2019-2020年河南省商丘市博軒中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析VIP

1、2019-2020年河南省商丘市博軒中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1 .下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是()A. 12c 與 y B.D2 和 T2 C. H2O 與 H2O2 D.O2 與 03參考答案：A略2 .下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是A. CH2CHCN B. CH2CHCHCH2 C. CH2cH2 D. CHCH2cH£H；參考答案：D略3 .下列物質(zhì)既能通過氧化還原乂能通過化合反應(yīng)得到的是A、 Fe(0H)2B、Al(OH)3D、C、 Fe(O

2、H)3Mg(OH)2參考答案：C4 .運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A.鋰(Li)與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.磷(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧氣中，鋤(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D. HI。的酸性比HBrO的酸性強(qiáng)參考答案：DA、金屬性：NaLi,元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則鈉與水反應(yīng)比 鋰與水反應(yīng)劇烈，選項(xiàng)A正確：B、鹵族元素的單質(zhì)從上到下顏色逐漸加深，則破(At)為有色固體，鹵族元素單質(zhì)的鹵 化銀除氟化銀外都不溶于水且溶解度逐漸減小也不溶于硝酸，選項(xiàng)B正確；C、堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與氧氣反

3、應(yīng)的產(chǎn)物有氧化 物、過氧化物、超氧化物等，越來越復(fù)雜，選項(xiàng)C正確：D、非金屬性：BrL元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)， 則HBrC)4的酸性比HI。S的酸性強(qiáng)，選項(xiàng)D不正確。答案選D。5.已知：25c時(shí),Ka (HAc)=1.7X10-5 mol /L?，F(xiàn)有如下溶液:0. lmol/LHAc與0. Imol/LNaOH溶液等體積混合液pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液0. 1 mol /ULSOi與0. 2mol/LNaOH溶液等體積混合液常溫時(shí)，三者pH大小關(guān)系正確的是A.淄B.泡C.逾D.臉參考答案：A6 .金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比N

4、a略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KC1共熔制金 屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與 KC1反應(yīng)制取K,下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：Na KC1 NaCl熔點(diǎn)（°C） 63.6 97.8770801沸點(diǎn)（°C） 774 882.9 15001413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KC1反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A.低于 770cB. 850C C.高于 882.9C D. 14131500參考答案：B7 .航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸筱（NH4C1O4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化 放熱引發(fā)高氯酸筱反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4C1O4 = N2

5、t + 4H2O t + C12 t + 202 t （該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)8 .上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸鐵只起氧化劑作用參考答案：D略8.最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效IO4倍的“超 級(jí)溫室氣體”一全氨丙烷（C3F8）,并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球 的計(jì)戈人有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上F F F F：C：C：C：F8 .全氟丙烷的電子式為：F FC相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3

6、F8VC3H8D.全氨丙烷分子中既有極性鍵乂有非極性鍵參考答案:D略9 .下列物質(zhì)只含離子鍵的是A. H20 B. Na2O C. NH4clD. N2參考答案：B10 .用情性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào) 中)，溶液能與原溶液完全相同的是()A. CuC12 (CuSO4) B. NaOH (H2O) C. AgNO3 (AgNO5) D. C11SO4(Cu2O)參考答案：B略11 .下列表示電子式的形成過程正確的是()a. -B Nax 十,際 f NaXgFD.加參考答案：D解：A、HC1為共價(jià)化合物，電子式不用加電荷，HC1電子式書寫錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤：B

7、、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號(hào)和電荷，故B錯(cuò)誤：C、MgF：為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)F.形成離子鍵，鎂離子在兩個(gè)。之間，故C錯(cuò)誤:D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，故D正確.故選D.12 .當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入敏氣，平衡一定不移動(dòng)的是( )A. N： (g) +3H： (g) ?2NH3 (g)B. 2HI (g) ?H: (g) +1= (g)C. PC15 (g) ?PCh (g) +CL (g)D. 2S0： (g) +0： (g) ?2S03 (g)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題.分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保

8、持溫度不變，向容器中通入氫氣，容器的體積可能為定值、 可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化.解答：解：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入朝氣，容器的體積可能為定 值、可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，選項(xiàng)ACD中各反 應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，B選項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故選B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì) 其化學(xué)平衡不影響，為易錯(cuò)點(diǎn).13 . 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O=H,+OH ； AH>0,下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低

9、B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H,)增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，c(H ')降低D.將水加熱，Kw增大,pH不變參考答案：B略14 .甲酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1 mol-L-1甲酸溶液的pH值約為2B.甲酸電離出的陽(yáng)離子全部是H+C. 10mL! mol L-甲酸與lOmLl mol LNaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈堿性D. 1LH+濃度為0.1 mol,L 的甲酸和足量Zn反應(yīng)放出的比在標(biāo)況下遠(yuǎn)大于L12L 參考答案：B15.在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆 反應(yīng)3X(g)+Y(

10、g)-*2Z(g),并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化 率為37. 5%, Y的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是A.若X的反應(yīng)速率為0.2Z的反應(yīng)速率為0.3 mol L的B.若向容器中充入氮?dú)猓瑝簭?qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙 烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中濱水褪色，燒瓶中濃H2s04與乙靜的混合液體變?yōu)樽睾谏I!（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯使

11、淡水褪色的化學(xué)方程式:（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溟水褪色的現(xiàn)象不能證明反 應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是a.乙烯與濱水易發(fā)生取代反應(yīng)b.使濱水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c.使溟水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明 反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)你寫出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程 式（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和1【之間增加如右圖裝置，以除去 乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應(yīng)為 B中的試劑應(yīng)為,氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯。(5)若證明乙烯和溪發(fā)生的是加成反應(yīng)，而不

12、是取代反應(yīng)，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溪的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向D中加入 溶液，若無淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明。參考答案： CRfCHBq(2)be (3)略CHs Br-CHc Br(4) NaOH> 品紅(5)硝酸銀三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17 . NaOH和Ba(OH)2混合溶液的PH=14,取100ml該混合溶液，緩緩?fù)ㄈ隒O2, 當(dāng)通入的CO2的體積為0.56L時(shí)生成的沉淀最多(設(shè)CO2被完全吸收均為標(biāo)準(zhǔn)狀況 下的氣體體積；溶液體積不發(fā)生改變)求原混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少？求當(dāng)通入CO2的總體積為2.24L時(shí)，溶液中各離子

13、的物質(zhì)的量濃度各是多少?(除H+和OH外)參考答案：(l)0.50mol/L 0.25mol/L(2)c(Na+)=0.50mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HC03)=I.0mol/L18 .人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體Ca10 （POD § （OH）形式存在。牛奶含鈣豐富乂易吸收，且牛奶中鈣和磷比例 合適，是健骨的理想食品。下圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字。請(qǐng)仔細(xì) 閱讀后回答下列問題：純牛奶 配料：鮮牛奶 保質(zhì)期；3個(gè)月 凈含量：盒 營(yíng)賽成分（每100ml） 鈣去o.llg 脂肪工3. 3g 蛋白質(zhì)三2. 9g（1）羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到o. 1g）（2）包裝標(biāo)簽上脂肪N3.3g,是指100ml牛奶中含脂肪至少3. 3g。那么一盒牛奶中含鈣至少 go （保留到0. 01g）參考答案：（1） 39.8%（2） 0.28g略19.有A1C13和MgC12的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)知C的物質(zhì)的量為0.70摩爾，如向該混合溶液中逐滴加入8