(g) NO(g) 、3NO2 2(g) H2 2O (l) 2HNO3 3(l)NO(g)、4NO2 2(g) 5O2 2 (g) 4NO(g) 6H2 2O(g) 、CO2 2(g)C(s) 2CO(g) 圖圖4 4 曲線圖曲線圖D Dv正正v逆逆人教版化

29、學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點圖象題的類型（4 4）4轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)-壓強、溫度圖象例例5.5.有一化學(xué)平衡有一化學(xué)平衡mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)，如圖，如圖5 5所示是所示是A A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5 5可以可以得出的正確結(jié)論是（）。得出的正確結(jié)論是（）。 . .正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，+ +q+q . .正反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)吸熱，+ + + . .正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，+ + + . .正反應(yīng)放熱，正反應(yīng)放熱，+ + +圖圖5 5 曲線圖曲線圖A A 分

30、析分析 解決這類圖象題目，采用解決這類圖象題目，采用“定一論二定一論二”，即把自變量（溫，即把自變量（溫度、度、壓強）之一定為恒量，討論另外壓強）之一定為恒量，討論另外兩個變量的關(guān)系。兩個變量的關(guān)系。 人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點例例6. mA(s)+nB(g) qC(g)6. mA(s)+nB(g) qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，反應(yīng)中，在恒溫條件下，B B的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強的體積分?jǐn)?shù)（）與壓強（p p）的關(guān)系如圖）的關(guān)系如圖6 6所示，有關(guān)敘述正確的是（所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）。）。 點點, ,v v正正v v逆逆

31、; ;點點, ,v v正正v v逆逆 點比點反應(yīng)速率快點比點反應(yīng)速率快 分析分析 、點則未達平衡狀態(tài)，、點則未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向趨向于平衡狀態(tài)方向”進行，以此判斷某點進行，以此判斷某點正正、逆逆的的大小關(guān)系。比較、兩點的速率大小關(guān)系。比較、兩點的速率快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。快慢則依據(jù)壓強的高低（或溫度的高低）。圖圖6 6 曲線圖曲線圖A A、C C人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點例例7.7.圖圖7 7表示表示mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q Q ，在不同溫，在不同溫度下

32、經(jīng)過一定時間混合體系中度下經(jīng)過一定時間混合體系中C C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖系；圖8 8表示在一定條件下達到平衡（表示在一定條件下達到平衡（v v正正= =v v逆逆）后時刻）后時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。判斷該反應(yīng)是（）。 .m+np+q Q Q0 . m+np+q Q Q0 . m+np+q Q Q0 . m+np+q Q Q0 分析分析 圖圖7 7中，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩中，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)受同種外界條件的影響呈現(xiàn)兩種變化趨勢，則這兩種趨勢一定是平衡

33、前、后的兩種情況，故最種變化趨勢，則這兩種趨勢一定是平衡前、后的兩種情況，故最高點時剛好建立平衡，其后，才為外界條件對平衡的影響。高點時剛好建立平衡，其后，才為外界條件對平衡的影響。圖圖7 7圖圖8 8C Cv v正正v v正正v v逆逆v v逆逆人教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡重要知識點圖象題的類型（5 5）5質(zhì)量分?jǐn)?shù)時間圖象例例8.8.對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)過程反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度或壓強壓強p p的關(guān)系如圖的關(guān)系如圖9 9所示，請判斷下列說法正確的是所示，請判斷下列說法正確的是( )( ) 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑使用催化劑可使可使D%D%有所增加有所增加 化學(xué)