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1、第三章水溶液中的離子平衡第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡課標(biāo)定位1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.了解溶度積的意義。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。基礎(chǔ)梳理初探溶解生成右移增大左移增大左移減小右移減小Cu2S2=CuS Cu2H2S=CuS2HHg2S2=HgSHg2H2S=HgS2H減少H2CO3溶解度小溶解度更小越大白色黃色黑色AgCl=AgClAgClI=AgICl2AgIS2=Ag2S2ICaSO4Na2CO3=Na2SO4CaCO3CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCuSO4銅藍(lán)(CuS)CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPb
2、SO4小試身手(RJ選修4P67改編)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S答案：C各離子濃度冪之積cm(Mn)cn(Am)答案：C核心突破講練答案：B解析：若使Mg(OH)2固體的量減少，應(yīng)使Mg(OH)2的溶解平衡向右移動(dòng)，應(yīng)減少c(Mg2)或c(OH)。NH4NO3水解顯酸性，使c(OH)減?。籅、D項(xiàng)水解顯堿性，增大c(OH)；C項(xiàng)增大了c(Mg2)，故答案為A。答案：A答案：C答案：C知識(shí)歸納串聯(lián)課堂落實(shí)評(píng)價(jià)答案：C答案：A解析：要將Pb2沉淀，就要形成溶解度更小的物質(zhì)，由表
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