專題1第一單元第4課時能源的充分利用

1、第4課時能源的充分利用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.正確認識標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，學(xué)會利用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱進行相關(guān)的計算。2.知 道能源是人類生存和社會開展的重要根底，了解使用化石燃料的利弊和新能源的開發(fā).標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱導(dǎo)學(xué)探究夯實基礎(chǔ)突破要點1. LOOLLOOmol Li H2so4 溶液與 2.001190111011-1用011溶液完全反響,放出 114.6 kJ 熱量，該反響的中和熱為57.3 kJmol 1,表示其中和熱的化學(xué)方程式是:H2s04(aq) + NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H20(l)-573 kJ- mol 1。標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫

2、表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分數(shù)。2.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱的比擬標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱中和熱相同點能量變化放熱反響m及其單位SH<Q ,單位均為kJ mol1反響物曲1 mol不一定為1 mol不同點生成物不確定生成水的量為1 mol表示方法燃燒熱為a kJ mol 1 或二-a kJ mol-1中和熱為57 . 3 kJ mol-或- 573 kJ mol-1活學(xué)活用即時即練鞏固提升1.以下說法正確的選項是()A.硫完全燃燒生成二氧化硫時，放出的熱量為硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱

3、量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.在 101 kPa 時，由 2C0(g)+O2(g)=2CO2(g) AH= -566 kJ moF1 可知，CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒 熱為283 kJ mol'】D.乙快的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為1 299.6 kJ mol i,那么2c2H邈)+ 50逸)=48*)+2氏0包)反響 的 -2 599.2 kJ mol-1答案c解析 理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，一是注意可燃物的用量為1 mol純物質(zhì)；二是注意反響的程度，完全燃燒并生成穩(wěn)定的氧化物，如C生成CO2(g) , S生成SO2(g),壓生成H9(l)。選項A沒有指明硫的物質(zhì)的量為1 mol；選項B中沒有指明1 mol碳完全燃燒生

4、成CO：；選項D中熱化學(xué)方程式的生成物水應(yīng)為液態(tài)，反響熱3與其不對應(yīng)。2.在101 kPa時,"在LOO mol。2中完全燃燒生成2.00 mol氏0(1)放出571.6 kJ的熱量,(1)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為，表示Hz標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 (2)假設(shè)1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,那么4 g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為 答案(1)285.8 kJ mol 1 H2(g)+1o2(g)H2O(l)A27= 285.8 kJ mol 1(2)483.6 kJ解析(1)壓的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱應(yīng)以燃燒1 mol H：為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)完全燃燒生成2.00 mol H：O時，需燃

5、燒2.00 mol壓,故的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為耳鬻二285.8 kJ mol。(2)壓燃燒生成1 mol7 444 kJ氣態(tài)水時，放出的熱量為 285.8 kJ mol -1 -二X 18 g mol* 241.8 kJ mol L4 g 氧氣燃燒放出的熱量為241.8 kJ mol-】X土一二483.6 kJo2 g mol-1二能源n導(dǎo)學(xué)探究夯實基礎(chǔ)突破要點1 .能源有不同的分類，具體如下:分類依據(jù)種類舉例轉(zhuǎn)換過程一次能源太陽能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿榷文茉措娔?、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等使用歷史常規(guī)能源化石燃料新能源太陽能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等性質(zhì)可再生 能源太陽能、

6、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等不可再生 能源化石燃料、核能2.我國能源現(xiàn)狀：我國目前使用最多的能源是化五燃性，包括煤、土抽、天然氣等,屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機趨嚴重。3.解決能源危機的方法：(1)加強科技投入，提高管理水平，改善開采、運輸、加工等各個 環(huán)節(jié)。(2)科學(xué)地控制燃燒反響，使燃料充分燃燒，提高燃料的利用率。(3)尋找新的能源，現(xiàn)正探索的新能源有鄴!能、氫能、區(qū)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。 這些新能源的特點是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時對環(huán)境幾乎沒有污染。【歸納總結(jié)】能源的概念及新能源的開發(fā)但凡能提供能量的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來源，包括已開采

7、出來的可供使用的自然資源與經(jīng)過加工或轉(zhuǎn)移的能源。(2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。新能源的開發(fā)利用活學(xué)活用是今后人類生存和社會持續(xù)開展的熱點問題之一。即時即練鞏固提升3 .以下分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()A.風(fēng)力發(fā)電B.太陽能發(fā)電C火力發(fā)電D.潮汐能發(fā)電答案C解析c項，火力發(fā)電是利用煤作燃料，不屬于新能源的開發(fā)利用。4 .能源是人類賴以生存和開展的重要物質(zhì)根底，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是 當(dāng)今社會人類面臨的嚴峻課題。答復(fù)以下問題：我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，以下關(guān)于煤作燃料的論點正確的選項是 (填字母

8、)。A.煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采本錢低，用煤作燃料實惠C.煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D.通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤 燃燒的熱利用率(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化 器，該霧化器的作用是(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的 熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為°答案（l）ACD使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸而

9、積，提高燃燒效率（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）-1 366.89 kJ mol 1解析 煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料,屬于不可再生能源，把煤作燃料簡單燃燒掉是一種浪費，并且煤中所含的硫彳去燒時生成SO?會對環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù),如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染,還能是高煤燃燒的熱利用率。煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸 提高燃燒效率。（3）1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為59.43366.89 kJ0當(dāng)堂檢測1.以下說法正確的選項是（）A.在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B.

10、弱酸和堿發(fā)生中和反響生成1 mol水，這時的反響熱叫中和熱C.標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和中和熱是反響熱的兩種D. 101 kPa 114.純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 答案c解析此題應(yīng)注意標(biāo)長燒熱和中和熱的區(qū)別。A項中沒有確定“物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物"這一條件，所以A項錯誤；B項中應(yīng)為稀酸與稀堿發(fā)生中和反響生成1 mol H2O時所釋放的熱量稱為中和熱,B項錯誤；D項中未限定可燃物的物質(zhì)的量是1 mol ,所以D項 錯誤。2.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉 加壓氣化制備合成新技術(shù)"，讓煤變成合成氣

11、（一氧化碳及氫氣總含量290%）把煤“吃干榨 盡"。以下有關(guān)說法正確的選項是（）煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學(xué)變化和物理變化 煤粉加壓氣化制備合成氣過程 涉及化學(xué)變化但沒有物理變化該技術(shù)實現(xiàn)了煤的清潔利用該技術(shù)實現(xiàn)了煤的高效利 用A. B.C. ®®® D. ®®®答案C解析 能源日益短缺，對化石燃料的綜合利用是一個重要問題。煤粉加壓氣化制備合成氣包 含反響C十H?O(g)=S晝CO十壓，因此涉及物理變化W化學(xué)變化。由于煤粉加壓技術(shù)的合理 加工使煤的利用到達了既清潔又高效。3. 3.0 g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為

12、155.98 kJ,那么表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué) 方程式是()A. 2c2H6®+7O2(g)=4CO2(g)+6Hg(g)A7/=-3 119.6 kJ moC1B. C2H6(g)+102(g)=2C0(g)+3H20(g)A/f=-l 559.8 kJ mol 1c. C2H6(g)+、2(g)=2CO2(g)+3H9(g)559.8 kJ mol_1D. C2H6(g)4-1o2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)S=T 559.8 kJ mol 1答案D解析 由于標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1 mol燃料為標(biāo)準(zhǔn)書寫，且生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A項錯誤；燃燒產(chǎn)物CO不是C?印

13、完全燃燒后的穩(wěn)定氧化物，H2O的狀態(tài)不應(yīng)為氣態(tài)而應(yīng)為液態(tài)，故B項錯誤；常溫下水為液態(tài),故C項錯誤。4.以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項是()A. H'(aq) + OH (aq)=H2O(l) 3= 57.3 kJ mol L 那么 H2SO4和 Ba(OH)?反響的反響熱 AZf=2X(-573)kJmor1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+jo2(g)=CO2(g) + 2H2(g) AH=-192.9 kJ mol_1,那么 CH30H(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 192.9 kJ mol 】C. H?(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是 285.8kJ mo，那么

14、 2H20值)=2氏9)+0逸)A=571.6 kJ molD.前萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是 2 800 kJ mol I 那么 jc6Hl96(s)+3O2(g)=3CO2(g) +3H9(1)A27 = - 1 400 kJ mol 1答案D解析 H2s04和Ba(OH)：反響時還生成BaSO4沉淀，故其反響熱還應(yīng)包括BaSO4沉淀的生成熱，A錯誤；甲醇蒸氣的標(biāo)力冬燒熱是1 mol CH30H(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量，B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的定義是1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，C錯誤。5.能源是人類生存和開展的重要支撐因素。化石能源(煤、石油、天然氣)日益

15、減少，促使人 們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉?如太陽能、氫能等)的開發(fā)。(1)我國目前最主要的能源品種是，能源利用中存在的主要問題有 (2)為減少污染，提高燃料利用率，以下措施可以到達目的的是(填字母)。A.將城市居民燃煤改為使用氣體燃料B.假設(shè)將原來燒天然氣的灶具改燒液化石油氣，應(yīng)增大空氣進入量或減少液化石油氣的進 入量C.研制燃料電池D.在農(nóng)村大力開展沼氣(3)某些科學(xué)家對以下三個化學(xué)反響很感興趣： -500 r 3FeCb+4H2O=Fe3O4+6HC1+Hz 2Fe3O4+3 C" +12HC1 =6FeCb+6H2O+026FeCb圖工6FeCL +3cL t科學(xué)家想利用上述

16、反響來制取的一種很有意義的物質(zhì)是，該物質(zhì)作為燃料的優(yōu)點有答案 煤 人均能源占有量少，能源利用率低，單位產(chǎn)值能耗高(2)ACD (3)H2放熱多來源豐富燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染解析(3)X2+可得：2H2。叁孳2H21 +02t ,相當(dāng)于用H20制H2o40分鐘課時作業(yè)經(jīng)典根底題題組1能源問題1 .氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是() A.利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B.以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H?）后別離出氫氣C.用鐵和鹽酸反響放出氫氣D.由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣答案A解析 電解水制備H：需消耗大量電能；用焦炭制水煤氣需消耗大量熱能。2 .關(guān)于能源，

17、以下說法中不正確的選項是（）A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B.柴草燃燒時釋放的能量與太陽能無關(guān)C.核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨鞤.潮汐能來源于月球引力作功答案B3 .近年來，北京市公共汽車大局部采用天然氣作為燃料，其主要目的是（）A.防止石油短缺B.降低本錢C.減少對大氣的污染D.加大發(fā)動機的動力答案C題組2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念及計算4 .以下說法中正確的選項是（）A.物質(zhì)燃燒放出的熱量是標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B. 1 mol C燃燒生成CO時放出的熱量就是C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C. 1 molH?燃燒生成水時放出的熱量是Hz的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱D.相同條件下，lmolHq（l）完全分解吸收的熱量與H?、O

18、?化合生成lmolH?O（l）放出的熱 量值相等答案D解析標(biāo)）楹熱是指在25 、101 kPa下，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，A項錯誤；B項中碳燃燒生成的穩(wěn)定化合物應(yīng)為CO?,錯誤；C項中壓燃燒時的 條件及生成水的狀態(tài)不確定故1 mol H：燃燒生成水放出的熱量不一定是的燃燒熱錯誤； 根據(jù)能量守恒定律可知，D項正確。5 .以下關(guān)于反響熱的描述中正確的選項是（）A. HC1和NaOH反響的中和熱 3=-57.3kJ mol-i,那么H2sO4和Ca（OHh反響的中和熱 AJ7=2X（-57.3）kJmol 1B. CO®的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJmol，那

19、么2cO2(g)=2CO(g) + Ch(g)反響的AH= 2X283.0 kJ moC1C.反響熱有正負之分，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱必全部是正值D. 1 mol甲烷燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案B解析 中和熱是以生成1 mol H?O(1)作為標(biāo)準(zhǔn)的，因此A不正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1 mol燃 料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，D不正確；燃燒熱M都是負值,C不正確。6.在25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和前萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱依次是AH=-393.5kJ mol r、-285.8 kJ mol_1, AH=-89031 kJ mol-1, 3=-2 800 kJ m

20、o，那么以下熱化 學(xué)方程式正確的選項是()A. C(s)+102(g)=C0(g)AJf= -393.5 kJ mol 1B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)-571.6 kJ mol 1c. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A27=-89031 kJmol_1D6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H9(l) SH= - 1 400 kJmol 1答案D解析 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念中生成穩(wěn)定氧化物的含義可知，co?(g)是c的穩(wěn)定氧化物，生成的H2O應(yīng)該為液態(tài)，故只有D正確。7 .丙烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱獷=-2 215kJ moi,假設(shè)一定量的丙烷完全

21、燃燒后生成1.8 g水， 那么放出的熱量約為()A. 55 kJB. 220 kJC. 550 kJD. 1 108 kJ答案A解析 丙烷分子式是C3Hs.l mol丙烷燃燒會產(chǎn)生4 mol水，那么丙烷完全燃燒產(chǎn)生L8 g水， 消耗丙烷的物質(zhì)的量是©Hs)=0.025 mol ,所以反響放出的熱量是2 215 kJ mol -1X 0.025 mol55 kJ ,故答案是A。8 .：25'C、101 kPa 時，2c(s)+Ch(g)=2C0(g) A=-221 kJ mol1稀溶液中，H (aq) + OH (aq)=H2O(l) A7/=-57.3 kJ mol1又稀醋酸

22、電離吸熱。以下結(jié)論正確的選項是()A. C的燃燒熱大于110.5 kJ mo8 .的反響熱為221 kJ mol】C.稀硫酸與稀NaOH溶液反響的中和熱為-57.3 kJ mol1D.稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量答案A解析101 kPa 1 mol C(s)完全燃燒生成CO2放出的熱量為C(s)的燃燒熱，故C(s)的燃燒熱大 于110.5 kJ mol-1 , A項正確；的反響熱為-221 kJ mol-1 ,B項不正確；稀硫酸與稀NaOH 溶液反響的中和熱為573 kJ mol-1 ,C項不正確；CH3COOH電離時吸熱，稀醋酸與稀NaOH 溶液反響生成

23、1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ。9 .氫氣(氏)、一氧化碳(CO)、辛烷(CsH】。、甲烷(CH0燃燒的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)4|o2(g)=H2O(l)-285.8 kJmol1CO(g)+c)2(g)=CO2(g) A2/=-282.9 kJ mol 125C8Hl8(l)+-yC)2(g)=8CO2(g)+9H2。)SH=5 518 kJ mol 1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H：O(1) A27=-890.3 kJ moF1相同質(zhì)量的H2、CO、CsH18, CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A. H2(g)B. CO(g)C. CsHis(l)D.

24、 CH4(g)答案B解析 比擬：苧、*、富、甯的大小，可知，相同質(zhì)量時，CO(g)放出的熱量最 少。10.： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)-571.6 kJ mol 1CO(g) +1o2(g)=CO2(g)AJ7= -282.9 kJ mol 1某H?和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，那么原混合 氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A. 2 ： 1 B. 1 ： 2 C. 1 ： 1 D. 2 ： 3答案C解析 根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，H：的燃燒熱為571.6 kJ mol-2 = 285.8 kJ mol。生成的7?(H2O) = 3

25、6g02 mol r參加反響的H：為0.2 mol ,故H2燃燒放出的熱量為0.218 g mol imolX285.8 kJ mol，1二 57.16 kJ。CO燃燒放出的熱量為 113.74 kJ - 57.16 kJ= 56.58 kJ 故”(CO)二 |疏O)| 二 282鬻-1二 ° 2 mol。那么32): (C0)= 1 ： 1。能力提升題11. (1)： H2(g)+|02(g)=H20(g) AH=-241SkJ moi,假設(shè) 1 g 水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放 熱2.444 kJ,那么反響H2(g)+10Kg)=Hq(l)的 S=kJ molL氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 為 kJ

26、 mol %(2)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的桔稈制取，1.0 g乙醇完全 燃燒生成液態(tài)水放出1367 kJ熱量，表示乙醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為答案 一 285.8 285.8 (2)C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H9(1) SH= - 62.882 kJ mol 1 12. 一些烷燒的燃燒熱如下表：化合物標(biāo)準(zhǔn) 燃燒熱 /kJ mol 1化合物標(biāo)準(zhǔn) 燃燒熱 /kJ mol 1甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8異丁烷2 869.6丙烷2 221.5異戊烷3 531.3(1)熱穩(wěn)定性：正丁烷(填“>或“<)

27、異丁烷。(2)寫出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式(3)相同物質(zhì)的量的烷燒，碳原子數(shù)越多，燃燒放出的熱量越(填"多"或"少”)。(4)有同學(xué)估計“正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱大約在3 540 kJ mor1左右”，你認為正確嗎？理由是答案 v (2)C2H<5(g) +O2(g)=2CO2(g)4-3H2O(1)-1 560.8 kJ mol"1 (3)多(4)正確正丁烷的燃燒熱比異丁烷的略大，所以正戊烷的燃燒熱亦應(yīng)略大于異戊烷解析(1)正丁烷的燃燒熱I：匕異丁烷的燃燒熱大，說明正丁烷具有的能量高于異丁烷，所以熱 穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷。(2)C2H6(g)

28、+ |o2(g)=2CO2(g) + 3H2O(1) Bl=-1 560.8 kJ mol (3)由表中數(shù)據(jù)分析，碳原子數(shù)越多，標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大，所以相同物質(zhì)的量的烷燒燃燒時放出的熱量隨碳原子數(shù)的增多而增多。(4)由表中分析，正丁烷的燃燒熱比異丁烷略大，所以正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱也應(yīng)略大于異戊烷，此同學(xué)的估計合理。13.現(xiàn)城市使用的燃料大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合 氣體，它由煤炭與水(蒸氣)反響制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式：，液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3Hs(g) + 5O2(g)=3CO2(g)4-4H

29、2O(l)AH=-2 220.0 kJ mol】，CO氣體標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C0(g)+/Mg)=C02(g)-282.57 kJ mol1,那么相同物質(zhì)的量的C3Hs和CO燃燒產(chǎn)生的熱量比值約為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2HKg)+O2(g)=2Hq(l) A=-571.6 kJ mol1,那么相同 質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量的比值約為。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量多之外，還具有的優(yōu)點是.，答案(l)C+H?O(g)二空Lco+H2(2)7.9 ： 1 (3)2.8 ： 1(4)H?來源豐富：產(chǎn)物不污染環(huán)境，可以反復(fù)使用：不產(chǎn)生CO?,不會引起溫室效應(yīng)285.8 kJ mol 1 2 220.0 kJ mol'解析 相同物質(zhì)的量的c3H8、CO燃燒產(chǎn)生的熱量之比為2 220.0 kJ mol-1 ： 282.57 kJ mol-44 g mol'1-7.9 ： 1 ；相同質(zhì)量的氫氣、丙烷燃燒產(chǎn)生的熱量之比為一; 2 g mol -1足2.8 ： l0 14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05 mol某一無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。假設(shè)將產(chǎn)物通過足量的 澄清石灰水中，得到的白色沉淀為0.15 mol：假設(shè)用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g,可能用到的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C2H4CsHeC3Hs單位 ZkJmol 114112