高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱(強烈推薦)

1、一度家教高一化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)提綱專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)世界、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1 .物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請閱讀課本 P32 .物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)3 .氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（有化合價變化的反應(yīng)）實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)（特征）：元素化合價發(fā)生變化氧化劑：化合價,在反應(yīng)中電子，該反應(yīng)是 反應(yīng)還原劑：化合價,在反應(yīng)中 電子，該反應(yīng)是 反應(yīng)4 .氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 （1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 失去以“ II10»-L2KBr + Cl= Br去

2、十 2EC1 I+壯金c一 得到2,屋 注思.a. E表小電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素, 應(yīng)標出 得“與 失”及得失電子的總數(shù)。c.失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑 d.被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （2）.單線橋法（從失 一得） 2XeI I -100-12KBr + Cl 2 Br2 + 2KCl 還原劑氧化劑5 .氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（二氧化還原反應(yīng)非氧械原反應(yīng)（Ui分解反應(yīng)）、士J解反應(yīng)J 氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù) =化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) =元素得電子總數(shù)6 .離子反應(yīng)（有

3、離子參加的化學(xué)反應(yīng)，一般在溶液中進行）7 .離子方程式的書寫：（1）寫：根據(jù)反應(yīng)事實正確書寫化學(xué)方程式，注意質(zhì)量守恒）（2）拆：（可簡單認為 強酸、強堿、可溶性鹽拆；單質(zhì)、氧化物、氣體、弱電解質(zhì)、難溶物保留化學(xué)式）（3）刪：（4）查（遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒）二、物質(zhì)的量（要非常注意掌握幾個基本量的計算）1、物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n,單位為摩爾（mol）2、1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02 1023個。3、1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為 Na,單位mo1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等

4、。5、N = n Na （ Na表示阿伏加德羅常數(shù)）三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為 g mol1mm2、數(shù)學(xué)表達式：M ，或 n ，或 m n M nM四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)決定物質(zhì)體積大小的因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=V/n ；單位：Lmol-1在標準狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 L。五、物質(zhì)的分散系1 .分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)

5、粒子直徑大?。海?0-9m=1nm）溶液（小于10-9m、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2 .膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光 亮的通路”，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。）凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明磯凈水）3 .溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4 .化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物5 .電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程）方程式NaCl = Na + + Cl-H2SO4

6、 = 2H + + SO42-NaOH = Na + + OH-H2SO3 HSO3-+H+HSO3-SO32-+H +第二單元""研究物質(zhì)的實驗方法.物質(zhì)的分離與提純方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、二靠如粗鹽的提純蒸播提純或分離沸點不問的液 體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀 球的位置，如石油的蒸儲中 冷凝管中水的流向如石油的蒸儲萃取利用溶質(zhì)在互小相溶的溶劑里的溶解度不同， 用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種 溶劑所組成的溶液中提取 出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合卜列 要求：和原溶液中的溶劑互 不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要 遠大于原溶劑用四氯化碳萃取

7、澳 水里的澳、碘分液分離互/、相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使 漏斗內(nèi)外空氣相通。 打開活 塞，使卜層液體慢慢流出， 及時關(guān)閉活塞，上層液體由 上端倒出如用四氯化碳萃取 濱水里的澳、碘后 再分液蒸發(fā) 結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶 性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時， 要用玻璃棒不斷攪動溶液； 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固 體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物.常見物質(zhì)的檢驗1.常見物質(zhì)的顏色：(1)白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca (OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))(2)黑色

8、固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、MnO2、Fe3O4(3)紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷硫為淡黃色KMnO4為紫黑色(4)溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液 呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高鎰酸鉀溶液為紫紅色)(5)沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3 (溶于酸)AgCl、BaSO4 (也不溶于稀 HNO 3)堿：藍色沉淀：Cu (OH) 2紅褐色沉淀：Fe (OH) 32、常見氣體和離子的鑒別：物質(zhì)方法現(xiàn) 象滴加石蕊試液；試劑變紅；散加Zn、Fe等金屬產(chǎn)生可燃性氣體堿滴加酚Mt試液試液變紅Cl-滴加 A

9、gNO 3、HNO 3白色沉淀SO42-滴加稀鹽酸酸化的 BaCl2白色沉淀CO32-先加氯化鈣溶液，過濾德白色沉淀，往沉淀滴加鹽酸產(chǎn)生氣體通入Ca(OH) 2白色沉淀SO32-滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體 通入澄清石灰水白色沉淀NH4+和強堿共熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙笠籃Al3+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氫氧化鈉溶液溶液變紅或產(chǎn)生黃褐色沉淀Fe2+滴加氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生白色沉淀后變黃褐色H2點燃、火焰上方罩干燥小燒杯有水珠出現(xiàn)CO點燃、產(chǎn)生的氣體與石灰水反應(yīng)白色沉淀CO2無色無味的氣體通入澄清石灰水變渾濁SO2刺激性氣味氣體，通入品紅溶液褪色，加

10、熱后回復(fù)紅色O2帶水星木條復(fù)燃3.溶液的配制及分析(1) .物質(zhì)的量的濃度C=n(B)/V(溶液)(2) .物質(zhì)的量的濃度的配制：計算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：(1)計算：固體物質(zhì)計算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計算所需體積；(2)稱量(量取)：固體用天平，液體用量筒 ；(3)溶解(稀釋)：將固體(溶液)轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸儲水溶解(稀釋)，冷卻到室溫;(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當規(guī)格的)容量瓶中：(5)洗滌：有蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；(6)定容：緩緩地將蒸儲水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容

11、量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；(7)搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；(8)裝瓶，貼好標簽。第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認識.原子結(jié)構(gòu)模型的演變(近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變)模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代;18031904191119131926依據(jù)兀素化合時的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子Q粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實 驗主要 內(nèi)容原子是不可再分 的實心小球箱萄十面包 式含核模型行星軌道式 原子模型量子力學(xué)1.核外電子排布規(guī)律:（1）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層（2）原子核外各電子層最多容納2n2個電子

12、（表示電子層數(shù)）。（3）原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過 2個）（4）次外層電子數(shù)目不能超過18個（第一層為次外層時不能超過2個），倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。注意：請寫出 Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結(jié)構(gòu)示意圖。二、原子的構(gòu)成_ .'二一.二二一二三不Ay南即Q桿硒工人橄卜電子;3好料悴戢隔表示質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。計代表質(zhì)量數(shù)一代表核電荷數(shù)一代表離子的價態(tài)代表化合價一代表原子個數(shù)1 .幾個重要的關(guān)系式質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）（1）原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）二核外電子數(shù)，（2）陽離子：核電荷

13、數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)，（3）陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核外電子數(shù)，2 .兩個重要的概念核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素3 .原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學(xué)性質(zhì)。專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、澳、碘及其化合物 一、氯氣的生產(chǎn)原理通電A A2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T + Q f注意：食鹽水的精制包括了多個離子反應(yīng)，如何除去 二、氯氣的性質(zhì)1 .物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，密度比空氣大，溶于水（1 : 2）2 .化學(xué)性質(zhì).鐘（1） Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化

14、齦價態(tài)）州電就及二；一如二口（2） Cl2與非金屬反應(yīng) 取+ Cl2 二=2HC1（3） Cl2與堿的反應(yīng)：氯氣 + 堿一 次氯酸鹽+金屬氯化物+水2C12 十 2C （OH） a = CafC10）a 十 CaClj 十 2HR（4）氯水 + 邂0 b HC1. + HC10成分 分子：H2。、Cl2、HClO 離子：H +、Cl- （還有 ClO-、OH-） 氯水的性質(zhì)A.酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B.氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C.漂白性：HClO的強氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）D.不穩(wěn)定性：HClO分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。2H

15、C1O光.2HC1十0就E. Cl-檢驗：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F.氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。三.澳、碘的提取1.澳和碘的化學(xué)性質(zhì)：元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl > Br > I實驗實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與澳化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)槌赛S色2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐（黃）色2KI +Cl 2=2KCl+I 2濱水與碘化鉀溶液的反應(yīng)溶液由無色變?yōu)辄S褐（黃）色2KI+Br 2=2KBr+I 22 .單質(zhì)的物理性質(zhì)狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）一液態(tài)（Br2）一 固態(tài)（I2）顏

16、色：黃綠色（Cl 2）一深紅棕色（Br2）一紫黑色（I2）,顏色由淺到深熔、沸點：液態(tài)澳易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。3 .檢驗I2的檢驗：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍色Br-、的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br-）;黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO 3 = AgBr J + NaNQNai + AgNO 3 = Agl J+ NaNO3第二單元鈉、鎂及其化合物一.金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)

17、熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2 .化學(xué)性質(zhì)（1）、與。2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)上觸點燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色固體）點燃研磨2Na + Cl 2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙） 2Na + S = Na 2s （火星四射，甚至發(fā)生爆炸）（2）、與水的反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T （浮、溶、游、紅 ）2Na+2H 2O=2Na+2OH-+H2 T3 .碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性）（1）與堿反應(yīng) Na2CO3 + Ca（OH） 2 = CaCO 3+ 2NaOH(2)與鹽反應(yīng)

18、 Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 J + 2NaCl (3)與 CO2反應(yīng)： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO 34. Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較名稱碳 酸 鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打、面堿、發(fā)酵份顏色、狀態(tài)白色粉末固體白色細小晶體類屬離子化合物、正鹽離子化合物、酸式鹽水溶性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、堿性大于7、堿性與h+反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O)+CO2 TNaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2 T熱穩(wěn)定性穩(wěn)定(受熱不分解)2NaHCO3Na2CO

19、3+ H2O + CO2T相互轉(zhuǎn)化+ CO2 + HQ或少量HNa2c03-OH 或加熱NaHCO3用途化工原料(紡織、印染)、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火劑.鎂的提取及應(yīng)用1 .鎂的提取17CaCO3 = CaO + CO 2 TCaO + H2O =Ca(OH) 2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 =Mg (OH) 2 J + CaQ Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2+ 2H2OMgCl 2 = Mg + Cl 2 T2 .物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較 低，是熱和電的良導(dǎo)體。3化學(xué)性質(zhì)點燃(1)、與空氣蚱應(yīng)

20、2Mg + O 2 = 2MgO點燃點燃3Mg + N 2 =2Mg 2N32Mg + CO 2 = 2MgO + C(2)、與水的反應(yīng)(3)、與酸的反應(yīng)Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H 2 TMg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T4 .用途(1)鎂合金的密度較小，但硬度和強度都較大，因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機的部件(2)鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火；(3)氧化鎂的熔點很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaA

21、lO 2+CO2+2H2O = Al(OH) 3j+NaHCO過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH) 3 = 4Al+30 2 T二.鋁合金特點：密度??；強度高；塑性好；制造工藝簡單；成本低；抗腐蝕力強三.鋁的化學(xué)性質(zhì)與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 T與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T第一步：2A1+6H 20= 2Al(0H) 3+3H2 T第二步：Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2O總方程式：2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H20 +3H 2 T鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時

22、會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化， 不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應(yīng)。鋁熱反應(yīng)：一曰2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al 2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe203、FeO、Fe3O4> MnO2)組成的混合物。四.鋁的氫氧化物(兩性)與酸的反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H20與堿的反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H20Al(OH) 3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl 3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元鐵、銅及其化合物的應(yīng)用.從自然界中

23、獲取鐵和銅高溫CO2+C=CO1 .高爐煉鐵曰(2)還原(煉鐵原理):Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2(1)制取 CO: C+O2 = CO 2“、小高溫人 高溫(3)除 SiO2： CaCO3=CaO+CO2T , CaO+SiO 2=CaSiO 32 .煉銅:(1)高溫冶煉黃銅礦一電解精制(2)濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (3)生物煉銅.鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬(或中等活潑金屬)表現(xiàn)為還原性。鐵銅(1)與 非金屬 反應(yīng)鐵生銹(鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3,但不擷:合反應(yīng))2Fe+3Cl2 = 2FeCl 3點燃

24、C.2Fe+3B2 = 2FeBr 3 還原性：Fe2 >Br 3Fe+2O2= Fe3O4Cu +O2= 2CuO 八c點燃c cCu + Cl2= CuCl 22Cu + S = Cu 2s與 酸反應(yīng)非強氧性酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + h2 T強氧性的酸（濃 H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化（濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝）b.f 條件下反應(yīng)生成 Fe （出）非強氧性的酸：不反應(yīng)強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）： 在一定條件下生成 Cu（ n）（3）與 鹽溶液 反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ = 3F

25、e2+Cu + 2 Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu 2+ （現(xiàn)象： 銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）三.Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：（見高一化學(xué)方程式匯總）4 .Fe3+WW：（黃棕色）實驗：向FeCl3溶液中加入幾滴 KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3+ + 3SCNFe（SCN）3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3+ + 2OHFe（OH） 3 J5 .Fe2+的檢驗：（淺綠色）實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2+ + 2OHFe（OH） 2 4,（白色 /淺綠色）4Fe（OH）2 + O2+2H2O=4Fe（O

26、H）3 （紅褐色）六.鋼鐵的腐蝕第三單元含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1 .硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2 .硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬，金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“?間隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。3. Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液

27、俗稱 水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也 用于木材的防腐和防火。二.化學(xué)性質(zhì)1 .水溶液呈堿性（用 PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 J （白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 + CO2 + H2O = CO32 + H2SQ3J。一 硅酸受熱分解：H2SiO3H2O + SiO2 ,原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。2 .硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3J,離子方程式：SiO32 + 2H+ = H2SQ3

28、J.3 .硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SQ3 + 2NaOH = Na 2SQ3 + 2H2O.離子方程式：H2SQ3 + 2OH =SiO32 +2H2O。4.硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰后Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（物質(zhì)的量比為 1:1:4）普通水泥黏土、石灰后、少量后高2CaO Si。?、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽高溫制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2T高溫SiO2 + CaCO3CaSiO 3 + CO21三、硅單質(zhì)1 .性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰

29、黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體 和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4 （氣態(tài)），Si + 4HF = SiF 4 +2 H2,Si +2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 f3 .硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅 4% （質(zhì)量分數(shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%（質(zhì)量分數(shù)）的鋼有良好的耐酸性等。高溫4 .工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2C

30、O高溫高溫制純硅：Si + 2c12: SiCl4（液態(tài)）SiCl4 + 2H2Si + 4HCl三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1. SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧 化硅又稱硅石。2. SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑（水）的固體。3. SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 ,SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)）,SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）t j 一 口高溫高溫

31、加熱圖溫：SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2T高溫高溫SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2 SiO2 + CaOCaSiO3 .4. SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用 于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。專題四""硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 、硫酸型酸雨的成因和防治1 .含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應(yīng)有：2SO2 + O2 2SO3SO3 + H2O = H2SO4ASO2 + H2OH2SO32H2SO3 + O

32、2 = 2H2SO42 .防治措施：從根本上防治酸雨一開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識 二、SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1 .物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、燒、固體顆粒物（飄塵）等2 . SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物 SO2 + H2O W=H2SO3SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3j+ HO; CaSO3 + SO2 + H2O = Ca（HSO3）2SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （實驗室用 NaOH溶液來

33、吸收 SO2尾氣）減少燃煤日;程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 =e= CaO + CO2T； CaO + SO2 = CaSO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 = 2CaSO4SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型吸附型：活性炭漂白 一一活性炭吸附色素（包括膠體）強氧化型：HC1O、。3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白 一一將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白一一與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2- 2SO3SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H 2SO4流程 設(shè)備生成二氧化硫

34、沸騰爐SO2接觸氧化接觸室SO3的吸收吸收塔為了防止形成酸霧，提高 四、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用、接觸法制硫酸反應(yīng)占三高mS + O2SO2 或 4FeS2 + IIO2 一 一 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 -2SO3SO3 + H2O = H2SO4SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸1 .硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 = 2H+ + SO42 （具有酸的5點通性）如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H 2O硫酸用于酸洗除銹2 .濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫? .濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、。按照2 ： 1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4 .濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4（濃）=CuS O4 + SO2T + 2HO濃硫酸可以將許多金屬氧化：