2021高考化學(xué)二輪專題突破練：專題七化學(xué)反應(yīng)與能量

1、2021高考化學(xué)二輪專題突破練：專題七化學(xué)反應(yīng)與能量1考綱要求1. 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了 解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3. 了解熱化學(xué)方 程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。4.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的 重要基礎(chǔ)；了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用?？键c一正確理解反應(yīng)熱的概念1 .理解化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的兩種角度(1)從微觀的角度說，是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值, 如下圖所示a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量；b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量：c表示反應(yīng)熱。(2)從宏觀的角度說，是反應(yīng)物白

2、身的能量與生成物的能量差值，在上圖中：a表示 活化能：b表示活化分子結(jié)合成生成物所釋放的能量；c表示反應(yīng)熱。2 .反應(yīng)熱的量化參數(shù)一一鍵能反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系第1頁共18頁反應(yīng)熱：AH=ELE2或AH=E4E3,即AH等于反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的 鍵能總和，或生成物具有的總能量減去反應(yīng)物具有的總能量。題組一反應(yīng)熱概念的理解1.正誤判斷，正確的劃“ J ”，錯誤的劃“ X ”(1)催化劑能改變反應(yīng)的熠變（X）（2021 江蘇，4B改編）催化劑能降低反應(yīng)的活化能(7)（2021 江蘇，4c改編）1同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的AH不同(X)(2021 山

3、東理綜，10D)2.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A. HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3 kJ moll,則H2s04和Ca(OH) 2反應(yīng)的中 和熱 AH = 2X(-57. 3) kJ - mollB. CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ moll,則 2c02(g) =2C0(g) + 02(g)反應(yīng)的 AH= + 2X283. 0 kJ mollC.氫氣的燃燒熱為285. 5 kJ moll,則電解水的熱化學(xué)方程式為 2H20(l)=2H2(g) +電解02(g) AH=+285.5 kJ - mollD. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的

4、熱量是甲烷的燃燒熱答案B解析在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H20時的反應(yīng)熱叫作中 和熱，中和熱是以生成1 mol液態(tài)H20為基準(zhǔn)的，A項錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1,則 C0(g)+02(g)=C02(g) AH=283. 0 kJ - mol-1,則 2co(g) + 02(g)=2C02(g)2AH=-2X283.0 kJ - mol-1,逆向反應(yīng)時反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，B項正確: 電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C項中的 H應(yīng)為+ 571.0 kJ - mol-1：在25 、101 kPa

5、時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧 化物時(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項錯誤。第2頁共18頁失誤防范(1)化學(xué)反應(yīng)的焰變只與化學(xué)反應(yīng)的計量系數(shù)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件 無關(guān)。(2)燃燒熱：在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱 量。單位：kj-mol-lo需注意：燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義 的，因此在書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，一般以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì) 的化學(xué)計量數(shù)；燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，如C-C02、H2TH20(1)等。(3)中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 m

6、ol液態(tài)H20時的反應(yīng)熱。 需注意：稀溶液是指物質(zhì)溶于大量水中；中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物 質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)；中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和0H化合生成H20,即 H+(aq)+0H-(aq)=H20 H=-57. 3 kJ moLL 題組二 反應(yīng)熱的變化與圖像3. (2021 大綱全國卷，9)反應(yīng)A+BeD-C(AHVO)分兩步進(jìn)行：A+B，D-X (AH >0),XOD-C(AHVO)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()答案D解析根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量的高低來分析、解決問題。化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化, 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，該反應(yīng)為

7、放熱反應(yīng)：當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生 成物的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的AH>0,為吸熱反應(yīng)，故可排除A項和C 項。反應(yīng)的*(),為放熱反應(yīng)，B項錯誤，故選De題組三反應(yīng)熱與鍵能4. (2021 重慶理綜，12)冊(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如 下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所I的能量(kJ) ： N三N為942、0=0為500、N-N為154,第3頁共18頁斷裂1 mol N-H鍵所需的能量(kJ)是()A. 194 答案B解析 由題圖可知 A H3= - ( A H2- A H1) = - -2 752 kJ - mol-l-(-534 kJ - mo

8、l -1)= 12 218 kJ - mol-b 斷裂 1 mol N-H 鍵所需能量=(2 218 kJ-500 kj-154 kJ) X=391 kjo45. (2021 重慶理綜，6)已知：P4 (g) + 6C12(g) =4PC13(g)A H=a kJ mollB. 391 C. 516 D. 658P4(g) 4-10C12(g) =4PC15(g) AH=b kJ - mollP4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PC15中P-C1鍵的鍵能為c kJ - moll, PCI3中P-C1鍵的鍵 能為1. 2c kJ moll下列敘述正確的是()A. P-P鍵的鍵能大于P-C1鍵的鍵能B.可求C1

9、2(g)+PC13(g)=PC15(s)的反應(yīng) 熱 AH b-a + 5. 6c-C. C1-C1 鍵的鍵能 kJ - moll45a 3b + 12c D. P-P鍵的鍵能為kJ - moll8答案C解析A項，由于氯原子半徑小于磷原子半徑，所以P-P鍵的鍵能應(yīng)小于P-C1鍵的 鍵能,錯誤。B項,由于不知PC15(g)=PC15(s)對應(yīng)的AH,所以無法根據(jù)蓋斯定律求得 該反應(yīng)的AH,錯誤。C 項，P4 (g) + 10C12 (g) =4PC15 (g) AH=b kJ mol l P4(g) + 6C12(g)=4PC13(g) AH=a kJ - mol-1 一得b-aC12(g)+PC

10、13(g)=PC15(g) AH= kJ - mol-14第4頁共18頁ECl-Cl + 3X1.2c kJ - mol-l-5Xc kJ - mol-l =b -a + 5 6ckJ mol-1,正確。4b-akJ mol-1 4EC1-C1 =D 項，根據(jù) P4(g)+10C12(g)=4PC15(g) AH=b kJ mol-l 得 b a + 5.6c6Epp + 10X kJ mol-1 4X5c kJ - mol-l=b kJ mol-145a+12c 3bEp p= kJ - mol -b 錯誤。12失誤防范利用鍵能計算反應(yīng)熱，其關(guān)犍是算清物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目。在中學(xué)階段要掌握常見

11、單 質(zhì)、化合物中所含共價鍵的數(shù)目。原子晶體：1 mol金剛石中含2 mol C-C鍵，1 mol硅 中含2 mol Si-Si鍵，1 mol Si02晶體中含4 mol Si -0鍵：分子晶體：1 mol P4中含 有 6 mol P-P 健，1 mol P4010(即五氧化二磷)中，含有 12 mol P-0 鍵、4 mol P=0 鍵，1 mol CH3cH3 中含有 6 mol C-H 鍵和 1 mol C-C 鍵。考點二熱化學(xué)方程式書寫的正誤判斷1 .熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于AH與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所 以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與AH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則AH也要 加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。2 .掌握熱化學(xué)方程式書寫中的易錯點，明確命題者在該知識點考查中的設(shè)錯方式， 有利于我們快速、準(zhǔn)確地判斷熱化學(xué)方程式的正誤。(1)故意漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(2)忽 視反應(yīng)熱A