專題離子濃度的大小比較實(shí)用方法

1、專題講座 離子濃度的大小比較一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點(diǎn)1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(O

2、H)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3·H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO、CO、OH，存在如下關(guān)

3、系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。三、理清一條思路，掌握分析方法四、典例導(dǎo)悟，分類突破1單一鹽溶液【

4、例1】對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO)>c(NH)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C將0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 時(shí)，1 mol·L1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)【例2】硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()Ac(NH)>

5、c(SO)>c(H)>c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸堿中和型(1)恰好中和型【例3】在10 mol 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()Ac(Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)(2)反應(yīng)過量型【例4】在25 時(shí)，將pH11的NaOH溶液與p

6、H3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例5】25 時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO)Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)3鹽與酸(堿)混合型【例6】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)>c(

7、Na)，對該溶液的下列判斷正確的是()Ac(H)>c(OH)Bc(CH3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol·L1【例7】將0.2 mol·L1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L1 KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 mol·L1D3c(K)c

8、(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)4不同物質(zhì)同種離子濃度的比較【例8】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【例9】(四川理綜，10)有關(guān)100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：>B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：>C溶液中：c(CO)>c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)專題講座離子濃度的大小比較針對訓(xùn)練1物質(zhì)的量濃度相同(0.1m

9、ol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液顯酸性，則有：c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液顯堿性，則有：c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)2下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1

10、mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3(安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是()AVa>Vb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時(shí)：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(

11、OH)c(CH3COO)4已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4，0.1mol/L的NaCN溶液pH=12，現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是（ ）Ac (Na)> c (CN)> c (OH)> c (H) Bc (Na)> c (CN)> c (H)> c (OH)Cc (CN)+ c (OH)> c (Na)+ c (H) Dc (CN)> c (Na)> c (H)> c (OH)5下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是()ApH相等的NH4Cl(NH4

12、)2SO4NH4HSO4溶液：c(NH)大小順序?yàn)?gt;>BpH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na)c(F)>c(K)c(CH3COO)C0.2 mol·L1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 mol·L1 HCl與0.1 mol·L1 NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)6下列有關(guān)判斷正確的是()A氨水加水稀釋，增大B若酸性HA>HB，則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)>c(A)>c(B)&

13、gt;c(H)C在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 時(shí)，向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH不會(huì)小于77已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D

14、b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K8下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c(CH

15、3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)ABCD9將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測得溶液中c (Na)> c (X)，則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）Ac (OH)>c (H) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (HX)+ c (H)= c (Na)+ c (OH)10將0.1 mol·L1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH

16、)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)>c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11(2013·天津六校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol·L1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ，pH12的氨水和pH2的鹽酸等體積混合c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C將pH5的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na

17、)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)12常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合所得溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)/ mol·L1c(NaOH)/ mol·L1混合液的pH0.20.1pH>7c0.2pH70.10.1pH9下列說法中，不正確的是()A由實(shí)驗(yàn)可知，HA為弱酸B實(shí)驗(yàn)所得混合溶液：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C實(shí)驗(yàn)所得混合溶液：c(Na)c(A)D實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的OH的濃度為1×109 mol·L113.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積

18、混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：_。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A)與c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大B后者大C二者相等D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸(填“強(qiáng)”或

19、“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol·L1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)：c(Na)c(A)_mol·L1。14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(O

20、H)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號(hào))。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系為c(H)_c(OH)。15常溫下，某溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下

21、列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式：_(2)若溶液M是由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液與2 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得到的，則溶液M的pH_7(填“>”、“<”或“”)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開。已知Ksp(BaA)1.8×1010，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液，混合后溶液中Ba2的濃度為_mol·L1。(3)若溶液M分為下列三種情況：0.01 mol·L1的H2A溶液0.01 mol·L1的NaHA溶液0.02 mol·L1的HCl與0

22、.04 mol·L1的NaHA溶液等體積混合形成的混合液，則三種情況下溶液中H2A分子濃度最大的為_；pH由大到小的順序?yàn)開。(4)若溶液M是由pH3的H2A溶液V1 mL與pH11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)得到的，混合溶液中c(H)/c(OH)104，V1與V2的大小關(guān)系為_(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。強(qiáng)化訓(xùn)練1.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是 ()?；瘜W(xué)式電離常數(shù)HClOKa3×108mol·L1H2CO3Ka14.3×107mol·L1Ka25.6

23、×1011mol·L1A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO3)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1 NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是 ()。Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH

24、)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Dc(Na)c(HRO3)c(H2RO3)2c(RO32)3(2013·徐州質(zhì)檢)常溫下，用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1鹽酸和20.00 mL 0.100 mol·L1醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是 ()。A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D當(dāng)0 mLV(NaOH)20.00 mL時(shí)，對應(yīng)混

25、合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A)c(Na)c(H)c(OH)5對于物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol·L1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是 ()。A的離子濃度為：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B升高溫度，減小C加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c(H)增大D和等體積混合，溶液pH7，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)6. 25時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COO

26、Na）Bamol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積 混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO2-3）7. 25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.只有W點(diǎn)表

27、示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)8. 已知25時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為123×10-8molL，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為125×10-5molL。若在5mL含有KCI和KI各為001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列敘述正確是（ ）A混合溶液中約為102×103 B加入

28、AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Cl-）>c（Ag+）>c（I-）D混合溶液中c（K+）>c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）9. 下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 A氫硫酸的K1、K2均比碳酸的小，則NaHS溶液中：c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH7。則在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c(NH4+)c(NH3·H2O)CNa2HPO4溶液中：c(H+)

29、+ c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)10下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A0.1mol·L1的NaHSO3溶液：c（H+）c（OH）=c（SO32）2c（H2SO3） B0.1mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液c（SO42）>c（NH4+）>c（Fe2+）>c（H+）>c（OH） C濃度均為0.1mol·

30、;L1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c（Na+）>c（CO32）>c（HCO3>c（OH）>c（H+） D向0.0lmol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c（ Na+）>c（ SO42）>c（NH4+>c（OH）=c（H+）11. 下列關(guān)系式中正確的是A等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大小：N前N后B0.1 mol·L1Na2S溶液中：2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1Na2CO3溶液與0.1 mol·L1NaHCO3溶液等體積混合c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)12. （2013·四