高中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料大全知識(shí)講解

1、精品文檔高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全 祝天下學(xué)子都能學(xué)有所成 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 1氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對(duì)的偏移） 或有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) . 如 2Na+ C12 = 2NaCI （有電子得失）、 H2+ C12 =2HCI （ 有電子對(duì)偏移 ）等反應(yīng)均屬氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 （電子得失或電子對(duì)偏移）。 氧化還原反應(yīng)的特征 在反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化 . 根據(jù) 氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)特征可判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) .某一 化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否 則為非氧化還原反應(yīng)。 氧化劑與還原劑概

2、念含義概念含義氧化劑反應(yīng)后所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物還原劑 反應(yīng)后所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物被氧化還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高的過(guò)程被還原氧化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低的過(guò)程氧化性氧化劑具有的奪電子的能力還原性 還原劑具有的失電子的能力氧化反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)降低的反應(yīng)精品文檔精品文檔氧化產(chǎn)物還原劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)升高后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧 化劑在反應(yīng)時(shí)化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物氧化劑與還原劑的相互關(guān)系重要的氧化劑和還原劑：(1)所含元素的化合價(jià)處在最高價(jià)的物質(zhì)只能得到電子，只具有氧化性，只能作氧化劑(注：不一定是強(qiáng)氧化劑)。重要的氧化劑有：活潑非金屬單質(zhì)，如X2

3、( 鹵素單質(zhì) ) 、02、03 等。所含元素處于高價(jià)或較高價(jià)時(shí)的氧化物，如Mn02 、N02 、Pb02 等。所含元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2S04 、 HN03 等所含元素處于高價(jià)時(shí)的鹽，如KMn04 、KCI03 、K2Cr2O7 等 . 金屬陽(yáng)離子等，如Fe3 +、Cu2 +、Ag +、H +等 . 過(guò)氧化物，女口Na2O2 、H2O2 等 . 特殊物質(zhì)，如HCI0 也具有強(qiáng)氧化性 .(2) 所含元素的化合價(jià)處在最低價(jià)的物質(zhì)只能失去電子，只具有還原性，只能作還原劑(注：不一定是強(qiáng)還原劑). 重要的還原劑有：活潑金屬單質(zhì)，如Na 、K、Ca 、Mg 、Al、Fe 等. 某些非金屬單質(zhì)，

4、如 C、H2 、Si 等. 所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的氧化物，如 CO 、S02 等. 所含元素處于低價(jià)或較低價(jià)時(shí)的化合物，如含有、的化合物H2S 、 Na2S 、 H2S03 、 Na2S03 、 HI、 HBr 、 FeS04 、NH3 等.(3) 當(dāng)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)，既有氧化性又有還原性，如精品文檔精品文檔H2O2 、S02 、Fe2 + 等.(4) 當(dāng)一種物質(zhì)中既含有高價(jià)態(tài)元素又含有低價(jià)態(tài)元素時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 . 例如，鹽酸 ( HCI) 與 Zn 反應(yīng)時(shí)作氧化劑，而濃 鹽酸與MnO2 共熱反應(yīng)時(shí)，則作還原劑. 氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)(1) 不同反應(yīng)物間的氧化還

5、原反應(yīng) . 不同元素間的氧化還原反應(yīng).例如： MnO2+ 4HCI( 濃) MnCI2+ C12f + 2H2O絕大多數(shù)氧化還原反應(yīng)屬于這一類(lèi) . 同種元素間的氧化還原反應(yīng).例如： 2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2OKCIO3+ 6HCI( 濃)=KCI+ 3C12 f+ 3H2O在這類(lèi)反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)，這類(lèi)氧化還原反應(yīng)又叫歸中反應(yīng) .(2) 同一反應(yīng)物的氧化還原反應(yīng) . 同一反應(yīng)物中，不同元素間的氧化還原反應(yīng).例如：2KCIO32KCI+3O2 f 同一反應(yīng)物中，同種元素不同價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng). 例如：NH4NO3N2O f + 2H2O 同一反應(yīng)物中，同種元

6、素同一價(jià)態(tài)間的氧化還原反應(yīng). 例如：精品文檔精品文檔C12+ 2NaOH= NaCI+ NaCIO+ H2O3NO2+ H2O=2HNO3+ NO在這類(lèi)反應(yīng)中，某一元素的化合價(jià)有一部分升高了，另一部分則降低了這類(lèi)氧化還原反應(yīng)又叫歧化反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系 如右圖所示由圖可知：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目的表示方法(1)單線橋法表示在反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物里元素原子間電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 用帶箭頭的連線從化合價(jià)升高的元素開(kāi)始，指向化合價(jià)降低的元素，再在連線上方標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目在單

7、線橋法中，箭頭的指向已經(jīng)表明了電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不能再在線橋上寫(xiě)“得”、“失”字樣(2) 雙線橋法表示在反應(yīng)物與生成物里，同一元素原子在反應(yīng)前后 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 在氧化劑與還原產(chǎn)物、 還原劑與氧化產(chǎn)物之 間分別用帶箭頭的連線從反應(yīng)前的有關(guān)元素指向反應(yīng)后的該種元素，并在兩條線的上、下方分別寫(xiě)出“得”、“失”電子及數(shù)目例如： 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律精品文檔精品文檔(1)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的一般規(guī)律氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多少無(wú)關(guān)金屬活動(dòng)性順序表 . 金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)( 原子 )的還原性 也越強(qiáng)，而其離子的氧化性越弱如還原性：Mg>Fe&

8、gt;Cu>Ag；氧化性： Ag + >Cu2 + >Fe2 + >Mg2 +同種元素的不同價(jià)態(tài)特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序?yàn)椋篐ClO>HClO3>HClO4 氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 一般而言， 氧化還原反應(yīng)總是朝著強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行 在一個(gè)給出的氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物 都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系為：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱，可以判斷某氧化還原反應(yīng)能否自動(dòng)進(jìn)行 反應(yīng)條件的難易不同的氧

9、化劑（還原劑 ）與同一還原劑（氧化劑 ）反 應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（還原劑 ）的氧化性（ 還原性 ） 越 強(qiáng)，反之越弱 濃度同一種氧化劑（或還原劑），其濃度越大，氧化性（ 或還原性 ） 就越強(qiáng) H +濃度 . 對(duì)于在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中 H +濃度越大，其氧化性就越強(qiáng).（2）氧化還原反應(yīng)中元素化精品文檔精品文檔合價(jià)的規(guī)律 .一種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)則既有氧化性又具有還原性但須注意， 若一種化合物中同時(shí)含最高價(jià)態(tài)元素和最低價(jià)態(tài)元素時(shí)，則該化合物兼有氧化性和還原性，如HCl

10、 價(jià)態(tài)不相交規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)間相互反應(yīng)生成兩種價(jià)態(tài)不同的產(chǎn)物時(shí)， 化合價(jià)升高與化合價(jià)降低的值不相交，即高價(jià)態(tài)降低后的值一定不低于低價(jià)態(tài)升高后的值，也可歸納為“價(jià)態(tài)變化只靠攏、不相交”所以，同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，發(fā)生歸中反應(yīng)（ 3）氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律： 當(dāng)一種氧化劑 （還原劑 ）同時(shí)與多種還 原劑（氧化劑 ）相遇時(shí)，該氧化劑 （還原劑） 首先與還原性 （氧化性）最強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而只有當(dāng)還原性（氧化性 ）最強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)完后，才依 次是還原性（氧化性 ）較弱的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（ 4）電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù) 等于還原劑

11、失去的電子總數(shù) （即氧化劑化合價(jià)升高的總數(shù)等于還原劑 化合價(jià)降低的總數(shù) ）這一點(diǎn)也是氧化還原反應(yīng)配平的基礎(chǔ)。2離子反應(yīng)離子反應(yīng)有離子參加或有離子生成的反應(yīng)，都稱(chēng)為離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)、類(lèi)型和發(fā)生的條件：（ 1）離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物中某種離子的濃度減?。?2）離子反應(yīng)的主要類(lèi)型及其發(fā)生的條件：精品文檔精品文檔離子互換（復(fù)分解）反應(yīng)具備下列條件之一就可以使反應(yīng)朝著離子濃度減小的方向進(jìn)行，即離子反應(yīng)就會(huì)發(fā)生a.生成難溶于水的物質(zhì) . 如： Cu2 + + 20H - =Cu(0H)2 J注意：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的離子反應(yīng)也能發(fā)生. 如：2Ag + + SO42 = Ag2SO4

12、JCa2 + + 2OH - = Ca(OH)2 J或者由微溶物生成難溶物的反應(yīng)也能生成. 如當(dāng)石灰乳與Na2CO3 溶液混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO32 = CaCO3 J + 2OH b.生成難電離的物質(zhì) ( 即弱電解質(zhì) ) . 如： H + + OH = H2OH+ + CH3COO = CH3COOHc.生成揮發(fā)性物質(zhì) ( 即氣體 ) . 如： CO32 + 2H + = CO2 f + H2O NH4+ OH NH3 f + H2O離子間的氧化還原反應(yīng).由強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應(yīng)朝著氧化性、還原性減弱的方向進(jìn)行. 例如：Fe + Cu2 +

13、 = Fe2 + + CuCl2 + 2Br = 2C1 + Br22MnO4 + 16H + + 10C1 = 2Mn2 + + 5C12 f + 8H2O 書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題：(1) 電解質(zhì)在非電離條件下(不是在水溶液中或熔融狀態(tài))，雖然也有離精品文檔精品文檔子參加反應(yīng)，但不能寫(xiě)成離子方程式，因?yàn)榇藭r(shí)這些離子并沒(méi)有發(fā)生電離 .如 NH4CI 固體與 Ca(OH)2 固體混合加熱制取氨氣的反應(yīng)、濃 H2SO4 與固體(如 NaCl 、Cu 等)的反應(yīng)等，都不能寫(xiě)成離子方程 式. 相反，在某些化學(xué)方程式中，雖然其反應(yīng)物不是電解質(zhì)或強(qiáng)電解 質(zhì)，沒(méi)有大量離子參加反應(yīng)，但反應(yīng)后產(chǎn)生了大量離

14、子，因此，仍可 寫(xiě)成離子方程式如 Na 、Na2O 、Na2O2 、 SO3 、Cl2 等與 H2O 的反 應(yīng)(2) 多元弱酸的酸式鹽，若易溶于水，則成鹽的陽(yáng)離子和酸根離子可拆開(kāi)寫(xiě)成離子的形式，而酸根中的H +與正鹽陰離子不能拆開(kāi)寫(xiě). 例如 NaHS 、 Ca(HCO3)2 等，只能分別寫(xiě)成Na +、HS 禾口 Ca2 +、HC03 等酸式酸根的形式 .(3) 對(duì)于微溶于水的物質(zhì)，要分為兩種情況來(lái)處理： 當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)？，微溶物要保留化學(xué)式的形式，不能拆開(kāi). 當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)，若為澄清的稀溶液，應(yīng)改寫(xiě)為離子形式，如澄清石灰水等；若為濁液或固體，要保留化學(xué)式的形式而不能拆開(kāi)，如石灰乳、熟石灰等.(4)

15、 若反應(yīng)物之間由于物質(zhì)的量之比不同而發(fā)生不同的反應(yīng)，即反應(yīng)物之間可發(fā)生不止一個(gè)反應(yīng)時(shí)， 要考慮反應(yīng)物之間物質(zhì)的量之比不 同，相應(yīng)的離子方程式也不同 . 例如，向 NaOH 溶液中不斷通入 CO2 氣體至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+ 2OH = CO32+ H2O ( CO2 適量 )CO2+ OH = HCO3 ( CO2 足量 ) 在溶液中離子能否大量共存的判斷方法：精品文檔精品文檔幾種離子在溶液中能否大量共存，實(shí)質(zhì)上就是看它們之間是否發(fā)生反應(yīng) .若離子間不發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存；否則就不能大量共存. 離子間若發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存.(1) 生成難溶物或微溶物 . 如

16、 Ca2 +與 CO32 、 SO42 、 OH ; Ag+ 與 C1 、 Br 、 I 、 SO32 ，等等 .（2）生成氣體 . 如 NH4 +與 OH ;H + 與 HCO3 、 CO32 、 S2、HS 、 SO32 、 HSO3 等 .生成難電離物質(zhì) （弱酸、弱堿、水 ）. 如 H +與 CIO 、 F 、 CH3COO生成弱酸； OH 與 NH4 +、A13 +、Fe3 +、Fe2 +、Cu2 +等生成弱堿； H + 與 OH 生成H2O .（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng) . 具有氧化性的離子（如 MnO4 、 ClO 、 Fe3 +等）與具有還原性的離子 （ 如 S2、 I、 SO32

17、、 Fe2 +等）不能共 存. 應(yīng)注意的是，有些離子在堿性或中性溶液中可大量共存，但在酸性條件下則不能大量共存，如SO32 與 S2,NO3 與 I、S2 、 SO32 、Fe2 + 等.*（5）形成配合物 . 如 Fe3 +與 SCN 因反應(yīng)生成 Fe（SCN ）3 而不能大量共存 .*（6） 弱酸根陰離子與弱堿陽(yáng)離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，例如 AI3 +與 HCO3 、 CO32 、 A1O2 等 .說(shuō)明：在涉及判斷離子在溶液中能否大量共存的問(wèn)題時(shí)，要注意題目中附加的限定性條件： 無(wú)色透明的溶液中，不能存在有色離子，如 Cu2 + （藍(lán)色） 、 Fe3 +（黃 色）、Fe2 +

18、 （ 淺綠色 ）、MnO4 （紫色 ）.精品文檔精品文檔 在強(qiáng)酸性溶液中，與H+起反應(yīng)的離子不能大量共存. 在強(qiáng)堿性溶液中，與OH - 起反應(yīng)的離子不能大量共存.電解質(zhì)與非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電 (因此，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子 )能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬、石墨等單質(zhì)(2) 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物因?yàn)?非電解質(zhì)歸屬于化合物，故如 C12 等不導(dǎo)電的單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)(3) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)區(qū)別 能否導(dǎo)電溶于

19、水后或熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能否電離溶于水或受熱熔化時(shí)能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子不 能電離，因此沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在所屬物質(zhì)酸、堿、鹽等蔗糖、酒精等大部分有機(jī)物，氣體化合物如NH3 、SO2 等 聯(lián)系 都屬于化合物 說(shuō)明 某些氣體化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電， 但其原因并非該物質(zhì)本 身電離生成了自由移動(dòng)的離子，因此這些氣體化合物屬于非電解質(zhì)例如；氨氣能溶于水，但NH3 是非電解質(zhì)氨水能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3 與 H20 反應(yīng)生成了能電離出NH4 +和 0H 的 NH3 ? H20 的緣 故，所以 NH3 - H2O 才是電解質(zhì) .精品文檔精品文檔強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1) 強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水后全部電離成離

20、子的電解質(zhì)(2) 弱電解質(zhì)：溶于水后只有一部分分子能電離成離子的電解質(zhì)(3) 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)代表物質(zhì)強(qiáng)酸：女口H2SO4 、HNO3 、HCI 等強(qiáng)堿：女口KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 等鹽：絕大多數(shù)可溶、難溶性鹽，如NaCI 、CaCO3 等 H2O 弱酸：如 CH3COOH 、HF 、HCIO 、H2CO3 等弱堿：NH3 ? H2O 、A1(OH)3 、Fe(OH)3 等電離情況完全電離，不存在電離平衡(電離不可逆)電離方程式用a ? p- k= 表示 .如： HNO3 = H + + NO3 不完 全電離 ( 部分電離 ) ，存在電離平衡電離方程式用“

21、”表示如： CH3COOHCH3COO+ H 十水溶液中存在的微粒水合離子 (離子 )和 H2O 分子 大部分以電解質(zhì)分子的形式存在，只有少量電離出來(lái)的離子離子方程式的書(shū)寫(xiě)情況拆開(kāi)為離子(特殊：難溶性鹽仍以化學(xué)式表示)全部用化學(xué)式表示注意 : (1) 在含有陰、陽(yáng)離子的固態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)中，雖然有陰、陽(yáng)離子存在，但精品文檔精品文檔這些離子不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電如氯化鈉固體不導(dǎo)電(2) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大 小(注意：不是取決于自由移動(dòng)離子數(shù)目的多少 )溶液中離子濃度大， 溶液的導(dǎo)電性就強(qiáng)；反之，溶液的導(dǎo)電性就弱因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

22、電能力強(qiáng)但在相同條件（相同濃度、相同溫度）下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng) 離子方程式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) . 如： H + OH -= H20 可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿 反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（ 1） “寫(xiě)”：寫(xiě)出完整的化學(xué)方程式 .（ 2） “拆”：將化學(xué)方程式中易溶于水、易電離的物質(zhì) （強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 ）拆開(kāi)改寫(xiě)為離子形式；而難溶于水的物質(zhì) （難溶性鹽、難溶性堿）、難電離的物質(zhì) （水、弱酸、弱堿

23、 ）、氧化物、氣體等仍用化學(xué)式表示.（ 3） “刪”：將方程式兩邊相同的離子 （包括個(gè)數(shù) ）刪去，并使各微粒符號(hào)前保持最簡(jiǎn)單的整數(shù)比 .（ 4） “查”：檢查方程式中各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否左右相等.復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 復(fù)分解反應(yīng)總是朝著溶液中自由移動(dòng)精品文檔精品文檔的離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行.具 體表現(xiàn)為：（ 1）生成難溶于水的物質(zhì) . 如： Ba2 + + SO42 -= BaS04 j生成難電離的物質(zhì) （ 水、弱酸、弱堿 ） . 女口 H + + OH -= H2O生成氣體 . 如： CO32 + 2H + = C02 f + H203化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 放熱反應(yīng) 放

24、出熱量的化學(xué)反應(yīng) . 在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量：反應(yīng)物的總能量 =生成物的總能量+熱量 +其他形式的能量放熱反應(yīng)可以看成是“貯存”在反應(yīng)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化并釋放為熱能及其他形式的能量的反應(yīng)過(guò)程 .吸熱反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) . 在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量：生成物的總能量 =反應(yīng)物的總能量+熱量 +其他形式的能量吸熱反應(yīng)也可以看成是熱能及其他形式的能量轉(zhuǎn)化并“貯存”為生成物內(nèi)部能量的反應(yīng)過(guò)程 .* 反應(yīng)熱 (1) 反應(yīng)熱的概念：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，放出或吸收的熱量，統(tǒng)稱(chēng)為反應(yīng)熱 . 反應(yīng)熱用符號(hào)厶 H 表示，單位一般采用 kJ ? mol 1.(2) 反應(yīng)

25、熱與反應(yīng)物、生成物的鍵能關(guān)系：H =生成物鍵能的總和一 反應(yīng)物鍵能的總和(3) 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 .反應(yīng)熱放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)精品文檔精品文檔含義 反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量反應(yīng)本身的能量變化反應(yīng)放出熱量后使反應(yīng)本身的能量降低反應(yīng)吸收熱量后使反應(yīng)本身的能量升高表示符號(hào)或H值 “” HV0“ +” H>0說(shuō)明：放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖312 所 示 熱化學(xué)方程式(1) 熱化學(xué)方程式的概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式(2

26、) 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題： 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng). 因?yàn)榉磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H也不同 . 若不注明時(shí)，則是指在101kPa 和 25C 時(shí)的數(shù)據(jù) . 反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)要注明. 同一化學(xué)反應(yīng)，若物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱就不同例如：H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g)H = 241.8kJ- mol 1H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(l)H = 285.8kJ? mol 1比較上述兩個(gè)反應(yīng)可知，由H2 與 02 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l) 比生成 1 molH20(g) 多放出 44 kJ ? mol 1 的熱量 .精品文檔精品文檔 反

27、應(yīng)熱寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊. 放熱時(shí)厶H 用“ ”，吸熱時(shí)H用“”.例如： H2(g) + 1/2O2(g)= H20(g) 241.8kJ - mol 1熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而只表示物質(zhì)的量 (mol) ，因此，它可用分?jǐn)?shù)表示對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H 也不同 . 例如：2H2(g) + 02(g)= 2H2O(g) Hl = - 483.6 kJ ? mol 1H2(g) + 1/2O2(g)= H20(g) H2 = - 241.8kJ ?mol 1顯然，Hl = 2 H2 .* 蓋斯定律 對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成還是分幾步完成，

28、其反應(yīng)熱是相同的也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài) (各反應(yīng)物)和終態(tài) (各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的*4 燃燒熱和中和熱燃燒熱中和熱定義 在 101 kPa 時(shí)， 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H20 時(shí)所放出的熱量熱化學(xué)方程式中的表示形式以燃燒 1mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)注意點(diǎn) “完全燃燒”包精品文檔精品文檔含兩個(gè)方面的意思：燃燒的物質(zhì)全部燃燒完；生成穩(wěn)定氧化物，

29、如C 完全燃燒生成 C02 ,S 完全燃燒生成S02 ；等等當(dāng)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，1 molH+與 1 molOH 發(fā)生反應(yīng)生成1 molH2O, 都放出 57. 3kJ 的熱量 . 即:H + (aq) + OH (aq) = H2O(1) H = 57.3 kJ - mol 1說(shuō)明 利用燃燒熱可以計(jì)算物質(zhì)在燃燒過(guò)程中所放出的熱量當(dāng) 強(qiáng) 酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿或弱酸與弱堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，因生成的鹽會(huì)發(fā)生水解而吸熱，故此時(shí)中和熱要小于57.3 kJ - mol 1高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全堿金屬1 鈉鈉的物理性質(zhì)很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見(jiàn)的鈉的表面為淡黃色)；密度

30、比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中 ) ；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；是熱和電的良導(dǎo)體 鈉的化學(xué)性質(zhì)Na 與 O2 反應(yīng)：精品文檔精品文檔常溫下：4Na + O2 = 2Na2O ,2Na2O + O2 = 2Na2O2 ( 所以鈉表面的氧化層既有 Na2O 也有 Na2O2 , 且 Na2O2 比 Na2O 穩(wěn)定 ) .加熱時(shí)：2Na + O2Na2O2( 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體).(2)Na 與非金屬反應(yīng)：鈉可與大多數(shù)的非金屬反應(yīng)，生成+1 價(jià)的鈉的化合物. 例如：2Na + C122NaCl2Na + SNa2S(3) Na 與 H20 反應(yīng) . 化學(xué)方程式及氧化還原分析

31、：離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH + H2 fNa 與 H20 反應(yīng)的現(xiàn)象：浮 熔 游 鳴 紅.(4) Na 與酸溶液反應(yīng) . 例如：2Na + 2HCl= 2NaCl + H2f 2Na +H2SO4 = Na2SO4 + H2 f由于酸中 H+濃度比水中 H+濃度大得多，因此Na 與酸的反應(yīng)要比水劇烈得多.鈉與酸的反應(yīng)有兩種情況： 酸足量 (過(guò)量 )時(shí)：只有溶質(zhì)酸與鈉反應(yīng). 酸不足量時(shí)：鈉首先與酸反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水應(yīng) .因此，在涉及有關(guān)生成的NaOH 或 H2 的量的計(jì)算時(shí)應(yīng)特別注意這一點(diǎn) .(5) Na 與鹽溶液的反應(yīng) . 在以鹽為溶質(zhì)的

32、水溶液中，應(yīng)首先考慮鈉與 水反應(yīng)生成 NaOH 和 H2 , 再分析 NaOH 可能發(fā)生的反應(yīng) . 例如，把 鈉投入 CuSO4精品文檔精品文檔溶液中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2f 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ； + Na2SO4注意：鈉與熔融的鹽反應(yīng)時(shí)，可置換出鹽中較不活潑的金屬. 例如：4Na + TiCI4 ( 熔融 )4NaCl + Ti實(shí)驗(yàn)室中鈉的保存方法 由于鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，所以在實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，以隔絕與空氣中的氣體和水接觸鈉在自然界里的存在：由于鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，故鈉在自然界中只能以化合態(tài)的形式 （主要為 N

33、aCI , 此外還有 Na2SO4 、Na2CO3 、NaNO3 等）存在鈉的主要用途（ 1） 制備過(guò)氧化鈉 . （原理： 2Na + O2Na2O2 ）（ 2） Na K 合金 （常溫下為液態(tài) ） 作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 （原因：Na K 合金熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好）（3）冶煉如鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬. （原理：金屬鈉為強(qiáng)還原劑）（ 4） 制高壓鈉燈 . （原因： 發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn) , 透霧能力強(qiáng) ）2. 鈉的化合物 過(guò)氧化鈉精品文檔精品文檔物理性質(zhì)淡黃色固體粉末化學(xué)性質(zhì)與 H2O 反應(yīng) 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2現(xiàn)象：反應(yīng)產(chǎn)生的氣體能使余燼的木條復(fù)燃；反應(yīng)放出的熱能使棉

34、花燃燒起來(lái)與 CO2 反應(yīng) 2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2說(shuō)明：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)強(qiáng)氧化劑能使織物、麥稈、羽毛等有色物質(zhì)褪色用 途 呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源；作漂白劑說(shuō)明 （1）Na2O2 與 H20 、CO2 發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況如下：由此可見(jiàn)，在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2 既是氧化劑又是還原劑，H20 或CO2 只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng)(2) 能夠與 Na2O2 反應(yīng)產(chǎn)生 02 的，可能是 C02 、水蒸氣或 CO2 和水 蒸氣的混合氣體(3) 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置為“固 +液 T 氣體”型裝置 . 碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2

35、C03 NaHC03俗名 純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末.碳酸鈉結(jié)晶水合物的化學(xué)式為Na2CO3 ?10H2 0 白色晶體 . 無(wú)結(jié)晶水合物水溶性 易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3 小精品文檔精品文檔熱穩(wěn)定性加熱不分解加熱易分解 . 化學(xué)方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 + C02f + H20與酸反應(yīng)較緩慢 . 反應(yīng)分兩步進(jìn)行：C032 + H= HC03 HC03 - + H +二 C02 f + H20 較劇烈，放出 C02 的速度快HC03 - + H + 二 C02 f +H20與 Na0H反應(yīng) 不反應(yīng) NaHC03 + Na0H = Na2C03 + H20酸式鹽與

36、堿反應(yīng)可生成鹽和水與 CaCl2溶液反應(yīng)CO32 + Ca2 +二 CaC03 j 不反應(yīng)。Ca(HCO3)2 溶于水鑒別方法固態(tài)時(shí)：分別加熱，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3溶液中： 分別加入CaCl2 或 BaCl2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3主要用途用于玻璃、制皂、造紙等制燒堿 用作制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉用于泡沫滅火器治療胃酸過(guò)多相互關(guān)系說(shuō)明 ( 1)由于 NaHC03 在水中的溶解度小于Na2CO3 , 因此，向飽和的精品文檔精品文檔Na2CO3 溶液中通入 CO2 氣體，能析出 NaHC03 晶體 .(2) 利用 Na2CO3 溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)相互滴加順序不同而實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

37、不同的原理，可在不加任何外加試劑的情況下，鑒別Na2CO3 溶液與鹽 酸.*侯氏制堿法制 NaHC03 和 Na2CO3 的原理 在飽和 NaCI 溶液中依次通入足量的NH3 、 CO2 氣體，有NaHCO3 從溶液中析出 . 有關(guān)反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3 + H2O + CO2= NH4HCO3NH4HCO3 + NaCI=NaHCO3 J + NH4CI2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2f3. 堿金屬元素 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征堿金屬元素包括鋰 ( Li) 、鈉 (Na) 、鉀 (K) 、銣 (Rb) 、銫 (Cs) 和放射性元 素鈁(Fr) .(1) 相似性：原子

38、的最外層電子數(shù)均為1 個(gè)，次外層為 8 個(gè)(Li 原子次 外層電子數(shù)為 2 個(gè))因此，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個(gè)電子而顯+1 價(jià)(2) 遞變規(guī)律：隨著堿金屬元素核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性增強(qiáng)堿金屬的物理性質(zhì)(1) 相似性：都具有銀白色金屬光澤 ( 其中銫略帶金黃色弱柔軟； 熔點(diǎn)低；密度小，其中 Li、Na 、K 的密度小于水的密度；導(dǎo) 電、導(dǎo)熱性好 .(2) 遞變規(guī)律：從 Li T Cs , 隨著核電荷數(shù)的遞增，密度逐漸增大 ( 特 殊： K 的精品文檔精品文檔密度小于 Na 的密度 ) ，但熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低.堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與鈉相似.由于堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)均為 1 個(gè)，因此在化學(xué)反應(yīng)中易失去1 個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還 原劑；又由于從Li T Cs , 隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱，故還原性增強(qiáng).(1)與 02 等非金屬反應(yīng) . 從 Li T Cs , 與 02 反應(yīng)的劇烈程度逐漸增加. Li 與 02 反應(yīng)只生成 Li20 :4Li + O22Li2O 在室溫下， Rb 、Cs 遇到空氣立即燃燒；K、Rb 、Cs 與 02 反應(yīng)生成相應(yīng)的超氧化物K02 、Rb02 、Cs02.(2) 與 H2O 反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：2R + 2H2O =