2018高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件同步練習(xí)新人教版必修12018082024

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課后篇鞏固提升基礎(chǔ)鞏固1.下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且屬于離子反應(yīng)的是()a.naoh溶液和k2so4溶液混合b.鋅片投入稀硫酸中c.kclo3和mno2固體混合物加熱制o2d.h2和o2反應(yīng)生成水解析:a項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;b項(xiàng)離子反應(yīng)是zn+2h+zn2+h2;c項(xiàng)不是溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng);d項(xiàng)不是離子反應(yīng)。答案:b2.下列反應(yīng)能用h+oh-h2o表示的是()a.醋酸和氫氧化鈉溶液b.氫氧化鎂和鹽酸c.氫氧化鋇和稀硫酸d.澄清石灰水和硝酸解析:a項(xiàng)中醋酸是弱酸,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),應(yīng)寫(xiě)成ch3cooh;b項(xiàng)中氫氧化鎂難溶于水,應(yīng)寫(xiě)其化學(xué)式mg(oh)2

2、;c項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水,漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng):ba2+so42-baso4,只有d項(xiàng)符合題意。答案:d3.baco3與稀硝酸反應(yīng),正確的離子方程式是()a.ba2+co32-+2h+2no3-ba(no3)2+h2o+co2b.baco3+2h+2no3-ba(no3)2+h2o+co2c.baco3+2h+ba2+h2o+co2d.co32-+2h+h2o+co2解析:二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是baco3+2hno3ba(no3)2+h2o+co2,其中碳酸鋇難溶于水,硝酸、硝酸鋇都是易溶且易電離的物質(zhì),故應(yīng)拆成離子形式。答案:c4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a.鐵與稀鹽酸反應(yīng):2f

3、e+6h+2fe3+3h2b.硝酸銀溶液中加入鐵粉:ag+fefe2+agc.氧化銅與鹽酸反應(yīng):o2-+2h+h2od.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng):mgco3+2h+mg2+h2o+co2解析:a項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)生成fe2+;b項(xiàng)電荷不守恒;c項(xiàng)氧化銅不能拆成離子形式;d項(xiàng)正確。答案:d5.某溶液中可能含有so42-、co32-、cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有so42-,除bacl2溶液外,還需要的溶液是()a.h2so4b.hclc.naohd.nano3解析:檢驗(yàn)so42-,除bacl2溶液外,還需要加入強(qiáng)酸溶液,硫酸提供so42-,干擾so42-的檢驗(yàn)。答案:b6.有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中

4、所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn),所得結(jié)果如下,其中一定錯(cuò)誤的結(jié)果是()甲:k+、na+、oh-、no3-乙:oh-、co32-、cl-、k+丙:cu2+、so42-、oh-、cl-丁:ba2+、na+、oh-、no3-a.甲b.乙c.丙d.丁解析:丙中cu2+與oh-不能共存。答案:c7.下列敘述正確的是()a.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣b.所有的離子方程式都可表示一類(lèi)反應(yīng)c.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示d.易溶于水的化合物都可寫(xiě)成離子形式解析:h2so4和ba(oh)2等反應(yīng)就不能用oh-+h+h2o表示,只能用ba2+so42-+2oh-+2h+2h2o+baso4,它只能表

5、示一個(gè)反應(yīng),a、b兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。易溶于水但難電離的物質(zhì)不能寫(xiě)成離子形式,如ch3cooh,d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:c8.離子方程式:co32-+2h+h2o+co2中的co32-代表的物質(zhì)可能是()a.k2co3b.baco3c.caco3d.nahco3解析:baco3、caco3均難溶于水,不能拆成離子形式,nahco3電離后應(yīng)是na+與hco3-的形式。答案:a9.下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()a.cu2+2oh-cu(oh)2cuco3+2naohcu(oh)2+na2co3b.co32-+2h+co2+h2obaco3+2hclbacl2+co2+h2c.ca2+co32-caco

6、3ca(no3)2+na2co3caco3+2nano3d.h+oh-h2o2koh+h2co3k2co3+2h2o解析:a項(xiàng)中碳酸銅難溶于水,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,不能拆寫(xiě)成cu2+、co32-的形式;b項(xiàng)中碳酸鋇難溶于水,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示,不能拆寫(xiě)成co32-、ba2+的形式;d項(xiàng)中碳酸是弱酸,不能拆寫(xiě)成離子形式。答案:c10.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要有毒離子為ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()a.cu2+和so42-b.cu2+和cl-c.k+和so42-d.

7、ag+和no3-解析:根據(jù)題意分析知,甲廢液中含有oh-和ba2+,可分別與cu2+和so42-形成沉淀,使毒性降低。答案:a11.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()a.cu(oh)2+hclcu(oh)2+ch3coohb.caco3+h2so4na2co3+hclc.h2so4+naohh2so4+ba(oh)2d.bacl2+h2so4ba(oh)2+na2so4解析:a項(xiàng),hcl是強(qiáng)酸,應(yīng)該拆成離子,ch3cooh是弱酸,不能拆成離子;b項(xiàng),caco3難溶于水,而na2co3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成離子;c項(xiàng),前者僅發(fā)生h+oh-h2o,后者為2h+so42-

8、+ba2+2oh-2h2o+baso4;d項(xiàng),二者的離子反應(yīng)均是so42-+ba2+baso4,d正確。答案:d12.下列兩種物質(zhì)的溶液混合后,能發(fā)生離子反應(yīng),且溶液的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變的是()a.澄清石灰水和稀鹽酸混合b.小蘇打溶液和醋酸混合c.鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與bacl2溶液混合d.氯化鈉溶液和蔗糖水混合解析:首先考慮能生成難溶物、氣體或水,才能發(fā)生離子反應(yīng);其次,若產(chǎn)物中含有氣體、難溶物,因它們脫離溶液,會(huì)使溶液的質(zhì)量減小,不符合題意。a項(xiàng)中生成水,發(fā)生了離子反應(yīng),但溶液質(zhì)量不變,符合題意;b項(xiàng)中hco3-與酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生了離子反應(yīng),但二氧化

9、碳逸出,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;c項(xiàng)中so42-與ba2+反應(yīng)生成了baso4沉淀,發(fā)生了離子反應(yīng),但baso4脫離溶液,使溶液質(zhì)量減小,不符合題意;d項(xiàng)中氯化鈉與蔗糖不反應(yīng)。答案:a13.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種:so42-、co32-、cl-。(1)當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí),則不可能有大量存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量ba2+存在時(shí),溶液中不可能有大量存在。 (3)當(dāng)溶液中有和陽(yáng)離子存在時(shí),上述所有陰離子都不可能大量存在。 解析:當(dāng)溶液中有大量h+存在時(shí),h+與co32-會(huì)生成氣體co2;ba2+可以分別和so42-、co32-生成沉淀物;如果溶

10、液中既含有ba2+又含有ag+時(shí),則題干所述所有陰離子都不可能大量存在。答案:(1)co32-(2)so42-、co32-(3)ba2+ag+能力提升1.下列離子方程式正確的是()a.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):caco3+2h+ca2+h2o+co2b.鋅與鹽酸反應(yīng):zn+2h+2cl-zn2+2cl-+h2c.氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng):2fe3+3ba(oh)22fe(oh)3+3ba2+d.氫氧化銅與硫酸反應(yīng):oh-+h+h2o解析:b項(xiàng),未反應(yīng)的cl-應(yīng)刪去;c項(xiàng),ba(oh)2是易溶、易電離的物質(zhì),應(yīng)拆寫(xiě)成離子形式;d項(xiàng),氫氧化銅是難溶物,應(yīng)用化學(xué)式表示,不能拆寫(xiě)成離子形式。故選a項(xiàng)。答案:a

11、2.下列各組離子一定能大量共存的是()a.含有大量ba2+的溶液中:cl-、k+、so42-、co32-b.含有大量h+的溶液中: mg2+、na+、co32-、so42-c.含有大量oh-的溶液中:cu2+、no3-、so42-、co32-d.含有大量na+的溶液中:h+、k+、so42-、no3-解析:a項(xiàng)中ba2+與so42-、co32-產(chǎn)生沉淀;b項(xiàng)中h+與co32-產(chǎn)生氣體;c項(xiàng)中cu2+與oh-、co32-產(chǎn)生沉淀;d項(xiàng)中各離子間不發(fā)生反應(yīng),可大量共存。答案:d3.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:甲:k2so4、bacl2、nacl乙:

12、nacl、ba(oh)2、k2co3丙:hcl、k2co3、nacl丁:k2so4、na2co3、kcl其中記錄結(jié)果合理的是()a.甲b.乙c.丙d.丁解析:甲會(huì)形成baso4沉淀而不能共存;乙會(huì)形成baco3沉淀而不能共存;丙會(huì)產(chǎn)生co2氣體而不能共存。答案:d4.對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn),四位同學(xué)各鑒定一組,他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下,其中可能正確的是()a.mno4-、k+、s2-、na+b.mg2+、no3-、oh-、cl-c.k+、h+、cl-、co32-d.na+、oh-、cl-、no3-解析:題目中說(shuō)是無(wú)色透明溶液,a中mno4-不能大量存在,排除;b中mg2+和oh-會(huì)形成

13、mg(oh)2白色沉淀,排除;c中h+和co32-不能大量共存,會(huì)形成co2氣體,排除;只有d項(xiàng)正確。答案:d5.某溶液有cl-、co32-、so42-,要求依次檢驗(yàn)出這三種離子,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):檢驗(yàn)離子所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(1)co32-稀硝酸(2)so42-產(chǎn)生白色沉淀(3)cl-產(chǎn)生白色沉淀解析:滴加稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣泡,證明含co32-,離子方程式co32-+2h+co2+h2o;檢驗(yàn)so42-用可溶性鋇鹽溶液,因還要檢驗(yàn)cl-,故應(yīng)用硝酸鋇溶液,離子方程式為ba2+so42-baso4;檢驗(yàn)cl-應(yīng)用硝酸銀溶液,離子方程式為ag+cl-agcl。答案:(1)無(wú)色氣泡co32-

14、+2h+co2+h2o(2)硝酸鋇溶液ba2+so42-baso4(合理即可)(3)硝酸銀溶液ag+cl-agcl(合理即可)6.有一固體混合物,可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn):將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是,一定不含有的物質(zhì)是,可能含有的物質(zhì)是(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 (2)寫(xiě)出步驟中的離子方程式: